2015年北京市高考化學試卷（原卷版）

2015年北京市高考化學試卷一、選擇題1．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉輪排字D．鐵的冶煉A．A B．B C．C D．D 2．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞Br C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 3．下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 4．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 5．合成導電高分子材料PPV的反應：下列說法正確的是（）A．合成PPV的反應為加聚反應 B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元 C．和苯乙烯互為同系物 D．通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度 6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 7．在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 二、解答題8．“張﹣烯炔環(huán)異構化反應”被《NameReactions》收錄，該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物：（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結構簡式是．（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30．B的結構簡式是．（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物．E中含有的官能團是．（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是．（5）M和N均為不飽和醇．M的結構簡式是．（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：．9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：（1）反應Ⅰ的化學方程式是．反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．（2）①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）．a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是．③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反應Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1﹣1．它由兩步反應組成：?。瓾2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L（L1，L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．①X代表的物理量是．②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：．10．研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．寫出CO2溶于水產生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳．①寫出鈣化作用的離子方程式：．②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：+（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol?L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=mol?L﹣1．（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．①結合方程式簡述提取CO2的原理：．②用該裝置產生的物質處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是．11．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化．實驗如圖1所示：圖1圖2（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達．（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中造成的影響．（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：．（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉，b作極．②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液．產生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象是．（