成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)二《元素周期表》學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過對1—18號(hào)元素原子的電子層排布的分析初步了解原子核外電子的排布規(guī)律。2。通過對1-18號(hào)元素原子半徑、化合價(jià)的分析掌握原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：原子核外電子的排布規(guī)律?！緶剀疤崾尽吭雍送怆娮拥呐挪家?guī)律的應(yīng)用可能是你的難點(diǎn).課前自學(xué)1。原子是由和構(gòu)成的.多電子原子里,電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),人們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,稱之為電子層.2.電子層可以用數(shù)字或字母來表示，其表示方法如發(fā)下表：電子層n1234567字母3。在多電子原子中，電子的能量是不同的，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量；在各電子層中，離核最近的電子層是K層，該電子層上的電子的能量.4、元素周期表有______個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強(qiáng)或減弱）.同步學(xué)習(xí)【情景導(dǎo)入】上圖分別是鈉原子與氯原子結(jié)構(gòu)圖，從圖中可以看出，原子核外電子是分層排布的，那么原子核外電子排布有什么規(guī)律呢？活動(dòng)一、原子核外電子的排布研究【閱讀教材】P13,思考：1、多電子原子中，核外電子能量相同嗎?2、研究表1—2,完成下表內(nèi)容填寫原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈變化。層序數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量【思考與交流】根據(jù)下表稀有氣體元素原子電子層排布的情況，分析:K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目是多少？最外層、次外層、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)分別是多少？各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？原子核外電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，是否一定是排滿一層后再排下一層？【歸納小結(jié)】核外電子排布的規(guī)律：1、K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目分別為：2、最外層電子數(shù)最多有個(gè)（氦原子是2個(gè)），次外層不超過個(gè),倒數(shù)第三層不超過個(gè)。3、【對應(yīng)訓(xùn)練】1。下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的是（)A.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里B.每層電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C.最外電子層電子數(shù)不超過8個(gè)D.核外電子排布時(shí)排滿K層排L層,排滿L層排M層，排滿M層排N層2。某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為() A.14 B。15 C.16 3．根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3Li：11Na：9F：17【科學(xué)探究】【探究活動(dòng)2】仔細(xì)觀察所給表格，完成表2的填空。3～9號(hào)元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664—變化趨勢11～17號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499—變化趨勢結(jié)論:隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)———原子序數(shù)，縱坐標(biāo)--—原子半徑）200原子半徑（pm200原子半徑（pm）160 160120 12080 8040 40原子序數(shù)024原子序數(shù)024681012141618[歸納］1、電子層數(shù)相同的元素,除稀有氣體元素的原子半徑（同周期主族元素)：2、當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時(shí)，元素的原子半徑（同主族元素）：【探究活動(dòng)3】1、對1-18號(hào)元素討論并分析元素的主要化合價(jià)的變化情況3~9號(hào)元素LiBeBCNOFNe主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià))變化趨勢11～17號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr主要化合價(jià)(最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）變化趨勢結(jié)論:隨著原子序數(shù)的增加，元素的主要化合價(jià)呈變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)--—原子序數(shù),縱坐標(biāo)——-元素的主要化合價(jià)) 元素的主要化合價(jià)8 元素的主要化合價(jià)86 64 42 2原子序數(shù)02原子序數(shù)024681012141618—2—2—4 —4［歸納］（1）、原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是。（2)、原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是?！舅伎寂c交流】1、試通過原子結(jié)構(gòu)的核外電子排布分析第三周期主族元素的性質(zhì)變化？NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)逐漸______，失電子能力逐漸________,得電子能力逐漸________，元素金屬性逐漸______，元素非金屬性逐漸______。2、如何比較元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱?3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較第三周期元素(Na、Mg、Al）的金屬性?！咎骄炕顒?dòng)4】根據(jù)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行第三周期元素(Na、Mg、Al）的金屬性比較實(shí)驗(yàn)。對比實(shí)驗(yàn)：Na、Mg分別于水的反應(yīng)。(回憶Na與水的反應(yīng)）現(xiàn)象比較:實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對比實(shí)驗(yàn)：Mg、Al分別與等濃度鹽酸的反應(yīng)?，F(xiàn)象比較：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：比較分析Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性。堿性大小:分析結(jié)論：【歸納總結(jié)】Na，Mg，Al的金屬性隨原子序數(shù)的遞增逐漸______________.【思考與交流】4、閱讀分析SiPSCl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃發(fā)生爆炸反應(yīng)難易程度氫化物穩(wěn)定性變化元素非金屬性變化最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸(比H2SO4酸性強(qiáng)）酸性變化元素非金屬性變化【歸納總結(jié)】Si,P，S，Cl的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增逐漸______________。NaMgAlSiPSCl隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸________,非金屬性逐漸________?！練w納升華】通過本節(jié)課的探究你會(huì)歸納出一條規(guī)律:元素的性質(zhì)隨著________的遞增而呈現(xiàn)________的變化，這就是元素周期律。元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是_____________________________?！緦?yīng)訓(xùn)練】1、1～18號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的是（)A。電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C。原子半徑D。最外層電子數(shù)2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（)A。Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C。B、C、N、O、F原子半徑依次升高D.Li、Na、K的原子半徑依次增大3、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是(）A.NaOH、Mg(OH）2、Al（OH)3的堿性依次減弱 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C。SiH4、PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性依次減弱 D。HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)【反饋訓(xùn)練】1.對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（）A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)2.具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4〉H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A。原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性:X>Y〉ZC.陰離子的還原性：X->Y2-〉Z3—D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<H2Y<ZH33。下列微粒半徑大小比較正確的是（）A。Na+〈Mg2+〈Al3+<O2-B。S2-〉Cl—〉Na+〈Al3+C.Na〈Mg〈Al〈SD。Cs〈Rb<K〈Na4.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列說法正確的是（)A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＞Y＞XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X2.下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A。與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)C。X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來解析：X、Y不一定位于同一周期,X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多，X的非金屬性不一定比Y強(qiáng)。答案：C3。下列說法正確的是（）A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B．VIA族元素的氫化物，從上到下穩(wěn)定性依次減弱C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，若不是同一周期，則不一定，如金屬性Ca>Na，A項(xiàng)不正確；從上到下VIA族元素的非金屬性依次減弱，則其氫化物穩(wěn)定性依次減弱，B項(xiàng)正確；同周期非金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，若不是最高價(jià)則不一定，C項(xiàng)不正確；第三周期元素的陽離子半徑小于陰離子半徑，D項(xiàng)不正確。答案:B4。元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(）A.原子半徑呈周期性變化 B.元素化合價(jià)呈周期性變化C.電子層數(shù)逐漸增多 D。元素原子的核外電子排布呈周期性變化解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，D項(xiàng)正確。答案：D5。在核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列說法正確的是（）A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C.最外層和次外層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為+7解析:本題可用舉反例的方法。H元素原子的最外層有1個(gè)電子，但H元素為非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；He的最外層有2個(gè)電子，是非金屬元素，Mg的最外層有2個(gè)電子，是金屬元素，B選項(xiàng)正確；Ar的最外層和次外層均為8個(gè)電子,但Ar為非金屬元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；F的最外層有7個(gè)電子,但F無正價(jià)。答案：B6。短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（）A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族

D．第3周期ⅥA族解析：短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X最高價(jià)為+6價(jià)，位于第ⅥA族，不可能是氧元素,只能是硫元素，位于第3周期ⅥA族。D項(xiàng)正確。答案：D7。下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A。①②B.①③C。②④D.③④解析：原子序數(shù)為15的元素位于第=5\*ROMANVA族,最高化合價(jià)為+5，①不正確;同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，②正確；第二周期ⅣA族元素為碳元素，有多種同位素，如C、C、C等，其核電荷數(shù)均為6，但中子數(shù)分別為6、7、8，③不正確;原子序數(shù)為12的元素是鎂，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，④正確.故答案為C項(xiàng)。答案：C8。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（) ①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高. ②HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) ③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2〉C12〉Br2>I2 ④元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) ⑤還原性：S2—〉Se2—〉Br—>C1- ⑥酸性：HC1O4〉H2SO4〉H3PO4>H2SiO3A．①③