湖南省百校大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

高二化學(xué)試卷本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)，選擇性必修1,選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.煤的氣化是化學(xué)變化，是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的途徑之一B.導(dǎo)航衛(wèi)星中的計(jì)算機(jī)芯片是高純度的二氧化硅C.乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是皂化反應(yīng)D.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料2.下列圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無(wú)關(guān)的是3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是A.生活中，可用熱的純堿溶液除油污B.人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.合成氨時(shí)，選定溫度為400～500℃,而不是常溫D.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度4.下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.氯化銨用作除銹劑B.明礬作凈水劑C.鹽酸用作除垢劑，除去水垢D.用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體5.我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO?、H?O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系(可制得O?和HCOOH),下列說(shuō)法中正確的是A.第一電離能：N>O>C>HB.簡(jiǎn)單離子半徑：Fe3+>Fe2+C.Fe、Cu、Pt均位于ds區(qū)D.基態(tài)Si原子最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為啞鈴形6.下列說(shuō)法能證明一元酸(HA)是弱電解質(zhì)的是A.HA溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液弱B.常溫下測(cè)得0.01mol·L-1HA溶液的pH=2C.常溫下測(cè)得NaA溶液呈堿性D.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，1LpH=1的H?SO?溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol·L-1的Na?CO?溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NAC.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.25℃時(shí)，1LpH=10的CH?COONa溶液中，水電離出的H+的數(shù)目為10~'NA8.下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是A.同一主族從上到下，元素的第一電離能依次減小B.d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上C.同一主族從上到下，元素的電負(fù)性依次增大D.元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是11.將等物質(zhì)的量濃度的NaOH(甲)、NH?·H?O(乙)水溶液加水稀釋?zhuān)铝袌D示能正確表示水電離出的c水(H+)與加入水的體積V的關(guān)系的是ABCD12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH?COOH溶液的滴定曲線(xiàn)，Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)B.圖乙是I?+I-I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T?)<K(T?)C.圖丙表示CO?通入飽和Na?CO?溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化D.圖丁是1molX?(g)、1molY?(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線(xiàn)，a表示1molX?(g)、1molY?(g)變成氣態(tài)原子過(guò)程中吸收的能量13.電解法可將硝基苯降解為苯胺，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b極連接電源負(fù)極B.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，將有4molH+從右室移入左室C.電解質(zhì)溶液中H+濃度越大，越利于硝基苯降解D.a極上硝基苯發(fā)生的反應(yīng)為14.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.少量的CO?氣體通入次氯酸鈉溶液中的反應(yīng)為NaClO+H?O+CO?==HClO+NaHCO3B.NaHSO?溶液中，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)C.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO2、NaClO、NaHSO3溶液，pH最大的是Na2CO3D.0.1mol·L-1的NaHSO?溶液逐漸滴加到同濃度的NaClO溶液中，混合后溶液pH減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)某研究小組為了精確檢測(cè)果脯蜜餞中添加劑亞硫酸鹽的含量，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下；I.三頸燒瓶中加入25.00g均勻的果脯蜜餞樣品和200mL水，錐形瓶中加入25.00mL0.016mol·L-1KMnO?溶液。Ⅱ.以0.1L·min-1的流速通入氮?dú)?，再滴入磷酸，加熱并保持微沸，待錐形瓶中溶液的顏色不再發(fā)生變化，停止加熱。Ⅲ.向潤(rùn)洗過(guò)的滴定管中裝入0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排盡空氣后記錄讀數(shù)，將(NH?)?Fe(SO?)?溶液逐滴滴入錐形瓶，待溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)，用蒸餾水洗滌錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)滴定至溶液由淺紅色褪為無(wú)色，記錄讀數(shù)。IV.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，記錄消耗的(NH?)?Fe(SO?)?溶液體積如下表：回答下列問(wèn)題：(1)冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或“b”),通入氮?dú)獾哪康氖?(2)步驟Ⅱ中KMnO?被還原為Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)設(shè)計(jì)步驟Ⅲ的目的是,其中所用滴定管的名稱(chēng)是。(4)加入的H?PO?的作用是.(5)上述實(shí)驗(yàn)中若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”);該樣品中亞硫酸鹽含量(以SO2計(jì))為_(kāi)g·kg-1。16.(15分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述裝置(填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為.(2)第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。①混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C?H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1molC?H18(I)完全燃燒生成H?O(I)和CO?(g)放出5355kJ熱量。則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.②混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如圖，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H(填“增大”“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為.(3)電催化還原法是CO?的有機(jī)資源化的研究熱點(diǎn)。控制其他條件相同，將一定量的CO?通入盛有酸性溶液的電催化裝置中，CO?可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖所示。電解電壓為U1V時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)有：2H++2e-==H2↑和2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。b.電解電壓為U?V時(shí)，陰極由CO?生成甲醇的電極反應(yīng)式為.c.在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，有機(jī)物產(chǎn)率降低，可能的原因是.17.(14分)PbO主要用作顏料、冶金助熔劑、油漆催干劑、橡膠硫化促進(jìn)劑、殺蟲(chóng)劑等。一種以方鉛礦(含PbS及少量Fe?O?、MgO、SiO?等)為原料制備PbO的工藝流程如圖回答下列問(wèn)題：(1)Pb的價(jià)電子軌道表示式為,Pb在元素周期表中屬于區(qū)元素。(2)“酸浸氧化”過(guò)程中FeCl?與PbS發(fā)生反應(yīng)生成[PbCl4]2-,反應(yīng)的離子方程式為.(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作I”所需玻璃儀器有,驗(yàn)證濾液1中存在Fe2+,可取樣后滴加少量(填化學(xué)式)溶液，觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀析出。(4)已知：Ksp(PbCO?)=7.4×10-14、Ksp(PbSO?)=1.6×10-8。要實(shí)現(xiàn)PbSO?轉(zhuǎn)化為PbCO3;的最小值為(保留兩位有效數(shù)字)。(5)已知焙燒PbCO?可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分，取5.34gPbCO?進(jìn)行焙燒，其熱重曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出350℃時(shí)所得鉛的氧化物的化學(xué)式：。18.(14分)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO、SO?等氣體常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用。(1)在催化劑作用下，CO還原NO、NO?。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，25℃下幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下，i.CO(g)+NO?(g)CO?(g)+NO(g)△H?ii.2CO(g)+2NO(g)2CO?(g)+N?(g)△H?=-623kJ·mol-1①△H?=.②寫(xiě)出用CO還原NO2生成兩種無(wú)污染的氣態(tài)物質(zhì)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.③2CO(g)+2NO(g)2CO?(g)+N?(g)的反應(yīng)歷程如圖(圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài))。該正反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)(填對(duì)應(yīng)序號(hào));中間產(chǎn)物的化學(xué)式為.(2)某溫度下，起始?jí)簭?qiáng)為p0kPa,在恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO,在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)ii,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。①0～10min內(nèi)，v(N?)=