氧氣的檢測,制取與用途（解析卷）-2021年中考科學考點

考點22氧氣的檢測，制取與用途

思維導圖

@物理性質(zhì)

磅性質(zhì)，◎與C、s、p、◎現(xiàn)象、化學

1■化學性質(zhì)?Fe等反應?方程式

用HO、KMnO」、

用途式組成空氣卜=1氧氣卜◎工業(yè)制法

◎反應原理KC1O、制取

(?制取(◎?qū)嶒炇抑品?/p>

。發(fā)生收集裝置

?用途?催化劑

回歸教材

一、空氣的成分

氣體成分體積比(%)性質(zhì)用途

化學性質(zhì)較不活潑，在一般作保護氣，食品袋中的防腐劑，制造化肥、炸

氮氣78

條件下不易與其他物質(zhì)反應藥的重要原料，液氮冷凍等

不易溶解于水，密度比空氣

氧氣21供給呼吸，常作氧化劑

略大，化學性質(zhì)比較活潑

化學性質(zhì)不活潑，通電時能作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氮氣

稀有氣體0.93

發(fā)出不同顏色的光密度小，用作氣球填充氣

二氧化碳0.04參與植物的光合作用作溫室氣肥

其他0.03

,——

典例訓練

1.下列對空氣的敘述正確的是()

A.按質(zhì)量分數(shù)計，空氣中含氧氣約21%,含氮氣約78%

B.空氣的成分是固定不變的

C.潔凈的空氣屬于純凈物

D.空氣的成分是相對穩(wěn)定的，主要是由氮氣和氧氣組成

【答案】D

【解析】按體積分數(shù)計，空氣中含氧氣約2設，含氮氣約78吼空氣的成分并不是固定不變的，比如白天植

物光合作用強，氧氣含量會增加，二氧化碳含量會減少，晚上則相反。潔凈的空氣也是由各種成分氣體組

成的，屬于混合物。

回歸教材

二、空氣中氧氣體積分數(shù)的定量估測

裝置圖注意點

試劑要求：足量紅磷

裝置要求：氣密性良好

1r____________操作要求：待集氣瓶冷卻到室溫后再打開彈簧夾

1__1____,

/實驗現(xiàn)象：大量白煙，瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

實驗結論：空氣是混合物；約占1/5,可助燃；Nz約占4/5,

不可燃也不可助燃，難溶于水

①液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；

②選擇的藥品應具備的條件：能在空氣中燃燒；在空氣中燃燒時只與氧氣反應，不消耗空氣中其他氣體;

燃燒后只產(chǎn)生固體或產(chǎn)生的氣體可以被水或其他溶液吸收。

【知識拓展】

1.空氣是一種混合物?？諝庵懈鞣N氣體的含量是體積分數(shù)，不能誤解為質(zhì)量分數(shù)。

2.空氣中氧氣體積分數(shù)的估測實驗中，不能用鐵代替紅磷的原因是鐵不能在空氣中燃燒；不能用碳、

硫代替紅磷的原因是產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。

典例訓練

1.［邵陽中考］如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，下列做法合理的是（）

A,用過量的紅磷進行實驗

B.紅磷點燃后，緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞

C.紅磷熄滅后，立即打開止水夾

I）.用木炭代替紅磷進行實驗

【答案】A

【解析】測定空氣中氧氣含量的實驗中用過量的紅磷可以將瓶內(nèi)氧氣充分反應；紅磷點燃后，須盡快伸入

瓶中并塞緊橡皮塞，以防瓶內(nèi)空氣受熱逸出；紅磷熄滅后，應待容器冷卻至室溫后再打開止水夾；本實驗

不能用木炭代替紅磷進行實驗，因為木炭燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳，而二氧化碳是氣體，無法形成反應后瓶

內(nèi)外的氣壓差。

2.［武漢中考］如圖甲所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備

能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄并保存下來。圖乙、圖丙是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶

中燃燒的壓強一時間關系圖（該裝置氣密性良好，乃是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，p和分別是反應結束后恢

A.燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響

B.反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成的

C.p=0.79R,p'="是因為紅磷的著火點比木炭低

D.由圖丙可推出空氣中氧氣的含量

【答案】B

【解析】若所用藥品不足，就不能將裝置內(nèi)的氧氣耗盡，會導致實驗結果出現(xiàn)誤差；反應開始時，物質(zhì)燃

燒放出大量的熱，氣體體積受熱膨脹，所以集氣瓶中壓強瞬間變大；壓強不同的原因主要是木炭燃燒生成

了二氧化碳氣體，與可燃物的著火點無關；山于碳與氧氣反應生成二氧化碳，雖然都消耗「氧氣，但又生

成了氣體，裝置內(nèi)氣體壓強保持不變，無法測定氧氣的含量。

3.（2020?三門模擬）某興趣小組對教材中“測定空氣中氧氣含量”實驗（如圖甲）進行了改進，設計了

圖乙（選用容積為45mL的試管作反應容器）的實驗方案，收到了良好的實驗效果。對比分析下面兩個實驗,

回答下列問題：

（1）乙實驗操作如下（裝置氣密性良好）：①點燃酒精燈；②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；③

將少量紅磷平裝入試管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖乙所示的連接方式固定好，再

用彈簧夾夾緊橡皮管；④讀取注射器活塞位置的刻度數(shù)據(jù)。你認為正確的實驗操作順序是。（填

序號）

（2）乙實驗中，注射器活塞最后將停止在約mL刻度處。

（3）對照甲實驗，你認為乙實驗有何優(yōu)點？（回答一點即可）。

【答案】（1）③①②④（2）1

（3）不污染空氣或減小紅磷點燃后放入廣口瓶過程中引起的誤差等

【解析】根據(jù)測定空氣中氧氣體積分數(shù)的原理分析，測定氧氣體積分數(shù)時選擇能與空氣中氧氣反應的物質(zhì)，

且生成物為固體，使得裝置內(nèi)因氧氣反應消耗壓強變小，再根據(jù)補充的水或活塞移動的體積確定氧氣的體

積?

（1）測定氧氣的含量時，要先③將少量紅磷平裝入試管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并

按圖乙所示的連接方式固定好，再用彈簧夾夾緊橡皮管；再①點燃酒精燈；再②撤去酒精燈，待試管

冷卻后松開彈簧夾；最后④讀取注射器活塞位置的刻度數(shù)據(jù)；

（2）乙實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣的體積是45mLXl/5=9mL,所以左側體積減小9毫升，注射器

活塞最后將停止在約1mL刻度處；

（3）乙實驗始終密閉，不污染空氣或減小紅磷點燃后放入廣口瓶過程中引起的誤差等，優(yōu)于甲實驗；

4.（2020?嘉興）為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學興趣小組對課本實驗進行了創(chuàng)新改進。

水滴食品脫氧劑

甲乙

【實驗步驟】

①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；

②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A。

彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為0,如圖甲所示；

③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中。靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B,如圖

乙所示；

④用刻度尺測量出A0段和AB段的長度，并計算出AB

與A0的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；

⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復上述實驗。

實驗次數(shù)A0/mmAB/inrnAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

【得出結論】根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為。（用百分數(shù)表示）

【思考討論】

①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是。

②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結果偏大，其原因是,

【答案】20.94%；增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；脫氧劑粉末不夠緊密導致空氣柱測量值

偏?。ê侠砑纯桑?/p>

【解析】【得出結論】根據(jù)公式嶗計算出空氣中氧氣的百分比，然后求出三個百分比的平均值即可；

AO

【思考討論】①食品脫氧劑粉末與空氣的接觸面積越大，玻璃管中的氧氣被吸收的越充分，測量出的結

果越準確；

②玻璃管的容積是一定的，等于粉末的體積+空氣的體積。如果粉末不夠緊密，那么計算出空氣的體積就

會偏小，根據(jù)公式翌可知，最終得到氧氣的體積分數(shù)就會偏大。

0.2092+0.2093+0.2097

【解答】【得出結論】空氣中氧氣含量為=0.2094=20.94%：

3

【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是：增大接觸面積，使氧氣

被脫氧劑粉末充分吸收：

②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結果偏大，其原因是：脫氧劑粉

末不夠緊密導致空氣柱測量值偏小。

回歸教材

三、氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)

常溫下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大。液態(tài)氧

呈淡藍色，固態(tài)氧是雪花狀的淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質(zhì)

氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒（但不能燃燒），有較強的氧化性。

金屬（鎂、鐵等）和非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物

物質(zhì)反應現(xiàn)象化學方程式

點燃

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱L

4P+502=2P205

木炭發(fā)出白光,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體占燃

C+O2^^CO2

空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出

點燃

硫S+Q叁室S02

藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

占燃

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰1

2H2+02=2H20

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體占燃

3Fe+202^^Fe30.i

鎂發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末占燃

2Mg+02^^2Mg0

典例訓練

---

1.[2018?杭州]小金在做硫燃燒實驗時，進行了如下操作：①在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量的硫；②將

燃燒匙在酒精燈火焰上加熱，直至硫燃燒；③將燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶內(nèi)盛有滴加紫色石

蕊試液的少量水）。實驗中可觀察到的現(xiàn)象與結論不符合的是（）

A.對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度

B.對比②和③中硫的燃燒現(xiàn)象說明氧氣具有助燃性

C.在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒是化學變化

D.在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒產(chǎn)物是一種酸

【答案】D

【解析】①中硫不燃燒，②中加熱燃燒，對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度；在只有氧氣的情

況下硫仍能燃燒說明氧氣具有助燃性；③中紫色石蕊試液變紅說明有新物質(zhì)生成，為化學變化；紫色石蕊

試液變紅不一定是因為硫燃燒產(chǎn)物為酸性，可能是該產(chǎn)物與水反應后的物質(zhì)呈酸性。實際上使紫色石蕊變

紅的是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸。

2.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧

B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

C.石蠟在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

D.硫在空氣和氧氣中燃燒，都生成了一種刺激性氣味的氣體

【答案】D

【解析】紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙而不是白霧，煙是固體顆粒，霧是液態(tài)小液滴；鐵絲在空氣中

不能燃燒，在高濃度氧氣中才能，劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體：石蠟在空氣中燃燒有氣態(tài)物

質(zhì)和小液滴生成，生成二氧化碳和水是結論而不是現(xiàn)象。硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，在氧氣

中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

3.（2020八下?拱墅期末）某化學興趣小組的同學檢驗氧氣的化學性質(zhì)實驗中，實驗記錄或操作不正確的

是（）

A.用卅埸鉗將木炭從上住下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中，可充分利用瓶中氧氣

B.將打磨后的鐵絲盤成螺旋狀，可增大鐵絲的受熱面積

C.紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并放熱

D.做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，集氣瓶應預先裝有少量水或鋪上一層細沙

【答案】C

【解析】A.用用煙鉗將木炭從上住下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中，可充分利用瓶中氧氣，故A正確不合

題意；

B.將打磨后的鐵絲盤成螺旋狀，可增大鐵絲的受熱面積，使鐵絲充分燃燒，故B正確不合題意；

C.紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光，并放熱，并生成白煙，故C錯誤符合題意；

D.做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，集氣瓶應預先裝有少量水或鋪上一層細沙，防止熔融物直接接觸瓶底發(fā)

生炸裂，故D正確不合題意。

4.（2020?溫州模擬）實驗室制取氧氣的過程巾，可以利用右圖裝置進行干燥、收集、測量等操作。下列

對應的處理方式不合理的是（）

A.方式①：瓶內(nèi)裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出

B.方式②：向上排空氣法收集氧氣，由a進氣收集氧氣

C.方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出

D.方式④：瓶內(nèi)裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，b接量筒

【答案】B

【解析】A、方式①：瓶內(nèi)裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出，氣體在通過濃硫酸的過程中水蒸氣被吸

收，處理合理，A錯誤；

B、方式②：向上排空氣法收集氧氣，氧氣進來將空氣向上逐漸排出，所以應該是從b進入，處理不合理，

B正確；

C、方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出。通入的水會將長導管的下部封住，所

以氧氣要從a排出，處理合理，C錯誤；

D、方式④：瓶內(nèi)裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，氣體在瓶內(nèi)積累，氣壓增大將液化

由b壓出，所以b接量筒處理合理，D錯誤。

5.（2019八下?臺州期末）有關氧氣的收集、檢驗、驗滿，下列敘述正確的是（）

甲乙丙丁

A.甲裝置為向下排空氣法，可用于收集氧氣

B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從a通入

C.用燃著的木條伸入丙中，若木條熄滅表明該氣體是氧氣

D.將帶火星的木條放置于丁裝置d處可檢驗氧氣是否集滿

【答案】D

【解析】A.氧氣的密度大于空氣，收集氧氣應使用向上排空氣法，故A錯誤:

B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從b通入，故B錯誤;

C.用燃著的木條伸入丙中，若木條劇烈燃燒，發(fā)出白光，表明該氣體是氧氣，故C錯誤;

D.將帶火星的木條放置于丁裝置d處可檢驗氧氣是否集滿，故D正確。

下列操作正確的是（)

【答案】B

【解析】根據(jù)排水法收集氣體時排出多少體積的水則收集多少體積的氧氣分析。實驗室需收集一瓶約混有

1/4體積空氣的氧氣，則需用排水法收集，排出多少體積的水則收集多少體積的氧氣，則集氣瓶中注入3/

4體積的水；

回歸教材

四、實驗室制備氧氣的化學原理

MnO2

2KMnO.iAK2MnOi+MnO2+O2t2KC1O3^=2KC1+302

反應原理2H2H2O+O21

t

實驗裝置

（1）排水集氣法（因氧氣不易溶于水）

收集方法

（2）向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）

驗滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃（向上排空氣法）

檢驗方法將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復燃

（1）試管口略向下傾斜

長頸漏斗末端要伸到液面以下（分液漏（2）鐵夾夾在試管中上部

注意事項

斗則不必）（3）實驗完畢，先移走導氣管，再移走酒精燈

（4）用KMn&制0z時,試管口放一團棉花

典例訓練

1.（2019九上?郭州月考）下列收集裝置，可以用來收集氧氣的是（）

A.①③B.①②③⑥C.①⑤⑥D.①②③④

【答案】D

【解析】密度小于空氣的且不與空氣中的氣體反應的氣體可以用向下排空氣（如H2）,密度大小只要看該氣

體的相對分子質(zhì)量大于29,密度就基本大于空氣。因為氧氣的密度比空氣的密度要大，因此可以選擇向上排

空氣法來收集，因為氧氣不容易溶于水，所以可以選擇排水法收集，①②其實就是排水法，可以作為收集

氧氣的裝置；③④其實也是向上排空氣法，因此也可以作為收集氧氣的裝置；但是⑤⑥卻是向下排空氣法,

所以不能作為收集氧氣的裝置。

2.利用圖示儀器通過測量氧氣體積來測定高錦酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應）。實驗步驟如下:

（1）檢查氣密性：連好發(fā)生裝置后，將導管口的下端浸入水中，,如果觀察到導管口有氣泡冒出,

就證明裝置不漏氣。

（2）組裝裝置：連好的裝置如圖甲，其中有一處明顯錯誤。在不移動、不調(diào)整酒精燈的前提下，需要調(diào)節(jié)

（填字母）螺母改正錯誤。

（3）進行實驗：采用正確的反應裝置和如圖乙所示的收集裝置制取并收集氣體。下列說法正確的

是。

A.加熱時間過短，會使測量結果不準

B.反應一段時間，排出反應裝置內(nèi)原有空氣再連接乙裝置收集氣體，會使結果更準確

【答案】(1)用手緊握試管(2)AB(3)A

【解析】(1)檢查裝置的氣密性：將導管口的下端浸入水中，用手緊握試管，如果觀察到導管口有氣泡冒出，

就證明裝置不漏氣。故答案為：用手緊握試管；

(2)組裝儀器，給試管中的固體加熱時，試管口要向下傾斜，故應該調(diào)整AB處螺母。故答案為：AB；

(3)收集并測量氣體的體積時，加熱時間過短，反應物反應不完全會使測量結果不準。而B的操作會導致氧

氣部分逸出，從而使結果產(chǎn)生偏差。故答案為：A；

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，所選發(fā)生裝置是(填字母)，寫出此反應的

化學方程式：.

(3)若選用E裝置收集氧氣，氣體應從(填"a"或"b”)端通入.

(4)用上述實驗制得的氧氣完成F裝置所示實驗，要在集氣瓶底部裝少量水或鋪一層細沙，其目的是

—,寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式：.

MnOn

【答案】(1)錐形瓶；鐵架臺(2)B；2KC1O,=^2KC1+3O2f

A

占燃

(3)b(4)防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；3Fe+2O--'--Fe30i

【解析】(1)錐形瓶是常用的反應容器，鐵架臺是常用的加持儀器，故答案為：錐形瓶：鐵架臺；

(2)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑和加熱的條件卜.牛.成氯化鉀和氧氣，配

MnO9

平即可;故答案為:B；2KC1O3----i2KCl+3O21；

△

(3)若選用E裝置收集氧氣，氣體應從b端通入，因為氧氣的密度比空氣的密度大，故答案為：b；

(4)鐵在氧氣中燃燒時，要在集氣瓶底部裝少量水或鋪一層細沙，其目的是：防止高溫熔化物濺落下來,

炸裂瓶底；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，配平即可；故答案為：防止高溫熔化物濺落下來，

占燃

炸裂瓶底；3Fe+20/■Fe.,Ot;

錐形瓶是常用的反應容器，鐵架臺是常用的加持儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩利1如果用雙氧水

和二氧化鐳制氧氣就不需要加熱，如果用高鋅酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，，氧氣的密度比空氣的密度

大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，實驗室制取CO”是在常溫下，用大理石或石灰石

和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱.二氧化碳能

溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，鐵在氧氣中燃燒時，要在集氣瓶底部裝少

量水或鋪一層細沙，其目的是：防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧

化三鐵，配平即可.

4.請根據(jù)下列裝置圖回答問題:

(2)實驗室用高錦酸鉀制取氧氣，可選用的氣體發(fā)生裝置為—(填字母，下同)，氣體收集裝置為

或；該裝置中，固定儀器時的一條主要注意事項是

(3)實驗室用高鋸酸鉀制取氧氣時，試管口處要—

(4)實驗室加熱高鋅酸鉀制取氧氣(用排水法收集)的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收

集氣體；④加熱：⑤停止加熱；⑥移出導氣管。正確的操作順序為

A.①②?④⑤⑥B.②①③④⑥⑤C.②①④③⑤?D.②①④③⑥⑤

(5)若使用B裝置來進行二氧化鎬和過氧化氫制取氧氣的實驗，在該反應中二氧化鎰是；該反應

的文字表達式為。

(6)經(jīng)查資料可知，NHs的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味。實驗室常用加熱氯化錢和氫氧化鈣

固體的方法來制取NH”選用裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置，最好選用裝置來收集NH”理

由是________

【答案】（1）酒精燈；錐形瓶

（2）A；E；F；試管口要略向下傾斜

（3）放一團棉花

（4）D

（5）催化劑；過氧化氫二氧化猛水+氧氣

—?

（6）A；G；氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，且極易溶于水，G裝置可處理尾氣

【解析】（1）對于實驗器材的認識；故答案為：酒精燈，錐形瓶；

（2）選擇A|G|發(fā)生裝置條件應考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，如A適用于固+固Z1氣，B適用于固+液

—?

一氣。收集裝置應考慮氣體的密度、氣體的溶解性等，D是向下排空氣法，E是向上排空氣法，根據(jù)題意氧

氣的收集裝置應是E或F。故答案為：A,E,F,試管口向下傾斜；

（3）為了防止固體高鐳酸鉀粉末進入水槽中，所以要在試管口放一團棉花；故答案為：放一團棉花；

（4）實驗的主要步驟是：先檢查裝置氣密性，然后裝藥品、連接實驗裝置，開始實驗，最后整理實驗器材;

故答案為：D；

（5）雙氧水自身分解較慢，所以要加入催化劑讓其分解的更快；故答案為：催化劑；過氧化氫--二氧化

鎰一>水+氧氣；

（6）制取NH,的物質(zhì)的狀態(tài)和反應條件是固+固4氣，所以發(fā)生裝置是選A,由于NH,具有刺激性氣味，

—>

且極易溶于水，所以用G來收集較好。故答案為：A,G,氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，且極易溶于水，

G裝置可處理尾氣；

回歸教材

四、催化劑

催化劑：在化學反應中能改變反應速度，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有變化的物質(zhì)。

【知識拓展】

催化劑特點：一變兩不變。催化劑改變反應速度，既可加快也可減慢；只改變速度但不改變生成物的質(zhì)

量。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

典例訓練

1.（2020八下?江干期末）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（)

A.A圖表示加熱KC10,（含少量MnOz）固體制取氧氣時剩余固體的質(zhì)量

B.B圖表示加熱KC1。，（含少量MnO?）固體制取氧氣時固體中氧元素的質(zhì)量

C.C圖表示雙氧水（含少量MnO?）分解時溶劑的質(zhì)量

D.D圖表示雙氧水（含少量MnO?）分解時氫元素的質(zhì)量分數(shù)

【答案】B

【解析】A.在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，不斷有氧氣生成，因此剩余固體的質(zhì)量不斷減小。當氯酸鉀

完全反應后生成了固體氯化鉀，因此剩余固體的質(zhì)量保持不變但不能是零，故A錯誤；

B.在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，山丁不斷有氧氣產(chǎn)生，因此固體中氧元素的質(zhì)量不斷減小。當氯酸鉀

完全反應后，氧氣不再產(chǎn)生，氧元素的質(zhì)量保持不變，故B正確；

C.雙氧水分解生成水和氧氣，因此溶劑的質(zhì)量在不斷增大；當反應結束后，溶劑水的質(zhì)量保持不變，故C

錯誤；

D.雙氧水分解生成水和氧氣，由于氫元素始終存在于水中，不會溢出，所以氫元素的質(zhì)量保持不變。但是

雙氧水的質(zhì)量在不斷減小，因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)越來越大，故D錯誤。

2.（2020八下?臺州開學考）下列各圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制取氧氣的關系圖（橫坐標為加

熱時間t）,其中不正確的是（）

A.圖甲：生成氧氣的質(zhì)量與氯酸鉀和二氧化錦的混合物加熱時間的關系

B.圖乙：二氧化鎰在固體混合物中的質(zhì)量變化情況

C.圖丙：加熱氯酸鉀的對比情況：a添加了二氧化銃，b未添加二氧化錦

D.圖?。憾趸\在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)的變化情況

【答案】D

【解析】A.用氯酸鉀制取氧氣，開始加熱時并沒有氧氣產(chǎn)生，需要達到一定溫度后才能開始反應，故A正

確不合題意；

B.二氧化鎰為催化劑，而催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后沒有變化，故B正確不合題意；

C.添加二氧化錦催化劑，可以降低開始反應的溫度，即縮短加熱時間，故C正確不合題意；

D.由于有氧氣產(chǎn)生，所以混合物的質(zhì)量會不斷減小，而二氧化鋪的質(zhì)量保持不變，根據(jù)公式質(zhì)量分數(shù)=

黑鬟量x100%可知,二氧化鎰在混合物中的質(zhì)量分數(shù)會不斷增大，故D錯誤符合題意。

3.（2020?路橋模擬）二氧化錦和過氧化氫能均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為了比較兩者的催化能力,

小明按圖甲所示裝置進行了如下實驗。

①取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸儲水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升HQ2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)，直至反應結

束。

③用3.1毫克、5.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化鐳重復上述實驗，獲取數(shù)據(jù)如

圖乙。

（1）步驟③采用不同質(zhì)量的過氧化氫酶和二氧化鎬重復上述實驗的目的是。

（2）小明分析相關數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶的催化能力比二氧化銃強”這一結論，其依據(jù)是在過氧化氫酶

和二氧化銃的質(zhì)量相同時，。

（3）查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應，溫度過高會降低過氧化氫酶的活性。據(jù)此小明推測：如果

過氧化氫酶質(zhì)量過大，實驗會出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

【答案】（1）避免偶然性/使實驗結論更具普遍性

（2）在相同時間內(nèi)，加入等量的過氧化氫酶的容器內(nèi)壓強更大/改變相同的壓強，加入等量的過氧化氫酶

的容器所用的時間短

（3）實驗過程中過氧化氫分解突然變慢/實驗過程中壓強變化突然變慢

【解析】控制變量在進行科學實驗的概念，是指那些除了實驗因素（自變量）以外的所有影響實驗結果的變

量，這些變量不是本實驗所要研究的變量，所以又稱無關變量、無關因子、非實驗因素或非實驗因子。

【解答】（1）使用同種物質(zhì)不同質(zhì)量催化劑重復實驗，是為了避免實驗現(xiàn)象偶然性，讓結論更具有普遍性;

（2）過氧化氫酶的催化能力比二氧化鋅強，該實驗中是通過壓強的改變來比較氧氣產(chǎn)生的快慢，說明實驗

呈現(xiàn)的現(xiàn)象是相同時間內(nèi)，等質(zhì)量的催化劑，加入過氧化氫酶的時候，壓強改變的更快更大；或者比較相

同的壓強，使用過氧化氫酶需要的時間更短；

（3）過氧化氫醐質(zhì)量過大，則會導致過氧化氫的速率過快，從而導致溶液的急劇升高，結果酶的活性急劇

降低，而氣體產(chǎn)生會突然變得很慢；

4.（2018?杭州）已知酵母菌中含過氧化氫酶，能催化分解過氧化氫。小金據(jù)此設計并進行如下實驗，探

究溫度對酶催化作用的影響。圖甲為實驗裝置示意圖。

乳膠管止水央

注射舞A注射器B

甲

注射器A注射器B

實驗組1體積分數(shù)的HQ,溶液5ml2質(zhì)量分數(shù)的酵母菌液2ml

對照組1體積分數(shù)的HQ,溶液5ml待填

①選用2套圖甲裝置分別設置實驗組與對照組，并將表中所示液體吸入相應注射器中；

②將裝置恒溫10分鐘后，觀察并記錄各活塞對應的刻度變化量；

③打開止水夾，將注射器A中的液體緩慢推至B中后再夾緊止水夾，恒溫5分鐘后，觀察并記錄注射器B

活塞對應的刻度變化量，重復試驗3次并取平均值；

④改變實驗溫度（溫度設置：0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃）,重復步驟①②③步驟。

在不同溫度下，步驟②中活塞對應的刻度變化量均為0,步驟③中實驗組和對照組的注射器

B活塞對應的刻度變化量隨溫度的變化如圖乙所示。

注附隅a活氽對實驗組

成的刻度變化映興

對惻組

0102030

乙溫度/P

(1)寫出過氧化氫酶催化分解過氧化氫的化學方式o

(2)對照組的注射器B中應吸入。

(3)由圖乙的實驗數(shù)據(jù)，可得到的結論是。

(4)過氧化氫因其加熱自分解的特性，一般不作為探究溫度對酶催化作用影響的實驗材.料。小金認為在一

定條件下，過氧化氫作為探究溫度對酶催化作用影響的實驗材料是可行的，請從本實驗的結果說明他的理

由。

【答案】(1)2H2。2過氧化氫酶2H2。+。2T

(2)蒸饋水2nd

(3)在0℃—30℃時，過氧化氫酶的催化作用隨溫度的升高而增強；在30℃、60℃時，過氧化氫酶的催化

作用隨溫度的升高而減弱；30℃左右過氧化氫酶的催化作用最強；60℃時過氧化氫酶失去活性；

(4)0℃-60℃時，對照組注射器B活塞對應的刻度變化量都為0,沒有酶的作用時，在保溫時段內(nèi)未發(fā)

生明顯的自分解

【解析】(1)雙氧水分解生成水和氧氣，書寫過程中注意配平和氣體生成符號以及反應的條件；故答案為:

2H2。2過氧化氫酶2H2。+T；(2)該實驗主要是為了驗證酵母菌液中的過氧化氫能夠催化雙氧水的分

解，所以實驗中加入2nli的酵母菌液，則對照組肯定不能加酵母菌液，所以加入等量的蒸儲水從而達到控

制體積這個變量；故答案為：2ml蒸儲水；(3)由乙圖中的圖像可知，實驗組中的反應先快后慢；而實驗

中的變量是溫度，因此是探究溫度對過氧化氫酶的催化效果影響：故答案為：在0℃—30℃時，過氧化氫

酶的催化作用隨溫度的升高而增強；在30C'60℃時，過氧化氫酶的催化作用隨溫度的升高而減弱；30℃左

右過氧化氫酶的催化作用最強；60℃時過氧化氫酶失去活性；(4)小金認為可行，說明溫度對過氧化氫的

分解不影響；而乙圖中對照組中無論溫度是多少度時;注射器內(nèi)的變化量都是0；故答案為：0℃-60℃時,

對照組注射器B活塞對應的刻度變化量都為0,沒有酶的作用時，過氧化氫在保溫時段內(nèi)未發(fā)生明顯的自

分解。

回歸教材

五、燃燒與滅火

1.燃燒是可燃物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱、劇烈的氧化反應。

物質(zhì)燃燒必須同時滿足三個條件：一是有可燃物；二是要有助燃劑（常用的助燃劑為氧氣）；三是溫度達

到該可燃物的著火點。

滅火的原理：①隔絕氧氣；②降低溫度到該可燃物的著火點以下。

2.劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。

共同點：①都是氧化反應；②都放熱。

3.爆炸：燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，瞬間累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起

爆炸。

【知識拓展】

1.著火點是可燃物的固有屬性，著火點不能降低，只能降溫到著火點以下進行滅火。

2.一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆

炸。

3.爆炸不一定屬于化學變化，比如氣球爆炸、鍋爐爆炸。但由燃燒引起的爆炸一定屬于化學變化。

典例訓練

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1.[2018?昆明改編]下列說法錯誤的是（）

A.夜晚發(fā)現(xiàn)家中燃氣泄漏要立即開燈檢查

B.在加油站、加氣站使用手機可能引發(fā)燃燒、爆炸

C.工廠鍋爐用煤加工成粉末狀，可使煤燃燒更劇烈、更充分

D.室內(nèi)起火，如果打開門窗，火反而會燒得更旺

【答案】A

【解析】燃氣屬于可燃性氣體，與空氣混合，遇電火花可能會發(fā)生爆炸，所以夜間發(fā)現(xiàn)家中燃氣泄漏,

不能立即開燈，應該立即關閉閥門并開窗通風；在加油站附近的空氣中彌漫著可燃性氣體，與空氣混合，

接打手機產(chǎn)生的電火花可能會引燃氣體甚至引起爆炸；室內(nèi)起火，打開門窗，空氣流通，使氧氣更充足，

火勢更旺。

2.[2018?淮安]某課外活動小組進行驗證物質(zhì)的燃燒條件的實驗探究，實驗現(xiàn)象如圖所示。請完成下列問

題：

a.白磷燃燒c.紅磷未燃燒

（D80C熱水的作用是___。

（2）比較現(xiàn)象a、c,得出燃燒的條件是一。

【答案】一是熱源，二是隔絕氧氣（或者空氣）

燃燒需要達到一定的溫度（或著火點）

【解析】（D80C熱水的作用是：①作熱源給水中以及銅片匕的可燃物加熱；②將水中的白磷隔絕氧氣或者

空氣，以便和空氣中的白磷進行對比。（2）比較現(xiàn)象a、c,兩者都是相同溫度和充足空氣，所以現(xiàn)象差別說

明燃燒需要達到著火點。

3.（2019?紹興）如圖是同學們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖。向燒杯中加入適量水，一段時間后，試

管中的白磷被引燃。

（1）上述實驗現(xiàn)象說明了生石灰和水反應是一個（選填“放熱”或“吸熱”）過程。

（2）實驗中涉及到的兩個化學反應都屬于反應基本類型中的_一反應。

【答案】（1）放熱（2）化合

【解析】（1）白磷能被引燃，說明生石灰與水反應是放熱過程；

（2）氧化鈣與水反應和磷燃燒都屬于化合反應。

4.[2018?北京]用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。己知：白磷的著火點為40℃。

（1）設計B、D的目的是。

（2）能驗證可燃物燃燒需要的現(xiàn)象是

（3）A?D中，可不做的實驗是（填序號）。

【答案】（1）驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點

（2）C中白磷不燃燒，D中白磷燃燒

⑶A

【解析】（1）白磷是可燃物，B中溫度為20℃,通入氧氣，溫度未達到著火點，白磷不燃燒；而D中溫度為

80℃,通入氧氣后白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點。所以設計B、D的目的是驗證可燃物燃

燒需要溫度達到著火點。（2）C中溫度達到80℃,達到白磷的著火點，由于沒有氧氣，白磷不燃燒；而D中，

通入氧氣，白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣。（3）B、D驗證可燃物燃燒需要達到著火點，C、I）驗證可

燃物燃燒需要氧氣，A多余，可不做。

5.（2020?浙江模擬）在老師的指導下，化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究

實驗。

［實驗目的］探究可燃物燃燒的條件［實驗步驟］

①將所需儀器按照裝置圖連接起來；

②打開氏和K2,向上拉動任意一支注射器的活塞；

③將實驗所需藥品加入對應的儀器中；

④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中；

⑤打開關閉⑹，往裝置甲中加入適量的雙氧水，氧氣進入具支試管中；

⑥關閉打開心，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中；

⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水中；

⑧打開關閉往裝置甲中加入適量雙氧水，氧氣進入具支試管中；

⑨關閉K”打開往裝置乙中加入適量的鹽酸。［問題解答］

（1）實驗步驟②的目的是。

（2）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是。

（3）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是。

［實驗結論］可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點。

【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）燒杯中石灰水變渾濁（3）⑧

【解析】（1）打開％和整個裝置保持連通。任意拉動一個注射器的活塞，那么整個裝置內(nèi)的氣壓

減小，另一個注射器的活塞在大氣壓的作用下會向下運動，這說明整個裝置的氣密性良好；

（2）二氧化碳的密度比空氣大，當具支試管中的氧氣被排凈后，會從支管進入燒杯中的澄清石灰水中，

二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，當觀察到燒杯中澄清的石灰水變渾濁，說明具支試管中氧氣己經(jīng)排盡;

（3）白磷具有可燃性，在白磷與氧氣接觸，溫度達到其著火點時，白磷即可發(fā)生燃燒，即步驟⑦中白磷的

溫度達到了著火點，步驟⑧又與氧氣接觸立刻發(fā)生了燃燒。

【解答】（1）實驗步驟②的目的是檢查裝置的氣密性是否良好；

（2）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是：燒杯中石灰水變渾濁；

（3）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是⑧。

回歸教材

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六、空氣污染

1.對空氣造成污染的主要是CO、SO?、NOz等有害氣體和煙塵。目前計入空氣質(zhì)量指數(shù)的污染物有CO、S02、

NO?、O3和顆粒物等。

2.空氣污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸

雨等。

3.空氣污染的防治：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理后才能排放，

積極植樹、造林、種草等。

4.目前環(huán)境污染問題：由氟利昂、氮的氧化物排放造成的臭氧層破壞、由CO2等氣體過量排放造成的溫室

效應、由NO?、SO2等氣體排放造成的酸雨。

典例訓練

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1.環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題，下列幾種說法：①臭氧層的主要作用是吸收紫外線；

②二氧化碳的過量排放將導致溫室效應；③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所

致；④沙塵暴是因為汽車排放的尾氣引起的。其中正確的是（）

A.①②B.①②③

C.②③D.①②③?

【答案】B

【解析】沙塵暴主要是因為陸地的植被被破壞，再遭遇強風、不穩(wěn)定的氣流因素而引起，與汽車排放的尾

氣無關。

2.為防止溫室效應的加劇，科學家提出多種方法。其中有人提出將CO?通過高壓管道，通入深海海底儲存，

以減少CO2的排放，但也有一些人提出反對意見。下列說法中錯誤的是（）

A.將CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也會加劇CO?的排放

B.海水pH約為8,大量CO,溶解在海水中，會使海水pH減小，破壞海洋的生態(tài)環(huán)境

C.將CO?儲存在海底，會嚴重影響陸上植物的光合作用

D.當發(fā)生海底地震時，深海海底儲存的CO?會被重新釋放到大氣中

【答案】C

【解析】將CO?通入深海海底儲存，肯定會消耗大量的能源，又會產(chǎn)生新的CO*CO?溶于水后，會生成碳酸,

使海水的pH減小，破壞原有的生態(tài)環(huán)境；將CO?儲存在海底，并不是把所有的CO?都儲存起來，且CO?是在

不斷產(chǎn)生的，所以不會影響陸上植物的光合作用；將C02通入深海海底儲存，發(fā)生海底地震時，深海海底儲

存的CO?會被重新釋放到大氣中。

3.［自貢中考］如表是某城市空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容。下列情況對表中三個空氣指標不會產(chǎn)生影響的

是（）

項目空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量描述

可吸入顆粒物52

二氧化硫7II良

二氧化氮24

A.用天然氣作燃料B.焚燒垃圾

C.汽車排放的尾氣D.用煤和石油產(chǎn)品作燃料

【答案】A

【解析】天然氣燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，沒有表中的項目，對表中三個空氣質(zhì)量指標不會產(chǎn)生影響；焚

燒垃圾會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物和有害氣體，汽車排放的尾氣含有較多的二氧化氮等有害物質(zhì)，煤和石

油燃燒會有二氧化硫生成，都含表中項目，會對表中三個空氣指標產(chǎn)生影響。

跟蹤訓練

1.（2020?紹興）下列實驗中，能證明燃燒需要氧氣的是（

紅碳

接收裝58

【答案】D

【解析】燃燒是一種放熱發(fā)光的化學反應，其反應過程極其復雜，游離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質(zhì)，

光和熱是燃燒過程中發(fā)生的物理現(xiàn)象。

A、變量是水和酒精，該實驗是為了證明燃燒需要可燃物；故A不符合題意；

B、變量是溫度，該實驗是為了證明可燃物燃燒需要達到可燃物的著火點；故B不符合題意；

C、變量是可燃物的種類，該實驗是為了證明不同的可燃物的著火點不同；故C不符合題意；

【）、變量是空氣，該實驗是為了證明燃燒需要氧氣；故D符合題意；

2.（2020?海曙模擬）納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒生成黑色物質(zhì)，如圖是納米鐵

粉在錐形瓶中燃燒的實驗，下列說法不正確的是（）

A.實驗中觀察到氣球逐漸膨脹然后縮小B.激光手電照射為反應提供能量

C.水可防止生成物濺落炸裂瓶底D.納米鐵粉燃燒的化學方程式為4Fe+3O?型2FeA

【答案】D

【解析】A、納米鐵粉在錐形瓶中燃燒時會放熱，氣球增大，反應完畢后溫度降低，且消耗氧氣使錐形瓶

中壓強減小，氣球縮小，不符合題意；

B、激光手電照射為反應提供能量，使鐵的溫度達到著火點，不符合題意；

C、瓶底的水可防止生成物濺落炸裂瓶底，不符合題意；

D、鐵燃燒生成四氧化三鐵，符合題意；

3.（2019?臺州）某同學以高鎰酸鉀為原料制取氧氣。

（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁捂住試管卻仍觀察不到導管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好,

為順利完成該裝置的氣密性檢查，提一條合理建議。

（2）清洗試管時，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點，用彩漂液（主要成分是過氧化氫）清洗,

黑點處迅速產(chǎn)生氣泡，請用化學反應方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因。

【答案】（1）雙手分開握，增大與試管的接觸面積（或“用冷水沖刷試管外壁，擦干后再重新實驗”、“用

冷水沖刷試管外壁，導管中形成一段水柱”、“用酒精燈加熱試管”、“把試管浸入熱水”等合理均可）

（2）2HQzMnO22H20+02t

【解析】（1）檢驗裝置的氣密性時，瓶內(nèi)的氣體溫度升高，體積變大，從水中溢出形成氣泡，因此后來與

原來的溫度差越大，現(xiàn)象應該越明顯；

（2）過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下會分解為水和氧氣，據(jù)此解答。

【解答】（1）使勁捂住試管卻仍觀察不到導管口有氣泡冒，如果氣密性沒有問題，只能是前后的溫度變

化太小，可以：

①提高溫度，即雙手分開握，增大與試管的接觸面積、用酒精燈加熱或放入熱水中；

②提前降低溫度，即用冷水沖刷試管外壁，導管中形成?段水柱。

（2）過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下會分解為水和氧氣，方程式為：2HA血絲2HQ+Ozto

4.（2019?紹興）如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。

（1）甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應選用的實驗裝置是