《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)課件【人教版九年級(jí)化學(xué)】

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。3、能正確判斷化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等基本反應(yīng)類型。閱讀課本：思考：1、鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？2、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。[探究1]金屬與氧氣的反應(yīng)回顧與討論：

請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2

Fe3O4銅在空氣中灼燒2Cu+O22CuO1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)2、Fe、Cu在高溫下能與氧氣反應(yīng)3、Au即使在高溫也不能與氧氣反應(yīng)活潑性：鎂、鋁>鐵、銅>金交流與討論：1、是否所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)？2、與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，是否能表示金屬的活潑性？[探究2]金屬與酸的反應(yīng)

探究在試管里放入兩小塊鎂，加入適量的稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。學(xué)生探究參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，取四支試管，分別放兩小塊鎂、鋅、鐵和銅，再加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4A組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4B組（與硫酸）注意：觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱，生成什么顏色的溶液。在探究中請(qǐng)按要求填好下面的兩個(gè)表格。探究活動(dòng)1、鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較氯化亞鐵溶液2、金屬與鹽酸反應(yīng)的比較（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3

銅A4產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液探究活動(dòng)沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑較快產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑較快產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液活動(dòng)探究迅速產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液無明顯現(xiàn)象交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬。2.通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱（MgZnFe）(H)Cu交流與討論：3.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有共同特點(diǎn)嗎？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。交流與討論：4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（一變多）返回Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑交流與討論：2、很多金屬能與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬課堂小結(jié)4、置換反應(yīng)3、金屬活動(dòng)性順序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱，1、很多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的條件不同，可以判斷金屬的活潑性。課堂練習(xí)：1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D2.下圖表示足量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量同種稀硫酸反應(yīng)的情況。t表示反應(yīng)時(shí)間，m表示生成H2的質(zhì)量。由圖可知：A是金屬______________，B是金屬______________；鋅鐵3、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl2+H2↑④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加熱高溫C課堂練習(xí)點(diǎn)燃4、寫出有CO2生成的化學(xué)方程式：化合反應(yīng)

。分解反應(yīng)