湖北省襄陽市宜城市2021-2022學年九年級上學期期末化學試題

宜城市2021-2022學年度上學期期末學業(yè)質量測試題九年級化學相對原子質量：H-1C-12O-16K-39Cl-35.5一、選擇題。（每小題只有一個正確答案，請把答案寫在下面表格中，每小題2分，共40分）1.日常生活中的下列變化，與其他三種變化有著本質區(qū)別的是A.衣服晾干 B.鐵生銹 C.電燈發(fā)光 D.輪胎爆裂【答案】B【解析】【詳解】A.衣服晾干，只是水狀態(tài)變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；B.鐵生銹，發(fā)生緩慢氧化，有新物質氧化鐵生成，屬于化學變化；C.電燈通電后發(fā)光的過程中電能轉化成光能和熱能，沒有新物質生成，屬于物理變化；D.輪胎爆裂，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選B。2.下列實驗基本操作中，正確的是A.檢查裝置氣密性 B.加入塊狀固體 C.加熱液體 D.滴加液體【答案】A【解析】【詳解】試題分析：根據(jù)常見儀器及化學實驗基本操作分析。A.檢查裝置的氣密性時，要把導管的一端放入水中，用手握住試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，正確；B.向試管中加入塊狀固體時，要先將試管平放，再將塊狀固體放在試管口部，然后將試管慢慢豎起來，讓塊狀固體滑到試管底部，如圖示放入，則可能會砸碎試管，錯誤；C.給試管內的液體加熱時，要注意試管內液體的量，液體太多，加熱沸騰會噴出，故試管內液體的盛液量不能超過其容積的1/3，錯誤；D.滴加液體時，膠頭滴管要豎直放置在試管口上方1cm處，不能伸入到試管內，否則會污染膠頭滴管，進而會污染試劑，錯誤。故選A考點：實驗操作注意事項的探究點評：化學是以實驗為基礎的學科，熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學實驗基本操作是解答此類題目的關鍵。3.空氣中氮氣的體積分數(shù)約為A.21% B.0.94% C.0.03% D.78%【答案】D【解析】【詳解】空氣中各成分的含量按體積分數(shù)計算，氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，故選D。4.下列四種物質中是純凈物的是A.生鐵 B.石灰水 C.冰水混合物 D.石油【答案】C【解析】【詳解】A.生鐵中含有鐵和碳等物質，屬于混合物；B.石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物；C.冰是水的固體，冰水混合物中只含有水一種物質，屬于純凈物；D.石油是由多種碳氫化合物組成的混合物。故選C。5.下列說法錯誤的是A.紅磷在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白煙B.木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光，生成黑色固體C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D.硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，聞到刺激性氣味【答案】B【解析】【詳解】A．紅磷燃燒能生成白色固體五氧化二磷，紅磷在氧氣中燃燒能夠產(chǎn)生大量白煙，故選項正確；B．木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的氣體；沒有生成黑色固體；故選項錯誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項正確；D．硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍紫色的火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體，故選項正確；故選B6.下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.質子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子；B.質子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷，為陽離子；C.質子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷，為陽離子；D.質子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電荷，為陰離子。故選D。7.有研究表明，每100g豬肝含鐵25mg，這里所說的鐵指的是（）A.單質 B.分子 C.原子 D.元素【答案】D【解析】【詳解】物質中的鐵是對所有鐵原子的總稱，意即鐵元素，而不是鐵原子，也不是鐵的單質，每100g豬肝含鐵25mg，這里的“鐵”是指鐵元素。故選C。8.下列說法中，不正確的是A.Cl-是氯原子得到1個電子后形成的B.“Cu”可以表示銅單質，也可以表示銅元素C.碘原子的質子數(shù)為53，可推知其核外電子數(shù)為53D.元素的種類和最外層電子數(shù)有關【答案】D【解析】【詳解】A．由于氯原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中易得到1個電子，而形成Cl-，正確；B．一般來說金屬、固體非金屬、稀有氣體元素的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種單質，故“Cu”可以表示銅單質，也可以表示銅元素，正確；C．在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則由碘原子的質子數(shù)為53，可推知其核外電子數(shù)為53，正確；D．元素的種類和質子數(shù)有關，同一元素的質子數(shù)相同，錯誤。故選D。9.下列物質的化學式中，書寫不正確的是A.碳酸鈉NaCO3 B.氫氧化銅Cu(OH)2C.氧化鎂MgO D.硫酸鎂MgSO4【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉中鈉元素化合價為+1價，碳酸根化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，其化學式為Na2CO3，故選項符合題意；B.氫氧化銅中銅元素化合價為+2價，氫氧根化合價為-1價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，其化學式為Cu(OH)2，故選項不符合題意；C.氧化鎂中鎂元素化合價為+2價，氧元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，其化學式為MgO，故選項不符合題意；D.硫酸鎂中鎂元素化合價為+2價，硫酸根化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，其化學式為MgSO4，故選項不符合題意。故選A。10.硅酸鈉（Na2SiO3）是制作防火板材的原料之一。其中，硅元素（Si）的化合價為A.-4 B.-2 C.+2 D.+4【答案】D【解析】【詳解】試題分析：根據(jù)化合價的原則，“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”，已知鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，設Na2SiO3中Si元素的化合價為x，則有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4價。故選D考點：有關元素化合價的計算點評：本題考查元素化合價的計算，學生應注意對題目中有用信息的抽取，正確利用化學式和常見元素的化合價，結合化合價的計算原則“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0”來計算。11.發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭上發(fā)生的化學反應：，其中X的化學式是A.N2O B.NO C.NO2 D.H2O【答案】D【解析】【詳解】反應前有8H、6N、4O，反應（X除外）6N，根據(jù)化學反應前后各種原子個數(shù)相等，X的化學式是H2O，故選D。12.堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是（）A.只含有碳、氫、氧元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有銅元素C.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D.肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素【答案】D【解析】【詳解】由題意知：堿式碳酸銅熱分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反應為分解反應，根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，可知堿式碳酸銅的元素組成中肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素，故D正確；故選D13.碳和一氧化碳都具有的化學性質是：①在常溫下都不穩(wěn)定；②在空氣中都能燃燒；③在一定條件下都能與氧化銅反應；④在反應中都表現(xiàn)出氧化性；⑤在反應中都能表現(xiàn)出還原性。正確的是A②③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②③⑤【答案】B【解析】【分析】【詳解】①碳在常溫下穩(wěn)定；②碳和一氧化碳在空氣中都能燃燒生成二氧化碳；③一定條件下都能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；④在與氧氣、金屬氧化物的反應中都得氧，表現(xiàn)出還原性；⑤在與氧氣、金屬氧化物的反應中都表現(xiàn)出還原性；正確的是②③⑤；故選B。14.現(xiàn)代社會對能源的需求量越來越大。下列選項中，不是利用環(huán)保新能源發(fā)電的是A.太陽能發(fā)電 B.風力發(fā)電 C.潮汐和海風發(fā)電 D.火力發(fā)電【答案】D【解析】【詳解】A.太陽能是清潔無污染的新能源，故選項不符合題意；B.風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，故選項不符合題意；C.潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，故選項不符合題意；D.火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，故選項符合題意。故選D。15.除去CO2中混有少量O2的最佳方法是A.點燃 B.通過灼熱的銅網(wǎng)C.通過澄清石灰水 D.通過灼熱的木炭層【答案】B【解析】【詳解】試題分析：根據(jù)主要物質和雜質的性質的不同進行分析。A.由于氧氣不能燃燒，故點燃不能除去氧氣，錯誤；B.將混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)，二氧化碳與銅不反應，而氧氣會與銅反應生成氧化銅而被除去，正確；C.將混合氣通過澄清的石灰水，二氧化碳會與石灰水反應而被除去，反而雜質氧氣不反應，即除去了主要物質二氧化碳而雜質氧氣未除去，錯誤；D.將混合氣通過灼熱的木炭層，氧氣可與木炭反應被除掉，但同時二氧化碳也會與木炭反應生成一氧化碳而被除去，錯誤。故選B考點：常見氣體的檢驗與除雜方法點評：化學雜質的原則是：在除去雜質的同時，要保證不能使主要物質的量減少（但可以增加），更不能引入新的雜質，且生成物、所選試劑與主要物質要容易分離。16.下列有關合金的說法中，不正確的是A.合金屬于金屬材料 B.青銅、黃銅的硬度大于銅C.合金依然具有金屬特性 D.合金的熔點比其成分金屬高【答案】D【解析】【詳解】A.金屬材料包括純金屬單質以及它們的合金，所以合金屬于金屬材料，此選項正確；B.金屬制成合金后，硬度變大，青銅、黃銅都是銅的合金，它們的硬度大于銅，此選項正確；C.合金依然具有金屬特性，此選項正確；D.合金的熔點比其成分金屬低，此選項錯誤。故選D。17.如圖所示，加熱燒瓶中的水使之沸騰，水蒸氣從銅管噴出，把火柴靠近管口P處，火柴被加熱但不能燃燒，迅速移開火柴，火柴開始燃燒。下列說法錯誤的是（）A.該實驗現(xiàn)象證明燃燒需要溫度達到著火點B.P處火柴不能燃燒是因為水蒸氣隔絕了氧氣C.火柴移離水蒸氣，與氧氣充分接觸，從而燃燒D.加熱銅管的目的是產(chǎn)生高溫水蒸氣【答案】A【解析】【詳解】試題分析：P處火柴不能燃燒是因為水蒸氣隔絕了氧氣；火柴移離水蒸氣，與氧氣充分接觸，從而燃燒；加熱銅管的目的是產(chǎn)生高溫水蒸氣。故選A．考點：燃燒和滅火18.區(qū)分下列各組物質的操作方法中，不正確的是A.軟水和硬水：滴加肥皂水，觀察泡沫多少B.鐵粉和碳粉：滴加稀硫酸，觀看是否有氣泡冒出C.硝酸銨和氫氧化鈉：加水配成溶液，測量形成的溶液溫度變化D.一氧化碳和二氧化碳：放入干燥的石蕊紙花，觀看紫花是否變色【答案】D【解析】【詳解】A.區(qū)別軟水和硬水滴加肥皂水，出現(xiàn)泡沫多的是軟水，出現(xiàn)泡沫少的是硬水，此選項正確；B.區(qū)別鐵粉和碳粉可分別滴加稀硫酸，有氣泡冒出的是鐵粉，無氣泡冒出的是碳粉，此選項正確；C.區(qū)別硝酸銨和氫氧化鈉可分別加水配成溶液，測量形成的溶液溫度變化，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，此選項正確；D.二氧化碳能與石蕊試液中的水反應生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊試液變紅。二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變色，所以將干燥的石蕊紙花分別放入一氧化碳和二氧化碳中，都不變色，不能用干燥的石蕊紙花鑒別一氧化碳和二氧化碳，此選項錯誤。故選D。19.小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活性順序。他設計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個方案所選試劑正確的是A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應，只能得出鐵的活動性大于銅、銀，不能判斷銅和銀的活動性順序，故方案所選試劑不正確；②鐵能硫酸銅溶液反應，說明了鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅溶液反應，說明了銅的活動性大于銀，由此可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，故方案所選試劑正確；③銀不能與硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液反應，只能得出鐵、銅的活動性大于銀，不能判斷鐵和銅的活動性順序，故方案所選試劑不正確；④銅可以和硝酸銀溶液反應，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應，所以可以判斷出這三種金屬活動性順序，鐵＞銅＞銀，故方案所選試劑正確；由上述分析可知，D正確。故選D。【點睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。20.質量相等的兩份氯酸鉀，在其中一份中再另加入少量高錳酸鉀，分別放在酒精燈上均勻受熱，放出氧氣，氧氣的質量（縱坐標）隨加熱時間（橫坐標）變化的圖像如下圖，其中a為氯酸鉀，b為加入高錳酸鉀的氯酸鉀。正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】質量相等的兩份氯酸鉀，在其中一份中加入少量高錳酸鉀，a為氯酸鉀，b為加入高錳酸鉀的氯酸鉀，高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳可以作氯酸鉀分解的催化劑，b產(chǎn)生氧氣的速率快，至反應結束所需的時間少，且產(chǎn)生氧氣的質量多。而另一份卻需要在較高的溫度下才能緩慢的放出氧氣，因而a反應用的時間比b長，二者均需要加熱到一定溫度才能分解，觀察圖像，B符合變化過程。故選B。二、填空題。（化學方程式每空2分，其余每空一分，共28分）21.用化學符號填空。（1）1個碳酸根離子___________；（2）2個氯原子___________；（3）3個氧分子___________；（4）標出氧化鈣中的鈣元素化合價___________；（5）保持氫氣化學性質的最小粒子是___________。【答案】（1）（2）2Cl（3）3O2（4）（5）H2【解析】【小問1詳解】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故碳酸根離子可表示為CO32-，故填：CO32-；【小問2詳解】由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氯原子可表示為2Cl，故填：2Cl；【小問3詳解】由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則3個氧分子可表示為3O2，故填：3O2；【小問4詳解】氧化鈣中的鈣元素化合價為+2價，由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，1不能省略，故氧化鈣中的鈣元素化合價表示為，故填：；【小問5詳解】氫氣是由氫分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，因此保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，其化學式為H2，故填：H2。22.如圖為電解水的裝置。用___________來檢驗乙管中的氣體，乙管中氣體與甲管中氣體的體積比為___________，由實驗得出水是由___________組成的?！敬鸢浮竣?帶火星的木條檢驗②.1:2③.氫元素和氧元素【解析】【詳解】電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，與電源正極相連的乙試管收集的氣體較少，是氧氣，與電源正極相連的甲試管收集的氣體較多，是氫氣；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗的方法是用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，證明是氧氣；乙管中氣體與甲管中氣體的體積比為1:2；水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故填：帶火星的木條檢驗；1:2；氫元素和氧元素。23.澄清石灰水中的溶質是___________，硫酸銅溶液呈___________色。【答案】①.Ca(OH)2##氫氧化鈣②.藍【解析】【詳解】澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，澄清石灰水中的溶質是Ca(OH)2（或氫氧化鈣），硫酸銅溶液呈藍色。24.碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑后，就容易洗凈，這是因為洗滌劑具有___________作用?！敬鸢浮咳榛窘馕觥俊驹斀狻肯礈靹┚哂腥榛饔?，可以把油污以小液滴形式分散到水中，形成乳濁液被水沖掉。25.生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有廣泛的應用。（1）自制凈水器中常用___________除去水中的異味和色素。（2）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為___________。（3）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，生活中可采用的方法是___________?！敬鸢浮浚?）活性炭（2）ClO2（3）煮沸【解析】【小問1詳解】活性炭具有吸附性，能除去異味和色素，所以自制凈水器中常用活性炭除去水中的異味和色素。【小問2詳解】自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為ClO2?！拘?詳解】煮沸可以將鈣鎂化合物轉化為沉淀除去，為降低硬度，生活中可采用的方法是煮沸。26.如圖是某化學反應前后微觀過程示意圖，其中“”、“”表示兩種不同的原子．請根據(jù)圖示回答：（1）該反應的基本類型是________；（2）反應前的物質_______（填“可能”或“不可能”）是氧化物；（3）反應前后、、三種離子的個數(shù)比是_________；（4）從圖中還可獲得的一條消息是_____________________________。【答案】①.分解反應②.可能③.2：2：1④.化學反應前后原子的種類和數(shù)量均不變化【解析】【詳解】（1）由圖示可知反應前含有一種分子即為一種物質，反應后存在兩種分子即為兩種物質，符合分解反應“一變多”的特性；（2）氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，由圖示可知該物質含有兩種元素，如果其中一種元素是氧元素，則該物質可能是氧化物；（3）根據(jù)反應前后的粒子的個數(shù)情況可知、、三種離子的個數(shù)比是2：2：1；（4）依據(jù)反應前后的原子情況可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)量均不變化。【點睛】化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子的種類一定改變。27.防疫期間，人們常用84消毒液對生活場所進行殺菌、消毒。84消毒液不能與潔廁靈混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸鈉（NaClO）與潔廁靈中的鹽酸會發(fā)生化學反應，生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________?！敬鸢浮俊窘馕觥俊驹斀狻看温人徕c（NaClO）與潔廁靈中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和氯氣，反應的化學方程式為，故填：。28.在AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中含有物質是___________，濾液中含有的溶質是___________。【答案】①.Ag、Cu、Fe②.Fe(NO3)2##硝酸亞鐵【解析】【詳解】鐵、銅、銀的活動性順序為鐵＞銅＞銀，在AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，若鐵有剩余，鐵再與Cu(NO3)2反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由于只有鐵排在氫的前面，說明鐵有剩余，AgNO3.Cu(NO3)2中的銅、銀全部被置換出來，因此濾出的固體中含有物質是Ag、Cu、Fe，濾液中只含有硝酸亞鐵，故填：Ag、Cu、Fe；Fe(NO3)2或硝酸亞鐵。29.下圖中A~H都是初中化學中常見的物質，已知A.B都是黑色固體，A是單質，D為紅色固體單質，F(xiàn)為紅色固體（是某礦石的主要成分），它們之間的轉化關系如圖所示。請推斷出各物質后解答下列問題：（1）寫出物質A的化學式___________。（2）寫出上述物質之間轉化時發(fā)生化合反應的化學方程式：___________。（3）轉化過程③可用化學方程式表示為：___________。（4）已知轉化過程④在常溫下就能進行，該化學反應的基本類型為___________反應?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）（4）置換【解析】【分析】A.B都是黑色固體，A.B在高溫下會生成C.D，A是單質，D為紅色固體單質，則A為碳，B為氧化銅，C為二氧化碳，D為銅；二氧化碳會與A（碳）反應在高溫條件下生成C，則C為一氧化碳；F為紅色固體，一氧化碳和F高溫下會生成G，G和H生成銅，則F為氧化鐵，G為鐵，H是硫酸銅或氯化銅等，代入檢驗，驗證合理；【小問1詳解】由分析可知，物質A為碳，其化學式為C，故填：C；【小問2詳解】碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，反應的化學方程式為，故填：；【小問3詳解】轉化過程③，即一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為，故填：；【小問4詳解】轉化過程④在常溫下就能進行，可以為鐵與硫酸銅或氯化銅反應生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵和銅，該反應符合“一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故填：置換。三、實驗題。（化學方程式每空2分，其余每空1分，共23分）30.實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證．請?zhí)羁眨海?）熄滅酒精燈火焰時應_____________；（2）讀取量筒內液體體積時視線應_______________；（3）用漏斗過濾時漏斗的下端應_________________；（4）給試管內液體加熱時，試管口不應_______________．【答案】①.用燈帽蓋滅②.液體的凹液面的最低處保持水平③.與燒杯內壁緊靠④.朝向有人方向【解析】【詳解】（1）為防止著火，熄滅酒精燈火焰時，一定要用燈帽蓋滅；（2）讀取量筒內液體體積時，仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大，所以讀數(shù)時視線應與量筒內凹液面的最低處保持水平；（3）過濾時，使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處飛濺，所以漏斗下端應與燒杯內壁緊靠；（4）給試管內液體加熱時，為防止液體飛濺傷人，試管口不應朝向有人的方向。31.如圖為實驗室制取某些常見氣體的裝置圖，請回答下列問題。（1）若選用A裝置作為發(fā)生裝置用高錳酸鉀制取氧氣，則有一處需要改進，其目的是___________；反應的化學方程式為___________；收集氧氣可用D裝置的原因是___________；若用D裝置收集氧氣，請簡述判斷氧氣已收集滿的方法：___________；若選用F裝置用于排水法收集氧氣，瓶中先裝滿水，則氧氣應從___________端（選填“a”或“b”，下同）通入。（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為___________；如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品可將B裝置中的長頸漏斗換成___________（填儀器名稱）；若選用F裝置用于排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應從___________端通入。（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體。實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共同加熱制取甲烷，應選擇的發(fā)生裝置是___________（選填裝置序號），收集裝置可選___________（選填裝置序號）?！敬鸢浮浚?）①.防止加熱時粉末狀的物質進入導管②.③.氧氣密度比空氣大④.帶火星的木條放在瓶口，木條復燃⑤.b（2）①.②.分液漏斗③.a（3）①.A②.C或E或F或CE或CF或CEF等【解析】【小問1詳解】選用A裝置作為發(fā)生裝置用高錳酸鉀制取氧氣，應在試管口放一團棉花，防止加熱時粉末狀的物質進入導管，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧氣可用D裝置的原因是氧氣密度比空氣大，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，若用D裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃；氧氣的密度比水小，若選用F裝置用于排水法收集氧氣，瓶中先裝滿水，則氧氣應從b端通入，故填：防止加熱時粉末狀的物質進入導管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣密度比空氣大將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃；b；【小問2詳解】實驗室常用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗通過活塞控制液體滴加的速率和滴加的量，來控制反應速率并節(jié)約藥品，因此如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，可將B裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗；二氧化碳密度比空氣大，若選用F裝置用于排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應從a端通入，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗；a；【小問3詳解】實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共同加熱制取甲烷，屬于固-固加熱型，選擇的發(fā)生裝置為A，甲烷密度比空氣小、難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集，選擇的收集裝置為C或E或F，故填：A；C或E或F或CE或CF或CEF等。32.小明在網(wǎng)絡中看到鎂是航空工業(yè)的重要材料，欲通過實驗探究鎂的性質。（1）鎂條在空氣中能直接點燃，說明鎂的金屬活動性比鐵___________（填“強”、“弱”）。（2）小明設計了如下探究實驗。①取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為___________；將鎂條換為鐵絲，重復上述操作，可觀察到產(chǎn)生氣體的速率___________（填“變快”、“變慢”或“不變”）。②另取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量硫酸銅溶液，觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，且有黑色物質生成。（3）鎂條與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象讓小明感到困惑，他去圖書館查到相關資料：資料1：硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸；資料2：當金屬粉末顆粒很小時，容易成為黑色；：資料3：實驗過程中發(fā)生了一系列復雜的反應，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一