福建省百校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

福建省百校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32C135.5Cr52一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長,下列說法與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.《七步詩》:“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”B.《抱樸子》:“丹砂(注:HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”C.《周禮》:“煤餅燒蠣房(注:牡蠣殼)成灰”D.《詠煤炭》:“鑿開混沌得烏金”……不辭辛苦出山林”2.宋代梅堯臣的《陶者》中寫道:“陶盡門前土,屋上無片瓦。十指不沾泥,鱗鱗居大廈。下列有關(guān)敘述正確的是A.陶瓷容器耐所有的酸腐蝕B.陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.灼燒燒堿和純堿時均可選擇陶瓷坩堝D.黏土燒制陶瓷的過程中只發(fā)生物理變化3.氨氣是一種重要的工業(yè)原料,在工業(yè)上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,其反應(yīng)原理為3ClA.N2的結(jié)構(gòu)式:B.N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.NH4Cl的電子式D.中子數(shù)為18的氯原子:4.化學(xué)離不開生活,生活也離不開化學(xué)。下列敘述在科學(xué)上沒有錯誤的是A.面包、餅干加工時加入的少量小蘇打粉是作膨松劑B.一種可令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失色的漂白粉C.施農(nóng)家肥的蔬菜,無公害,絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)D.一種富含氮,磷鋅等微量元素的口服液5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解,可用作泡沫B.CO2不支持燃燒,干冰可用于人工降雨C.NaOH具有強(qiáng)堿性,D.Na具有強(qiáng)還原性,可用于冶煉金屬鈥6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下圖所示能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下列離子方程式正確的是A.向含F(xiàn)e3+的CuSO4B.向AgNO3溶液中加入過量氨水:C.Cu2O加入足量稀硝酸中D.向甲酸溶液中加入足量CuOH2濁液并加熱8.由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物Q廣泛應(yīng)用于鋰離子電池,化合物A.Y在同周期元素中最難失電子B.單核陰離子半徑:WC.非金屬性:ZD.Y.元素只能形成雙原子分子的單質(zhì)9.為完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選的玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選;不考慮存放試劑的容器)10.汽車的安全氣囊系統(tǒng)是一種被動安全性的保護(hù)系統(tǒng),它與座椅安全帶配合使用,可以為乘員提供有效的防撞保護(hù),當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后,安全氣囊中的物質(zhì)會發(fā)生劇烈的反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+A.上述反應(yīng)中只有離子鍵的斷裂和形成B.當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.125?mol電子時,產(chǎn)生C.若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3?mol,D.100?mL1?二、非選擇題:本題共5小題,共60分。11.(12分)某溶液Q中含有如表所示離子中的5種離子,且離子濃度均為0.5?mol?L-1(不考慮水的電離與離子水解)。現(xiàn)向溶液Q中加入足量稀氫湨酸,有單一氣體已知S2O(1)由“加入足量稀氫溴酸,……”“反應(yīng)前后陰離子種類不變”推知:溶液Q中一定不含的陰離子有(填數(shù)字)種。(2)綜合推斷,溶液Q中一定含有的陽離子有(填離子符號,下同)。產(chǎn)生氣體R的反應(yīng)中,原溶液中過量的離子是。(3)一定量溶液Q與氯氣緩慢反應(yīng),反應(yīng)后的溶液分為3份,分別進(jìn)行以下操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖:①銅粉參與的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是(填離子符號)。②當(dāng)V=448時,向溶液Q中通人氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為假設(shè)不考慮Cl2與H2O的反應(yīng),則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推算出V12.(12分)已知:RO2為短周期主族元素中某元素的氧化物。根據(jù)下列信息,回答相關(guān)問題(1)若鎂條在RO2中燃燒生成黑色粉末(單質(zhì))和白色粉末,則RO2的化學(xué)式為(2)若常溫下,RO2能與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種液態(tài)化合物。RO2和純堿混合在鐵坩堝中熔融生成R的含氧酸鹽,RO2和純堿反應(yīng)的化(3)若向酸性KMnO4溶液、含酚唒的燒堿溶液中分別通人無色氣體RO2,兩溶液顏色均逐漸褪去。向燒堿溶液中通人過量RO2(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若燒杯中固體W為銀粉,向該燒杯中通人RO2,固體W逐漸溶解(如圖所示),則RO2的化學(xué)式為,向某密閉容器中充人2?molRO和1?molO(5)若RO2是一種綠色飲用水消毒劑,則RO2具有性而能殺菌消毒;工業(yè)上,常用+5價R的含氧酸的鈉鹽和HR的濃溶液在常溫下反應(yīng)制備氣態(tài)RO2,同時還有R單質(zhì)和水生成13.(11分)硫酸亞鐵FeSO4是中學(xué)化學(xué)常用試劑,(1)實(shí)驗(yàn)室配備FeSO4溶液時為防止硫酸亞鐵變質(zhì),常采用的措施是(填一種)(2)以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵Fe4OH2SO45、鐵紅.硫酸亞鐵銨NH①制備Fe4OH2SO45時,若②制備FeCO3時,向FeSO4溶液中加入過量的NH4HCO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為③制備摩爾鹽時將反應(yīng)物混合,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(3)隔絕空氣條件下,FeSO4分解時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2①關(guān)于M的成分提出三種猜想:猜想1:M是Fe猜想2:M是猜想3:M是Fe2O②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示:利用圖3裝置探究硫酸亞鐵部分分解產(chǎn)物。能否將低溫浴槽A的溫度控制在-72.4°C<T≤44.8?°C14.(12分)CrOH3可用于制備鉻顏料及鉻鹽,由鉻鋁礦渣(含57%的Cr2O3,其余為Al已知:①“高溫焙燒”可以使礦渣轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。②酸性條件下,Cr2(1)“高溫焙燒”前需將鉻鋁礦渣進(jìn)行球磨粉碎,目的是。(2)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“酸化”時,含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“沉淀池II”中加人Na2?S(5)“母液”中溶質(zhì)的主要成分除NH42SO4外,還有(6)某工廠用10t該鉻鋁礦渣制備CrOH3,若鉻的損耗率為20%,最終可以得到Cr15.(13分)亞硫酰氯SOCl2又名氯化亞砜,是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,常用作脫水劑,主要用于制造?；然?已知:①實(shí)驗(yàn)室制備原理為PCl3②資料卡片:實(shí)驗(yàn)一:制備并探究SOCl2的性質(zhì),制備SOCl2的裝置如圖(夾持裝置已略去(1)a儀器的名稱為,b裝置的作用是。(2)SO2可通過Na2SO3固體與70%濃H2SO4反應(yīng)制取,Cl2可通過KMnO4(3)將上述裝置制得的SOCl2通過蒸餾方法提取出來(加熱及夾持裝置略),裝置安裝順序?yàn)棰佗幄?填序號)(4)甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2可用作熱分解FeCl3?6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;但乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純,所以乙同學(xué)取少量FeCl3?6H2O在不斷通人SOCl2實(shí)驗(yàn)二:測定某SOCl2樣品中SOCl①準(zhǔn)確稱量稱量瓶和蓋的總質(zhì)量m1?g,迅速加入0.6?mLSOCl樣品,立即蓋緊②連同稱量瓶一起放入盛有300?mLNaOH溶液的密封水解瓶中,蓋緊并用蒸餾水封口,輕輕搖動,待稱量瓶蓋打開,將水解瓶放入冰水浴,浸泡水解1?h后,將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到500?mL容量瓶中,洗滌水解瓶2～3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中,靜置至室溫③準(zhǔn)確量取50.00?mL溶液M于250?mL碘量瓶中,加入兩滴指示劑,用④準(zhǔn)確加入50.00?mL0.0500?mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,