3.4配合物和超分子學(xué)案高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)配合物和超分子（第1課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示方法，能判斷常見(jiàn)的配合物。2.能利用配合物的性質(zhì)去推測(cè)配合物的組成，從而形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。[重點(diǎn)難點(diǎn)]配合物的概念和性質(zhì)[教學(xué)過(guò)程]一、配合物1．配位鍵(1)概念：由一個(gè)原子提供_________，而另一個(gè)原子提供________而形成的化學(xué)鍵，即“電子對(duì)給予—接受”鍵。(2)表示方法：配位鍵常用A—B表示，其中A是_____孤電子對(duì)的原子，叫給予體，B是接受孤電子對(duì)的原子，叫接受體。(3)形成條件形成配位鍵的一方(如A)是能夠提供孤電子對(duì)的原子，另一方(如B)是具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道的原子。①孤電子對(duì)：分子或離子中，沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)就是孤電子對(duì)。如、、分子中中心原子分別有1、2、3對(duì)孤電子對(duì)。含有孤電子對(duì)的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，離子如Cl－、CN－、NOeq\o\al(－,2)等。②含有空軌道的微粒：過(guò)渡金屬的原子或離子。一般來(lái)說(shuō)，多數(shù)過(guò)渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目基本上是固定的，如Ag＋形成2個(gè)配位鍵，Cu2＋形成4個(gè)配位鍵等。2．配合物(1)概念：通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以_________結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均為配合物。(2)組成：配合物[Cu(NH3)4]SO4的組成如下圖所示：①中心原子：____________________的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽(yáng)離子(此時(shí)又叫中心離子)，最常見(jiàn)的有過(guò)渡金屬離子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。②配體：_______________的陰離子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配體中____________________的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有孤電子對(duì)的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。③配位數(shù)：直接與中心原子形成的__________的數(shù)目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位數(shù)為6。(3)常見(jiàn)配合物的形成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)_________，氨水過(guò)量后沉淀逐漸_____，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出深藍(lán)色晶體Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)、Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－、[Cu(NH3)4]2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2Oeq\o(=,\s\up7(乙醇))[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓溶液變?yōu)開_________Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3滴加AgNO3溶液后，試管中出現(xiàn)__________，再滴加氨水后沉淀_____，溶液呈_____Ag＋＋Cl－=AgCl↓、AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－(4)配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響①對(duì)溶解性的影響：一些難溶于水的金屬氫氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含過(guò)量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。②顏色的改變：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)，其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3＋與SCN－形成硫氰化鐵配離子，其溶液顯紅色。③穩(wěn)定性增強(qiáng)：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心離子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素失去輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。(1)配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵()(2)提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子()(3)有配位鍵的化合物就是配位化合物()(4)配位化合物都很穩(wěn)定()(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀()(6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√確定配合物化學(xué)式的基本步驟[教學(xué)后記](méi)

第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)配合物和超分子（第2課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]了解超分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)。[重點(diǎn)難點(diǎn)]了解超分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)。[教學(xué)過(guò)程]二、超分子1．定義：超分子是由____________________的分子通過(guò)____________________形成的分子聚集體。特別提醒(1)超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。(2)超分子有的是有限的，有的是無(wú)限伸展的。2．超分子的兩個(gè)重要特征是__________和__________。（1）分子識(shí)別：第一個(gè)例子：分離C60和C70將C60和C70的混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”（酚類物質(zhì)，苯環(huán)上有—OH基）中，“杯酚”像個(gè)碗似的把C60裝起來(lái)而不能裝下C70；加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過(guò)濾后分離C70（問(wèn)：甲苯為什么能溶解C70？能不能溶解C60？）；再向不溶物中加入氯仿（化學(xué)式是_______），氯仿溶解“杯酚”，而將不溶解C70釋放出來(lái)并沉淀；（問(wèn)：為什么氯仿不溶解C60？）這是借助分子間形成超分子的例子。______和_______形成了超分子。第二個(gè)例子：冠醚識(shí)別金屬離子醚是一類什么物質(zhì)？冠醚是皇冠狀的分子：15冠5和觀察思考：15冠5的化學(xué)式是________15代表___________的數(shù)目，5代表___________的數(shù)目畫出12冠4的結(jié)構(gòu)式（2）自組裝：參看第二章第三節(jié)的“科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)”中提到的細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜（課本P54）1．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵還是分子間作用力？提示共價(jià)鍵。2．冠醚與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有什么粒子，這類晶體是離子晶體、共價(jià)晶體還是分子晶體？提示陰離子，離子晶體。[課堂練習(xí)]1.0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(C)A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O2.Co3＋的八面體