2022-2023學年山西省太原市高二下學期期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1山西省太原市2022-2023學年高二下學期期中考試說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16F19Na23Cl35.5Ca40一、選擇題：本題包括18小題，第1～11小題每小題2分，第12～18小題每小題3分，共43分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項的字母填入答案欄內(nèi)。1.2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準送入預定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征2F運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A.基態(tài)O原子核外有8種能量不同的電子B.基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量相等C.基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形D.基態(tài)N原子的軌道表示式為【答案】C【解析】A．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，有3種能量不同的電子，A錯誤；B．基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量不相等，2p能級電子的能量高，B錯誤；C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，C正確；D．基態(tài)N原子的軌道表示式為，D錯誤；故選C2.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．只含離子鍵，A錯誤；B．只含離子鍵，B錯誤；C．含有非極性共價鍵的離子晶體，C錯誤；D．含有極性共價鍵的離子晶體，D正確；故選D。3.下列化學用語表示正確的是A.乙酸的實驗式： B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子： D.的電子式：【答案】D【解析】A．乙酸的分子式為，其實驗式：，故A錯誤；B．是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：，故C錯誤；D．是離子化合物，其電子式：，故D正確。綜上所述，答案為D。4.金屬能導電的原因是A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用很強B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子【答案】B【解析】組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動，故能導電，與金屬陽離子無關(guān)，故選B。5.高爐煤氣中的硫化物以COS(羰基硫)和為主。下列說法不正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：，電負性：C.COS中的鍵長C=O<C=SD.分子的空間結(jié)構(gòu)為V形【答案】B【解析】A．電子層越多半徑越大，同電子層核電荷數(shù)越多半徑越小。C>O>H，A項正確；B．同周期第一電離能從左往右依次增大，即O>C。同主族電負性至上而下降低即O>S，B項錯誤；C．同主族至上而下半徑減小即O<S，C=O鍵長小于C=S，C項正確；D．H2S的價層電子對為，有兩對孤電子其構(gòu)型為V形，D項正確；故選B。6.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A.能溶于水B.氨易液化，用作制冷劑C.氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級結(jié)構(gòu)D.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點【答案】A【解析】A．根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于水，不能用氫鍵解釋，A符合題意；B．氨分子能形成氫鍵，導致沸點升高，易液化，用作制冷劑，能用氫鍵解釋，B不符合題意；C．氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級結(jié)構(gòu)，能用氫鍵解釋，C不符合題意；D．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵、對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，導致鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，能用氫鍵解釋，D不符合題意；故選A。7.電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風靡一時，等離子電視和液晶電視都屬于平板電視。下列關(guān)于等離子體和液晶的說法不正確的是A.等離子體由于具有能自由運動的帶電粒子，故具有良好的導電性和流動性B.等離子體通過電場時，所有粒子的運動方向都發(fā)生改變C.液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D.液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性【答案】B【解析】A．等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運動，使等離子體具有很好的導電性，也具有很高的溫度和流動性，應(yīng)用比較廣泛，故A正確；B．等離子體中也有中性粒子，在通過電場時方向不會發(fā)生改變，故B錯誤；C．氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)是物質(zhì)的三種基本聚集狀態(tài)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)還有液晶、等離子體等，故C正確；D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既有液體的流動性、黏度、性變形，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如導電性，光學性質(zhì)等，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故D正確。綜上所述，答案為B。8.中國科學院院士于吉紅一直從事分子篩納米孔材料的研究。分子篩的化學組成通式為：，M代表金屬離子(人工合成時通常為Na)，n代表金屬離子化合價數(shù)。下列說法正確的是A.、、冰都是典型的共價晶體B.硬度：金剛石<碳化硅<晶體硅C.熔點：D.熱穩(wěn)定性：，【答案】D【解析】A．冰是由水分子通過氫鍵結(jié)合而成，是典型的分子晶體，A錯誤；B．金剛石、碳化硅和晶體硅都屬于共價晶體，共價鍵牢固程度C-C＞C-Si＞Si-Si，則硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B錯誤；C．熔點高低規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體。二氧化硅為共價晶體，氧化鈉、氧化鋁為離子晶體，但鋁離子電荷大于鈉離子、鋁離子半徑小于鈉離子，則氧化鋁中離子鍵更強，熔點高于氧化鈉，冰為分子晶體，則熔點：，C錯誤；D．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：，D正確；答案選D。9.2023年春季甲流來勢兇猛，甲流特效藥磷酸奧司他韋結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.分子中含3種官能團B.分子中的C=O鍵能小于C-O鍵能C.的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型相同D.分子中C、N原子均采用雜化【答案】C【解析】A．該分子中含有-CONH-為酰胺，-NH2為胺基，R1-O-R2為醚鍵，-COOR為酯基，所以官能團為4種，A項錯誤；B．相比C-O，C=O中有兩根鍵作用力強，鍵能大，B項錯誤；C．該離子的價層電子對為4+0=4對，空間構(gòu)型為正四面體，VSEPR模型為正四面體，C項正確；D．分子中C有雙鍵的為sp2而沒有雙鍵的為sp3雜化，而N沒有雙鍵均采取sp3雜化，D項錯誤；故選C。10.氯化鈉是一種重要的化工原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)相同B.離子晶體均具有較高的熔點和沸點C.NaCl晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個D.若NaCl晶胞中與最近的核間距為acm，則其晶體密度為【答案】D【解析】A．NaCl晶胞和CsCl晶胞結(jié)構(gòu)不相同，NaCl晶胞配位數(shù)為6，CsCl晶胞配位數(shù)為8，故A錯誤；B．一般來說，離子晶體具有較高的熔點和沸點，但也有較低熔沸點的離子晶體，故B錯誤；C．NaCl晶體中，以提心的鈉離子分析，每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個，故C錯誤；D．若NaCl晶胞中與最近的核間距為acm，則晶胞參數(shù)為2acm，一個晶胞中含有鈉離子個數(shù)為，氯化鈉化學式為NaCl，則其晶體密度為；故D正確。綜上所述，答案為D。11.從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法正確的是A.中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，S原子的雜化方式為B.根據(jù)價層電子對互斥理論，、、的中心原子價層電子對數(shù)相同C.的空間結(jié)構(gòu)為V形，其中心原子的雜化方式為D.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種分子中S原子的雜化軌道類型相同【答案】A【解析】A．中價層電子對為，其空間構(gòu)型為正四面體，采取sp3雜化，A項正確；B．H2S價層電子對為，SO2為，SO3為，綜上分析三者價層電子對不同，B項錯誤；

C．O3的價層電子對為，空間構(gòu)型為V形，采取sp2雜化，C項錯誤；D．SO3價層電子對為，采取sp2雜化。而三聚體中S呈現(xiàn)四面體構(gòu)型采取sp3雜化，D項錯誤；故選A。12.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是A.：酚、-OH B.：羧酸、-COOHC.：醛、-CHO D.：醇、-O-【答案】B【解析】A．-OH直接與苯環(huán)相連的為酚羥基。該物質(zhì)為-OH與烷基相連為醇，A項錯誤；B．分子中含有-COOH為羧基，該物質(zhì)為羧酸，B項正確；C．該物質(zhì)中含有-COOR為酯基，該物質(zhì)為酯類，C項錯誤；D．該物質(zhì)中含有R1-O-R2為醚鍵，它為醚類，D項錯誤；故選B。13.是一種配合物。下列說法正確的是A.和的性質(zhì)不一樣B.中心離子與之間形成的化學鍵是離子鍵C.在中給出孤電子對，提供空軌道D.向盛有溶液的試管中，滴入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色【答案】A【解析】A．和屬于不同的離子，性質(zhì)不一樣，A正確；B．中心離子與之間形成的化學鍵是配位鍵，B錯誤；C．在中提供空軌道，給出孤電子對，C錯誤；D．溶液和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，溶液不變色，D錯誤；故選A。14.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：中N的孤電子對數(shù)比中B的孤電子對數(shù)多B酸性：烴基(R-)越長推電子效應(yīng)越大，羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C不同金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同D穩(wěn)定性：分子間形成氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NH3為價層電子對=3+4對，采取sp3雜化同時含有1對孤電子鍵角為107°。而BF3價層電子為3對采取sp2雜化鍵角為120°，A項錯誤；B．烷基為推電子基，分子中烷基越大，給電子效應(yīng)越大導致羧基中羥基的極性越小，越難電離出H+，酸性越弱，B項正確；C．不同金屬鹽灼燒是發(fā)射光，電子從高能級躍遷到低能級，C項錯誤；D．O的半徑小于S，H-O鍵鍵長小于H-S鍵，前者鍵能大于后者而穩(wěn)定，D項錯誤；故選B。15.研究有機物的一般步驟：分離提純→確定實驗式→確定分子式→確定分子結(jié)構(gòu)。以下研究有機物的方法正確的是A.燃燒法——研究確定有機物實驗式的有效方法B.蒸餾——分離提純液態(tài)有機混合物，溫度計應(yīng)插入燒瓶內(nèi)并在液面以下C.粗苯甲酸提純時操作為：加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾D.核磁共振氫譜——確定有機物分子中的官能團或化學鍵【答案】A【解析】A．利用燃燒法能得到有機物燃燒后的無機產(chǎn)物，并做定量測定，最后算出各元素的質(zhì)量分數(shù)，得到實驗式或最簡式，故燃燒法是研究確定有機物實驗式的有效方法，A正確；B．蒸餾可分離互溶的有一定沸點差的液態(tài)有機混合物，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，B錯誤；C．粗苯甲酸提純時操作為：加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，C錯誤；D．核磁共振氫譜——確定有機物分子中的氫原子的種類，紅外光譜能確定有機物分子內(nèi)的官能團或化學鍵，D錯誤；答案選A。16.多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，會傳遞興奮及開心信息，其部分合成路線如下圖，下列說法正確的是A.多巴胺的分子式為B.1mol甲分子中含有8mol鍵C.乙分子與加成后含有手性碳原子D.多巴胺分子有5種不同化學環(huán)境的氫原子【答案】C【解析】A．鍵線式中端點和拐點均為C，按照C的四價結(jié)構(gòu)補充H，多巴胺的化學式為C8H11NO2，A項錯誤；B．甲的鍵連方式如圖，1mol甲分子中含有8+6=14molσ鍵，B項錯誤；C．手性碳特點：連接四個不同原子或基團。乙與H2加成后得到，手性碳如圖標記為4個，C項正確；D．多巴胺為不對稱分子，有8種氫，D項錯誤；故選C。17.通常情況下，氯化銫、干冰和二氧化硅的晶胞或晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列敘述不正確的是A.熔點：B.氯化鈉、氯化銫和干冰都具有立方晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C.干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D.在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵【答案】B【解析】A．Cs+半徑大于Na+，離子鍵，則熔點：，A正確；B．氯化鈉、氯化銫屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，離子晶體具有較高熔點、較大硬度，熔融狀態(tài)時能導電，分子晶體熔沸點低、硬度小，熔融狀態(tài)時(液態(tài))不能導電，它們物理性質(zhì)不相似，B不正確；C．干冰是分子晶體，晶體中分子間存在分子間作用力，分子內(nèi)存在共價鍵，C正確；D．硅原子最外層4個電子，形成的二氧化硅晶體為共價晶體，該晶體中平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵，D正確；答案選B。18.已知：。以試管a中藍色溶液作參照，對試管b中溶液依次進行如下操作：①微熱，溶液變?yōu)辄S綠色②滴加氨水至過量，藍色沉淀增多，后又逐漸消失變?yōu)樯钏{色溶液③繼續(xù)加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁。下列說法正確的是A.由步驟①可推知該反應(yīng)的B.步驟③試管b中析出了深藍色晶體C.1mol含有的σ鍵數(shù)目為D.整個反應(yīng)過程中的物質(zhì)只有、中含有配位鍵【答案】B【解析】向溶液中加入氨水時，藍色的與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍色的，加入無水乙醇，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合銅析出得到深藍色晶體。A．微熱，溶液變?yōu)辄S綠色，說明溫度升高平衡向右移動，可推知該反應(yīng)的，A錯誤；B．由分析可知加入無水乙醇，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合銅析出得到深藍色晶體，B正確；C．已知一個含有Cu2+和NH3之間形成的4個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，4個NH3中含4×3=12個σ鍵，故1mol中含有的σ鍵數(shù)為(4+12)mol=16mol，C錯誤；D．整個反應(yīng)過程中除了、中含有配位鍵，也含有配位鍵，D錯誤；故選B。二、必做題：本題包括4小題，共42分。19.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氧原子最高能級的原子軌道形狀為___________。Mn與O中，電負性較大的是___________。（2）和分子中C原子的雜化方式分別為___________和___________。（3）在水中的溶解度很大的原因是___________。（4）比較和沸點高低：___________，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.啞鈴形②.O（2）①.sp②.（3）甲醇和水都是極性分子，且甲醇與水形成分子間氫鍵（4）①.②.水分子之間中存在氫鍵【解析】【小問1詳解】基態(tài)氧原子核外電子排布式為：1s22s22p4，最高能級為2p，其原子軌道形狀為啞鈴形。電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，Mn與O中，電負性較大的是O?！拘?詳解】二氧化碳分子中，孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，甲醇中碳原子為飽和碳原子，則和分子中C原子的雜化方式分別為sp和?！拘?詳解】甲醇和水分子內(nèi)均含有羥基，且二者均為極性分子，結(jié)合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是極性分子，且甲醇與水形成分子間氫鍵?！拘?詳解】通常，水呈液態(tài)、二氧化碳呈氣態(tài)，比較和沸點高低：，原因是二者形成的都是分子晶體，而水分子之間中存在氫鍵，二氧化碳只存在分子間的作用力(范德華力)，氫鍵強于分子間作用力(范德華力)。20.X、Y、Z、Q、T為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Y元素基態(tài)原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，Z元素基態(tài)原子的M電子層的p能級有2個未成對電子，Q元素基態(tài)原子的M電子層的p軌道半充滿，T元素基態(tài)原子的價層電子排布式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）T在周期表中的位置是第___________族，___________區(qū)。（2）基態(tài)Z原子的簡化電子排布式為___________。（3）比較第一電離能：Z___________Q(填“>”“=”或“<”，下同)；電負性：X_________Y（4）下列說法不正確的是___________。(填字母)A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．共價鍵具有方向性和飽和性C．鍵能是衡量化學鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一D．X、Y、Z、Q形成的簡單氫化物，其中心原子的雜化軌道類型不同E．Z的氟化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形【答案】（1）①.Ⅷ②.d（2）[Ne]（3）①.<②.<（4）DE【解析】X的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，為C；Y的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，為O；Z的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4或1s22s22p63s23p2，為S或Si；Q的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，為P；又Z、Q原子序數(shù)依次增大，Z為Si。T為Fe?！拘?詳解】Fe位于周期表中第VIII族，d區(qū)；故答案為：VIII，d?！拘?詳解】基態(tài)Si原子的簡化電子排布式為[Ne]。故答案為：[Ne]。【小問3詳解】由于P的p電子處于半滿狀態(tài)，故第一電離能：Si<P；同一周期，從左往右，電負性依次增大，有：C<O。故答案為：<，<?！拘?詳解】A．根據(jù)衍射的方向可以測晶胞的大小和形狀，即可測得鍵長和鍵角，A正確；B．共價鍵成鍵時，兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子云愈密集，形成的共價鍵愈牢固，因此一般共價鍵具有方向性；自旋方向相反的單電子配對形成共價鍵后，就不能再和其他原子中的單電子配對，這叫共價鍵的飽和性，B正確；C．鍵能是衡量化學鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，C正確；D．C，O，Si，P分別形成的簡單氫化物分別為CH4，H2O，SiH4，PH3，它們的中心原子雜化軌道類型均為sp3雜化，D錯誤；E．SiF4的價層電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+×(4+0-4×1)=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心Si原子采取sp3雜化，且為正四面體結(jié)構(gòu)，E錯誤；故故答案為：DE。21.在實驗室可利用取代離子中的方法制備配合物X，其流程可以表示為：已知：離子較穩(wěn)定，加堿或受熱可促進其解離?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布式為___________，其所含未成對電子數(shù)為___________。（2）N的第一電離能大于O，其原因是___________。（3）的空間結(jié)構(gòu)為___________，其中心原子的雜化軌道類型為___________。（4）的鍵角比的鍵角小的原因是___________。（5）配合物中的配體是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。（6）下列說法正確的是___________。(填字母)A．常溫下1mol可與足量反應(yīng)生成3molAgClB．極易溶于水，因為二者均含有極性鍵C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為其中含有氫鍵D．制備X的總反應(yīng)方程式可表示為E．烘干晶體的過程中溫度不宜過高，防止其受熱分解【答案】（1）①.②.3（2）基態(tài)N原子2p能級電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高（3）①.三角錐形②.（4）和中心原子上的價層電子對數(shù)都是4，有2個孤電子對，有1個孤電子對，2個孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于1個孤電子對對成鍵電子對的排斥作用（5）①.、②.6（6）DE【解析】【小問1詳解】Co為27號元素，其電子排布為[Ar]3d74s2，價電子排布為3d74s2。未成對電子為3個。答案為3d74s2；3個；【小問2詳解】N的價電子排布為2s22p3為半充滿更穩(wěn)定難失電子穩(wěn)定，所以第一電離能N>O。答案為基態(tài)N原子2p能級電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高；【小問3詳解】NH3價層電子對為，中心原子氮原子采取sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形。答案為三角錐形；sp3；【小問4詳解】H2O和NH3的價層電子對均為4對，前者有兩對孤電子而后者只有1對，孤電子越多對成鍵電子排斥越大，鍵角越小。答案為H2O和NH3中心原子上的價層電子對數(shù)都是4，H2O有2個孤電子對，NH3有1個孤電子對，2個孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于1個孤電子對對成鍵電子對的排斥作用；【小問5詳解】從內(nèi)界來看Cl-和NH3均與Co相連，配體為Cl-和NH3，配位數(shù)為5+1=6。答案為Cl-和NH3；6；【小問6詳解】A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中2molCl-處于外界，產(chǎn)生2molAgCl，A項錯誤；B．NH3和水均為極性分子，同時NH3和H2O之間存在分子間氫鍵，B項錯誤；C．水加熱分解破壞H-O鍵，H和O半徑小H-O鍵鍵能大穩(wěn)定，C項錯誤；D．H2O2將Co2+氧化為Co3+，而NH3提供配體，總反應(yīng)為2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O，D項正確；E．[Co(NH3)5Cl]2+加堿或受熱可促進其解離，烘干晶體時溫度不宜過高，E項正確；故選DE。22.近年來含氟化合物越來越受到關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；的沸點___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（2）已知四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃-183-90-127>1000和熔點相差較大，原因是___________。（3）具有生物惰性的全氟戊烷(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)在室溫(28～30℃)下即可沸騰，已廣泛應(yīng)用于靜脈注射超聲造影劑等臨床領(lǐng)域。全氟戊烷固體的晶體類型為___________，該晶體中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。a．非極性鍵b．金屬鍵c．氫鍵d．π鍵e．極性鍵f．范德華力（4）是離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中A離子是___________(填化學式)；該離子化合物晶體的密度為a，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的體積是___________(只要求列出算式)。【答案】（1）①.V形②.低于③.和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，的相對分子質(zhì)量大于，范德華力更大（2）是分子晶體，是離子晶體，破壞離子鍵需要更多的能量，所以熔點高（3）①.分子晶體②.aef（4）①.②.【解析】小問1詳解】分子中氧形成2個共價鍵，還有2對孤電子對，為sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為V形；和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，的相對分子質(zhì)量大于，范德華力更大，故的沸點高于；【小問2詳解】離子晶體的沸點一般高于分子晶體，是分子晶體，是離子晶體，破壞離子鍵需要更多的能量，所以熔點高；【小問3詳解】全氟戊烷固體的晶體類型為分子晶體，該晶體中存在的微粒間作用力有碳碳非極性鍵、碳氟極性鍵、分子間存在范德華力，故選aef；【小問4詳解】是離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。據(jù)“均攤法”，晶胞中含個B、8個A，則其中A離子是；該離子化合物晶體的密度為a，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度為，晶胞的體積是V=。三、選做題；以下兩組題任選一組題作答，共15分，A組較簡單，若兩組都做，按A組計分。A組23.2015年10月，中國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)了新型抗瘧藥——青蒿素，獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，回答下列問題：（1）青蒿素屬于___________(填“烴”或“烴的衍生物”)。（2）青蒿素的分子式為___________；青蒿素分子中含有___________個手性碳原子。（3）青蒿素分子中具有的官能團有___________。(填字母)A.羥基 B.醚鍵 C.羧基 D.酯基（4）青蒿素為無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，是高效的抗瘧藥，高溫下不穩(wěn)定。已知：乙醚的沸點為34.5℃，乙醇的沸點為78℃。實驗室用有機溶劑A提取青蒿素的流程如下圖所示。①實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是___________。②A是___________(填“乙醇”或“乙醚”)，操作Ⅱ的名稱是___________。③操作Ⅲ的主要過程可能是___________。(填字母)A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液【答案】（1）烴的衍生物（2）①.②.7（3）BD（4）①.增大青蒿與有機溶劑A(乙醚)的接觸面積，提高青蒿素的浸出率②.乙醚③.蒸餾④.B【解析】【分析】用A對青蒿素進行提取后過濾可得提取液和殘渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，故粗品中加入95%的乙醇、濃縮結(jié)晶、過濾，從而得到精品?！拘?詳解】青蒿素含C、H、O元素，故屬于烴的衍生物?！拘?詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為；連接四個不同基團的飽和碳原子是手性碳原子，如圖所示：，青蒿素分子中含有7個手性碳原子。【小問3詳解】青蒿素分子中具有的官能團有醚鍵和酯基；選BD。.【小問4詳解】①對青蒿進行粉碎的目的是：增大青蒿與有機溶劑A(乙醚)的接觸面積，提高青蒿素的浸出率。②青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，乙醚的沸點為34.5℃，乙醇的沸點為78℃，則A是乙醚，操作Ⅱ用于分離互溶的乙醚和青蒿素，