高考化學(xué)知識(shí)框架體系

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一

000000000000000000000000000000000000000000000000000001

-0000000000000000000000000000000000000000000000003

屬0000000000000000000000000000000000000000000000000005

第四章非金屬及其化合物ooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo8

高中化學(xué)必修二

第一1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)兀素周期律.。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO°10

—Si00000000000000000000000000000000000000000000000012

0000000000000000000000000000000000000000000000000000015

第四章化000000000000000000000000000000000000000000000019

化學(xué)選修1化學(xué)與生活

.000000000000000000000000000000000000000000000000000021

第―?章促身心健00000000000000000000000000000000000000000000000000023

第二＞章探索生活材料00000000000000000000000000000000000000000000000000024

第四章保護(hù)生存環(huán)境oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo25

化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)

4k?000000000000000000000000000000000000000000000000000027

-不用oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo34

第＜2^^^41s學(xué)與^*^1*的0000000000000000000000000000000000000000000000034

第四章化學(xué)與技木的發(fā)展?oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo36

化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).000000000000000000000000000000000000000000000000037

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO39

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性我.OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO42

化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理

第~~早化學(xué)反應(yīng)與能量.0000000000000000000000000000000000000000000000000°43

第—阜化000000000000000000000000000000000000000000044

第二早水溶液中的離子平慎J.。ooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo47

第四章電化學(xué)基礎(chǔ).。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO52

化學(xué)選修5

第b章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物.。000000000000000000000000000000000000000000000000057

00000000000000000000000000000000000000000000000000000061

第zz?阜000000000000000000000000000000000000000000000000000000000064

第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì).。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO67

第五章進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時(shí)代.。oooooooooooooooOOOOOOOOOOOOOOOOOO72

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

--化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃

等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚匕用水沖凈然后用稀NaHCCh溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用

大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二.混合物的分離和提純

1.過濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)1一1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟：

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛粗鹽逐漸

有12mL水的小燒杯中，用玻璃溶解，溶

棒攪拌使氯化鈉充分溶解液渾濁。

2.過濾：組裝好儀器，將1中濾紙上有

所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾不溶物殘

液渾濁，要再次過濾，直到濾液留，溶液

澄清為止。澄清。

3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液蒸發(fā)皿中

轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒產(chǎn)生了白

攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較色固體。

多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。

注意事項(xiàng)：(1)一貼，二低，三靠。

(2)蒸錨過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2.蒸儲(chǔ)和萃取(1)蒸儲(chǔ)

原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1--3從自來水制取蒸儲(chǔ)水

儀器：溫度計(jì)，蒸儲(chǔ)燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸儲(chǔ)出的部分液體，用錐形瓶收集

約10mL液體，停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸儲(chǔ)水。

注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。②蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片-一

防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗，燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLecL蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。

⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層

溶液.

注意事項(xiàng)：

A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶，不能反應(yīng)。

C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

三.離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

erAgNCh,稀產(chǎn)生白Cl_+Ag+=AgCl1

色沉淀

HNO3

白色沉SO2+Ba2+=BaSO1

so/Ba(NO3)244

淀

稀HNO3

四.除雜

1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑

必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

—,物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02X1()23個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

ffi6.02X1023mor'叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g..mor'

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃101KP,,Vm=22.4L/mol標(biāo)況

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做

溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位:mol/L,mol/m3

（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.?定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的

方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就

得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A.檢驗(yàn)是否漏水；B.配制溶液①計(jì)算；②稱量；④溶解；④轉(zhuǎn)移；6）洗滌；＜6）定容;

⑦搖勻；?貯存溶液。

注意事項(xiàng)：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，

當(dāng)液面離刻度線1-2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋

C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

--物質(zhì)的分類

1.分類是學(xué)習(xí)利研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)

物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類

要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹

狀分類是常用的分類方法。

2.分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分

散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可

以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)外觀特能有否實(shí)例

粒子大征否T達(dá)

小/nm通爾效

過應(yīng)

濾

紙

溶小于1均勻、透能沒有NaCl、

液明、穩(wěn)定蔗糖溶

液

膠在均勻、有能有Fe(OH)3

體1—100的透明、膠體

之間較穩(wěn)定

濁大于不均勻、不沒有泥水

液100不透明、能

不穩(wěn)定

--物質(zhì)的化學(xué)變化

I.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A.化合反應(yīng)（A+B=AB）B.分解反應(yīng)（AB=A+B）C.置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D.復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A.離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B.分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B.非氧化還原反應(yīng)

2.離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②

電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)

并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（S02,SO3、CO2）、大部分的有

機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)

反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反

應(yīng)，則不能大量共存。

2+22+

A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba?+和SOj、Ag+和C「、Ca^CO3\Mg

和OH等。

B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如JT和C3”O(jiān),HCO3-,SO3，OH和

NEU+等。

C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H*和OH-CH3COO,OH和HCO/

等。

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2\Fe3+>Cu2\MnOj等離子，酸性

（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的IT（或OH）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。

四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。

3.氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較

得氧失氧化合價(jià)升電子轉(zhuǎn)移觀

的觀點(diǎn)降觀點(diǎn)點(diǎn)（本質(zhì)）

（狹義）（廣義）

氧化反得氧的反化合價(jià)升失去（或偏

應(yīng)應(yīng)高的反應(yīng)離）電子的

反應(yīng)

還原反失氧的反化合價(jià)降得到（或偏

應(yīng)應(yīng)低的反應(yīng)向）電子的

反應(yīng)

氧化還有氧得失有化合價(jià)有電子轉(zhuǎn)移

原反應(yīng)的反應(yīng)升降的反（得失或偏

應(yīng)移）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價(jià)升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。

化合價(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

第三章金屬及其化合物

1.元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有

菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

2.金屬單質(zhì)的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；

利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過

氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白

色涂料）。

3.金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑：氯化鈉、碳酸鈉、

碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、

氫氣、氯氣的原料。

（2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火卅堪、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。

（3）明3做凈水劑。

4.金屬的分類：

（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（銘、鎰）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金

屬。

（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、領(lǐng)，密度小于4.5g/cm3

的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5.氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是

氧化物。

（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、

NO)o

（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（MmCh）和非金屬氧化物（CO?）。

（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。

（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（AI2O3、ZnO）。

6.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7.含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬

含氧酸鹽。

8.酸根離子分為三類:

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（A102一、MnO4）o

（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO；）。

（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（C「）等。

9.陽離子分類：

（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）O

（2）陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子（Na+）和變價(jià)態(tài)陽離子（Fe?+、Fe3+）,單一價(jià)態(tài)的陽離子

和最高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag^Fe3^^2^^；較低價(jià)態(tài)的金屬離

子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。

10.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2()2

11.量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+Na2cO3+2H2O

A12（SO4）3+6NaOH=2AI（OH）3l+3Na2so4A12（SO4）3+8NaOH=2NaAlC>2+3Na2so4+4H2O

12.物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?2A1+6HC1=2A1C13+3H21

A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2cO3+H2ONaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2t

13.相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

2NaHCO3=Na2co3+CO2f+H20

14.酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：

A12(SO,3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2so4+4H2。

3+

離子方程式：Al+40H-=A102-+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：A12(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)3I

+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al^+3NH3?H20=Al(0H)3I+3NHJ

15.互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和

強(qiáng)酸

16.Fe?+的檢驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成

灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe?*。

②取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上

變成血紅色，說明溶液中有Fe?+。

17.Fe*的檢驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有

Fe3+<,

②取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液

中有Fe“。

18.指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚獻(xiàn)先變紅后褪色(紫色石蕊先變

藍(lán)后褪色)。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酣變紅(紫色石蕊變藍(lán))。

③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚醐變紅(紫色石蕊變藍(lán))。

19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可

以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

20.與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN,③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離

子：COf,HCO3-。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S”、「。

21.與A產(chǎn)不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：Fo③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:

22

CO3->HCO3、S'>AIO2。

22.與^不能共存的離子有：

22

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO3',HCO「、(S”、HS-、S2O3'

2

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：A1O/>[SiO3-、C6H5O一(石炭酸根)]o

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OFT、F、CIO-(POj、HPO42-、H2Po4、

2

CH3COOHC2O4'>C2O4')。

23.與OH不能共存的離子有：

+

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH40

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg?*、Al3+、

Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO］、（HS、HSO；'HPtV-、H2Po4、

）

HC2O4'O

24.易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。

25.原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：

（1）H1,（2）Na.K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

第四章非金屬及其化合物

一.硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素，

以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位

于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si/對(duì)比C

最外層有444t子，主要形成四價(jià)的化合物。

二.二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中

無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基

本單元是［SiOj,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英珀煙，光導(dǎo)

纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si。?無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧

化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2+4HF=SiF4?+2H2O

冏溫

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三.硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiC）2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸

性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四.硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般

不溶于水。（NazSiCh、LSiCh除外）最典型的代表是硅酸鈉NazSiO?：可溶，其水溶液稱

作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、

水泥。

四.硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點(diǎn)高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體

晶體管及芯片、光電池。

五.氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯

離子C「，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

\\\

287

//I

六.氯氣//

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下彳變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和

固態(tài)。

制法：MnCh+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2

聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與

非金屬反應(yīng)：

占燃

2Na+Cl2=2NaCl現(xiàn)象：大量白煙

點(diǎn)燃

2Fe+3CU==2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙

點(diǎn)燃

Cu+Cl2=CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙

占燃

Cl2+H2=2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的

氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Ch的用途：

光照

①自來水殺菌消毒C12+H2O==HC1+HC1O2HC10==2HC1+02T

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC10有強(qiáng)氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久

置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期

存放

制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+

2H20O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

七.氯離子的檢驗(yàn)

2"

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32,SO3）?

HC1+AgNO3==AgClJ+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCli+NaNO3

Na2co3+2AgNC）3==Ag2cO3；+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2f+H2O

Cl+Ag+==AgClI

若有疑問，可以直接留言，我會(huì)與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（Z個(gè)）

r原子核y注意：

I中子（N個(gè)）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子（［X）I

子數(shù)I原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1?20號(hào)元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

容納的電子數(shù)是2n\③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超

過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行?（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從匕到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類

「第一周期12種元素

「短周期-第二周期28種元素

1第三周期3

（周期8種元素

元（7個(gè)橫行X「第四周期418種元素

素（7個(gè)周期）第五周期518種元素

周《1長(zhǎng)周期1

第六周期632種元素

［第七周期7

期未填滿（已有26種元素）

表r主族:I