物質(zhì)的量專題-

物質(zhì)的量專題【教學目標】1.對于物質(zhì)的量專題知識點進行整體復習鞏固。2.突破物質(zhì)的量專題易錯點和難點?！窘虒W過程】一、檢查與測試1.檢查上次作業(yè)完成情況；2.【學校上課掌握情況測試】·（2016長郡高一月考）標準狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl,下列關系正確的是（）A.質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲? B.體積大?。孩埽劲郏劲冢劲貱.密度大小：④＞②＞③＞① D.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②答案：D·某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ag,取出V/4ml溶液稀釋成Vml后，SO42的物質(zhì)的量濃度為__________(用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比)答案：125a/9Vn(AL3+)=a/27*;n(SO42)=n(AL3+)*3/2;c(SO42)=n(SO42)/(V*103)=125a/9V3.根據(jù)學生測試情況，對學校遺留問題進行解答和上次課考點進行復習與鞏固。二、考點突破◆基礎夯實易錯點：1.阿伏加德羅常數(shù)NA單位mol1NA≈6.02×1023mol12.摩爾質(zhì)量M使用時注意單位和數(shù)值，單位為g/mol或g·mol1;與相對原子/分子質(zhì)量，只是數(shù)值上相等，單位不同3.氣體摩爾體積Vm①22.4L/mol使用條件必須是標況，物質(zhì)狀態(tài)必須是氣體(常見陷阱：水，酒精，SO3，CH2Cl2，CHCl3,CCl4）才能使用，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。②氣體摩爾體積不是固定不變的，他取決于氣體所處的溫度和壓強：溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小4.物質(zhì)的量濃度c①涉及共有三個公式：·與物質(zhì)的量相關c=·與質(zhì)量的分數(shù)相關c=·物質(zhì)的量濃度稀釋公式：C濃V濃=C稀V?、诿鞔_溶液中溶質(zhì)的化學成分，以下特殊情況下：·特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)?！ずY(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。基礎過關【配套例題】1.下列關于物質(zhì)的量敘述，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個C原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2含有6.02×1023個電子答案：B解析A:可能是原子，離子C：氫原子，氧原子D:應該是2×6.02×1023①6.02×1022個HNO3分子的物質(zhì)的量是____;其中氧原子的數(shù)目是____NA②含有0.4molAl3+的Al2O3中O2的物質(zhì)的量是____③0.5molNH4+所含有的質(zhì)子、電子數(shù)目分別是____NA、____NA答案：①0.1mol0.3②0.6mol③5.5NA；5NA3.下列敘述正確的是（）A.1molMg2+含有2mole B.1molSO42的摩爾質(zhì)量是96gC.NO的摩爾質(zhì)量是30D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol答案：D（B和C錯在單位）4.下列說法正確的是（）A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.標況下，22.4L由N2和N2O的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol答案：D解析：A少標況；B單位錯；C水是液體5．下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．將2.24L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬解析：A不正確，因為溶液的體積不再是1L；B不正確，根據(jù)溶液均一性的特點，取出0.5L該溶液，濃度仍應為2mol/L；C正確，標準狀況下，2.24LHCl氣體為0.1mol，溶液體積為0.1L；D不正確，0.2molCuSO4需用50g膽礬。答案：C◆考點1：利用公式n====cV進行綜合計算【配套例題】1.完成下列填空：（1）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是______,所含SO42的物質(zhì)的量是_________,所含H2O的物質(zhì)的量是_________。（2）0.5molNaOH中含有的電子的物質(zhì)的量是______，在______molNa2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等。（3）在同溫同壓下，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為_________;分子個數(shù)比為__________;原子個數(shù)比為______________。（4）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是____，X的相對原子質(zhì)量是____,含R的質(zhì)量為1.6g的Na2X，其物質(zhì)的量為____（5）2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為____答案：（1）3NA；1.5NA；15NA（2）10NA；0.25NA （3）3:2；3：2；1：1（4）62g/mol160.1mol（5）a:(a+2b)2.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（

）A．LB．LC．LD．L【答案】D3.(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標準狀況下的體積為________L；②該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1；③該氣體所含的原子總數(shù)為______個；④該氣體一個分子的質(zhì)量為______g。(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____________。(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質(zhì)量是____________?！敬鸢浮浚?）22.4m/M；M/22.4；2mNA/M；M/NA；（2）22.4bc/aNA（3）64g·mol－14.已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L,則可推知該混合物氣體中含CO___g,所含CO2在標準狀況下的體積為___L答案2.8g6.72L5．按要求回答下列問題：(1)將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl濃度是____________，寫出氯化鎂的電離方程式_________________。(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ag，取出V/4mL溶液稀釋成VmL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為______(用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。【答案】1.2mol·L1;MgCl2＝Mg2++2Cl;125a/9Vmol·L1【配套測試】1.①1.7g氨氣所占的體積為___L，它與標準狀況下___L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子②某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為___答案①2.24L3.36L②64g/mol322.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.常溫常壓下22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NA2溶液中Cl數(shù)目是0.2NAD.32gO2中含有的原子數(shù)是NA答案D3.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子答案：B4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的正確說法是（）A.500ml溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB.500ml溶液中含有0.1NA個K+C.1L溶液中K+濃度是0.2mol/LD.2L溶液中SO42濃度是0.4mol/L答案：A5.下列說法正確的是（）A.將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol/LB.將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的濃度為1mol/LC.將1L18.4mol/LH2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的濃度為9.2mol/LD.將336mLHCl氣體溶于水，配成300ml溶液，所得溶液的濃度為0.05mol/L答案：BC:溶液體積不是2L；D:未說標況◆考點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1.主要儀器天平（精度0.1g）、藥匙、量筒（精度0.1ml，量筒沒有0刻度）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2.容量瓶的構造及使用a.容量瓶有溫度、__規(guī)格__和刻度線。常用規(guī)格有50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml。b.容量瓶使用前一定要檢查__是否漏液__。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。c．容量瓶使用的四個“不能”。①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液?！锔鶕?jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，填寫儀器名稱時必須注明容量瓶的規(guī)格。如配制950mL某濃度的溶液應選用1000mL的容量瓶。3.配置過程（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）移液：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒23次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線12cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。4.溶液配制時的注意事項(1)定容、搖勻后液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會偏低。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。(3)配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因為NaOH易吸水，且易與空氣中的CO2反應。5、誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cB＝eq\f(nB,V)nBV天平的砝碼上附著物質(zhì)或已生銹偏高—偏高用滴定管量取液體開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)偏高—用量筒量取液體時，倒入燒杯后，用水沖洗量筒且將其轉(zhuǎn)入燒杯中偏高—定容時，俯視讀數(shù)—偏低用燒杯稱量NaOH固體時，動作緩慢，NaOH潮解偏低—偏低用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)偏低—攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體流出偏低—定容時，水過多用滴管吸出偏低（只能重新配置）—定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度后，再補幾滴蒸餾水—偏高定容時，仰視讀數(shù)—偏高容量瓶未干燥——不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降——【配套例題】某化學實驗室需要0.2mol·L1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：I.配制0.2mol·L1的NaOH溶液450mL（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的____（填寫序號）。①溫度②濃度③容量④壓強⑤酸式或堿式⑥刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是____（用字母表示，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫C．將容量瓶蓋緊，搖勻D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）根據(jù)計算可知，該實驗需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______________g。II.配制0.5mol·L1的硫酸溶液500mL（5）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（6）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________。（7）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________________（填字母）。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線E．燒杯未進行洗滌F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線【答案】（1）A、D玻璃棒、膠頭滴管（2）①③⑥（3）BDAFEC（4）4.0（5）13.6（6）將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌（7）CEF【配套測試】1．下列關于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（）A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液B．將4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為25gD．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高【答案】C2．下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作?！敬鸢浮?13分)(1)(每空1分)100mL容量瓶，膠頭滴管(2)DBCAFE(3)偏低定容偏高(4)偏高(5)(1分)冷卻至室溫◆考點3：阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱1.陷阱1“物質(zhì)的狀態(tài)”22.4L/mol適用條件：①氣體【?？肌吭跇藴薁顩r下不是氣態(tài)的物質(zhì)：水、溴、氟化氫、三氧化硫、苯、汽油、二氧化氮（沸點21℃）。②標準狀況下（0℃、101.325kPa）（標況下，22.4L任意氣體的分子數(shù)為NA）→延伸：在標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO和O2的混合物所含的分子數(shù)為NA?！九涮桌}】1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA()(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2.陷阱2質(zhì)量與物質(zhì)的量，與狀況無關【配套例題】1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()答案(1)√(2)√(3)√(4)√3.陷阱3粒子的數(shù)目·特殊物質(zhì)中所含微粒（分子，原子，電子，質(zhì)子，中子等）的數(shù)目，如Ne,NH4+,OH等·最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4·摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2和CO等 ·電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目：已知濃度，注意是否指明體積；在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水?！九涮桌}】1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()(2)1mol/LNa2CO3溶液中含有2NA個Na+()(3)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(4)1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA()(5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA()(6)等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相同()(7)常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(8)60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(9)1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×（忽略溶劑水） 4.陷阱4反應條件，反應物濃度變化對反應的影響(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO高溫高壓(2)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－高溫高壓催化劑(3)N2＋3H22NH3催化劑(4)2SO2＋O22SO3（催化劑V2O5）(5)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(6)常溫下，鐵，鋁遇濃硫酸，濃硝酸發(fā)生“鈍化”【配套例題】1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)標況下，0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)一定條件下合成氨反應，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×5.陷阱5氧化還原反應?？迹骸九涮桌}】1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()答案(1)×【當鐵粉過量時生成Fe2＋】(2)×【鹽酸不足】(3)√(4)×(5)×【I－的還原性比Fe2＋強，Cl2首先氧化I－】(6)×【配套測試】1.（多選）下列正確的是（）A.（2015課標II）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB.（2014廣東高考）18gH2O中含有10NA個質(zhì)子C.（2013江蘇高考）常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.（2012廣東高考）常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子E.（2012新課標全國）28gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAF.將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA答案ABCE◆考點4：阿伏伽德羅定律及其推論PV=nRT1.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子（或氣體的物質(zhì)的量相同）2.推論【配套例題】1.（雅禮高一月考）標況下，mg氣體C與ng氣體D所占體積相同，下列說法不正確的是（）A.C與D相對分子量之比為m:nB.同質(zhì)量的C與D所含分子數(shù)之比為n:mC.相同狀況下，同體積的C與D的質(zhì)量之比為m:nD.標況下，C與D的密度為n:m答案：D2.填空（1）同溫,同壓,同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1:8，A的摩爾質(zhì)量是_______（2）在標況下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8，A的摩爾質(zhì)量是_______（3）兩個同容積的密閉容器X,Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y的壓強之比是4:11，A的摩爾質(zhì)量是_______（4）同溫，同壓下，相同體積的CH4和A氣體的密度之比為1:4，A的摩爾質(zhì)量是_______答案：（1）16g/mol（2）30g/mol（3）44g/mol（4）64g/mol3.已知反應：HCl＋NH3===NH4Cl(固體)，如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好)，等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是A．反應后瓶內(nèi)壓強是反應前的1/10B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gC．生成物的分子數(shù)目為0.12NAD．反應結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開【答案】BD：該反應中氣體體積減小，容器中的壓強減小，反應結(jié)束后，兩個集氣瓶不容易分開【馬德堡半球?qū)嶒灐俊九涮诇y試】1．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，x：y的值可以表示（）A．甲與乙的物質(zhì)的量之比B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比【答案】C2．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關系，判斷下列說法正確的是A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙【答案】C【解析】A:體積相同B:若M（甲）＞M（乙）,則n（甲）＜n（乙），因兩氣體體積相等，so此條件下氣體的摩爾體積甲＞乙.C&D：在同溫同體積條件下，不同氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比。質(zhì)量相等的不同物質(zhì)，其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙）,分子數(shù)甲＞乙，氣體的壓強甲＞乙,所以C正確、D不正確；本題選C。◆考點5：有關物質(zhì)的量濃度的綜合計算·與物質(zhì)的量相關c=·與質(zhì)量的分數(shù)相關c=·物質(zhì)的量濃度稀釋公式：C濃V濃=C稀V稀·質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%的溶液混合后質(zhì)量分數(shù)的計算1.等體積混合:a.若溶液的密度大于1g·cm－3，則混合溶液質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1g·cm－3，則混合溶液質(zhì)量分數(shù)小于它們和的一半。2.等質(zhì)量混合:無論溶液的密度大于1g·cm－3，還是小于1g·cm－3，等質(zhì)量混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半。注：密度大于1g·cm－3，大多數(shù)溶液，如H2SO4，NaOH，HCl，HNO3等。密度小于1g·cm－3，如酒精，氨水?！九涮桌}】1．一定量某物質(zhì)的溶液，其質(zhì)量分數(shù)為0.2A，當加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分數(shù)小于0.1A，則該溶液的密度（）A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．無法確定【答案】B2．將標況下aLHCl(g)溶于1000克水中，得到密度為bg·cm－3的溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）是A．B．C．D．【答案】D3.將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為___________________取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為______________答案：4mol·L1；0.4mol·L14.VmL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為mg，取V/4mL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為________【配套測試】1．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）mol/LA．(2ba)/vB．(2ab)/vC．2(2ab)/vD．2(2ba)/v【答案】C，注意溶液等分成了2分2.已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算【答案】C【解析】由題意可知，對于氨水（或酒精）濃度越大，溶液的密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混)，變形為：EQ\f(w(混)5%,25%w(混))<1，即w(混)<15%。三、課堂總結(jié)1、知識小結(jié)：2、方法小結(jié)：3、表現(xiàn)小結(jié)：四、當堂測試與講評【考點1測試題】1.（2017長沙診斷）下列正確的是（）A.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB.22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C.在標況下，20mlNH3與60mlN2所含的原子個數(shù)比為2:3D.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L答案C【考點2測試題】1.（2015唐山一中月考）100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為（設體積為兩者之和）（）答案C【考點3測試題】1.（2017廊坊月考）下列說法正確的是（）A.17gOH中含有的電子數(shù)為10NAB.標準狀況下，1molCCl4的體積約為22.4LC.1molNaHSO4溶液中含有的離子總數(shù)為3NAD.常溫常壓下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L答案A【考點4測試題】1.（2017桂林模擬）下列說法正確的是（）A.溫度相同，體積相同的O2和N2分子數(shù)相同B.等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比為16:11C.溫度和容積相同的兩氣罐中在那個分別盛有5molO2(g)和2molN2(g),兩氣罐中的壓強比為5:2D.等溫等壓下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比為5：2答案A【考點5測試題】2．50mL密度為1.84g·cm3，質(zhì)量分數(shù)為98％的濃Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物質(zhì)的量濃度為。若將50mL該濃Ｈ2SO4稀釋成密度為1.47g·cm3的溶液100mL，需水mL。(水=1g·cm1)稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?8.4mol·L1；55；61.3%；9.2mol·L1【解析】試題分析：根據(jù)可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度是；由于在稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以需要水的體積是100×1.47－50×1.84＝55ml；稀釋后硫酸的濃度是18.4mol/L÷2＝9.2mol/L，則稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)是。五、作業(yè)布置【基礎作業(yè)】1.下列敘述的兩個量，一定相等的是（）A．0.1

mol?L1

NaCl與0.05

mol?L1

Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目B．質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C．標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D．28g乙烯（C2H4）氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數(shù)答案：B2.①9.2g氮的氧化物N2OX中含氮原子0.2mol，則N2OX的摩爾質(zhì)量____，X=____92g/mol4②同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___16:11:163.同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14.若乙氣體是一氧化碳，則甲氣體可能是（）A.氯氣 B.氯化氫 C.氨氣 D.硫化氫答案：D4.下列說法正確的是（）A．2mol·L－1KCl溶液與1mol·L－1K2SO4溶液等體積混合后，c(K＋)為2mol·L－1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．把5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【答案】A5．(11分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。解析：(1)混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)＝eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)0.4molCO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4mol。(3)①將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是CO。②設原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為n2。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4mol,28g·mol－1n1＋44g·mol－1n2＝14.4g))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＝0.2mol,n2＝0.2mol))，因此氣球中收集到0.2molCO，含有2.8mol電子。③0.2molCO在標準狀況下的體積為4.48L。答案：(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.486．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、_______、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用