第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第2課時(shí)

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時(shí)1.在錐形瓶X中放有顆粒狀碳酸鈣10g，在Y錐形瓶中放入10g粉末狀碳酸鈣，然后各向兩個(gè)瓶中倒入50mL1mol/L的鹽酸，下列各圖（W為錐形瓶中減少的質(zhì)量，t為時(shí)間）能正確表示該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）B溫故知新2.對(duì)于反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，采取下列措施時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？壓強(qiáng)如何變化？（1）縮小體積；（2）保持體積不變，通入惰性氣體He；（3）保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體He。溫故知新加快增大減慢不變不變?cè)龃蟊溲娱L(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度而改變反應(yīng)速率的例子嗎?？三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3：結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O加入試劑一樣冷水熱水實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論結(jié)論：其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度降低，反應(yīng)速率減小。低高長(zhǎng)短溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度升高普通分子變?yōu)榛罨肿?/p>

活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)速率加快

有效碰撞次數(shù)增多分子運(yùn)動(dòng)速率加快碰撞頻率增加本質(zhì)原因已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長(zhǎng)?？茖W(xué)探究三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1.一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。2.溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。3.反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率2H2O22H2O+O2↑MnO2四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說(shuō)明指正催化劑催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率使用催化劑降低活化能活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子數(shù)

增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快

[理論解釋]使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。本質(zhì)原因加了催化劑能量反應(yīng)過(guò)程E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量沒(méi)加催化劑E1△H=(E1-E2)<0放熱反應(yīng)反應(yīng)熱科學(xué)探究教材P23頁(yè)

凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。

沒(méi)特別指明一般指正催化劑。

催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用。

催化劑一定的具有選擇性。

催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意

其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。五.其他影響因素總結(jié)：各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌煸黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌焱饨鐥l件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（小結(jié)）課堂練習(xí)1.對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A.溫度

B.濃度

C.壓強(qiáng)

D.催化劑

2.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A.增大濃度

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.使用催化劑C

D課堂練習(xí)3.設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（

）

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小

C.v1減少，v2增大

D.v1增大，v2減小4.在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。A加快加快加快減慢不變5.把除去氧化膜的鎂條投到稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如下圖所示。其中

t1~t2速率增大的主要原因是

，

t2~t3速率減小的主要原因是。反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率增大

氫離子濃度減小，速率減小vtt1t3t2課堂練習(xí)課堂練習(xí)6.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因(

)對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是(

)升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是(

)使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是(

)A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B.增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD課堂練習(xí)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

7.下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是(

)A.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10