高考化學考點解析全程復習考點硫酸及其鹽

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高考化學考點解析全程復習考點：硫酸及其鹽

1.復習重點

1.硫酸的性質(zhì)及重要用途；濃硫酸的特性：強氧化性、吸水性、脫

水性

1.重要硫酸鹽的性質(zhì)及S02

4的檢驗；

2.難點聚焦

1.利用硫酸的強酸性制備多種物質(zhì)：

(1)制氣體：

制氫氣Zn+H2SO44+H2f;

制H2S：FeS+H2SO42+FeSO4

(2)制較弱的酸：

制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2so4(濃)

2H3PO4+2CaSO4

制CH3C00H：2CH3COONa+H2SO432SO4

(3)制化月巴：Ca3(PO4)2+2H2s04(濃2PO4)2+2CaSO4

2NH3+H2SO4=(NH4)

2SO4

⑷制硫酸鹽：制膽磯：CuO+H2so4+4H25H20（晶體）制

綠磯：Fe+H2SO42t

2.利用H2SO4高沸點性制取易揮發(fā)性酸。

（1）制HF：CaF2+H2so4（濃4（鉛皿中）

微熱

（2）制HCI：NaCI（固）+H2SO4（濃）4t

強熱

NaHSO424+HCIf

微熱

（3）制HN03：NaNO3+H2SO4（濃）34

3.利用硫酸的穩(wěn)定性制不穩(wěn)定性酸。

Na2s03+H2so42O+SO2f

4.利用濃H2SO4的強氧化性制取S02

Cu+2H2so4（濃）42f+2H2O

5.利用濃H2SO4的脫水性：

（1）制C2H4：CH3CH222（2）制CO：20

6.利用濃H2SO4的吸水性做干燥劑。

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干燥：02、H2、CI2、N2、CO、C02、S02

不干燥：堿性：NH3還原性：H2S、HI、HBr

7.用H2SO4作催化劑：

(1)乙烯水化：CH2

2.濃硫酸

(1)物理性質(zhì)：

無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%,沸點為338℃,高

沸點難揮發(fā)性。

思考：濃硫酸的稀釋方法。

(2)化學性質(zhì)：

①吸水性(干燥劑)

三種形式：

<l>；與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱。

<2>；吸收氣體中水蒸氣(作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溟化氫、

碘化氫、氨氣)

<3>；與結晶水合物反應。

實驗：濃硫酸與膽磯反應，由膽研藍色變?yōu)榘咨f明濃硫酸有吸水性。

②脫水性(炭化)

實驗6—3：潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

現(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。

實驗6—4：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。

然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗

現(xiàn)象。

現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

說明：

<l>脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫

水性。

<2>；脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化

學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為2:1奪取

有機物中的氫原子和氧原子。

<3>；可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中

蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。

③強氧化性

實驗6—5：濃硫酸與銅反應，請同學注意反應現(xiàn)象，分析反應產(chǎn)物存

在的依據(jù)。？Cu+2H2s04（濃）CuSO4+SO2t+2H2O

強調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應，

C+2H2SO4?CO2t+2SO2+2H2O

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分析上述反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

思考：請設計實驗證明濃硫酸與炭反應的三種產(chǎn)物，畫出實驗裝置圖。

介紹：鈍化現(xiàn)象及有關應用（分別舉Al、Fe,說明原因）。

拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。

請利用氧化還原反應規(guī)律寫出下列反應的化學方程式:

H2S+H2s04（濃）=

小結：HBr+H2so4（濃）=FeO+H2so4（濃）=FeS04+H2so4（濃）=

<l>濃硫酸有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內(nèi)的很多物質(zhì)，

都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強的氧化性，一個

原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個原因是硫酸中含有非金

屬性較強且又呈最高價態(tài)（+6）的硫元素。

<2>；濃硫酸在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還

原為含低價硫元素的物質(zhì)，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫

氣。

<3>；濃硫酸在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的

問題，中學化學中常見的還原產(chǎn)物為S02。

請同學們根據(jù)硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。

（3）硫酸的用途

思考：H2SO4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出S04,如何檢驗呢？

2-

（二）S04檢驗

實驗6—6：請同學們觀察實驗現(xiàn)象，并填表：

2-2-2-HSOBaSOSOSO4,可以利用4的存在。使用試劑是：4和硫酸鹽

溶于水時都會產(chǎn)生4的不溶性來檢驗原理：2

可溶性鋼鹽和酸（鹽酸或稀硝酸）。

常用方法：

2?一現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）？????一現(xiàn)象（沉淀不消失）①X?????+BaCI

溶液+HCI溶液

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結論：可能含有S04、Ag、Hg2o2-+2+

323?一現(xiàn)象（沉淀不消失）②X???????一現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉

淀）？????+Ba（N0）溶液+HN0溶液

2-SO4結論：可能含、SO3o2-

32③X???????一現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）？????一現(xiàn)象（沉淀不消失）

+Ba（N0）溶液+HCI溶液

2-SO3oS04、結論：可能含2-

32?一現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）？?????一現(xiàn)象（沉淀不消失）④

X?????+BaCI溶液+HN0溶液

2+2-+結論：可能含S04、S03、Ag、Hg2。2-

討論：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，歸納S04的檢驗方法。2-

2-2-+COSO33小結：在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除、、

Ag等可能造成的干擾，再加入BaCI2溶

液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來闡明原溶液中是否有S04存在。

上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據(jù)教材

中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的

干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤

結論。

思考：對于“黑面包”實驗做如下討論。

自學：硫酸鈣、硫酸鋼等硫酸鹽。

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（三）硫酸鹽

1.酸式鹽

NaHS04>KHS04的水溶液顯酸性，因為：NaHS04

2.正鹽（見表6—2）

表6—2

2-Na++H++SO4,所以，有強酸作用。閱讀材料：（1）二氧化硫?qū)?/p>

人體有什么危害？

二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要

標志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。

二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道,

在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增

強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應,

使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種

阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進入血液的二

氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達肺部產(chǎn)生刺激作用。

二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活

力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。

動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。

二氧化硫濃度為10—15ppm時?，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能

均能受到抑制。濃度達20Ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度

為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。

濃度達400Ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄

塵氣溶膠微?？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾?—4倍。若飄塵表面吸

附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比

二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄

塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維

性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯

并（a）花的致癌作用。據(jù)動物試驗，在二氧化硫和苯并（a）花的聯(lián)合作

用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部

扁平細胞癌。

（2）受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？

二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地

區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六

十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐,

同時北美也出現(xiàn)了大面積

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的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日

本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利

亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已

擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越

嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖

中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1

億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。

我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴展到長江

以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸

雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污

染最嚴重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0,酸雨頻率在80%以上；西

南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中

心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0,酸雨頻率高于80%；華南沿海地區(qū)的酸

雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、

浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西

的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60—90%；北方地區(qū)也有一些城市降水年

均pH值低于5.6,如青島、圖門、太原、石家莊等地。

小結酸雨的形成：

22?—H2so3??—H2s04(主要途徑)(1)SO2??HOO

2SO???-SO3???->H2SO42(2)HO

S03是一種無色固體,熔點卜16.8?C),沸點(44.8?C),S03與H20反應

生成H2s04,同時放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個反應制造硫酸。

3.例題精講

［例1］已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將質(zhì)量

分數(shù)為3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)()

A.大于2x%B.小于2x%C.等于2x%D.無法確定

精析：解法一：估算法。假設兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶

液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于2x%。因為質(zhì)量分數(shù)為3x%的溶液的密度大，所

以等體積混合后其質(zhì)量大于x%的溶液質(zhì)量，因而混合后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)大于2x%o

解法二：設質(zhì)量分數(shù)為3x%的硫酸溶液密度為P1,質(zhì)量分數(shù)為x%的

硫酸溶液的密度為P2,兩者體積均勻VmL。則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

w(H2SO4)=

V?Pl?3x%+V?P2?x%3P1+P2=?x%V?P1+V?P2P1+P2

2(P1+P2)?x%=2x%P1+P2Pl>P2P1+P2>2P2

2P1+P1+P2>2P2+2P1+P2>2(P1+P2)w(H2SO4)>

即3Pl

答案：A

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［例2］現(xiàn)有Na2S、Na2s04、Na2so3、Na2CO3和NaCI五瓶無色溶液,

不能根據(jù)聞氣味鑒別氣體，如何把它們一一鑒別出來？

因為此混合溶液中有H和N03,同樣有HNO3o

解法一：如圖

+

3]（1）

（2）試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各

種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置

的編號）：—_?一

（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色,

A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用

是。

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（4）裝置②中所加的固體藥品是，可確證的產(chǎn)物是，

確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是。

（5）裝置③中所盛溶液是，可驗證的產(chǎn)物是。

精析：

上述反應中的生成物有三個：S02、C02、H20,在檢驗這三種產(chǎn)物時

要避免相互干擾，如檢驗C02時一般用澄清石灰水，而S02也會使澄清的

石灰水變渾濁，所以在檢驗C02之前必須先除去S02；同時，在氣體通過

水溶液后，水蒸氣會隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗水的存在,

由上分析裝置的連接順序是4-2-1-3。

答案:

(1)C+2H2so4(濃)

(2)④②①③

(3)驗證S02的存在充分吸收S02驗證S02是否已被吸收完全

(4)無水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②

必須放在①、③之前

(5)澄清的石灰水?C02f+2SO2f+2H2OC02

小結：品紅是鑒別S02的試劑，C02不與品紅作用。C02和S02在化

學性質(zhì)上有許多相似之處：都是酸性氧化物；

3沉淀溶解，變都能溶于水得酸；都與Ca(0H)2反應生成沉淀，通入

過量的C02或S02時,生成的CaC03、CaSO

成Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2,溶液重新變澄清。C02中“C”為高價，

S02中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，C02、S02有氧化性。

[例4]60mL18mol?L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反

應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()-1

A.1.08mol

B.0.54molC.在0.54—1.08mol之間

-ID.小于0.54mol精析：60mLi8mol?L硫酸中含純H2S041.08moi若

完全與Cu反應，被還原的H2SO4為

l?1.08mol=0.54mol2,但濃硫酸與Cu反應到一定濃度時,變?yōu)橄×蛩幔?/p>

稀硫酸不與Cu反應，故實際上被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于O.54mol0

答案：D

錯解分析：誤選B項。原因是沒有考慮到隨反應的進行，H2s04的濃

度會逐漸減小，稀H2so4不與Cu反應。

［例5］設計一個只用BaCI2溶液及試管鑒別Na2SO3和稀硫酸的實驗,

簡要寫出鑒別過程。

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解析：雖然BaS03和BaS04均為白色不溶于水的固體，但前者可溶于

酸，而后者不溶于酸。各取試樣少許，分別置于兩支試管A、B中，然后

分別向其中加入足量BaCI2溶液，都生成白色沉淀：

Na2SO3+BaCI2BaSO3I+2NaCI

H2SO4+BaCI2BaSO4I+2HCI

靜置兩支試管，將A試管中的上層清液注入B試管中，若B中沉淀溶

解，并有刺激性氣味氣體逸出，則說明試管B中原來盛Na2s03溶液，A

試管中是稀H2SO4o若試管B中無明顯現(xiàn)象，則證明試管B中原來盛稀硫

酸，試管A中是Na2s03溶液。

答案：略

-1100mL18.5mol?LZn［^iJ6］有一定質(zhì)量的與的濃H2so4充分反應，Zn

完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體

A33.6L,將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液中c(H)=0.1+

mol?L-l。則氣體A中各組分的體積比為。

精析：本題所考知識點為濃硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化還原

反應，氣體摩爾體積。

反應后溶液為IL,c(H)=0.1mol?L,則n(H)=0.1mol?L?lL=0.1mol,故反

應后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于濃硫酸與Zn反應過程中濃度變稀，故

有H2、S02兩種氣體產(chǎn)生。設S02、H2的物質(zhì)的量分別為x、+-l+-lyo

Zn+2H2s04(濃)

ZnSO4+SO2t+2H2O2xx

ZnSO4+H2fZn+H2SO4

yy

?2x+y+0.05=1.85mol?33.6L?x+y==1.5mol?22.4L?mol-l?

=0.3moly=1.2mol

所以A氣體中V(SO2):V(H2)=0.3mol:1.2mol=l:4解得：x

答案：V(SO2):V(H2)=1:4

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4.實戰(zhàn)演練

一、選擇題

1、在下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是

A.H2S+H2so4(濃)B.Cu+H2s04(濃)C.C+H2so4(濃)D.Cu0+

H2s04(濃)

2.下列對硫酸的敘述正確的是

A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C、濃硫酸有強氧化性，稀

硫酸沒有氧化性

D.濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCI等揮發(fā)性酸

3.下列反應中硫酸表現(xiàn)氧化性的是

（A）實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體

（B）將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生

（C）濃硫酸與氧化亞鐵反應，會生成硫酸鐵（D）用濃硫酸在木

制品上“烙”字畫

4.向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無關的

是

（A）濃硫酸具脫水性（B）濃硫酸具有吸水性

（C）鹽酸具有揮發(fā)性（D）氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升

高而降低

5.某無色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失,

下列判斷正確的是

（A）一定有S04B）一定有C03（C）一定有AgD）可能有

S04或Ag

6.為方便某些化學計算，有人將98%的濃H2s04表示成下列形式，

其中合理的是

（A）H2SO4?2H2O（B）H2SO4*H20（C）H2SO4*S03（D）

S03?10/9H2O

7.在一定體積的的18mol?L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還

原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為

(A)等于50mL(B)大于50mL(C)等于100mL(D)大

于100mL

8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分

數(shù)為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

(A)a%(B)2a%(C)1-1.75a%(D)1-0.75a%

9、足量的濃硫酸與mgCu反應，得到標準狀況下的二氧化硫氣體nL,

則被還原的硫酸的量是

A.m/64molB.64m/22.4molC.98n/22.4gD.64n

/22.4g

10、蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是濃硫酸具有

A.吸水性B.脫水性C.強氧化性D.強酸性

11、某溶液中含有較多的Na2s04和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制

取芒硝，可選擇的操作有：①加適量的硫酸溶液；②加金屬鈉；③蒸發(fā)結

晶；④加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作

步驟是

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

12、下列事實能證明硫酸是強酸的是

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷礦石［主要成分Ca3(PO4)2］反應

生成磷酸

C.能與金屬鋅反應產(chǎn)生氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣

體

13、向50mLI8.4mol/L的濃硫酸中加入足量銅片，加熱使其充分反應,

被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

A.0.92molB.大于0.46mol,小于0.92molC.0.46molD.小

于0.46mol

共15頁-12-2-+2-+

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14、濃硫酸與鋅在一定條件下反應，若在反應過程中，鋅與硫酸的質(zhì)

量比為26：49,則硫酸的還原產(chǎn)物為

A.S02B.SC.H2SD.ZnS04

15、在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是

A.S02、02、H2B.C12、HBr、HCC.C02、NH3、COD.C12、

HQ、02

16、檢驗Na2s03是否被氧化所選用的試劑應為

A.氯化鋼B.鹽酸C.氯化鋼和鹽酸D.氯化專貝和硫

酸

17、只用一種試劑來鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以

是

A.BaCI2B.漠水C.稀鹽酸D.品紅溶液

18、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水

稀釋，乙中加入適量的BaCI2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液

中和，至完全反應時，所需NaOH溶液的體積是

A.丙>乙>甲B.甲=丙&8七乙C.乙>丙>甲D.甲

=乙=丙

19、將下列氣體分別通入對應的溶液中，能反應產(chǎn)生沉淀的是

A.C02氣體通入CaCI2溶液中；B.S02氣體通入BaCI2溶液

中；

C.S03氣體通入BaCl2溶液中；D.S02氣體通入Ba（0H）2

溶液中。

二、填空題

20、實驗室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應中表現(xiàn)出的

性質(zhì)：

（1）用濃硫酸和NaCl反應制取；

⑵用稀硫酸和Zn反應制取H2；

⑶用Cu與濃硫酸加熱反應制取二氧化硫—o

21.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成

根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅

寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式

（2）你在實驗室中進行這個實驗時，除了（1）小題中指到的實驗現(xiàn)

象外，還可以觀察到許多其它的實驗現(xiàn)象，請寫出兩種:

（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸

有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式

22.根據(jù)下圖回答問題：

共15頁系列實驗。生成

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（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,

如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

（2）寫出濃硫酸和木碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式:

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所

表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：AoB

D

（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是

23、現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2co3、K2so4、NaHS04、

Ba（NO3）2中的一種。進行下列實驗：A+C無明顯現(xiàn)象；A+D無明顯現(xiàn)象;

B+D產(chǎn)生沉淀E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶

液并放出氣體。由此可確定：A是,B是,C

是,D是o

24、近聞美國和日本正在研究用Na2s03吸收法作為治理S02污染的

一種新方法：第1步用Na2S03水溶液吸收S02；第2步是加熱吸收液，

使之重新生成Na2s03,同時得到含高濃度S02的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上

述兩步反應的化學方程式：

(1)；

(2)o

25、三位同學設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和

自己設計的方案一致，即可確證試液中有S04。試評價下述各方案是否嚴

密，并簡要說明理由：2一

共15頁

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方案甲：試液白色沉淀沉淀不

溶解

足量稀鹽酸氯化鋼溶液方案乙：試液氯化鋼溶液

足量稀鹽酸

方案丙：試液

少量稀硫酸無現(xiàn)象氯化鋼溶液白色

沉淀

方案甲:

方案乙：_____________

_________________;方案丙：_______________

26.有一瓶Na2s03溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下

實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀

硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是

(A)Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化

(B)加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS04

C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaS04D此實驗不能確定Na2SO3

是否部分被氧化

27、下列物質(zhì)(或主要成分)的化學式錯誤的是

A.重晶石：BaS04B.熟石膏：CaS04?2H2O

C.皓磯：ZnS04?7H2OD.明磯：KAI(SO4)2?12H2O

28、鋅領白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋼鹽,

它們是

A.ZnC03和BaCI2B.ZnS和BaS04C.ZnCI2和BaC03D.ZnC03

和Ba(NO3)2

29、將p%的濃硫酸與同體積的水混合，得到q%的稀硫酸，則p與q

的關系正確的是

A.pW2qB.p=2qC.p<2qD.p>2q

30、BaCI2有劇毒，致死量為0.8g,萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋

清解毒，并加服一定量的解毒劑。此解毒劑是

A.Na2CO3B.MgS04C.BaS04D.NaCI

31、將m%的硫酸與3m%的硫酸等體積混合，得到的硫酸溶液的質(zhì)

量分數(shù)為x%,則下列關系正確的是

A.x=2mB.x<2mC.x>2mD.m<x<2m

32、已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,則49%的硫

酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不

能確定

33、實驗證明：Cu不能在常溫下與02反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)

生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CUS04

的，銅屑在此條件下被溶解的化學方程式為o利用Cu制備

CUS04的另一種方法可用化學方程式表示為o以

上兩種方法者好(填"前”、“后”)，原因是

_____________________________________________________________________________________O

34、粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源，粉筆的生產(chǎn)過程可圖示如下：

(1)A的化學式是,步驟②所發(fā)生反應的化學方

程式是

(2)已知甘油是一種能與水以任意比互溶的有機物。在A中加入少量甘

油和純