1.2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第二課時(shí)）-高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2課件

元素周期律

——原子半徑、電離能、電負(fù)性單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越強(qiáng)與氫氣化合的難易程度越來(lái)越容易最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越穩(wěn)定單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來(lái)越劇烈任務(wù)

1認(rèn)識(shí)原子半徑的變化規(guī)律第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價(jià)+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價(jià)+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10同周期遞變性質(zhì)子數(shù)增多原子核對(duì)最外層電子的吸引力增大原子半徑減小次要主要最外層電子數(shù)增多電子間的排斥力增大原子半徑增大同主族遞變性質(zhì)子數(shù)增多原子核對(duì)最外層電子的吸引力增大原子半徑減小次要主要能層增多電子間的排斥力增大原子半徑增大三種原子半徑同周期元素原子半徑，自左向右，依次減小同主族元素原子半徑，自上而下，依次增大電子層數(shù)越多半徑越大1核外電子排布相同序大徑小2同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大3離子半徑如何比較？任務(wù)

2認(rèn)識(shí)元素第一電離能的變化規(guī)律氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號(hào)為I1。I1<I2<I3······同主族元素的I1變化趨勢(shì)如何，原因是？同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，I1呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。I1數(shù)值越小原子越容易失去一個(gè)電子能層增多電子的排斥力增強(qiáng)意義解釋同周期元素的I1最小的和最大的分別是什么元素？同一周期中，堿金屬元素的I1最小，稀有氣體元素的I1最大。同周期元素的I1變化趨勢(shì)如何，原因是？同周期主族元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的遞增，I1呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)。原子核對(duì)外層電子的吸引力增大解釋從電子排布角度分析，為什么B的I1小于BeO的I1小于NAl的I1小于MgS的I1小于PB的價(jià)層電子排布式為2s22p1，失去一個(gè)電子后成為2p全空的穩(wěn)定狀態(tài)，故B較易失去2p上的1個(gè)電子，I1：B＜Be；N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去1個(gè)電子，而O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，失去一個(gè)電子成為2p3半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，I1：N＞O。堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？堿金屬元素的I1越小，原子越容易失去電子，活潑性越強(qiáng)?？煞駥1作為判定金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)？元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293電離能(kJ·mol－1)可否將I1作為判定金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)？第一電離能與元素的化合價(jià)是否有聯(lián)系？任務(wù)

3認(rèn)識(shí)元素電負(fù)性的變化規(guī)律鮑林①鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。②電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。鍵合電子指定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，計(jì)算其他元素的相對(duì)電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）同主族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)如何？同主族元素，自上而下，元素的電負(fù)性逐漸變小。同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)如何？同周期元素，自左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大。電負(fù)性的應(yīng)用1：判斷元素的金屬性與非金屬性電負(fù)性＞1.8非金屬元素電負(fù)性＜1.8金屬元素電負(fù)性≈1.8類金屬元素電負(fù)性的應(yīng)用2:判斷化學(xué)鍵成鍵類型當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成的鍵一般為離子鍵，當(dāng)小于1.7時(shí)，形成的鍵一般是共價(jià)鍵。判斷NaCl、AlCl3成鍵類型？電負(fù)性的應(yīng)用3:判斷元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。HOClHCHHHHSiHHH單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越強(qiáng)與氫氣化合的難易程度越來(lái)越容易最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越穩(wěn)定單質(zhì)的還原性