備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)考前必殺300題專練06能力闖關(guān)溶解度20題(上海專用)

備戰(zhàn)2022中考復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺300題專練06能力闖關(guān)溶解度20題1.(2022上海奉賢區(qū)一模)下表是NaCl、CaCl2在不同溫度下的溶解度。溫度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2請(qǐng)回答下列問題：（1）20°C時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是____________。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡停刹捎玫囊环N方法是________________________。（3）經(jīng)測(cè)定，35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)提純NaC1：1．甲中清液是NaCl的____________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（列式即可）；X較合理的取值是____________。A．100B．95C．90D．80理由是__________________________________________。【答案】（1）NaCl或氯化鈉（2）添加氯化鈣（3）①.不飽和②.③.C④.蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶【解析】（1）由表格可知，20°C時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡停刹捎玫囊环N方法是增加溶質(zhì)，故填：添加氯化鈣。（3）1．35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克，氯化鈉質(zhì)量35g-4.3g=30.7g，80攝氏度氯化鈉溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不飽和溶液，故填：不飽和。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，X較合理的取值是90g，氯化鈣溶解需要水的質(zhì)量，100g×≈10g，故蒸發(fā)100g-10g=90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶，故填：；C；蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶。2.(2022上海寶山區(qū)一模)海水中含有多種物質(zhì)，某地海水中主要物頂含量如表1，表2為相關(guān)物質(zhì)溶解度。表1某地海水中主要物質(zhì)含量物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量水96.5氯化鈉2.7硫酸鈉0.2……表2溫度（℃）20100氯化鈉溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸鈉溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度______硫酸鈉的溶解度（填“>”“=”或“<”）；（2）100℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為______g/100g水；（3）曬干100g上述海水，所得固體中氯化鈉的質(zhì)量為______g，某化學(xué)興趣小組欲從所得固體中提純氯化鈉，進(jìn)行如下操作。（4）步驟1的名稱為____________；（5）如圖表示步驟3過程中蒸發(fā)時(shí)間和析出固體的關(guān)系，由此可知，步驟2蒸發(fā)后所得氯化鈉溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（6）為了得到盡可能多的純凈的氯化鈉，理論上蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量約為______g（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）＞（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不飽和（6）89.0【解析】（1）根據(jù)表2可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度；（2）根據(jù)表2可知，100℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為42.5g/100g；（3）根據(jù)表1可知，100g海水中含有2.7g氯化鈉，因此曬干100g上述海水，所得固體中氮化鈉的質(zhì)量為2.7g；（4）根根據(jù)圖示可知，步驟一為溶解過程；（5）根據(jù)步驟3過程中蒸發(fā)時(shí)間和析出固體的關(guān)系可知，蒸發(fā)開始時(shí)沒有固體析出，說明步驟2中所得氯化鈉溶液是不飽和溶液；（6）需要提純的固體混合物中含有2.7g氯化鈉和0.2g硫酸鈉，水的質(zhì)量為90g，在20℃恒溫蒸發(fā)水分時(shí)，硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉，為了得到盡可能多的純凈的氯化鈉，當(dāng)水分蒸發(fā)至硫酸鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，停止蒸發(fā)操作，0.2g硫酸鈉溶解達(dá)到飽和狀態(tài)所需要的的水的質(zhì)量為：，因此理論上蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量約為：90g-1.0g=89.0g。3.（2022上海嘉定區(qū)二模）KCl有著廣泛的用途。①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中KCl可用作______（選填“鉀”“氮”或“磷”）肥。②對(duì)KCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，火焰呈______色③固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系下表所示。20℃時(shí)溶解度（g/100g水）＞101～100.01～1＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶20℃時(shí)，KCl屬于______溶物質(zhì)。④20℃時(shí)，向三個(gè)分別盛有100g水的燒杯中，加入不同質(zhì)量的KCl固體配制溶液。有關(guān)上述溶液說法正確的是______（選填編號(hào)）。a．I中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%b．I升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變c．II和III中溶質(zhì)質(zhì)量相等d．III降溫至10℃，析出固體45g⑤寫出鑒別KCl溶液和K2SO4溶液一種方法________________________。【答案】①.鉀②.紫③.易④.bc⑤.取樣，分別滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2SO4溶液，無明顯變化的為KCl溶液【解析】①氯化鉀中，含有鉀元素，屬于鉀肥；故填：鉀；②對(duì)

KCl

溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，火焰呈紫色；故填：紫；③由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于30g，所以屬于易溶于水的物質(zhì)；故填：易；④a．I

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故錯(cuò)誤；b．氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以I

升溫至

40℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故正確；c．由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于30g，所以II

和

III

均為該溫度下氯化鉀的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故正確；d．III

降溫至

10℃，會(huì)析出固體，但其質(zhì)量小于45g，故錯(cuò)誤。故填：bc；⑤氯化鉀與氯化鋇不反應(yīng)，而硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以取樣，分別滴加

BaCl2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2SO4溶液，無明顯變化的為KCl溶液；故填：取樣，分別滴加

BaCl2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2SO4溶液，無明顯變化的為KCl溶液。4.（2022上海黃浦區(qū)一模）溶液是生產(chǎn)生活中常用的物質(zhì)。溫度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化鈉36.036.336.637.338.439.8硝酸鉀31.645.863.9110169246（1）為配制100g、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉_______g。（2）20℃時(shí)，分別配制等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，所需水量較多的物質(zhì)是_____。（3）60℃時(shí)，50g飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______。（4）某固體混合物含244gKNO3.36.3gNaCl。為得到盡可能多且純度較高的硝酸鉀，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在該固體中加入100g水，加熱至100℃，固體全部溶解后，再___________________________________________________________________________。（請(qǐng)將操作步驟補(bǔ)充完整）【答案】（1）15（2）硝酸鉀（3）11:10（4）趁熱過濾，將濾液降溫至20℃，再過濾【解析】（1）配制100g、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為：100g×15%=15g。（2）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則分別配制等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，所需水量較多的物質(zhì)是硝酸鉀。（3）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，則50g飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：110g：100g=11:10。（4）100℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為39.8g，硝酸鉀的溶解度為246g，向含244gKNO3.36.3gNaCl固體混合物中，加入100g水，加熱至100℃，氯化鈉只能溶解39.8g，硝酸鉀全部溶解，所以趁熱過濾，除去未溶解的氯化鈉固體，得到的濾液是氯化鈉、硝酸鉀的混合溶液，然后將混合溶液降溫至20℃，此時(shí)溶液中析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：244g-31.6g=212.4g，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量為：39.8g-36.0g=3.8g，再過濾，即可得到純度較高的硝酸鉀晶體，上述步驟可簡(jiǎn)述為：趁熱過濾，將濾液降溫至20℃，再過濾。5.(2022上海嘉定區(qū)一模)水是最常見的溶劑，也是生命的源泉。（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是_____________________。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是_____________________。（3）氣體在水中的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而_________。（4）向20°C時(shí)100g水中加入20g硝酸鉀進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(如圖1)，a-e表示所得溶液編號(hào)；其溶解度曲線如圖2。1.20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度是_________，c是硝酸鉀的_________(填“飽和"或“不飽和”)溶液，其所得溶液的質(zhì)量為_________g。II.圖1中的實(shí)驗(yàn)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的有________(填溶液編號(hào))。III.除去KNO3固體中混有的少量NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法，原因是_______________。【答案】（1）殺菌消毒（2）防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂（3）減小（4）①.31.6g②.不飽和③.150④.b和e⑤.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大【解析】（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是殺菌消毒。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)生成物的溫度很高，直接與瓶底接觸，會(huì)使集氣瓶底因局部驟熱而炸裂，所以集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂。（3）室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣壓減小后有氣體從水中逸出，從而說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小。（4）I、由溶解度曲線圖可以看出，20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g；c溶液的溫度為50°C，此時(shí)硝酸鉀的溶解度為85.5g，即在50°C時(shí)，100g水溶解85.5g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，由圖1可以得出，c溶液是在50°C時(shí)，100g水中加入了50g硝酸鉀，所以c溶液為不飽和溶液；此時(shí)的溶液質(zhì)量為：。II、A.b溶液溫度為20°C，加入的硝酸鉀分別為20g、50g，溶劑都是100g，而20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以a溶液中溶質(zhì)為20g，溶劑為100g；b溶液中的溶質(zhì)為31.6g，溶劑為100g；c溶液中的溶質(zhì)為50g，溶劑為100g；d溶液中的溶質(zhì)為80g，溶劑為100g；將d溶液降溫到20°C后得到的e溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，溶劑為100g，所以圖1中的實(shí)驗(yàn)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的有：be。III、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以可以用降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。6.（2022上海普陀區(qū)一模）閱讀下列溶解度曲線，并回答有關(guān)問題：（1）10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為______。“氫氧化鈣的溶解的曲線”未呈現(xiàn)在“a圖”中的原因是____________________________________。（2）20℃時(shí)，11g硝酸鉀投入到10g水中，形成的是______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，隨著溫度的升高，硝酸鉀不斷溶解，當(dāng)溫度升高到______℃以上時(shí)，固體全部溶解。（3）氣體溶解度變化規(guī)律是________________________，若將CO2通入海水中吸收，應(yīng)通入______（選填“深”或“淺”）海中。（4）實(shí)驗(yàn)室回收的硝酸鉀溶液，若要得到硝酸鉀固體，操作的方法是________________________?！敬鸢浮浚?）①.80g②.氫氧化鈣溶解度較小，用該圖不能明確呈現(xiàn)（2）①.飽和②.60（3）①.隨壓強(qiáng)增加而增大，隨溫度升高而減小②.深（4）降溫結(jié)晶【解析】（1）根據(jù)a圖可看出，10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g，結(jié)合c圖氫氧化鈣溶解度，氫氧化鈣相對(duì)較小，用a圖不能明確呈現(xiàn)其變化規(guī)律；（2）由a圖可看出20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸鉀，所以此時(shí)形成的溶液是飽和溶液；隨著溫度升高，固體不斷溶解，恰好完全溶解時(shí)，溶液剛好達(dá)到飽和，溶解度為110g，結(jié)合圖示60℃時(shí)硝酸鉀溶解度為110g，所以當(dāng)溫度達(dá)到60℃時(shí)，硝酸鉀完全溶解（忽略水分蒸發(fā)）；（3）由圖b可看出，氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，由圖d可看出氣體溶解度隨溫度升高而降低；二氧化碳通過海水吸收，通入位置越深，溫度越低壓強(qiáng)越大，所以應(yīng)通入深海進(jìn)行吸收；（4）由圖a可看出硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，且變化幅度較大，所以回收硝酸鉀應(yīng)用降溫結(jié)晶法進(jìn)行回收硝酸鉀晶體。7.（2022上海閔行區(qū)一模）賞析溶解度曲線之美（1）當(dāng)______℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1℃時(shí)，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是______，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是________________________。（4）t3℃時(shí)，將200g硝酸鉀飽和溶液、100g硝酸鉀飽和溶液、100g氯化鉀飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量分別為m1.m2.m3，則m1.m2.m3的關(guān)系為______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X物質(zhì)是硝酸鉀或氯化鉀中的一種，說法正確的是______。A.X物質(zhì)是氯化鉀 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②>③>①C.只有燒杯③中上層清液是飽和溶液 D.燒杯③中析出固體質(zhì)量為25g【答案】（1）t2（2）①.硝酸鉀或KNO3②.20%（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（4）m1=m2>m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線在t2°C時(shí)相交，說明t2°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1℃時(shí)，硝酸的溶解度是25g，氯化鉀的溶解度是35g，故該溫度下，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是硝酸鉀溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度也隨溫度的升高而增大，但其受溫度變化影響較小。若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀時(shí)，可通過冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液的方法來提純硝酸鉀，此時(shí)大部分硝酸鉀會(huì)結(jié)晶析出，而氯化鉀則會(huì)留在濾液中。故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（4）m1=m2，因?yàn)樵摐囟认孪跛徕涳柡腿芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時(shí)，析出的硝酸鉀晶體的質(zhì)量相等。又知該溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，即說明該溫度下硝酸鉀的飽和溶液比氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時(shí)，析出的硝酸鉀晶體更大。即m1=m2>m3。（5）A.t3℃時(shí)，②中的溶液中溶劑的質(zhì)量是100g，溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，此時(shí)溶液中沒有析出晶體，說明該溫度下，該物質(zhì)的溶解度一定大于50g，已知該溫度下硝酸鉀的溶解度是82g，氯化鉀的溶解度是40g，故該物質(zhì)為硝酸鉀，此選項(xiàng)表述不正確；B.①蒸發(fā)100g水后得到②，此時(shí)無晶體析出，故②比①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；②降溫析出晶體后得到③，故②比③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；t1℃時(shí)①中的溶液中溶劑的質(zhì)量是200g，溶質(zhì)的質(zhì)量是50g，通過A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知硝酸鉀在t1℃時(shí)的溶解度是25g，故說明此溶液為硝酸鉀在t1℃的飽和溶液，③也是硝酸鉀在③t1℃時(shí)的飽和溶液，故兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即②>③=①，此選項(xiàng)表述不正確；C.根據(jù)B中的分析可知，①中的溶液也是飽和溶液，故此選項(xiàng)表述不正確；D.根據(jù)A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知③中溶劑的質(zhì)量是100g，又知t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是25g，故100g溶劑中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量是25g，即析出的固體的質(zhì)量是50g-25g=25g，此選項(xiàng)表述正確。故選D。8.（2022上海金山區(qū)一模）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。（1）50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是______；（2）20℃時(shí)，如要提純5g粗鹽（其中氯化鈉含量約為80％），量取溶解所需要的水，應(yīng)選擇______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）規(guī)格的量簡(jiǎn)最為合適；（3）為了使氯化鈉溶液中的溶質(zhì)全部析出，應(yīng)采用的方法是________________________；（4）50℃時(shí)，100g飽和的硝酸鉀和氯化鈉混合溶液中，含溶質(zhì)較多的是______；（5）在t℃時(shí)，將mg硝酸鉀和mg氯化鈉分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖所示，說法錯(cuò)誤的是______（填字母序號(hào)）。A.乙中的上層溶液一定是飽和溶液B.甲中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.甲、乙中的溶質(zhì)分別是硝酸鉀和氯化鈉D.若t為50℃，m的值可能為85.5【答案】（1）85.5g（2）25mL（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）硝酸鉀（5）C【解析】（1）由圖可知，50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是50g。（2）20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g，5g粗鹽（其中氯化鈉含量約為80％）中氯化鈉質(zhì)量為4g，則需要水的質(zhì)量最小為，體積最小為11.1mL，量筒要選擇大而接近的，故25m規(guī)格的量簡(jiǎn)最為合適。（3）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，為了使氯化鈉溶液中的溶質(zhì)全部析出，應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，100g飽和的硝酸鉀和氯化鈉混合溶液中，含溶質(zhì)較多的是硝酸鉀。（5）A.乙中有為溶解的溶質(zhì)，則上層溶液一定是飽和溶液，正確；B.mg硝酸鉀和mg氯化鈉分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，甲中溶質(zhì)全部溶解，則甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C.不確定具體溫度，故不能判斷甲、乙中的溶質(zhì)分別是硝酸鉀和氯化鈉的哪一種，錯(cuò)誤；D.若t為50℃，硝酸鉀溶解度大，則甲為硝酸鉀溶液，有可能得到硝酸鉀的恰好飽和溶液，故m的值可能為85.5，正確。故選C。9.（2022上海金山區(qū)一模）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和，即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消CO2排放，實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。（1）“碳”排放。化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素?；剂现饕禾?、石油和______。對(duì)節(jié)能減排的建議可行的是______（填字母）。a．停止使用化石燃料b．推廣使用光伏發(fā)電c．鼓勵(lì)民眾公交出行d．生活垃圾分類集中焚燒（2）“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收CO2。綠色植物通過______吸收CO2。風(fēng)化的巖石如CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是____________；其中1molCa（HCO3）2中約含氫原子______個(gè)，含鈣元素的質(zhì)量______g。（3）“碳”利用。將CO2作為資源是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件可合成C2H6O和水，參加反應(yīng)的CO2和H2的物質(zhì)的量比為______。【答案】（1）①.天然氣②.bc（2）①.光合作用②.化合反應(yīng)③.1.204×1024④.40（3）1：3【解析】（1）化石燃料主要包括煤炭、石油和天然氣；A.化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，應(yīng)合理使用，不符合題意；B.推廣使用光伏發(fā)電，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，符合題意；C.鼓勵(lì)民眾公交出行，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，符合題意；D.生活垃圾分類集中焚燒，會(huì)產(chǎn)生大量的污染物，污染空氣，不符合題意。故選bc；（2）綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣；碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；1molCa（HCO3）2中約含氫原子的個(gè)數(shù)為：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024；含鈣元素的質(zhì)量為：1mol×40g/mol=40g；（3）二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量比為：2:6=1:3。10.(2000上海松江區(qū)一模)硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：溫度(℃)102030406080100溶解度(g/100g水)硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.836.036.336.43738.439.8（1）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化鈉的溶解度。（2）20℃時(shí)，20克氯化鈉固體放入50克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)飽和溶液，溶液的質(zhì)量為___________克。（3）現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物146g，為了提純其中的硝酸鉀。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：I.操作A的名稱是___________。II.原混合物中硝酸鉀的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))_____________________________(列式即可)。III.若降溫到10℃，能否得到純凈的硝酸鉀？請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說明。___________【答案】（1）＜（2）①.是②.68（3）①.過濾②.×100%③.否，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g，降溫至10℃時(shí)，溶液中36g氯化鈉會(huì)有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化鈉【解析】（1）由圖可知，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，氯化鈉的溶解度為35.8g，則10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度＜氯化鈉的溶解度，故填<。（2）由圖可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時(shí)，20克氯化鈉固體放入50克水中，只能夠溶解18g氯化鈉，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液，故填是；20℃時(shí)，20克氯化鈉固體放入50克水中，只能夠溶解18g氯化鈉，所得溶液的質(zhì)量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.操作A將硝酸鉀晶體與溶液進(jìn)行了分離，能夠分離不再溶解的固體與液態(tài)的操作是過濾，即操作A的名稱是過濾，故填過濾。II.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，溶液降溫至20℃時(shí)，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為78.4g，此時(shí)溶液為硝酸鉀的飽和溶液，溶劑水的質(zhì)量為100g，則溶液中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g，則原混合物中硝酸鉀的質(zhì)量=78.4g+31.6g，則原混合物中硝酸鉀的純度=×100%，故填×100%。III.原固體中氯化鈉的質(zhì)量=146g?78.4g?31.6g=36g，若降溫到10℃，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g，則溶液中36g氯化鈉會(huì)有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化鈉，故填否，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g，降溫至10℃時(shí)，溶液中36g氯化鈉會(huì)有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化鈉。11.（2022上海青浦區(qū)一模）水和水溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)。（1）用圖1裝置可進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，電解水的化學(xué)方程式是______，檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生的氣體常用的方法是________________________，該實(shí)驗(yàn)證明水由______組成。（2）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2，回答下列問題：Ⅰ、c點(diǎn)的含義是______________________________。Ⅱ、60℃時(shí)，KNO3飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（列式即可）。Ⅲ、要使KNO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎玫姆椒ㄊ莀_________________（只需寫出一種方法）。Ⅳ、KNO3中含有少量NaCl，要提純KNO3可采用________________________方法。Ⅴ、60℃時(shí)，將130g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水，溶液的質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖3所示，f點(diǎn)時(shí)溶液處于______狀態(tài)（在“飽和”、“不飽和”、“無法確定”中選填）。從圖3可以發(fā)現(xiàn)同樣蒸發(fā)25克水，fg段溶液減少的質(zhì)量明顯大于ef段溶液減少的質(zhì)量，請(qǐng)以圖2.圖3提供的信息為依據(jù)，利用數(shù)據(jù)說明產(chǎn)生差異的原因______________________________。【答案】（1）①.2H2O2H2↑+O2↑②.將帶火星的小木條伸到a管口，若復(fù)燃證明是氧氣③.氫元素和氧元素（2）①.40℃時(shí)，KNO3的溶解度為63.9g②.③.加KNO3或恒溫蒸發(fā)水或降溫④.降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液⑤.飽和⑥.ef段溶液減少的質(zhì)量為蒸發(fā)的25克水的質(zhì)量，由計(jì)算可知，fg段蒸發(fā)25克水會(huì)析出27.5克KNO3，因此fg段溶液減少了52.5克，大于ef段的25克【解析】（1）在電解水實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的現(xiàn)象有：b管中產(chǎn)生的氣體是a管中產(chǎn)生的氣體體積的2倍，因此是b中氫氣，所以a管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，檢驗(yàn)的方法是：將帶火星的小木條伸到a管口，若復(fù)燃證明是氧氣；根據(jù)以上現(xiàn)象可推出正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，還能進(jìn)一步推出水由氫元素和氧元素組成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；（2）Ⅰ、根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2可知，c點(diǎn)的含義是40℃時(shí)，KNO3的溶解度為63.9g；Ⅱ、根據(jù)圖2可知，60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，所以KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；Ⅲ、根據(jù)圖2可知，KNO3的溶解度隨著溫度升高而增大，把KNO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的方法的是加入固體KNO3或降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑等；Ⅳ、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNO3中含有少量NaCl，要提純KNO3，可采取降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；Ⅴ、根據(jù)圖2可知，60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，將130g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)，f出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，則此時(shí)恰好變?yōu)轱柡腿芤?；所以ef段溶液減少的質(zhì)量為蒸發(fā)的25g水的質(zhì)量，fg段蒸發(fā)25g水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量為：，故fg段溶液減少的質(zhì)量=25g+27.5g=52.5g，因此fg段溶液減少的質(zhì)量明顯大于ef段溶液減少的質(zhì)量。12.（2022上海徐匯區(qū)二模）苦鹵主要含有水、氯化鈉和硫酸鎂，某化工廠欲用苦鹵為原料制備硫酸鎂。（1）查閱資料，不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度（見表1）和溶解度曲線（見圖1）。溫度20℃50℃70℃溶解度（g/100g水）氯化鈉363737.8硫酸鎂33.54937.8七水合硫酸鎂106207253表1①硫酸鎂的溶解度曲線是______（請(qǐng)字母編號(hào)）。②50℃的飽和氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（2）該化工廠根據(jù)20℃時(shí)原料苦鹵的成分（見表2），設(shè)計(jì)了兩套生產(chǎn)硫酸鎂的方案。資料：硫酸鎂從溶液中析出時(shí)會(huì)帶有結(jié)晶水形成七水合硫酸鎂晶體，200℃烘干能使其完全失去結(jié)晶水。水氯化鈉硫酸鎂100g36g24g表2方案一：方案二：①操作X、操作Y的名稱分別是__________，__________。②方案中有酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。③方案二中若要使160g苦鹵完全沉淀出Mg（OH）2，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算至少要加多少摩爾NaOH？______。④若兩套方案使用相同質(zhì)量的苦鹵進(jìn)行生產(chǎn)，請(qǐng)比較產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m（方案一）______m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）⑤請(qǐng)從產(chǎn)品純度角度分析、比較兩套方案___________________________________________________。【答案】（1）①.B②.27%（2）①.降溫結(jié)晶②.過濾③.④.解：設(shè)至少要加xn（MgSO4）=24g÷120g/mol=0.2molx=0.4mol答：至少要加0.4molNaOH。⑤.<⑥.方案一中制備70°C的硫酸鎂溶液時(shí)已經(jīng)有氯化鈉析出，在降溫結(jié)晶過程中有氯化鈉析出，過濾后也沒有洗滌，因此產(chǎn)品中混有一定量的氯化鈉，純度不高；方案二中生成氫氧化鎂沉淀能與氯化鈉溶液完全分離，因此產(chǎn)品純度較高【解析】（1）①根據(jù)表中硫酸鎂的溶解度數(shù)據(jù)，在20℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為33.5g，在20℃時(shí)的三種物質(zhì)的溶解度中最小，結(jié)合不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度曲線，可知B為硫酸鎂的溶解度曲線；②50℃的飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的溶解度為37g，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）①方案一中，操作X后為過濾，過濾后得到濾渣，最后得到硫酸鎂，根據(jù)七水合硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，則操作X為得到七水合硫酸鎂固體，應(yīng)為降溫結(jié)晶；方案二中，苦鹵中加入NaOH溶液后會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，操作Y后為洗滌，則操作Y為過濾；②結(jié)合兩個(gè)方案分析，酸和堿發(fā)生的反應(yīng)為方案二中的氫氧化鎂和硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；③見答案；④方案一中，降溫結(jié)晶時(shí)，硫酸鎂不能完全析出，方案二中，加入足量NaOH溶液，可以使硫酸鎂完全沉淀，則兩套方案中產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m（方案一）<m（方案二）；⑤方案一中制備70°C的硫酸鎂溶液時(shí)已經(jīng)有氯化鈉析出，在降溫結(jié)晶過程中也會(huì)有氯化鈉析出，過濾后也沒有洗滌，因此產(chǎn)品中混有一定量的氯化鈉，純度不高；方案二中生成氫氧化鎂沉淀能與氯化鈉溶液完全分離，因此產(chǎn)品純度較高，合理即可。13.（2022上海長(zhǎng)寧區(qū)一模）卓筒井手工制鹽的工藝流程包括下面五個(gè)步驟。（1）“Ⅱ汲鹵”獲得鹵水為懸濁液，溶液部分中氯化鈉的濃度為7%，下表是氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度（℃）20406080氯化鈉的溶解度（g/100g水）36.036.637.338.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得出：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為____________，該鹵水的溶液部分是氯化鈉的______________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）“Ⅲ濾鹵”與實(shí)驗(yàn)操作過濾的原理一樣，其目的是為了分離溶液和____________。（3）“Ⅳ煎鹽”用井中產(chǎn)生的天然氣作為燃料，加熱滴水除去其中的溶劑，CH4燃燒的化學(xué)方程式是___________，該步驟和實(shí)驗(yàn)操作_______________（選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的原理相似。（4）當(dāng)?shù)厝死霉ぞ邔Ⅺu水在室外風(fēng)吹日曬一段時(shí)間后，濃度可提高至17%，該步驟稱為“曬鹵”，應(yīng)位于步驟_______________（選填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，請(qǐng)比較卓筒井手工制鹽中“曬鹵”和“煎鹽”，兩者的原理有何相似之處和不同之處________________。【答案】（1）①.36.0g②.不飽和（2）難溶性雜質(zhì)（3）①.②.蒸發(fā)結(jié)晶（4）①.Ⅱ②.均利用了蒸發(fā)濃縮的原理，但是“曬鹵”只是提高了濃度，“煎鹽”還利用了結(jié)晶原理【解析】（1）由表可知，20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36.0g；20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故該鹵水的溶液部分是氯化鈉的不飽和溶液；（2）“Ⅲ濾鹵”與實(shí)驗(yàn)操作過濾的原理一樣，其目的是為了分離溶液和難溶性雜質(zhì)；（3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；天然氣燃燒放出熱量，加熱除去溶劑，該步驟和實(shí)驗(yàn)操作蒸發(fā)結(jié)晶的原理相似；（4）“曬鹵”是除去鹵水中的溶劑，可將鹵水的濃度提高至17%，“曬鹵”應(yīng)位于步驟Ⅱ后，這樣可以縮短“濾鹵”和“煎鹽”的時(shí)間，節(jié)約時(shí)間和能耗，降低成本；“曬鹵”和“煎鹽”均利用了蒸發(fā)濃縮原理，但是“曬鹵”只是提高了濃度，“煎鹽”還利用了結(jié)晶原理。14.(2022上海楊浦區(qū)一模)根據(jù)硝酸鉀溶解度曲線（圖一）回答下列問題（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是______。（2）40℃時(shí)，將50gKNO3固體加入到100g水中，充分溶解后恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______。（3）60℃時(shí)，向10g水中加入XgKNO3固體形成溶液，再降溫到20℃，析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖二所示。Ⅰ、X的數(shù)值是______。Ⅱ、60℃時(shí)形成是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅲ、該溶液降溫過程中，在60℃、40℃、20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A.B.c則三者的大小關(guān)系是______。Ⅵ、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是______。A．50℃時(shí)，溶液為不飽和溶液B．40℃時(shí)，10gKNO3飽和溶液中含有31.6gKNO3C．20℃時(shí)，若向燒杯中加入100g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變D．溶液從60℃降到20℃析出的固體比在60℃時(shí)恒溫蒸發(fā)90g水析出的固體多Ⅴ、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過降溫結(jié)晶的方式不能回收到XgKNO3固體，理由是________________________?！敬鸢浮浚?）31.6g（2）1:2（3）①35.46②.飽和③.a＞b＞c④.C⑤.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后水中還溶解有KNO3【解析】（1）由圖一可知，20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g；（2）40℃時(shí)，KNO3的溶解度為63.9g，即40℃時(shí)100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，將50gKNO3固體加入到100g水中，充分溶解后恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)為50g，溶劑為100g，故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是50g：100g=1:2；（3）Ⅰ、分析圖二可知，60℃時(shí)，向10g水中加入XgKNO3固體形成溶液，再降溫到20℃，析出固體的質(zhì)量為32.3g，20℃KNO3的溶解度為31.6g，即20℃時(shí)100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃時(shí)有固體析出，則此時(shí)10g水中溶解了3.16g的KNO3，故開始加入KNO3的質(zhì)量為3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；Ⅱ、60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，即60℃時(shí)100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃時(shí)10g水中最多能溶解11g的KNO3，將35.46gKNO3固體加入到10g水中，有固體剩余，故60℃時(shí)形成是KNO3的飽和溶液；Ⅲ、通過分析可知，該溶液降溫過程中，在60℃、40℃、20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a＞b＞c；Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃時(shí)，溶液為飽和溶液；B.40℃時(shí)，10gKNO3飽和溶液中含有KNO3的質(zhì)量=；C.20℃時(shí)，溶液為飽和狀態(tài)，若再向燒杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變；D.沒有溶液質(zhì)量，無法比較溶液從60℃降到20℃析出的固體與在60℃時(shí)恒溫蒸發(fā)90g水析出固體的多少；故選C。Ⅴ、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過降溫結(jié)晶的方式可以回收一部分KNO3固體，但不能回收到XgKNO3固體，因?yàn)榻禍睾笏腥匀蝗芙庥蠯NO3。15.（2022上海浦東新區(qū)一模）20℃時(shí)，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的固體，請(qǐng)回答有關(guān)問題。（假設(shè)硝酸鉀與硝酸鈉在溶液中相互無影響。）（1）0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為___________g/100g水。（2）0℃時(shí)，溶解等質(zhì)量的硝酸鉀和硝酸鈉，需要水較多的是___________（填“硝酸鉀”或“硝酸鈉”）。（3）上述4只燒杯中，溶液呈飽和狀態(tài)的有___________；將燒杯②與④混合，所得溶液呈不飽和狀態(tài)，理由是_____________________________?！敬鸢浮浚?）12（2）硝酸鉀（3）①.②③④②.將燒杯②與④混合后溶劑水的質(zhì)量為100+100=200g，最多溶解硝酸鉀、硝酸鈉的質(zhì)量分別為60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不飽和狀態(tài)【解析】（1）由圖可知，0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為12g左右。（2）0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉，溶解等質(zhì)量的硝酸鉀和硝酸鈉，硝酸鉀需要更多的水，故需要水較多的是硝酸鉀。（3）由圖可知，20℃時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉溶解度分別為30g、88g左右；20℃時(shí)，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入20g<30g的硝酸鉀、50g>30g的硝酸鉀、60g>30g的硝酸鉀、100g>88g的硝酸鈉，則上述4只燒杯中，溶液呈飽和狀態(tài)的有②③④；將燒杯②與④混合后溶劑水的質(zhì)量為100+100=200g，最多溶解硝酸鉀、硝酸鈉的質(zhì)量分別為60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不飽和狀態(tài)。16.（2022上海靜安區(qū)一模）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。（1）t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為______g/100g水，P點(diǎn)的含義是________________________。（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用__________________的方法提純硝酸鉀（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（3）t2℃時(shí)，將30g氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液“），其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）。（4）將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________________（寫二種方法）。（5）t2℃相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降至t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量，硝酸鉀______氯化鉀（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分別將100g和50g兩份硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)10g水，恢復(fù)到t2℃，析出晶體的質(zhì)量，前者_(dá)_____后者（填“大于“或“小于“或“等于“）?！敬鸢浮浚?）①.63.9②.t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等（2）降溫結(jié)晶（3）①.飽和溶液②.28.6%（4）降溫或恒溫蒸發(fā)水或加入硝酸鉀固體（任寫二種）（5）①.大于②.等于【解析】（1）據(jù)圖像可知，t2℃硝酸鉀的溶解度是63.9g；溶解度曲線圖中兩條線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等。（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，所以若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀。（3）t2℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是40.0g，此溫度下50g水中最多溶解氯化鉀20.0g，則30g氯化鉀加入到50g水中，氯化鉀不能完全溶解，可以形成飽和溶液；此時(shí)氯化鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：降低溫度，或是加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（5）因?yàn)閠2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，而且硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃時(shí)，硝酸鉀析出晶體的質(zhì)量多；t2℃時(shí)分別將100g和50g兩份硝酸鉀飽和溶液各蒸發(fā)10g水，再恢復(fù)到t2℃，由于蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量相同，所以析出晶體的質(zhì)量也相同，故前者等于后者。17.（2022上海崇明區(qū)一模）在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中、經(jīng)常用到水或溶液。（1）某家用凈水機(jī)工作原理如下圖所示凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是______（填“過濾”或“蒸發(fā)”），顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦龋且?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫腳_____性。（2）結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題。I、實(shí)驗(yàn)甲，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。II、實(shí)驗(yàn)乙，水的電解，用燃著木條靠近a玻璃管尖嘴處，現(xiàn)象是________________________。III、實(shí)驗(yàn)丙，探究燃燒的條件，其中熱水的作用是________________________。IV、配制40g10%的氯化鈉溶液，應(yīng)選用______（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需的水。（3）下表是氯化鈉和硝酸鉀不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃1020306080100溶解度（g/100g水）NaCl35.836.036.337.338.439.8KNO320.931.645.8110169246I、溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是______（填“KNO3”或“NaCl”）。II、60℃時(shí)，將60g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是______。III、現(xiàn)有含122gKNO3與17.9gNaCl的固體混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下提純混合物中KNO3的實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)認(rèn)為降溫至最適合的溫度為10℃，其理由是________________________。【答案】（1）①.過濾②.吸附（2）①.②.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰③.使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，對(duì)水中的白磷還起隔絕氧氣的作用④.50（3）①.KNO3②.11:21③.溫度為10℃，氯化鈉的溶解度為35.8g，17.9gNaCl全部在50g水中；硝酸鉀的溶解度為20.9g，50g的水中只能溶解10.45g硝酸鉀，所以析出晶體的質(zhì)量為122g-10.45g=111.55g，析出的晶體質(zhì)量最多【解析】（1）由圖可知，PP棉可以除去水中難溶性的固體雜質(zhì)，起到過濾的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素、異味；（2）I、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；II、由電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，用如圖乙所示裝置進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，A.b兩玻璃管中收集到的氣體分別是氫氣和氧氣，氫氣燃燒會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；III、實(shí)驗(yàn)丙，探究燃燒的條件，其中熱水的作用是使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，對(duì)水中的白磷還起隔絕氧氣的作用；IV、配制40g10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為：，需要36g水，即36mL的水，應(yīng)選用50mL量筒量取所需的水；（3）I、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是KNO3；II、60℃時(shí)，將60g硝酸鉀加入到50g水中，由60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g可知，此溫度下50g水中最多溶解55gKNO3固體，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是55g：（55g+50g）=11:21；溫度為10℃，氯化鈉的溶解度為35.8g，17.9gNaCl全部在50g水中；10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，50g的水中只能溶解10.45g硝酸鉀，所以析出晶體的質(zhì)量為122g-10.45g=111.55g，析出的晶體質(zhì)量最多。18.（2022上海寶山區(qū)羅南中學(xué)二模）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）圖中a點(diǎn)的含義是______________________________；（2）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純的方法是____________、_____________、過濾、洗滌、干燥。（3）10℃時(shí)向A中的硝酸鉀溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液（如下圖所示），正確的說法是_______。A.所得B溶液一定飽和 B.溶質(zhì)質(zhì)量一定變大C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大 D.若X=1.8g，所得溶液不飽和（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。反應(yīng)原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的X氣體是______（填化學(xué)式）。向電解后的溶液中滴加硫酸銅溶液，可觀察到__________________，證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉。【答案】（1）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克（2）①.加熱濃縮或蒸發(fā)濃縮②.降溫結(jié)晶（3）BD（4）①.Cl2②.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，圖中a點(diǎn)的含義是60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純的方法是冷卻熱飽和溶液，具體步驟為加熱濃縮（或蒸發(fā)濃縮）、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（3）A.B溶液底部沒有固體剩余，所以所得B溶液不一定飽和，故A錯(cuò)誤；B.A燒杯底部的晶體會(huì)逐漸溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量一定變大，故B正確；C.B中溶液如果剛好飽和，等于A中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B中溶液不飽和，小于A中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能變大，故C錯(cuò)誤；D.10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是21g，10g水中會(huì)溶解2.1g的晶體，所以若X=1.8g，所得溶液不飽和，故D正確；故選BD。（4）反應(yīng)原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH，反應(yīng)物中有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，生成物中有4個(gè)氫原子、2個(gè)鈉原子、2個(gè)氧原子，所以實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的X氣體是Cl2；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以向電解后的溶液中滴加硫酸銅溶液，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉。19.（2022上海黃浦區(qū)明珠中學(xué)一模）水在生產(chǎn)、生活中有著及其重要的作用。（1）15%的氯化鈉溶液具有消毒作用，其中溶劑是______。（2）對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈______色；滴加______溶液，觀察到白色沉淀生成。（3）下表是KNO3.NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337838.43939.8①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。②60℃時(shí)，KNO3的溶解度是______g/100g水。③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過______的方法提純。對(duì)Ⅲ析出的晶體和剩余溶液描述正確的是______（填寫編號(hào)）。a.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液b.剩余溶液一定是NaCI不飽和溶液c.上述方法可以將兩者完全分離d.析出晶體中只含有KNO3④在一定溫度下，將含69gKNO3.18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是_______________（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。（4）用硫酸銅進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（提示：結(jié)晶的硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，用編號(hào)表示）。所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是___________，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是______。【答案】（1）水（2）①.黃②.硝酸銀（3）①.氯化鈉②.110③.降溫結(jié)晶④.a⑤.（4）①.B②.B>C>A【解析】（1）15%的氯化鈉溶液具有消毒作用，其中溶劑是水，故填：水；（2）對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鑒別鈉元素，滴加硝酸銀溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸和氯化銀，可以觀察到白色沉淀；（3）①根據(jù)表格可以看出，以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是氯化鈉，故填：氯化鈉，②60℃時(shí)，KNO3的溶解度是110g，故填：110g。③硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，KNOs溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純，故填：降溫結(jié)晶.析出硝酸鉀晶體后剩余溶液，A.剩余溶液一定是KNOg飽和溶液，正確；B.剩余溶液不一定是NaCl不飽和溶液，錯(cuò)誤;C.上述方法不可以將兩者完全分開，錯(cuò)誤；D.析出晶體中不可能只含有KNOg，錯(cuò)誤；故填：a。④在一定溫度下，將含69gKNO3.18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，根據(jù)氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出，溫度應(yīng)該大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，溫度應(yīng)該不高于70℃，所以溫度T（℃）的范圍是。則溫度T（℃）的范圍是；（4）根據(jù)圖示可知，A燒杯溶液中有部分固體不溶解，所以A溶液一定是飽和溶液；根據(jù)圖示可知，A溶液中溶劑質(zhì)量為20mL，B溶液中溶劑質(zhì)量為40mL，C溶液中溶劑質(zhì)量20mL，A燒杯結(jié)晶的硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，溶劑減少，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是B>C>A。18.(2022上海黃浦區(qū)向明中學(xué)下學(xué)期期中測(cè)試)水是寶貴的自然資源，對(duì)于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義。（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是_______(填名稱)。（2）寫出一個(gè)能夠證明水由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)名稱是_______。（3）自來水消毒的過程中，發(fā)生了水與氯氣(Cl2)的反應(yīng)，該反應(yīng)可以用下圖表示.1mol氯氣中約含__________個(gè)氯原子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。從以上微觀示意圖，你可以得出的信息有_______________________________________________(寫出一條即可)。（4）許多物質(zhì)能夠溶解在水中，下表列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度。溫度(℃)1020304050607080溶解度(g/100g水）33.337.241.445.850.455.260.265.6I．由上表可推出，NH4Cl溶解度曲線的變化規(guī)律是____________________________________。II．在20°C時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl，形成__________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，將其溫度升高到60°C時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________。III．10℃時(shí)，NH4Cl飽和溶液133.3g，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需加水______g。【答案】（1）水分子（2）電解水實(shí)驗(yàn)（3）①.1.204×1024②.