高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)7 電解質(zhì)溶液

（新課標(biāo)）2010年高考化學(xué)考點(diǎn)匯總考點(diǎn)7電解質(zhì)溶液溫馨提示：此題庫為Word版，請(qǐng)按住Ctrl，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊?？键c(diǎn)7電解質(zhì)溶液1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說明得出該常數(shù)的理由。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。【命題立意】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)先理解Ka及Kap的意義，然后依據(jù)Ka及Kap的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。【規(guī)范解答】（1）由Ka（CH3COOH）、Ka（HSCN）的數(shù)據(jù)知，HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)大，所以其溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率快。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為CH3COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，則SCN-的水解程度比CH3COO-弱，所以c（CH3COO-）<c（SCN-）。（2）Ka（HF）=，當(dāng)c（F-）=c（HF）時(shí)，Ka（HF）=c(H+)，圖中交點(diǎn)處即c（F-）=c（HF），對(duì)應(yīng)的pH為3.45，所以Ka（HF）=10-3.45。（3）當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c（F-）=1.6×10-3mol·L-1，溶液中c（Ca2+）=2.0×10-4mol·L-1，則c（Ca2+）×c（F-）=5.1×10-10＞Kap（CaF2），故有沉淀產(chǎn)生。答案：（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)大，故其溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快<（2）10-3.45(或3.5×10-4)Ka(HF)=，當(dāng)c（F-）=c（HF）時(shí)，Ka（HF）=c(H+)，查圖中交點(diǎn)處即c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù)，所以Ka（HF）=10-3.45。（3）查圖知，當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c（F-）=1.6×10-3mol·L-1，溶液中c（Ca2+）=2.0×10-4mol·L-1，則c（Ca2+）×c（F-）=5.1×10-10＞Kap（CaF2），故有少量沉淀產(chǎn)生。【類題拓展】沉淀的溶解與生成（1）沉淀的溶解在難溶電解質(zhì)的溶液中當(dāng)Q＜Ksp時(shí)，就會(huì)使沉淀溶解。①酸堿溶解法加入酸或堿與平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。如難溶于水的碳酸鈣可以溶解于酸中等。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解如難溶于水的硫化銅等可以溶解于硝酸中。③生成絡(luò)合物使沉淀溶解如難溶于水的氯化銀可以溶解于氨水中。（2）沉淀的生成在難溶電解質(zhì)的溶液中當(dāng)Q＞Ksp時(shí)，就會(huì)有沉淀生成。在溶解平衡體系中加入與體系中相同的一種離子，就會(huì)使另一種離子沉淀出來；在有多種離子的溶液中，當(dāng)加入一種與它們都生成沉淀的離子時(shí)，生成的哪種沉淀的溶解度最小，就優(yōu)先生成哪種沉淀。2.（2010·北京高考·T10·6分）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．0.1／Ｌ溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺２NO2（ｇ）N2O4（ｇ）ΔＨ＜０（紅棕色） （無色）C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:３Fe＋８H＋＋3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－【命題立意】本題以常見實(shí)驗(yàn)為呈現(xiàn)形式,主要考查對(duì)反應(yīng)原理的正確理解和化學(xué)用語的準(zhǔn)確使用。【思路點(diǎn)撥】對(duì)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理的正確理解和準(zhǔn)確使用化學(xué)用語?！疽?guī)范解答】選C。若是強(qiáng)酸，則0．1／Ｌ溶液的PH=１，現(xiàn)在PH＞１，說明是弱酸，因此A正確?！扒颉苯菰诶渌校瑴囟冉档?，顏色變淺，說明２NO2（ｇ）N2O4（ｇ）平衡正向移動(dòng)，ΔＨ＜０，故B正確。鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因?yàn)樯闪薋e3+，方程式為Fe＋NO3－＋4H＋====Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤。向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故D正確。3.（2010·北京高考·T11·6分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【命題立意】本題以自然界中銅的轉(zhuǎn)化為體現(xiàn)形式,主要考查沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】考慮沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)?！疽?guī)范解答】選D。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性，因?yàn)榱蛟靥幱谧畹蛢r(jià)態(tài)—2價(jià)；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cu2＋＋ZnS＝CuS+Zn2＋，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過程是氧化還原反應(yīng)，故只有D正確。4.（2010·福建理綜·T10·6分）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A.在pH=12的溶液中，、Cl-、、可以大量共存B.在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存C.由0.1mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D.由0.1mol·一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-【命題立意】本題主要考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中的離子共存、弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解的掌握情況，這部分內(nèi)容的考查形式一般是將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、pH等知識(shí)融合在一起進(jìn)行綜合考查?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：(1)做離子共存問題要特別注意題設(shè)條件，同時(shí)要注意把握能反應(yīng)的離子。(2)注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)(3)注意判斷pH與鹽水解的關(guān)系?！疽?guī)范解答】選D。選項(xiàng)A：pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存，A是錯(cuò)誤選項(xiàng)；選項(xiàng)B：pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存，B是錯(cuò)誤選項(xiàng)。選項(xiàng)C：0.1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿在溶液中不能完全電離，是弱堿、弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)。C是錯(cuò)誤選項(xiàng)。選項(xiàng)D：由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性，D項(xiàng)正確，選D。【類題拓展】判斷離子共存的規(guī)律方法： 1.若題目限定了顏色，如限定溶液無色，則有顏色的離子不能存在。2.在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根離子均不能大量共存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子均不能大量共存；而酸式弱酸根離子在以上兩種溶液中均不能大量共存。3.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)以及雙水解完全的離子均不能共存。4.做離子共存問題時(shí)，應(yīng)該注意隱含條件的挖掘，如“在無色透明溶液中”、“在強(qiáng)堿性溶液中”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的”等等。5.（2010·廣東高考·T12·4分）HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)【命題立意】本題主要考查離子濃度的關(guān)系，是最近幾年高考?？荚囶}，屬于拔高題，同學(xué)們要進(jìn)行專題訓(xùn)練才可以熟練掌握其解題技巧?！舅悸伏c(diǎn)撥】看到不等式想到鹽類水解、弱電解質(zhì)電離分析題干中酸性強(qiáng)弱→看選項(xiàng)→看到等式想到三守恒（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）【規(guī)范解答】選D。A明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛栯x子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，正確。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B錯(cuò)；C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的；【類題拓展】比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.1.一種鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小①當(dāng)鹽溶液中陰、陽離子等價(jià)時(shí)[不水解離子]＞[水解的離子]＞[水解后呈某性的離子（如H+或OH-）]＞[顯性對(duì)應(yīng)離子如OH—或H+]實(shí)例：a.CH3COONa溶液b.NH4Cl溶液a.[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]b.[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]②當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，為主第一步”，實(shí)例：Na2S水解分兩步S2—+H2OHS—+OH—（主要）HS—+H2OH2S+OH—（次要）各種離子濃度大小順序?yàn)椋篬Na+]＞[S2—]＞[OH—]＞[HS—]＞[H+]2.兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小：①若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液。②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度。3．溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na+、H+陰離子：S2-、HS-、OH-分子：H2S（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程①電荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②物料守恒：Na2S====2Na++S2-若S2—已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中，[S2-]、[HS-]、[H2S]，根據(jù)S原子守恒及與Na+的關(guān)系可得.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]③質(zhì)子守恒H2OH++OH-由H2O電離出的[H+]=[OH—]，水電離出的H+部分被S2—結(jié)合成為HS—、H2S，根據(jù)H+（質(zhì)子）守恒，可得方程：[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[H+]與其他微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）6.（2010·安徽高考·T13·6分）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④【命題立意】本題考查了溶液中離子濃度大小的比較?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意Na2O2、Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)物；同時(shí)考慮CO32-水解?！疽?guī)范解答】選C。①②溶于水，溶質(zhì)都是NaOH，且物質(zhì)的量都為0.02moL,且二者與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的物質(zhì)的量相同。故反應(yīng)后溶液體積相同，故①=②；③中CO32-水解，溶液中出現(xiàn)了OH-、HCO3-，故溶液中陰離子濃度稍大于④；故C正確。7．（2010·海南高考·T2·2分）常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【命題立意】本題以酸、堿混合時(shí)溶液pH的計(jì)算為載體，考查溶液pH的計(jì)算方法和計(jì)算能力。【思路點(diǎn)撥】酸、堿混合時(shí)溶液pH計(jì)算的步驟：（1）首先判斷混合后溶液的酸堿性。（2）若為酸性，計(jì)算剩余H+的濃度，再求出pＨ。（3）若為堿性，先計(jì)算剩余OH-的濃度，再通過Kw求出c(H+)，最后求pH?！疽?guī)范解答】選B。設(shè)兩溶液的體積均為1L，OH-的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×1L=0.1mol，因H+的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1，故H+的物質(zhì)的量為0.12mol·L-1×1L=0.12mol，H+的物質(zhì)的量大于OH-的物質(zhì)的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應(yīng)后剩余H+的物質(zhì)的量濃度為（0.12mol－0.1mol）÷（1L+1L）=0.01mol·L-1，溶液的pH=－lgc(H+)=2。【類題拓展】兩兩混合溶液的pH的計(jì)算方法（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：先求出混合后的c(H+)混，c(H+)混=，再根據(jù)公式計(jì)算pH。（2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：先求出混合后c(OH－)，c(OH－)混=，再通過Kw求出c(H+)，再計(jì)算pH。（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合實(shí)質(zhì)為中和反應(yīng)，可以有以下三種情況：①若恰好中和，pＨ＝7。②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+)，再計(jì)算pH。③若堿剩余，先求出中和后剩余的c(OH－)，再通過Kw求出c(H+)，最后計(jì)算pＨ。8．（2010·海南高考·T5·2分）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl【命題立意】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，Ksp的概念及計(jì)算?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答此題注意兩點(diǎn)：（1）首先書寫出3種難溶電解質(zhì)Ksp的表達(dá)式。（2）找出每種難溶電解質(zhì)電離出的陰、陽離子濃度間的關(guān)系?！疽?guī)范解答】選C。AgClAg++Cl—，AgCl飽和溶液中Ag+和Cl—的濃度相等，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl—)=c2(Ag+)，故AgCl飽和溶液中c(Ag+)==×10—5mol·L-1；同理AgI飽和溶液中c(Ag+)==×10—8mol·L-1；Ag2CrO42Ag++CrO42-，Ag2CrO4飽和溶液中2c(CrO42—)=c(Ag+)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)=c3(Ag+)/2，故Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)==×10-4mol·L-1；Ag+濃度大小順序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。9．（2010·海南高考·T6·2分）光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H+濃度是SO2-3濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡及弱電解質(zhì)的電離平衡的理解和應(yīng)用，考查的知識(shí)點(diǎn)有：平衡的特點(diǎn)、外界因素對(duì)平衡的影響?！舅悸伏c(diǎn)撥】在平衡體系中，所有物質(zhì)均同時(shí)共存，外部條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，判斷平衡移動(dòng)的方向?！疽?guī)范解答】選A。因上述變化均為可逆反應(yīng)，故均不能反應(yīng)完全，所以溶液中存在著SO2、SO2·xH2O、H+、HSO3—、SO32—等微粒，A正確C錯(cuò)誤。SO2·xH2OH++HSO3—+(x-1)H2O、HSO3—H++SO32—均為可逆反應(yīng)，所以SO2·xH2O電離出的HSO3—沒有完全電離成H+和SO32—，故H+濃度不是SO2-3濃度的2倍，B錯(cuò)誤；向該溶液中加入過量NaOH，NaOH消耗H+，使平衡HSO3—H++SO32—向右移動(dòng)，HSO3—幾乎完全電離，故不存在NaHSO3，D錯(cuò)誤。10.（2010·江蘇高考·T12·4分）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)【命題立意】本題以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液滴定曲線圖為背景，考查滴定過程中不同階段離子濃度的大小關(guān)系，體現(xiàn)化學(xué)的真實(shí)性?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意滴定過程的階段性，針對(duì)不同階段對(duì)應(yīng)的溶液，分析離子濃度大小關(guān)系?！疽?guī)范解答】選D。A項(xiàng)，點(diǎn)①時(shí)加入的NaOH溶液為10.00mL，所得溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，此時(shí)溶液中電荷守恒關(guān)系式為:c(CH3COO—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+),等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO—的水解程度，c(Na+)>c(CH3COOH)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，點(diǎn)②所示溶液pH=7，c(OH—)=c(H+),此時(shí)溶液中電荷守恒關(guān)系式為:c(CH3COO—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)=c(CH3COO—)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，點(diǎn)③所示溶液堿性較弱，c(CH3COO—)應(yīng)大于c(OH—)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，當(dāng)加入少量的NaOH溶液，此時(shí)溶液相當(dāng)于少量CH3COONa與較多量的CH3COOH的混合溶液，離子濃度可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)，D項(xiàng)正確?！绢愵}拓展】離子濃度大小關(guān)系式通常有等式和不等式兩種1.等式對(duì)于等式通常有三個(gè)，即電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，一些復(fù)雜的等式往往是對(duì)三個(gè)守恒關(guān)系式經(jīng)過變形而得，或代入某些題給已知條件而得。2.不等式對(duì)于不等式，要具體分析溶液中各種電離方程式、水解離子方程式、溶液的酸堿性，對(duì)于連寫的不等式，要注意抓住一些明顯的錯(cuò)誤，只要有一處錯(cuò)誤整個(gè)式子就錯(cuò)了。11.（2010·山東高考·T14·4分）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸【命題意圖】考查實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)、教材中幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)所涉及的誤差分析及離子檢驗(yàn)?！疽?guī)范解答】選C。稀釋濃硫酸的操作是“酸入水”，故A錯(cuò)；配制溶液時(shí)，若將多余的水取出，會(huì)使?jié)舛绕?，加水超過容量瓶刻度線的唯一辦法是重新配制，故B錯(cuò)；用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C正確；D的操作中，若溶液中含有Ag+，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，故D錯(cuò)。12.（2010·山東高考·T15·4分）某溫度下，(s)、(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A．<B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D．、分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【命題意圖】借助沉淀溶解平衡曲線，考查對(duì)沉淀溶解平衡的計(jì)算，外界因素對(duì)水的離子積的影響等?！舅悸伏c(diǎn)撥】比較KSP時(shí)注意要找到基準(zhǔn)點(diǎn)；水的離子積不受濃度的影響，只受溫度的影響；沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示飽和狀態(tài)，下方上的點(diǎn)表示不飽和狀態(tài)?！疽?guī)范解答】選B。A項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為x，分別對(duì)應(yīng)的c(OH-)=KW/c(H+)=10－12.7，c(OH-)=KW/c(H+)=10-9.6,Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3、Ksp[Cu(OH)2]=X×(10-9.6)2，Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，故A正確；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而NH4Cl溶解于水后水解顯酸性，故B錯(cuò)；溫度一定，溶液中的Kw為定值，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都是飽和溶液，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是QC＞KSP，要析出沉淀，故D正確。【類題拓展】1.公式：對(duì)于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)+nNm-(aq)。固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n，符號(hào)為Ksp2.影響因素：在一定的溫度下，它是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，它只受溫度影響，不受溶液中物質(zhì)濃度的影響。3.溶度積的應(yīng)用：通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積QC）的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QC＞Ksp溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài)QC=Ksp溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)QC＜Ksp溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。13.（2010·天津高考·T4·6分）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)【命題立意】綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。【思路點(diǎn)撥】利用電荷守恒式可以比較離子濃度的大小?！疽?guī)范解答】選B。某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B項(xiàng)正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl溶液的c(Cl-)的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！绢愵}拓展】離子濃度的定量關(guān)系（1）電荷守恒式：由于在電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。書寫電荷守恒式的步驟：①找全溶液中的離子；②將陰、陽離子各放在“=”的兩邊，用“+”連接；③各離子濃度前的系數(shù)就是各離子所帶的電荷數(shù)。如小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（2）物料守恒式：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如小蘇打溶液中，雖然HCO3-既水解又電離，但HCO3-、CO32-、H2CO3三者中C原子的總物質(zhì)的量與Na+的物質(zhì)的量相等，即：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c