四川省眉山市仁壽第一中學校（北校區(qū)）2023-2024學年高二上學期11月期中化學試題2

仁壽一中北校區(qū)高2025屆期中考試化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至2頁，第Ⅱ卷(非選擇題)2至4頁，共4頁；滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.當光束照射下列分散系時，能觀察到一條光亮“通路”的是A.食鹽水 B.硫酸銅溶液 C.稀豆?jié){ D.酒精溶液2.下列說法正確的是A.36gH2O物質(zhì)的量為1mol B.常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0.5mol?L1NaCl溶液中含有0.5molNa+ D.1molCO2含有的分子數(shù)約為6.02×10233.下列物質(zhì)中，含有共價鍵和離子鍵的是A. B. C. D.4.酸雨的污染與防治在節(jié)能減排工作中的意義重大，下列氣體直接排放不會形成酸雨的是A. B. C. D.NO5.在下列說法中正確的是A.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱B.1molH2SO4與lmolBa(OH)2完全反應時放出的熱叫做中和熱C.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molD.同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(g)+B(g)=2C(1)△H1；2A(l)+B(l)=2C(g)△H2，則△Hl＜△H26.已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=701.0kJ·mol12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=1816kJ·mol1則反應2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol1 B.259.7kJ·mol1 C.＋259.7kJ·mol1 D.519.4kJ·mol17.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能(拆開1mol化學鍵所需要的能量)如下：則該反應生成2molNH3時的能量變化是共價鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ/mol)945436391A.吸收46.5kJ B.46.5kJ C.吸收93kJ D.放出93kJ8.下列說法正確的是A.甲烷分子的比例模型為 B.甲烷分子的球棍模型為C.甲烷分子具有正方形的平面結(jié)構(gòu) D.甲烷分子中四個CH鍵是完全等價的鍵9.實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl210.已知反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量C.該反應熱為(ba)kJ/molD.該反應中反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量11.在不同條件下進行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應中，表示的反應速率最快的是A.(A)=0.5mol·L1·s1 B.(C)=1.5mol·L1·min1C(B)=0.3mol·L1·s1 D.(D)=1mol·L1·s112.在恒容密閉容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化學方程式為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H<0。下列說法錯誤的是A.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大B.向容器中充入惰性氣體，反應速率不變C.H2、CO、CH3OH的反應速率之比為2：1：1D.加入高效催化劑，正、逆反應速率都會增大13.影響化學反應速率的主要因素是A.濃度 B.催化劑 C.反應物本身的性質(zhì) D.溫度14.改變下列條件，可以改變反應活化能的是A.壓強 B.溫度 C.反應物濃度 D.催化劑第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題共4小題，共58分)15.I．50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在圖所示裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______。(填“相等”、“不相等”)（3）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是_____(填序號)。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=534kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。Ⅱ．CO、SO2、NO均為大氣污染物，通過下列反應可以實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol1③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.5kJ·mol1請回答：（5）反應①屬于______填“吸熱”或“放熱”反應。（6）反應②生成0.5molS(g)時，ΔH=________。（7）反應③消耗30gNO(g)時，ΔH=________。16.I．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(反應原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)實驗序號反應溫度(℃)參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）在上述實驗中，反應速率最快的可能是______(填實驗序號)。（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應條件，其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合是_____(填實驗序號，下同)；②A和B的組合比較，所研究的是_______因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是______。③B和C的組合比較，所研究的問題是_________。Ⅱ．有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋（3）反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)______→反應速率________。17.化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______(填“正極”或“負極”)。（2）裝置中鋅片上發(fā)生_____(“氧化”或“還原”)反應，寫出負極發(fā)生電極反應式______。（3）電子流動的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。（4）上圖所示裝置可將_______(寫離子方程式)反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是________。（5）2019

年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是___________(填序號)。①A為電池的正極②該裝置實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動18.元素周期表反映元素之間