沖刺2023年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專練-03反應(yīng)條件的探究(教師版)

實(shí)驗(yàn)探究03反應(yīng)條件的探究\o"標(biāo)簽受損成分的探究"燃燒條件的探究1．（2023?龍華區(qū)模擬）元旦聯(lián)歡會(huì)上，化學(xué)老師給同學(xué)們表演了一個(gè)“水能生火”的魔術(shù)（如圖1所示），他將包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴了幾滴水，棉花立刻燃燒了起來，同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚的興趣，為什么脫脂棉會(huì)燃燒起來呢？【提出猜想】（1）a、小明認(rèn)為過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)時(shí)放出了熱量。b、小剛又根據(jù)燃燒的條件，對(duì)小明的猜想進(jìn)行了補(bǔ)充：?！緦?shí)驗(yàn)與分析】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)裝置。打開分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到試管中有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條靠近P出口，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，證明小剛的猜想正確。（2）實(shí)驗(yàn)中還觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。（3）完成了以上實(shí)驗(yàn)，老師介紹該反應(yīng)的產(chǎn)物一共有兩種，于是同學(xué)們又展開了進(jìn)一步的探究，繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)。請(qǐng)你回答：另一種產(chǎn)物必含的元素是（寫元素符號(hào)）。【老師介紹】（4）過氧化鈉不僅可以和水發(fā)生反應(yīng)，也可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉固體和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。因此，過氧化鈉經(jīng)常被用于潛水艇和防毒面具中提供氧氣。【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】（5）明確了以上性質(zhì)，小芳又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖3）。將一團(tuán)包有過氧化鈉的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方點(diǎn)燃一支短蠟燭（蠟燭火焰與棉花不接觸）。一段時(shí)間后棉花（選填“能”或“不能”）燃燒。這主要是因?yàn)橄灎T燃燒生成能與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的物質(zhì)，同時(shí)反應(yīng)放熱。【實(shí)驗(yàn)反思】（6）①結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你對(duì)于保存過氧化鈉固體提出的安全建議是。②通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na2O2）著火，不能用CO2滅火?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)生成了氧氣；（2）導(dǎo)氣管口有氣泡冒出；（3）Na、H；（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（5）能；水和二氧化碳；（6）密封保存或隔絕空氣、水?！窘馕觥拷猓海?）燃燒的條件是可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。因此除了小明認(rèn)為過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)時(shí)放出了熱量，補(bǔ)充的是反應(yīng)生成了氧氣；（2）實(shí)驗(yàn)中還觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，是由于反應(yīng)放熱是裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，說明反應(yīng)放熱。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，另一種產(chǎn)物必含的元素是Na、H；（4）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉固體和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（5）棉花能燃燒。這主要是因?yàn)橄灎T燃燒生成能與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的水和二氧化碳，同時(shí)反應(yīng)放熱。（6）根據(jù)以上探究，得知過氧化鈉即能與水反應(yīng)，也能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，因此保存方法是：密封保存或隔絕空氣、水。2．（2023?懷遠(yuǎn)縣校級(jí)模擬）探秘燃燒【實(shí)驗(yàn)I】探究燃燒的條件用如圖1裝置（夾持儀器略去）研究可燃物的燃燒條件。（白磷著火點(diǎn)為40°C紅磷著火點(diǎn)為240°C，P2O5能與水反應(yīng)）①通入N2，將W形管右側(cè)部分放入熱水中，a、b處白磷均不燃燒；②通入O2，a處白磷不燃燒，b處白磷燃燒。（1）實(shí)驗(yàn)過程①中，a、b處白磷均不燃燒是因?yàn)榭扇嘉锶紵枰＃?）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的有（填序號(hào)）。A．濕棉花的作用是防止P2O5污染空氣B．其他條件和過程都不變，用紅磷代替白磷，也能得到可燃物的燃燒條件C．實(shí)驗(yàn)過程②中，a處白磷不燃燒是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到著火點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)II】探究“影響燃燒劇烈程度的因素”實(shí)驗(yàn)編號(hào)可燃物集氣瓶中氣體反應(yīng)現(xiàn)象甲細(xì)鐵絲氧氣劇烈燃燒，大量放熱乙細(xì)鐵絲空氣不燃燒丙鐵粉空氣劇烈燃燒，迸發(fā)出大量火星（3）實(shí)驗(yàn)甲的現(xiàn)象還有，比較實(shí)驗(yàn)甲與乙，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是。（4）實(shí)驗(yàn)丙的產(chǎn)物與甲相同，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4。【注意：若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過40分】【實(shí)驗(yàn)拓展】化學(xué)課堂中，老師演示了“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)，他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上用導(dǎo)管吹氣，脫脂棉燃燒了起來。同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)中脫脂棉燃燒的原因，進(jìn)行如下探究：【作出猜想】根據(jù)燃燒條件分析：①脫脂棉是可燃物；②吹出的氣體可能與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣；③反應(yīng)放出熱量，滿足了溫度達(dá)到脫脂棉的?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在如圖2所示裝置中，向過氧化鈉粉末中不斷吹氣，觀察到過氧化鈉粉末由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?，在?dǎo)管口P處放置，木條復(fù)燃，說明試管內(nèi)生成了氧氣。同時(shí)還觀察到，說明反應(yīng)還放出了熱量?！敬鸢浮浚?）與氧氣接觸。（2）AC。（3）火星四射，生成黑色固體；氧氣濃度不同。（4）3Fe+2O2Fe3O4?！咀鞒霾孪耄褐瘘c(diǎn)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】帶火星的木條；燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出?！窘馕觥拷猓海?）實(shí)驗(yàn)過程①中，a、b處白磷均不燃燒是因?yàn)榭扇嘉锶紵枰c氧氣接觸。故答案為：與氧氣接觸。（2）A．濕棉花的作用是防止P2O5污染空氣，該選項(xiàng)正確。B．其他條件和過程都不變，用紅磷代替白磷，不能得到可燃物的燃燒條件，是因?yàn)榧t磷著火點(diǎn)為240°C，a、b處的紅磷都不能燃燒，該選項(xiàng)不正確。C．實(shí)驗(yàn)過程②中，a處白磷不燃燒是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到著火點(diǎn)，該選項(xiàng)正確。故答案為：AC。（3）實(shí)驗(yàn)甲的現(xiàn)象還有火星四射，生成黑色固體，比較實(shí)驗(yàn)甲與乙，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是氧氣濃度不同。故答案為：火星四射，生成黑色固體；氧氣濃度不同。（4）實(shí)驗(yàn)丙的產(chǎn)物與甲相同，即鐵粉燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4。故答案為：3Fe+2O2Fe3O4。【作出猜想①脫脂棉是可燃物；②吹出的氣體可能與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣；③反應(yīng)放出熱量，滿足了溫度達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)。故答案為：著火點(diǎn)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在如圖2所示裝置中，向過氧化鈉粉末中不斷吹氣，觀察到過氧化鈉粉末由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨趯?dǎo)管口P處放置帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明試管內(nèi)生成了氧氣。同時(shí)還觀察到燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明反應(yīng)還放出了熱量。故答案為：帶火星的木條；燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出。3．（2022?海州區(qū)模擬）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，請(qǐng)回答下列問題。①對(duì)比圖1中試管A、C可以得出鐵生銹的條件是。②稀鹽酸可以除去鐵釘表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③圖2實(shí)驗(yàn)中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，可觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒的條件之一是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是。（2）為探究CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，成成同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，觀察到氣球膨脹，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）；②有同學(xué)對(duì)上述原因提出異議，認(rèn)為還有另一種原因也會(huì)造成氣球膨脹，造成氣球膨脹的原因可能還有；請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明氣球膨脹是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)造成的（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論）；③若上述實(shí)驗(yàn)中CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，為測(cè)定上述反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，成成同學(xué)取10g反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，求反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)；隔絕氧氣；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②二氧化碳能溶于水，且可與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致容器內(nèi)氣壓減小，也會(huì)使氣球膨脹；滴管中換成相同體積的水，將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶后，現(xiàn)象為氣球膨脹的程度小，則二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；③設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O441062.2gx＝x＝5.3g反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝53%答：反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。【解析】解：（1）①A中的鐵釘既與水接觸，又與氧氣接觸，發(fā)生了銹蝕，C中的鐵釘只與空氣接觸沒有銹蝕，由此可知，鐵的銹蝕條件是鐵生銹需要水；故答案為：鐵生銹需要水；②鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；③物質(zhì)燃燒需要三個(gè)條件：可燃物、溫度達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣接觸。裝置中乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，是因?yàn)榕c空氣接觸，乒乓球片的溫度首先達(dá)到著火點(diǎn)，所以說明燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣；故答案為：溫度達(dá)到著火點(diǎn)；隔絕氧氣；（2）將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，觀察到氣球膨脹，原因是二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，內(nèi)部壓強(qiáng)減小，外界大氣壓就會(huì)將空氣壓入氣球，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②由于采用氫氧化鈉溶液，溶液含有水，二氧化碳能溶于水，且可與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致容器內(nèi)氣壓減小，也會(huì)使氣球膨脹；設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用相同體積二氧化碳和水，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氣球膨脹程度小，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；故答案為：二氧化碳能溶于水，且可與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致容器內(nèi)氣壓減小，也會(huì)使氣球膨脹；滴管中換成相同體積的水，將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶后，現(xiàn)象為氣球膨脹的程度小，則二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；③設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O441062.2gx＝x＝5.3g反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝53%答：反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。4．（2022?本溪模擬）學(xué)習(xí)了物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)的能量變化相關(guān)知識(shí)后，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下開展了以下探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)一：利用物質(zhì)與水反應(yīng)的性質(zhì)探究空氣中氧氣含量。如圖1所示，試管內(nèi)凈容積為50mL，注射器活塞反應(yīng)前停留在55mL刻度處，導(dǎo)管容積忽略不計(jì)。①該裝置是利用氧化鈣與水反應(yīng)來引燃白磷，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或放熱”）。②如圖1實(shí)驗(yàn)過程中，注射器的活塞將（填序號(hào)）移動(dòng)。A.向右B.向左C.先向左再向右D.先向右再向左③若白磷的量充足，反應(yīng)后冷卻至室溫，最終活塞會(huì)停留在mL刻度處。實(shí)驗(yàn)二：利用物質(zhì)溶于水吸熱或放熱的性質(zhì)探究燃燒條件?！静殚嗁Y料】①氫氧化鈉固體溶于水放熱；②濃硫酸遇水稀釋放出大量熱；③氫氧化鈉不與鐵反應(yīng)；④Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖2所示，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到滴水之前白磷不燃燒，滴水之后白磷燃燒。由此可推出可燃物燃燒需要的條件之一是，白磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，從安全角度分析，此實(shí)驗(yàn)裝置中氣球的作用是?！就卣寡由臁坑型瑢W(xué)想利用圖2裝置，并且將部分藥品進(jìn)行更換（如圖3所示），也來探究燃燒條件，你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由。【答案】實(shí)驗(yàn)一：①放熱；②D；③34mL；實(shí)驗(yàn)二：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；產(chǎn)生大量白煙，放熱；緩沖氣壓；【拓展延伸】不可行，因?yàn)闈饬蛩嵯♂尯髸?huì)與鐵槽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能發(fā)生爆炸?！窘馕觥拷猓簩?shí)驗(yàn)一：①氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出的熱引燃了試管內(nèi)的白磷；故答案為：放熱；②白磷燃燒放熱，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)先增大，注射器活塞向右移動(dòng)，燃燒消耗氧氣，最終試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，活塞又逐漸向左移動(dòng)，故選D；故答案為：D；③根據(jù)圖示可知，試管與注射器是聯(lián)通狀態(tài)，空氣體積為50mL+55mL＝105mL，氧氣約占空氣體積的，故氧氣體積約為105mL×＝21mL，白磷燃燒消耗裝置內(nèi)的氧氣，注射器活塞會(huì)向左移動(dòng)，當(dāng)移動(dòng)到55mL﹣21mL＝34mL處時(shí)，內(nèi)外壓強(qiáng)達(dá)到平衡，活塞停止移動(dòng)；故答案為：34mL；實(shí)驗(yàn)二：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉溶于水放熱，放出的熱量能夠引燃白磷，說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；白磷燃燒時(shí)能夠觀察到產(chǎn)生大量白煙，放熱；白磷燃燒放熱會(huì)使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，故氣球的作用是緩沖氣壓；故答案為：溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；產(chǎn)生大量白煙，放熱；緩沖氣壓；【拓展延伸】根據(jù)圖3裝置可知，將氫氧化鈉固體換成濃硫酸，濃硫酸稀釋過程同樣會(huì)放熱，但稀釋得到的稀硫酸會(huì)與鐵槽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能發(fā)生爆炸，因此該實(shí)驗(yàn)不可行；故答案為：不可行，因?yàn)闈饬蛩嵯♂尯髸?huì)與鐵槽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能發(fā)生爆炸。5．（2023?桂林一模）在老師的指導(dǎo)下，某學(xué)習(xí)小組利用蠟燭進(jìn)行了如下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：探究蠟燭含有的元素【實(shí)驗(yàn)1】設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取一支蠟燭，點(diǎn)燃②將潔凈干燥的燒杯罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白霧蠟燭燃燒有水生成③將燒杯迅速翻轉(zhuǎn)，注入澄清石灰水，振范澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有二氧化碳生成【推論】（1）蠟燭的組成中一定含有元素，可能含有元素。任務(wù)二：再探蠟燭的燃燒【實(shí)驗(yàn)2】進(jìn)行如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。向圖乙燒杯中依次加入MnO2和H2O2溶液（液面至蠟燭高度的一半）時(shí)，有大量氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會(huì)兒逐漸熄滅；而圖甲燒杯中蠟燭持續(xù)燃燒?！静孪肱c討論】圖乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？猜想①：燃燒產(chǎn)生的CO2使蠟燭熄滅。猜想②：白霧是水霧，它導(dǎo)致蠟燭熄滅。（2）圖乙蠟燭燃燒更旺的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，排除了猜想①，理由是。（4）為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)向圖甲燒杯中加入100℃的水（液面至蠟燭高度的一半），若觀察到的現(xiàn)象，則猜想②正確?！就卣箤?shí)驗(yàn)】分別向三只燒杯中依次加入等量的MnO2和等體積、濃度不同的H2O2溶液，用傳感器測(cè)定溫度變化，結(jié)果如圖所示。（5）該反應(yīng)是（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。（6）若實(shí)驗(yàn)室里用排空氣法收集較純凈的氧氣，最好選用濃度為（填“5%”或“10%”或“30%”）的H2O2溶液來制取。【答案】（1）碳和氫；氧；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）甲中的蠟燭燃燒也生成二氧化碳；（4）加入100°C的水的燒杯中蠟燭熄滅；（5）放熱反應(yīng)；（6）5%。【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，由于反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，反應(yīng)前有氧氣，因此蠟燭一定含有氫元素和氫元素，可能含有氧元素；（2）圖乙蠟燭燃燒更旺的原因是，過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成氧氣和水，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，排除了猜想①，理由是甲中的蠟燭燃燒也生成二氧化碳；（4）為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)向圖甲燒杯中加入100°C的水，若觀察到加入100°C的水的燒杯中蠟燭熄滅的現(xiàn)象，則猜想②正確。（5）如圖所示，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溫度升高，因此是放熱反應(yīng)（6）如圖，由于“10%”或“30%”的H2O2溶液溫度升高的太高，不利于收集氧氣，因此選擇5%的H2O2溶液來制取。二、\o"混合物中各成分的探究"金屬腐蝕條件的探究6．（2023?三明模擬）某“暖寶寶”取暖貼的透氣無紡布袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等物質(zhì)，興趣小組同學(xué)對(duì)此展開探究?！緦?shí)驗(yàn)一】用鐵釘探究鐵銹蝕。進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）該實(shí)驗(yàn)中，能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)的有、（填標(biāo)號(hào)）。（2）連續(xù)觀察一周，只有A試管中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹蝕是鐵與等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)二】用“暖寶寶”中的物質(zhì)探究鐵銹蝕。用無紡布袋裝入干燥的鐵粉、活性炭和氯化鈉分別放在錐形瓶底，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。（3）圖1所示實(shí)驗(yàn)，錐形瓶在短時(shí)間內(nèi)發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到，打開無紡布袋，黑色粉末有部分變成色；圖2和圖3所示實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象。（4）與實(shí)驗(yàn)一相比較，圖1所示實(shí)驗(yàn)可在短時(shí)間內(nèi)完成，除了鐵粉的因素外，對(duì)活性炭與氯化鈉作用的合理猜測(cè)是（寫一點(diǎn)）。【實(shí)驗(yàn)三】利用實(shí)驗(yàn)二中圖1所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)定空氣中氧氣的含量。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要獲得的數(shù)據(jù)有：錐形瓶?jī)?nèi)空氣的體積、；實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的事項(xiàng)是（寫一點(diǎn)）。（6）與用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)相比，寫出實(shí)驗(yàn)三的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：?！敬鸢浮浚?）A和B；A和C；（2）氧氣和水；（3）燒杯中的水進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)管中的液面高于燒杯中水的液面；紅棕；（4）活性炭與氯化鈉會(huì)加快鐵粉銹蝕；（5）倒流入錐形瓶?jī)?nèi)水的體積；鐵粉要足量或裝置不能漏氣或冷卻至室溫后才能打開彈簧夾等；（6）更加準(zhǔn)確、更加環(huán)保。【解析】解：（1）由圖可知，A與B形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A中與氧氣和水接觸，會(huì)生銹，B中只與水接觸，不會(huì)生銹，得出鐵生銹需要與氧氣接觸，A與C形成對(duì)比，A中與氧氣和水接觸，會(huì)生銹，C中只與氧氣接觸，不會(huì)生銹，得出鐵生銹需要與水接觸，故該實(shí)驗(yàn)中，能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)的由A和B、A和C；（2）連續(xù)觀察一周，只有A試管中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹蝕是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）圖1所示實(shí)驗(yàn)，鐵粉與氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，放出熱量，錐形瓶在短時(shí)間內(nèi)發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于消耗了氧氣，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，觀察到燒杯中導(dǎo)管液面上升，高于燒杯內(nèi)液體的高度，打開無紡布袋，黑色粉末有部分變成紅棕色；圖2中只與氧氣接觸，圖3中只與水接觸，鐵均不會(huì)生銹，故圖2和圖3所示實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象；（4）與實(shí)驗(yàn)一相比較，圖1所示實(shí)驗(yàn)可在短時(shí)間內(nèi)完成，除了鐵粉的因素外，也有可能是活性炭與氯化鈉加快鐵粉的銹蝕；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要獲得的數(shù)據(jù)有：錐形瓶?jī)?nèi)空氣的體積、倒流入錐形瓶?jī)?nèi)水的體積；實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的事項(xiàng)是干燥的鐵粉要足量，保證氧氣消耗完全，裝置要保證不漏氣或冷卻至室溫后才能打開彈簧夾等；（6）與用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)三在密閉空間中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，另外也不會(huì)產(chǎn)生污染物，更加環(huán)保。7．（2023?天長(zhǎng)市校級(jí)模擬）我國(guó)高鐵創(chuàng)造的中國(guó)速度令世界矚目，某學(xué)習(xí)小組對(duì)高鐵建設(shè)中的鋼鐵銹蝕進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)?！静殚嗁Y料】碳粉可加快鐵的銹蝕，碳粉不與鹽酸反應(yīng)；氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚大小相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表。試管編號(hào)BCD一周后鐵釘表面現(xiàn)象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化有較厚鐵銹（1）對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）得到無氧蒸餾水可采用煮沸的方法，是因?yàn)檠鯕庠谒械娜芙舛入S溫度的升高而（填“升高”或“降低”）。（3）對(duì)比A和D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕快慢與有關(guān)；（4）生活中鐵制品易生銹而鋁制品不易生銹的原因是。實(shí)驗(yàn)二：定量探究影響鐵銹蝕的因素小組設(shè)計(jì)了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上（此時(shí)沒有推動(dòng)注射器活塞），采集數(shù)據(jù)。（5）據(jù)圖3，說明鐵生銹是（填“放熱”或“吸熱”），t2～t3這段時(shí)間反應(yīng)并未停止但溫度卻開始降低，原因是。（6）據(jù)圖2圖4分析t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大，原因是。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定部分生銹的鐵粉中鐵的含量（7）連接如圖5裝置。取部分生銹的鐵粉（鐵和氧化鐵的混合物）0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為0.09g/L，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）。（8）學(xué)習(xí)小組有同學(xué)提出；用這種方法測(cè)得的氣體體積不夠準(zhǔn)確，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，可能的原因是（填序號(hào)）。a、裝置的氣密性不好b、鐵與鹽酸反應(yīng)放熱c、生成的氣體會(huì)部分滯留在錐形瓶中d、沒有扣掉加入的鹽酸的體積【反思評(píng)價(jià)】（9）小麗同學(xué)猜測(cè)：鐵銹蝕的快慢還可能與氧氣的濃度有關(guān)，為判斷該猜測(cè)是否正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小麗同學(xué)的猜想，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。（實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。【答案】（1）氧氣、水蒸氣；（2）降低；（3）氯化鈉；（4）在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；（5）放熱；生銹放熱量小于熱量散失；（6）鐵生銹消耗氧氣，裝置中的壓強(qiáng)變小，則將注射器中的鹽酸吸入，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣；（7）84%；（8）bd；（9）分別將鐵放入不同濃度的試管中，并且試管中有等量的水，若觀察到氧氣濃度較高的試管中鐵生銹嚴(yán)重，則說明氧氣濃度越高，鐵生銹越快?！窘馕觥拷猓海?）對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A既與水接觸，又與氧氣接觸，A生銹了，B只與水接觸、C只與氧氣接觸，B、C均沒有生銹，對(duì)比說明鐵銹蝕是與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）用煮沸的方法可得到無氧蒸餾水，是因?yàn)闅怏w在水中的溶解度隨溫度升高而降低。（3）對(duì)比A和D，D中為氯化鈉飽和溶液，且D生銹比較嚴(yán)重，則說明鐵銹蝕快慢與氯化鈉有關(guān)。（4）鋁制品不易生銹，是因?yàn)樵诔叵?，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜。（5）由圖3可知，鐵生銹過程中溫度升高，則說明鐵生銹放熱；由于鐵生銹后，裝置中的氧氣含量變少，則鐵生銹速度放慢，而裝置散熱，則t2～t3這段時(shí)間反應(yīng)并未停止但溫度卻開始降低，是因?yàn)樯P放熱量小于熱量散失。（6）注射器中裝有鹽酸，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵的氫氣，則t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大的原因?yàn)椋鸿F生銹消耗氧氣，裝置中的壓強(qiáng)變小，則將注射器中的鹽酸吸入，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣；（7）生成氣體的質(zhì)量為0.2L×0.09g/L＝0.018g，設(shè)固體中鐵的質(zhì)量為x，則：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.018g解得x＝0.504g則該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。（8）a、裝置的氣密性不好，則產(chǎn)生的氣體會(huì)逸散到空氣中，會(huì)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該選項(xiàng)不符合題意；b、鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，則裝置中的氣體受熱膨脹，則會(huì)使測(cè)得的氫氣的體積偏大，最終測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，該選項(xiàng)符合題意；c、生成的氣體會(huì)部分滯留在錐形瓶中，會(huì)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該選項(xiàng)不符合題意；d、沒有扣掉加入的鹽酸的體積，則會(huì)使測(cè)得的氫氣的體積偏大，最終測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，該選項(xiàng)符合題意。故選bd。（9）若想證明鐵銹蝕的快慢還可能與氧氣的濃度有關(guān)，可分別將鐵放入不同濃度的試管中，并且試管中有等量的水，若觀察到氧氣濃度較高的試管中鐵生銹嚴(yán)重，則說明氧氣濃度越高，鐵生銹越快。8．（2022?無為市模擬）某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹速率較慢，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速率。老師提出氯化物可能加快鐵釘生銹的速率，小組同學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是對(duì)此展開了探究。【查閱資料】2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2【實(shí)驗(yàn)探究1】探究氯化物對(duì)鐵釘生銹速率的影響。小組同學(xué)分別將4枚鐵釘放入盛有不同液體的試管中，所用液體及觀察到的現(xiàn)象如表。試管編號(hào)①②③④加入液體6mL蒸餾水5mL蒸餾水+1mL1%NaCl溶液5mL蒸餾水+1mL1%CaCl2溶液5mL蒸餾水+1mL1%CuCl2溶液現(xiàn)象2天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色7分鐘時(shí)鐵釘表面出現(xiàn)紅色，20分鐘后振蕩試管，底部出現(xiàn)紅色固體【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是。【實(shí)驗(yàn)反思】（2）小組同學(xué)認(rèn)為，試管④底部的紅色固體可能是鐵銹，也可能是銅。他們認(rèn)為紅色固體可能是銅的理由是（用化學(xué)方程式解釋）?！緦?shí)驗(yàn)探究2】探究試管④底部紅色固體的物質(zhì)成分。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一將試管④底部所得紅色固體加入另一試管中，再向其中加入足量的稀鹽酸紅色固體全部溶解紅色固體是Fe2O3方法二Ⅰ、將試管④底部所得紅色固體隔絕空氣通足量氫氣加熱紅色固體是Fe2O3和Cu的混合物Ⅱ、取I反應(yīng)后的固體用磁鐵吸引，剩余固體灼燒后加入足量稀硫酸【實(shí)驗(yàn)反思】（3）結(jié)合查閱資料，同學(xué)們一致認(rèn)為方法一實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，其理由是?！就卣寡由臁浚?）老師提出，稱量反應(yīng)前紅色固體質(zhì)量及通氫氣加熱后的固體質(zhì)量也可得出紅色固體是Fe2O3和Cu的混合物。若反應(yīng)前紅色固體質(zhì)量為1.6g，則生成的固體質(zhì)量m的范圍是，說明紅色固體是Fe2O3和Cu的混合物。（5）該實(shí)驗(yàn)中氯化銅加速了鐵釘生銹，除了氯離子加速，還可能是（用符號(hào)表示）。【答案】（1）鹽溶液能加快鐵釘生銹。（2）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2?！緦?shí)驗(yàn)探究2】③紅色固體中有氧化鐵能與氫氣反應(yīng)，現(xiàn)象是紅色固體部分變黑；④紅色固體部分變?yōu)楹谏?；黑色固體被磁鐵吸引，剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵也可以和銅反應(yīng)而溶解。（4）1.12g＜m＜1.6g（5）Cu2+?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)①②③差別是②③中添加了氯化鈉、氯化鈣等鹽溶液，鐵釘出現(xiàn)紅色的時(shí)間變短，說明鹽溶液能加快鐵的生銹；故答案為：鹽溶液能加快鐵釘生銹。（2）鐵能和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；故答案為：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。【實(shí)驗(yàn)探究2】③紅色固體中有氧化鐵能與氫氣反應(yīng)，現(xiàn)象是紅色固體部分變黑；④I反應(yīng)后固體是鐵和銅，用磁鐵吸引，能觀察到部分固體被磁鐵吸引，剩余固體是銅粉，灼燒后產(chǎn)生氧化銅，加入足量稀硫酸的現(xiàn)象是固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；故答案為：紅色固體部分變?yōu)楹谏缓谏腆w被磁鐵吸引，剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。（3）由查閱資料可知，銅能和氯化鐵反應(yīng)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，也能與銅反應(yīng)使固體全部溶解；故答案為：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵也可以和銅反應(yīng)而溶解。（4）氫氣能與氧化鐵反應(yīng)，利用極值法，當(dāng)1.6g紅色固體全部是氧化鐵時(shí)，設(shè)生成鐵質(zhì)量為n，F(xiàn)e2O3+3H22Fe+3H2O，1601121.6gnn＝1.12g若全部是銅時(shí)，固體不與氫氣反應(yīng)，仍為1.6g，即生成的固體質(zhì)量m的范圍是1.12g＜m＜1.6g；故答案為：1.12g＜m＜1.6g（5）因?yàn)槁然~解離出氯離子和銅離子，實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)②③相比，溶液中的差別是陽(yáng)離子變?yōu)殂~離子，導(dǎo)致加快生銹速率；故答案為：Cu2+。9．（2022?南平模擬）某校化學(xué)興趣小組，確定“探究鐵生銹的影響因素”研究性學(xué)習(xí)項(xiàng)目，請(qǐng)您參與他們的研究項(xiàng)目，完成相關(guān)研討。（1）圖1是來自教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若要證明“與氧氣接觸是鐵生銹的必要條件”，需將圖1中試管（選填“①”或“②”）與試管③對(duì)照。（2）使用“迅速冷卻的沸水”目的是。（3）項(xiàng)目組同學(xué)用數(shù)字傳感儀探究鐵生銹的原理，測(cè)量實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)溫度與相對(duì)濕度（體現(xiàn)水蒸氣含量）的變化，數(shù)據(jù)見圖2。請(qǐng)解釋裝置內(nèi)相對(duì)濕度升高的原因是。（4）項(xiàng)目組同學(xué)從耗氧量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵生銹原理，以及在稀醋酸、氯化鈉溶液存在時(shí)對(duì)鐵生銹速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如表所示。實(shí)驗(yàn)組別鐵粉質(zhì)量/g炭粉質(zhì)量/g水/滴食鹽質(zhì)量/g稀醋酸（pH＝4.5）/滴a5.00.1000b5.00.11000c5.00.1101.00d5.00.11005測(cè)得4組實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)氧氣含量變化如圖3所示。①實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)照的結(jié)論是。②通過實(shí)驗(yàn)對(duì)照，可以證明“氯化鈉溶液存在會(huì)加速鐵的生銹”。（5）項(xiàng)目組向全班同學(xué)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)成果時(shí)，表演了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)如圖4實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)量鐵腐蝕過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化，數(shù)據(jù)見圖5。請(qǐng)解釋，圖5中曲線BC段壓強(qiáng)突然增大的原因是。（6）反思：①?gòu)目刂茊我蛔兞康慕嵌?，?qǐng)指出上表“d”組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的問題。②在炭粉、氯化鈉溶液、稀酸存在的環(huán)境下，會(huì)加速鐵的銹蝕?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以加快也能減慢，請(qǐng)舉一例，通過改變反應(yīng)條件降低反應(yīng)速率的生活事例：。【答案】（1）②；（2）除去水中溶解的氧氣（合理即可）；（3）鐵生銹放熱，使水分蒸發(fā)；（4）①與水接觸是鐵生銹的必要條件（合理即可）；②b與c；（5）鐵生銹消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減少，稀硫酸被吸入試管，與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大；（6）①稀醋酸中也含有水，使水的用量顯著不同；②食物放入冰箱保鮮（合理即可）?！窘馕觥拷猓海?）若要證明“與氧氣接觸是鐵生銹的必要條件”，則控制變量為氧氣，需將圖中試管②與試管③對(duì)照；（2）使用“迅速冷卻的沸水”目的是排除溶解在水中氧氣的干擾（合理即可）；（3）由溫度曲線可知，鐵生銹是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快，導(dǎo)致空氣中水蒸氣含量增加；（4）①實(shí)驗(yàn)a和b的變量為水，通過坐標(biāo)圖可知，在有水的條件下，鐵和氧氣、水反應(yīng)，鐵生銹導(dǎo)致氧氣含量降低；②實(shí)驗(yàn)bc控制變量為氯化鈉，通過實(shí)驗(yàn)bc對(duì)照，結(jié)合坐標(biāo)圖可知，證明氯化鈉溶液存在會(huì)加速鐵的生銹。（5）曲線BC段壓強(qiáng)突然增大的原因是鐵生銹消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減少，稀硫酸被吸入試管，與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大；（6）①稀醋酸中也含有水，使水的用量顯著不同（合理即可）；②生活中把食物放在冰箱中，通過降低溫度，可以減緩食物腐敗的速率（合理即可）。10．（2022?成都模擬）興趣小組探究金屬的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一：探究鋁、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用②在①所得的溶液中，插入銀絲，充分作用③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用結(jié)論：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l＞Fe＞Ag。（1）小華同學(xué)認(rèn)為方案中補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。（2）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需調(diào)整實(shí)驗(yàn)步驟即可，你認(rèn)為調(diào)整插入金屬的順序是?！緦?shí)驗(yàn)二：探究鐵生銹的條件】（3）檢查裝置的氣密性：打開彈簧夾，（填操作和現(xiàn)象），則裝置氣密性良好。（4）實(shí)驗(yàn)I中鐵絲生銹，鐵絲和反應(yīng)時(shí)間足夠，當(dāng)打開止水夾時(shí)，還能觀察到的現(xiàn)象是。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)），可以得出鐵生銹需要水。【拓展與延伸1】小明發(fā)現(xiàn)，海邊鐵制漁船上的銹跡比江邊鐵制漁船的多，海水會(huì)加快鐵的生銹嗎？為此，他設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得密閉容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)的