2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬卷（人教版2019選擇性必修1選擇性必修2第一二章）（版A3）

20232024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試高二化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019《化學(xué)反應(yīng)原理》+《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一、二章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。高二化學(xué)題下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．2NO2(g)(g)N2O4(g)ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl，可減少CO2的損失C．對NO2(g)+CO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深D．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去2．下列化學(xué)用語的表達錯誤的是()A．乙烯的空間填充模型B．CaC2的電子式C．基態(tài)N原子的價層電子排布圖D．CO3的VSEPR模型為平面三角形3．下列說法正確的是()A．圖①裝置向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．圖②操作可排出盛有KMO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③中反應(yīng)開始后針筒向右移動，但不能說明反應(yīng)放熱D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZO4溶液中遷移4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．電解200mL0.5mol·L1溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0.1NAB．由熱化學(xué)方程式PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，反應(yīng)前PCl3(l)與Cl2(g)的分子個數(shù)均為NAC．常溫下，含有1mol·L1的Na+的CH3COONa溶液中，CH3COO數(shù)目可能大于NAD．在25℃時，1LpH為12的a(OH)溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA5．常溫下，NH3?H2O的Kb約為105。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子不能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜(如圖所示)。已知c起始(NH3?H2O)=c平衡(NH3?H2O)+c(NH)。當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液I中c(OH)=c(H+)+c(NH)B．溶液I和II中的c平衡(NH3?H2O)不相等C．溶液II中為0.1D．溶液I和II中c起始I(NH3?H2O)：c起始II(NH3?H2O)=101：1106．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是()選項條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負價則元素的電負性：X>Y7．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)NH3、NF3、NH4+、NO2、NO3等含氮粒子的說法正確的是()A．NH3中NH鍵角比NH4+中NH鍵角大B．NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫鍵C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)D．NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐型，NO2、NO3中的N都是sp2雜化8．1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－577kJ·mol－1B．堿性N2H4燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4+4↑C．NaClO氧化氨氣制取N2H4的離子方程式：2NH3+ClO=N2H4+Cl+H2OD．N2H4與NO2高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+N↑+9．某學(xué)習(xí)小組探究原子半徑對同種元素形成化學(xué)鍵鍵能的影響。下表是某些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol－346193142201242616418495345下列說法不正確的是()A．碳碳叁鍵鍵能小于1038kJ·mol－1B．N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小，σ鍵小于π鍵C．P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在D．若(g)相對能量為0，則(g)的相對能量為121kJ·mol－110．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH＝139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和11．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH=ΔH1ΔH2B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)，前者放熱多C．ΔH5=ΔH1ΔH3D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)12．如圖1、圖2分別表示1molH2O和1molCO2分解時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是()A．CO的燃燒熱ΔH＝285kJ·mol－1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+134kJ·mol－1C．的鍵能為D．無法求得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱13．質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池具有能量密度高等優(yōu)點，質(zhì)子交換膜主要成分為全氟磺酸聚合物，吸水后，強疏水性主鏈和親水性側(cè)鏈形成尺寸為35納米的離子通道。質(zhì)子通過水、SO3等載體之間氫鍵的伸縮振動，定向連續(xù)傳遞。電池及膜的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是()A．通O2電極的電勢比通H2電極的電勢高B．質(zhì)子交換膜燃料電池的電解質(zhì)為全氟磺酸聚合物C．給出質(zhì)子能力：H2O>質(zhì)子交換膜的SO3HD．質(zhì)子交換膜吸水后形成離子通道14．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol?L1NaHCO3溶液與0.1mol?L1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9實驗4：0.1mol?L1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是()A．由實驗1可得出：Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜1016B．實驗2中兩溶液混合時有：Ksp(CaCO3)＞2.5×103C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32+H2O+CO2=2HCO3D．實驗4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)15．已知：常溫下，Ksp[Co(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]，。常溫下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2的濁液中滴加HNO2溶液，濁液中[，、、]與關(guān)系如圖，平衡常數(shù)K大于或等于時認為反應(yīng)不可逆(即完全反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．直線代表和的關(guān)系B．常溫下，Ksp[Co(OH)2]=1.0C．當(dāng)Pb(OH)2、Co(OH)2共存時，D．Co(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亞硝酸溶液中16．下列實驗操作或?qū)嶒灧桨?，能達到目的的是()選項實驗操作或?qū)嶒灧桨改康南騇g(OH)2懸濁液中加濃NH4Cl溶液，沉淀溶解主要原因是銨根水解顯酸性、中和OH促進反應(yīng)用重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，通過飽和食鹽水制取并得到干燥氯氣用Na2S2O3溶液分別0.03mol·L1、0.06mol·L1的H2SO4反應(yīng)，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量溶液，沉淀顏色變?yōu)辄S色證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5個小題，共52分。17．(10分)碳族化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題：(1)已知SiH4中硅元素為＋4價，則H、C、O、Si的電負性由大到小的順序為。(2)氮化硅(Si3N4)是一種耐磨損、耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其部分空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中每個原子雜化類型相同且均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請比較晶體結(jié)構(gòu)中鍵角大?。篘SiNSiNSi(填“>”、“＜”或“=”)。(3)基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅與氫能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。(4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答：Y元素原子最外層電子排布圖為______________________。若X、Y兩元素的電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。XY4的立體構(gòu)型為________________形，中心原子采取________________雜化，分子為____________(填“極性分子”或“非極性分子”)。XY4的沸點與SiCl4比較：__________(填化學(xué)式)的高，原因是_____________________________________________________。18．(10分)我國力爭于2030年前做到碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔(dān)當(dāng)。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑、CO、捕獲與CO2重整是CO2利用的研究熱點，(1)在催化劑作用下，可用CO2與H2反應(yīng)制取甲酸。已知：共價鍵C=OCOHHHOCH鍵能/(kJ·mol?1)799343436463413則CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)ΔH=kJ?mol?1。(2)在剛性密閉容器中，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比[]的變化如圖所示：①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度。判斷T1T2(填“>”“<”或“=”)，依據(jù)為；②圖中a=；③A、B、C三點CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC，由大到小的順序為。(3)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3)：c(CO32)=2：1溶液pH=(室溫下，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4×107，Ka2(H2CO3)=5×1011)。(4)CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。與CaCO、熱分解制備的CaO相比，CaC?O?·H?O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能。其原囚是。19．(10分)氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實驗小組對不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液的變化曲線如圖所示。①H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為。②乙二胺一級電離平衡常數(shù)。為。(2)工業(yè)上利用氨氣脫硝反應(yīng)，實現(xiàn)二者的無害化處理，已知下列反應(yīng)：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1②2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH1＝－180kJ·mol－1③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH3＝－92.2kJ·mol－1則6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g)。(3)氨氣常被用于對汽車尾氣中的氮氧化物進行無害化處理，以消除其對空氣的污染。去除NO的反應(yīng)歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為(填化學(xué)式)，含鐵元素的中間產(chǎn)物有種。若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖2選擇的適宜條件為。(4)利用電化學(xué)原理脫硝可同時獲得電能，其工作原理如圖所示。則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路中有2mol電子通過時，理論上通過質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量為。20．(10分)綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要舉措，可以用以下方法制備氫氣。I．甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ?mol1ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=41.2kJ?mol1(1)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=kJ?mol1。(2)在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．氣體混合物的密度不再變化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．CO的濃度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化E．體系的溫度不再發(fā)生變化(3)恒定壓強為P0MPa時，將n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和ii，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示CO2的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線是(填字母)。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要H2的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度是(填標(biāo)號)。A．550~600℃

B．650~700℃

C．750~800℃在其他條件不變的情況下，向體系中加入CaO可明顯提高平衡體系中H2的含量，原因是。③600℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)的計算式為Kp=(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。Ⅱ．電解法制氫氣。某科研小組設(shè)計如圖所示電解池，利用CO2和H2O在堿性電解液中制備水煤氣(H2、CO)，產(chǎn)物中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1。(4)電極B是極，生成水煤氣的電極反應(yīng)式為。21．(12分)2023年5月，中國神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長達半年的太空生活。(1)法國化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計如圖過程完