初中化學(xué)八年級(jí)全一冊(cè)（五·四學(xué)制）課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第一頁(yè)，共十七頁(yè)。教學(xué)目標(biāo)掌握規(guī)范的解題格式。教學(xué)重點(diǎn)養(yǎng)成細(xì)心審題的習(xí)慣，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。第二頁(yè)，共十七頁(yè)。高溫煅燒碳酸鈣（CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果高溫煅燒50克碳酸鈣，生成多少克二氧化碳？相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16Ca-40經(jīng)驗(yàn)與教訓(xùn)：注意解題步驟和格式（細(xì)節(jié)決定成敗）溫故而知新第三頁(yè)，共十七頁(yè)。通關(guān)游戲一需要得到44L二氧化碳，至少需要煅燒多少克碳酸鈣？（二氧化碳的密度約為2.0g/L）相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16Ca-40經(jīng)驗(yàn)與教訓(xùn)：①物質(zhì)的體積不能代入方程式中計(jì)算②公式：質(zhì)量=密度×體積③再將質(zhì)量代入化學(xué)方程式中，求其它物質(zhì)的質(zhì)量第四頁(yè)，共十七頁(yè)。高溫煅燒10克純度為80%的石灰石（主要成份CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可得到多少克二氧化碳？經(jīng)驗(yàn)與教訓(xùn)：①混合物的質(zhì)量不能代入方程式中計(jì)算。②公式：純凈物的質(zhì)量=混合物的總質(zhì)量×純度③再將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中，求其它物質(zhì)的質(zhì)量通關(guān)游戲二第五頁(yè)，共十七頁(yè)。高溫煅燒100克石灰石（主要成分CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），至質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為67克，求（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

；（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。經(jīng)驗(yàn)與教訓(xùn)：變化前后減少的質(zhì)量，就是生成氣體的質(zhì)量。生成氣體的質(zhì)量=m（反應(yīng)前）—m（剩余物），再代入化學(xué)方程式中，求其它物質(zhì)的質(zhì)量。通關(guān)游戲三第六頁(yè)，共十七頁(yè)。下圖是高溫煅燒80克石灰石過(guò)程中，剩余固體的質(zhì)量與煅燒時(shí)間關(guān)系的圖象，請(qǐng)認(rèn)真分析圖象，完成下列問(wèn)題：（1）完全分解時(shí)生成的二氧化碳

克；（2）該石灰石的純度。固體質(zhì)量（克）t0t1t2t3

煅燒時(shí)間805867.4通關(guān)游戲四第七頁(yè)，共十七頁(yè)。我的收獲，我做主第八頁(yè)，共十七頁(yè)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的類型1、根據(jù)方程式中一種純凈物的質(zhì)量，求方程式中其它物質(zhì)的質(zhì)量。2、已知量是體積或需求體積

體積質(zhì)量3、含雜質(zhì)的計(jì)算純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后剩余物減少的質(zhì)量，就是生成氣體的質(zhì)量。（突破口）5、根據(jù)表格或圖形進(jìn)行數(shù)據(jù)分析×ρ÷ρ第九頁(yè)，共十七頁(yè)。第十頁(yè)，共十七頁(yè)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的類型①已知物質(zhì)的體積②已經(jīng)混合物的

總質(zhì)量和純度③已經(jīng)變化前、后

物質(zhì)的總質(zhì)量④表格或圖像純凈物的質(zhì)量其它物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整（5步）②格式要規(guī)范③得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式②準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比③代入的已知量必須是純凈物的質(zhì)量收獲第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。①△m=m（反應(yīng)前）-m（剩余物）

=生成氣體的質(zhì)量②③純凈物的質(zhì)量=總質(zhì)量×純度④質(zhì)量=密度×體積（m=ρV）常用到的公式第十三頁(yè)，共十七頁(yè)。高溫煅燒10克石灰石（主要成分CaCO3，雜質(zhì)反應(yīng)），加熱煅燒時(shí)間與剩余固體質(zhì)量如下數(shù)據(jù)。計(jì)算：(1)完全分解時(shí)生成的二氧化碳

克；(2)該石灰石的純度。煅燒時(shí)間t0t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g108.97.86.76.7打大BOSS第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。（3）畫(huà)出剩余固體隨時(shí)間變化曲線第十五頁(yè)，共十七頁(yè)。謝謝第十六頁(yè)，共十七頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。養(yǎng)成細(xì)心審題的習(xí)慣，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。高溫煅燒碳酸鈣（CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果高溫煅燒50克碳酸鈣，生成多少克二氧化碳。相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16Ca-40。③再將質(zhì)量代入化學(xué)方程式中，求其它物質(zhì)的質(zhì)量。高溫煅燒10克純度為80%的石灰石（主要成份CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可得到多少克二氧化碳。②公式：純凈物的質(zhì)量=混合物的