湖北省武漢市新洲區(qū)第一初級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)2月月考化學(xué)試題

武漢市新洲區(qū)一中2022年2月獨(dú)立作業(yè)化學(xué)試題可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12O:16N:14Ca:40一、選擇題（每小題均只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每小題3分，共24分）1.“安全重于泰山”。以下應(yīng)張貼在“防火”場(chǎng)所的標(biāo)志是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.是防火標(biāo)識(shí)，符合題意；B.是循環(huán)利用標(biāo)識(shí)，不符合題意；C.是節(jié)能標(biāo)識(shí)，不符合題意；D.節(jié)約用水標(biāo)識(shí)，不符合題意；故選A。2.某原子最外層有2個(gè)電子，該原子A.是氦原子 B.一定是金屬原子C.一定是非金屬原子 D.不一定是金屬原子【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.鈹原子的最外層也有2個(gè)電子，故A不正確；B.氦原子的最外層有2個(gè)電子，但氦原子不是金屬原子，故B不正確；C.鈹原子的最外層有2個(gè)電子，且鈹原子屬于金屬原子，故C不正確；D.氦原子和鈹原子的最外層電子數(shù)都是2，氦原子是非金屬原子，鈹原子是金屬原子，故某原子最外層有2個(gè)電子，該原子不一定是金屬原子，故D正確。故選D。3.下列有關(guān)氧氣的說法中，正確的是A.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水B.焊接或切割金屬時(shí)使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度C.植物的光合作用是減少空氣中二氧化碳?xì)怏w含量的唯一方法D.研究表明純氧會(huì)使人中毒，所以醫(yī)療急救中使用的氧氣不是純氧【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.魚類能在水中生存，是因?yàn)樗腥芙庥醒鯕?，故A不正確；B.焊接或切割金屬時(shí)使用純氧代替空氣，能使可燃物燃燒更劇烈，可獲得更高的溫度，故B正確；C.減少空氣中二氧化碳?xì)怏w含量還可以減少使用化石燃料等方法，故C不正確；D.對(duì)病人輸氧的氧氣并不是100%的純氧，而是混有5%的二氧化碳，因?yàn)閷?duì)病人輸入100%的純氧反而會(huì)使病人呼吸減慢，甚至出現(xiàn)呼吸停止，醫(yī)學(xué)上稱純氧中毒。純氧中毒是使用不當(dāng)造成的，所以氧氣不應(yīng)稱為環(huán)境毒物，故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】4.下列圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是A.①圖表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系B.圖②是用C還原CuO來測(cè)定固體中CuO中銅元素的質(zhì)量變化關(guān)系C.圖③是一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)隨時(shí)間(t)變化的曲線圖D.圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.木炭還原氧化銅會(huì)生成金屬銅和二氧化碳?xì)怏w，原來的固體是木炭和氧化銅，反應(yīng)后氧元素和碳元素組成二氧化碳?xì)怏w逸出，剩下的固體是金屬銅，隨著反應(yīng)地進(jìn)行固體的質(zhì)量應(yīng)有所減少，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，固體的質(zhì)量不會(huì)再減少，故A正確；B.碳還原氧化銅是發(fā)生了化學(xué)變化，化學(xué)變化前后，元素的質(zhì)量不變，銅元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，曲線應(yīng)與橫坐標(biāo)軸保持平行，而不是如圖所示，故B錯(cuò)誤；C.一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，在化學(xué)反應(yīng)后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，反應(yīng)后氯酸鉀中的氧元素組成氧氣，所以剩余固體質(zhì)量會(huì)減少，因此二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨時(shí)間（t）進(jìn)行逐漸增大，最后為一定值，故C錯(cuò)誤；D.用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2，開始加熱時(shí)，由于溫度未達(dá)到反應(yīng)條件，所以不會(huì)立刻放出氧氣，需要加熱到一定溫度時(shí)才能放出氧氣，故D錯(cuò)誤。故選A。5.下列說法中正確的是：①凡是最外層排滿8個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素②凡是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素③電子排布都相同的粒子屬于同種元素④任何離子在化學(xué)反應(yīng)中都不會(huì)再分⑤分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子⑥同種元素的粒子其化學(xué)性質(zhì)相同A.①②④⑤⑥ B.③④ C.⑤⑥ D.⑤【答案】D【解析】【詳解】①很多原子的離子最外層電子數(shù)是8，但不是稀有氣體元素，例如氯離子等，故凡是最外層排8個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素，故說法錯(cuò)誤；②質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如水分子和氨分子質(zhì)子數(shù)都是10，但不能說是同種元素，故說法錯(cuò)誤；③鈉離子與鎂離子的核外電子數(shù)都是10，但不是同種元素，故電子排布都相同的粒子不一定屬于同種元素，故說法錯(cuò)誤；④離子包括帶電的原子或原子團(tuán)，由原子形成的離子化學(xué)變化中不會(huì)再分，而由原子團(tuán)形成的離子化學(xué)變化中可能再分，故說法錯(cuò)誤；⑤由于分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，所以分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故說法正確；⑥同種元素粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如氯原子與氯離子都是氯元素的粒子，但化學(xué)性質(zhì)一定不同前者活潑而后者很穩(wěn)定，故說法錯(cuò)誤。故選D。6.除去下列各組物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案ACuO（C）在空氣中充分灼燒BH2O（H2O2）加入少量二氧化錳，充分反應(yīng)后，過濾CCu（Fe）加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥DCO（CO2）將混合氣體依次通過灼熱的氧化銅和氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.C在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B.H2O2在二氧化錳的催化作用下生成水和二氧化碳，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C.Fe能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，洗滌，干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D.一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將混合氣體依次通過灼熱的氧化銅和氫氧化鈉溶液，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選D。7.在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯。將某硫酸和硫酸銅的混合溶液2a克分為兩等份，分別裝入兩只燒杯中，然后在左側(cè)燒杯中放入鋅粉，右側(cè)燒杯中放人等質(zhì)量鐵粉。充分反應(yīng)后﹐下列說法中正確的是A.若左側(cè)燒杯中鋅粉有剩余，則右側(cè)燒杯中硫酸可能有剩余B.左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量一定大于a克C.若托盤天平不平衡，天平的指針一定偏向右側(cè)D.若托盤天平平衡，則燒杯中鋅、鐵一定均有剩余【答案】B【解析】【詳解】A.鋅相對(duì)于原子質(zhì)量為65，鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56，鋅、鐵與硫酸銅，稀硫酸反應(yīng)的方程式為為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵、鋅與相等質(zhì)量的硫酸與硫酸銅混合溶液反應(yīng)時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，所以當(dāng)鋅粉有剩余時(shí)，鐵一定有剩余，因此右側(cè)燒杯中硫酸不可能有剩余，錯(cuò)誤；B.銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，由方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，溶液中加入鋅的質(zhì)量多余置換出銅的質(zhì)量，也遠(yuǎn)遠(yuǎn)多余反應(yīng)出的氫氣的質(zhì)量，因此左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量一定大于a克，正確；C.天平不平衡是因?yàn)闅錃獾漠a(chǎn)生量不同，此時(shí)硫酸過量，等質(zhì)量的鐵、鋅和過量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，氫氣逸出后，左盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量小于右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，天平偏向放鋅粉的一側(cè)，即偏向左側(cè)，錯(cuò)誤。D.當(dāng)稀硫酸恰好和鐵、鋅反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量相等，此時(shí)鋅、鐵一定與稀硫酸完全反應(yīng)，因此二者不能有剩余，錯(cuò)誤；故選B。8.一定量的碳與8.0g氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)（如圖所示）反應(yīng)前后測(cè)定裝置A裝置B的質(zhì)量記錄如下，下列分析正確的是反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量裝置A56.3g55.2g裝置B242.9g243.7g①確定A中開始反應(yīng)的現(xiàn)象是觀察到黑色固體中出現(xiàn)紅色物質(zhì)②該反應(yīng)中生成了0.3g的一氧化碳③A中減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量④反應(yīng)后A中固體成分只有1種情況⑤生成的氣體是混合物⑥該裝置產(chǎn)生的CO很少，所以無需進(jìn)行尾氣處理A.①②⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①木炭與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，現(xiàn)象是黑色固體變紅，故①正確；②裝置A的質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.1g，裝置B的質(zhì)量在反應(yīng)后增加了0.8g，說明有0.3g的氣體未被吸收，裝置B的作用是吸收二氧化碳，則未吸收的0.3g氣體是一氧化碳，故②正確；③裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，但根據(jù)上述分析，裝置A中還生成了一氧化碳，故裝置A減少的質(zhì)量并非只是二氧化碳的質(zhì)量，故③不正確；④已知裝置A中有8g氧化銅，則氧元素的質(zhì)量為，碳還原氧化銅時(shí)要帶走氧化銅中的氧元素，若氧化銅耗盡，則裝置A減少的質(zhì)量一定大于1.6g，但根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，裝置A在反應(yīng)后只減少了1.1g，說明氧化銅未耗盡，則反應(yīng)后A中固體成分含有氧化銅和銅，也可能有部分碳由于接觸不充分未完全反應(yīng)，此時(shí)A中固體成分含有氧化銅、銅和碳，有2種情況，故④不正確；⑤由于裝置A在反應(yīng)前后的差值比裝置B在反應(yīng)前后的差值多0.3g，由于澄清石灰水不與一氧化碳反應(yīng)，所以生成的氣體有可能是一氧化碳與二氧化碳的混合物，故⑤正確；⑥一氧化碳是有毒氣體，無論質(zhì)量大小，都需要進(jìn)行尾氣處理，否則污染空氣，故⑥不正確。故選A。二、非選擇題（共五題，26分）9.下圖是自來水廠凈水過程示意圖。（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，通常使用的凈水方法有。A.沉淀 B.過濾 C.煮沸 D.蒸餾 E.吸附（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是___________。（3）活性炭起到_____作用，經(jīng)沉淀、過濾等凈化處理后所得的水___純水（填“是”或“不是”）；投藥消毒發(fā)生了____（“物理”或“化學(xué)”）變化。（4）通常用戶獲得的自來水仍是硬水，則下列方法中可降低水的硬度的有。A.過濾 B.煮沸 C.吸附 D.蒸餾【答案】（1）ABE（2）吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降（3）①.吸附②.不是③.化學(xué)（4）BD【解析】【小問1詳解】自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，通常使用的凈水方法有沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等，沒有用到煮沸和蒸餾，故填：ABE；【小問2詳解】取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降；【小問3詳解】活性炭起到吸附作用，經(jīng)沉淀、過濾等凈化處理后所得的水中仍含有可溶性雜質(zhì)，因此屬于混合物；投藥消毒的過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故填：吸附；不是；化學(xué)?！拘?詳解】A.過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能降低水的硬度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.煮沸可以使水中的可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性鈣、鎂化合物，從而降低水的硬度，選項(xiàng)B正確；C.吸附可以除去水中的色素和異味，但不能降低水的硬度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，從而降低水的硬度，選項(xiàng)D正確。故選：BD。10.溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。（1）圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。問40℃時(shí)，乙和丙____（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。（2）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。①打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2溶解度越______。若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是_______。②不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度________（填序號(hào)）。a．大于40℃b．小于40℃c．無法確定【答案】（1）能（2）①.?、?加大壓強(qiáng)（合理即可）③.a【解析】【小問1詳解】40℃時(shí)，乙和丙的溶解度相同，并根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：×100%可知：40℃時(shí)，可形成兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；【小問2詳解】①打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大壓強(qiáng)（合理即可）；②氣體的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，由圖2可知：t1時(shí)的溶解度要大于t2時(shí)的溶解度；所以t2對(duì)應(yīng)的溫度對(duì)應(yīng)的溫度要大于40℃，故填a。11.A~F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，圖中“---”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示相連的兩種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略）。已知：B是大理石的主要成分，A.C.E均由兩種元素組成，B.D.F均由三種元素組成。（1）A的化學(xué)式為_______、F的化學(xué)式為________。（2）寫出F→E的化學(xué)方程式：________。（3）請(qǐng)寫出一種生活中C的用途_______?！敬鸢浮浚?）①CaO②.Ca(OH)2（2）（合理即可）（3）滅火（合理即可）【解析】【分析】依據(jù)B是大理石的主要成分，推出B為碳酸鈣，A.C.E均由兩種元素組成，B.D.F均由三種元素組成，B能轉(zhuǎn)化成A.A能轉(zhuǎn)化成F、F又能轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，可知A應(yīng)為氧化鈣，F(xiàn)應(yīng)為氫氧化鈣；碳酸鈣與C能相互轉(zhuǎn)化，可知C應(yīng)為二氧化碳，二氧化碳、碳酸鈣、氫氧化鈣均能轉(zhuǎn)化為E，可知E應(yīng)為水，二氧化碳與D.水與D均能互相轉(zhuǎn)化，可知D應(yīng)為碳酸，將推出物質(zhì)代回框圖驗(yàn)證符合。【小問1詳解】根據(jù)分析可知：A為氧化鈣，化學(xué)式為：CaO；F為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2?！拘?詳解】F→E是氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)，故可能是氫氧化鈣與酸的反應(yīng)，方程式為：（合理即可）?！拘?詳解】C是二氧化碳，生活中可用來滅火等。【點(diǎn)睛】本題難度較大，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式。12.氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)其進(jìn)行下列研究?！緰碎嗁Y料】①NaN3受撞擊會(huì)生成NA.N2②NaN3遇鹽酸、硫酸溶液無氣體生成③堿石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3.NaOH和NH3【問題探究】（1）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______（可用化學(xué)方程式表示）；（2）為測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝罝：①小明同學(xué)認(rèn)為通過測(cè)定裝置Ⅰ中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)通過討論認(rèn)為不可行，其理由可能是__________（答出一種即可）；②小明同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，又設(shè)計(jì)了裝罝Ⅱ，請(qǐng)分析：裝置Ⅱ中A的作用是______，若無裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），裝置E的作用是_____；③根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟有：a．稱量裝置Db．稱量樣品，檢査裝置氣密性c．打開彈簧夾，鼓入空氣d．關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞其正確的順序?yàn)開__（填字母序號(hào)，可重復(fù)）；④計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，至少需要測(cè)定______個(gè)數(shù)據(jù)。（填數(shù)字）【答案】（1）（2）①.濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置B吸收（或者二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A.B內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進(jìn)入B裝置）使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差②.吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣③.偏大④.檢查二氧化碳是否被完全吸收⑤.bcadca⑥.3【解析】【小問1詳解】根據(jù)工業(yè)制NaN3的原理，在制備過程中有NaOH生成，NaOH易和空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】①要測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成，而Na2CO3遇鹽酸、H2SO4溶液生成CO2氣體，由CO2的質(zhì)量可以求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)