人教版九年級化學9.2溶解度 第二課時教教案

人教版九年級化學9.2溶解度第二課時教教案一、教學目標了解溶解度的含義，并能夠準確描述溶解度的數(shù)值表示法。掌握計算溶解度的方法，能夠根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量計算出溶解度。理解溶解度與溶解度曲線的關(guān)系，能夠解釋溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。能夠運用所學知識解決實際問題，如預測溶解度、判斷溶液飽和程度等。二、教學重點掌握計算溶解度的方法。理解溶解度與溶解度曲線的關(guān)系。三、教學內(nèi)容本節(jié)課主要包括以下內(nèi)容：1.溶解度的含義。2.溶解度的數(shù)值表示法。3.計算溶解度的方法。4.溶解度與溶解度曲線的關(guān)系。四、教學過程步驟一：導入新知識引出問題：大家有沒有發(fā)現(xiàn)，有些物質(zhì)溶解在水中可以溶解更多，有些物質(zhì)則溶解得很少，這是為什么呢？針對問題，導入新知識：引導學生回憶溶解性的概念，并解釋溶解度的含義。步驟二：學習溶解度的數(shù)值表示法講解質(zhì)量分數(shù)的概念：溶解度可以用質(zhì)量分數(shù)表示，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。給出計算質(zhì)量分數(shù)的公式：質(zhì)量分數(shù)（%）=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%。通過實例演示計算質(zhì)量分數(shù)的步驟。要求學生完成相應的練習題，檢查學生掌握情況。步驟三：計算溶解度的方法講解溶解度的計算方法：溶解度（g/mL）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶液體積（mL）。強調(diào)溶液體積的計算方法：溶液體積=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液的密度。通過實例演示計算溶解度的步驟。要求學生完成相應的練習題，檢查學生掌握情況。步驟四：溶解度與溶解度曲線的關(guān)系引導學生思考：溶解度與溶解度曲線之間是否有關(guān)系？引導學生回顧溶解度曲線實驗，并解釋溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。提出問題：當溫度上升時，溶解度是增大還是減??？引導學生通過分析圖表數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。要求學生完成相關(guān)的思考題，檢查學生理解情況。步驟五：應用實例給出實際問題：某學生在實驗中測得硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為18%，溶液體積為60mL，求溶解度。引導學生運用所學方法，解決實際問題。分組討論并展示結(jié)果，讓學生互相檢查。給出解答并解釋思路。五、課堂練習計算以下溶液的溶解度：溶質(zhì)質(zhì)量為5g，溶液體積為100mL溶質(zhì)質(zhì)量為20g，溶液密度為1.2g/mL判斷以下說法是否正確，并給出理由：溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶解度越小。溫度升高，溶解度一定增大。六、課堂小結(jié)復習本節(jié)課的重點內(nèi)容，強調(diào)溶解度的計算方法和溶解度與溶解度曲線的關(guān)系。布置課后作業(yè)。七、課后作業(yè)完成課堂練習的剩余題目。閱讀課本相關(guān)知識，預習下一節(jié)課內(nèi)容。以上就是本節(jié)課的教學內(nèi)容，希望同學們通過