高考化學(xué)考試題2

高考化學(xué)考試題2

第I卷(共70分)

一、選擇題(本題共30分),每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng).

1.下列物質(zhì)中，不含結(jié)晶水的是().

(A)芒硝(B)大理石(C)明磯(D)生石膏

2.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是().

(A)碘升華(B)浪蒸氣被木炭吸附

(C)酒精溶于水(D)HC1氣體溶于水

3.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是().

(A).O：C：O.(B)：N：：N：(C)［：OxH］'(D)Na+［：?@廣Na卡

4.隨著,畝素質(zhì)學(xué)半徑的增大，下列遞變函律正確的是().

(A)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低(B)鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

(C)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)(D)單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

5.下列物質(zhì)有固定元素組成的是().

(A)空氣(B)石蠟(C)氨水(D)二氧化氮?dú)怏w

6.下列離子中最易給出電子的是().

(A)C1-(B)Cu2+(C)Fe2+(D)F

7.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是().

(A)干冰滅火劑(B)黃砂

(C)干粉(含NaHCC)3)滅火劑(D)泡沫滅火劑

8.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是().

(A)CO2H2S(B)C2H4CH4(C)C12C2H4(D)NH3HC1

9.對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是().

(A)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

(B)以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速度

(C)增大正反應(yīng)速度，減小逆反應(yīng)速度

(D)改變平衡混合物的組成

10.準(zhǔn)確量取25.0()毫升高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是().

(A)50ml量筒(B)10ml量筒

(C)50ml酸式滴定管(D)50ml堿式滴定管

11.下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉

淀的是().

(A)Na\NO］、AlOj,SO：(B)Na+,NO.、SiO$、K+

(C)K\Cl\AlOj,CO；(D)Na+,Cl\HCO￡Ca2+

12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是().

(A)CaCl2(B)CH3coONa(C)NH3(D)K2S

13.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

().

(A)KOH和A12(SC)4)3(B)稀H2sO4和NaHCC)3

(C)CaCb和Na2cO3(D)Ba(OH)2和NaHSCXj

14.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl1可采用的方法是().

(A)用干燥的藍(lán)色石蕊試紙(B)用干燥有色布條

(C)將氣體通入硝酸銀溶液(D)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

15.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的

下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()

(A)3摩/升HC1(B)4摩/升HNO3

(C)8摩/升NaOH(D)18摩升H2SO4

二、選擇題(本題共24分),每小題3分,負(fù)有一個(gè)正確選項(xiàng).

16.將下列物質(zhì)分別加入濱水中，濱水顏色不變淺的是().

(A)KC1晶體(B)H2s氣體(OCCI4(D)Mg

17.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是().

(A)萃取(B)重結(jié)晶(C)沉降(D)滲析

18.將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是().

(A)溶液質(zhì)量不變(B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

(C)溶液為飽和溶液，濃度不變(D)有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變

19.下列離子方程式書寫正確的是().

(A)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S>=2Fe2++SI

(B)碳酸弱中加入稀硫酸BaCC)3+2H+=Ba2++CO2t+H2O

(C)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸A1O2/4H+=A13++2H2。

(D)碳酸氫筱溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3*OH-=CO32-+H2O

20.0.1摩鎂粉分別在足量的。2、CO2、電中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為W「

W2>W3.下列關(guān)系式正確的是().

WWW

(A)2>1>3(B)WJ=W2>W3

(C)W1=W2=W3(D)W3>W2>W!

21.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是().

(A)NH4C1(B)NH4HSO4(C)CH3coONH4(D)NH4HCO3

22.pH值為4的FeCb溶液和pH值為10的K2cO3溶液中，水的電離度分別為a

1和a1則它們的大小關(guān)系是().

aaaa

(A)i>2(B)1<2(C)aj=a2(D)無法判斷

23.m摩C2H2跟n摩H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p摩C2H4.將

平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量是().

(A)3m+n(摩)⑸|m+/3P(摩)

?3m+n+2P(摩)①gm+?摩)

三、選擇題(本題共16分).每小題4分，每小題常?一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正

確選項(xiàng)的，多選不給分.有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不

給分.

24.在物質(zhì)的量濃度均為().01摩/升的CH3coOH和CH3coONa混合溶液中,

測(cè)得[CH3co0]>[Na+],則下列關(guān)系式正確的是().

(A)[H+]>[OH](B)[H+]<[0H-](B)[H+]<[OH-]

(C)[CH3COOH]>[CH3COO](D)[CH3coOH]+[CH3COO-]=0.02摩/升

25.某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生

CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之

比為().

(A)l:l(B)l:2(C)l:3(D)l:4

26.將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收,經(jīng)過濾

得到沉淀20克，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8克.該有機(jī)物可能是().

(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯

27.某K2cO3樣品中含有Na2co3、KNO3和Ba(NC)3)2三種雜質(zhì)中的一種或二

種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解.再加入過量的CaCk溶液,

得到9克沉淀.對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是().

(A)肯定有KNO3

(B)肯定有KNO3,可能還含有Na2c。3

(C)肯定沒有Ba(NC)3)2,可能有KNO3

(D)肯定沒有Na2cO3和Ba(N(%)2

第II卷(共80分)

四、(本題共24分)

28.(1)1986年,化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：

□K2MnI'6+QSbF5—□KSbF6十口93十匚瓶

反應(yīng)中元素被還原.

(2)氟(CN%、硫鼠(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為

擬鹵差[如:(SCN)2+HZ0^HSCN+HSCN0].它們陰離子的還原性

強(qiáng)弱為:ClyB「<CN-<SCN-<r.試寫出：

①(CN%與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式

29.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)

氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外

層電子排布式為ns/p2nC、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)

的一半.C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一.

試寫出：

(1)A、B元素形成的酸酎的化學(xué)式;

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小<(用分

子式表示).

考生注意：30、31題為分叉題，各分A、B兩題，考生可任選一題，如A、B兩題都做,

只以A題計(jì)分.

3O.(A)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩,B減少了￡摩,c增加

了9n摩,D增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a=、b=、c=、d=;

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各

物質(zhì)的聚集狀態(tài):A、B、D;

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到

相等，則該反應(yīng)為—反應(yīng)(填"放熱"或"吸熱)

36(B)下列反應(yīng)在210c達(dá)到平衡：

PCk(氣)、-PCb(氣)+。(氣)-Q]K=1①

CO(氣)+Ck(氣)、、COCbC氣)+Q2K=5xl04②

85(氣)、、CO(氣)+5(氣)Q③

(1)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成立的是—

(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=l

(b)[PCl5]=[PCl3][Cl2]=l

(c)[PCl5]=[PCl3][Cl2]

反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式(填"相同"或"不同)

(2)降低.濃度，反應(yīng)③的K值____(填"增大"、"減小"或"不變)

(3)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是.

(a)反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度

(b)反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度

(c)反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持在210c

3L(A)化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2.化合物G的相對(duì)

分子質(zhì)量約為81,G分子中硼元素(B相對(duì)原子質(zhì)量為10.8)和氫元素的

質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%由此推斷：

(1)化合物G的分子式為;

(2)反應(yīng)消耗1摩N&,可生成2摩H2,組成化合物E的元素是—和____;

(3)1摩E和2摩N附科好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為.

3L(B)(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含

硫煤混合后使用.請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入

大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HCIOk/H2O+NH2CI(—氯

氨).NH2cl較HC10穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原

因:.

五、(本題共22分)

32.實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：

△

2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O

試回答:⑴如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H,0的質(zhì)量(mcu。、

時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案.

NH4C1

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)；

d中濃硫酸的作用是__________,________；

實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是;

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式;

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是.(以下選擇填空不限1個(gè)

正確答案,均用字母編號(hào)填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有一

(a)mm和m^o

(c)m卬和mHj0(d)m強(qiáng)和m^o

33.某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+反應(yīng)制取硝酸銀.步驟如下：

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸(填濃或稀).原因是.

(a)減少過程中產(chǎn)生NOx的量

(b)減少原料銀的消耗量

(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是.

(a)有利于加快反應(yīng)速度

(b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中［H+］

(3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì).沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

是；

(a)置換反應(yīng)(b)水解反應(yīng)(c)氧化一還原反應(yīng)

產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式:.

六、(本題共18分)

34.(1)1摩CH3—C-CH=CHz和1摩Br2完全加成，試寫出產(chǎn)物可能有

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________

(2)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：

A組:CH3-CHCI-CH3、、HCOOH、CH3coOC2H5

B組:CH3cH2OH、銀氨溶液、NaOH7K溶液、NaOH醇溶液

試回答:A組中能跟B組中所有物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng),

其中屬于酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

B組中某物質(zhì)跟A組中某物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

35.有機(jī)物A、B、C中碳、氫、氧三元素物質(zhì)的量之比均為1:2:1,它們都能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)JB］、B2是B的同分異構(gòu)體.又知：

A在常溫下為氣體,A+C6H5OH二卷卷佳〉Z(高分子化合物)

班在16.6C以下凝為冰狀晶體,瓦十岫2c6長(zhǎng)鈕^峰

LY建簡(jiǎn)單的羥)

B2為無色液體,也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

1摩C完全燃燒需要3摩氧氣.

試回答:(1汨2的名稱,A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A、B;

(2)寫出X-Y的化學(xué)方程式:;

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，與C互為同分異構(gòu)體，且屬于乙酸酯類化

合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,.

七、(本題共16分)

36.六價(jià)鋁對(duì)人體有毒，含銘廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放,方法是用綠磯

(FeSO「7H2。)把廢水中的六價(jià)鋁還原為三價(jià)倍離子，再加入過量的石灰

水，使銘離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸慍r(OH)3沉淀.其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如

下：

H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

現(xiàn)用上法處理1X1伊升含鋁(+6價(jià))78毫克/升的廢水(Cr相對(duì)原子質(zhì)量52),

試回答：

⑴處理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，還有、(用化學(xué)式表示).

(2)需用綠磯多少千克？

37.現(xiàn)有AlCb和FeCh混合溶液，其中AP+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1摩，在

此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反應(yīng).設(shè)AR+物質(zhì)的

量與總物質(zhì)的量的比值為X.

(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物

質(zhì)的量有多少？

(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍.

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出沉淀總量(摩)隨x(0fl)變化的曲線.

⑶若AN和Fe3+物質(zhì)的量之和為A摩(A為合理數(shù)值)淇他條件不變時(shí),

求沉淀中同時(shí)有Fe(0H)3、A1(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的

量(用含有A、x的式子表示).

參考答案

第I卷

、l.B2.D3.A4.B5.D

6.C7.B8.B9.B10.C

11.C12.D13.A14.D15.A

二、16.A17.D18.B19.C20.A

21.B22.C23.D

三、24.AsD25.B26.B、C27.AsB

第II卷

四、

28.(1)24421(說明:錯(cuò)一個(gè)即不給分)Mn(或鎰)

(2)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2

29.⑴N2O3或N2()5(2)2Li+2H2(D=2LiOH+H2t(3)PH3<NH3

3O.(A)(1)2132(說明:錯(cuò)一個(gè)就不給分)

(2)氣固或液氣⑶放熱

(B)(l)c不同(2)不變(3)a

3L(A)⑴B3N3H6(2)硼(或B)氫(或H)⑶B2H6

(B)CaO+SO2=CaSC)3(2分)，2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)

加液氨后，使HCIO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2cl.當(dāng)CH1O開始消耗后，上

述化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HC1O起殺菌作用.

五、

32.(1)①bcacd吸收未反應(yīng)的氨防止空氣中水分進(jìn)入固體由黑色轉(zhuǎn)

為紅色②咽咀-16③a、c

m

變H:0

(2)a、c

33.(1)稀a、c(2)a、c(3)bFe(OH)3Cu(OH)2

34.(1)CHzBr—CBr—CH=CHzCH3—C—CHBr-CHzBr

CH3

CHzBr—C=CH—CHzBr

⑵HCOOH

HCOOH+CH3CH2OHHCOOCzHg+HzO

CH3—CH—CHg+NaOH^^CH^CH—CH