物質(zhì)的量教案3

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用瓦市八高田玉才授課班級1.3時間教學目標：（第一課時）（1）理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位---摩爾及摩爾質(zhì)量（2）初步學會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量”之間的相互轉(zhuǎn)化）。教學過程：創(chuàng)設(shè)情境：甲同學：我一口氣能喝下6×1023個水分子，我有多厲害！乙同學：我一口氣能喝36克水，我才厲害呢！引入：這里有兩個同學發(fā)生了爭執(zhí)，到底誰厲害呢？一個說的是微觀粒子，一個說的是宏觀可以稱量的質(zhì)量，那么如何比較呢？通過今天學習有關(guān)物質(zhì)的量的知識，我們就可以幫助他們了。板書：一、物質(zhì)的量過渡：提問：同學們喜歡逛街嗎？假如你到超市買下列物品，準備買多少？名稱數(shù)量個體量詞常用量詞計量形式衣服？件件個體餐巾紙？張包、盒、個體的集合體大米？粒袋、千克個體的集合體講述：衣服幾件買，餐巾紙買幾包或幾盒，大米買幾袋或幾千克。我們可以發(fā)現(xiàn)較大的物體以個體來計量，較小的物體以集合體來計量，通常由多個個體組成一個合集體，再給它一個新的量詞。如：10紙張為一包，10千克大米為一袋，這樣給我們帶來了方便；追問：大家有沒有思考過為什么不說一袋米有多少粒呢？過渡：因為它很小，數(shù)它是不可取的，而且也沒必要；一粒米也不能做飯。所以必須由單個個體組成集體后才有使用價值，而且物體越小，個體的使用價值也越小，就越有必要組建集體。一粒米已經(jīng)較小了，但米是最小的物體嗎？回答：當然不是。教師：對！至少能看見，還有微觀世界里看不見的物體，稱“微?！?。如：分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等。如：這瓶水里是由無數(shù)個水分子構(gòu)成的。多媒體添加“微?！敝v述：我們學過用“個”來描述分子和原子。其中一滴水里有多少個水分子？1.67×1021個。說明以單個來計量是不可取的，并且思考一下：單個微粒能否使用？如喝水時說：給我10個水分子；行嗎？大家還知道水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，那能否從中取出二個水分子進行通電呢？不行，因為微粒太小，（看不見、摸不著）個別微粒間的反應既做不到，也沒有實際意義。哪如何表示呢？（可討論）多媒體：名稱數(shù)量個體量詞常用量詞計量形式電視機？臺臺個體餐巾紙？張包、盒、個體的集合體大米？粒袋、千克個體的集合體微粒個？？講述：用許多個微粒組成一個“集合體”表示對！我們必須用集合體形式來計量微觀粒子你肯定很想知道這個“微粒的集合體”稱什么？跟日常生活中的量詞是否相似？十四屆的國際計量大會上決定稱它為“摩爾”，是音譯的詞。雖然“摩爾”名稱有點怪，但跟上面“千克”的地位一樣，都是一個單位，而且是一個國際單位。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用1、摩爾（1）、“摩爾”---------是一個國際單位，符號為mol，簡稱摩。分析：單位就是一個人為定的標準，如：大米的單位為袋，10千克為一袋就是標準，再如：長度單位為“米”，（出示卷尺，示范不同的長度）由此可見標準是人為定的，但有一定的科學性及實用價值，這么長為1米，人們?nèi)粘Ｉ钪惺褂闷饋矸奖?。?摩爾的標準是多少呢？科學家們規(guī)定：12g12C原子所含的碳原子數(shù)作為摩爾標準（出示12克碳粉）。(2）摩爾標準：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準，即1mol任何微粒所含的微粒數(shù)目為：0.012kg12C所含的碳原子的數(shù)目思考：0.012kg12C所含的碳原子的數(shù)目是多少呢？已知每個12C原子質(zhì)量為：1.993×10-23克1mol任何微粒所含的微粒數(shù)目=≈6.02×1023個講述：每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個微粒。并且規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)（3）阿佛加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)符號：NA表示。單位是：mol-1記作:阿佛加德羅常數(shù)=NA/mol≈6.02×1023/mol。.阿伏加德羅常數(shù)是準確值，近似取6.02×1023/mol。類似于圓周率π近似取3.14。有了摩爾這個單位以后，對微粒的描述帶來了很多方便。練習一：下列描述是否正確1、1mol氧2、1molO2 3、1mol大米4.1mol西瓜注意：1、“摩爾”這個單位后注明微粒名稱或化學式2、“摩爾”這個單位使用范圍：是指微觀粒子（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等）對宏觀物體沒有意義。過渡：“摩爾”是表示微粒集合體的國際單位，你們在以前還學過哪些國際單位？你們是否還知道一個單位對應的有一個物理量。米是長度的單位，千克是質(zhì)量的單位，秒是時間的單位，那“摩爾”是哪個物理量的單位呢？國際單位制的基本物理量及單位物理量符號單位名稱符號長度l米m質(zhì)量m千克kg時間t秒s物質(zhì)的量n摩爾mol2、“物質(zhì)的量”（n）：是一個基本物理量，表示物質(zhì)中含微粒數(shù)目的多少，符號為n，單位為摩爾（mol）。我能否說成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”？注意：“物質(zhì)的量”這四個字是一個專用名詞，是個物理量，不能增減字？我們現(xiàn)在就清楚了摩爾和物質(zhì)的量的關(guān)系了:它的制定貫穿了一個“分堆”的思想,即“化小為大”。不管什么微粒1摩爾都是6.02×1023個練習二：1molH2O含個水分子2molH2O含個水分子3molH2O含個水分子nmolH2O含個水分子能否寫出“物質(zhì)的量”與微粒數(shù)之間的表達式3：微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系N=n×NA若：已知微粒數(shù)，求物質(zhì)的量？（通過公式推導）：n=N/NA練習三：①1molFe含有_個鐵原子；②1個H2分子中有個氫原子；1molH2分子含_______mol氫原子；含有____個氫原子；③1molH2O含有個水分子；有個氧原子；個氫原子。練習四：北京申奧成功的一大原因就是北京使用了清潔能源——天然氣天然氣的主要成分是甲烷(CH4)①0.5mol甲烷含有__________________個甲烷分子，含有______________個氫原子②6.02×1024個甲烷分子是_______________mol。思考：1molC有幾個碳原子？1molS有幾個硫原子？1molH2O有幾個水分子？1mol的分子或原子的個數(shù)相同；那么1mol的分子或原子的質(zhì)量相同嗎？

每個原子或分子的質(zhì)量(克)1摩爾該物質(zhì)的質(zhì)量（克）相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量碳(C)1.99×10-23

1212氧氣(O2)5.32×10-23

3232水(H2O)3.00×10-23

1818二氧化碳CO27.30×10-2344

44結(jié)論：1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4、摩爾質(zhì)量

（1）定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號是M，單位g/mol，以g/mol為單位在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。練習五：相對原子質(zhì)量：Fe：56O：16H：1①Fe2+的摩爾質(zhì)量是__，即1molFe2+___g；2molFe2+__________g；3molFe2+g②H2O的摩爾質(zhì)量是；2mol的水是克；90g水是________mol（2）物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間有如下關(guān)系：M=m/n這里，已學習了不少知識，請用最簡潔的語言，或容易記憶的形式把本節(jié)課學到的知識表示出來。 總結(jié)： 1.新的物理量──物質(zhì)的量，它的單位是摩爾以及摩爾質(zhì)量 2.物質(zhì)的量和微粒數(shù)間的轉(zhuǎn)化：質(zhì)量 物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N） 練習六：1、6.02×1022個N原子的質(zhì)量=__________2、34gNH3所含有NH3的個數(shù)=__________，回到開始的問題我們可以比較水喝的水多？物質(zhì)的量是聯(lián)系肉眼看不見的微粒和宏觀可稱量的物質(zhì)的橋梁。課后思考題：請問