弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離高二化學(xué)蒲嶺思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過(guò)程中微粒的變化包含哪些過(guò)程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化二、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變開始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫出這個(gè)過(guò)程的V～t圖嗎？反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志

3.定義：4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離

V電離=V結(jié)合≠0①逆：②動(dòng)：③等：

④定：⑤變：

思考與交流（教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：

HAH++A-BOHB++OH-2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí)

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-5、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)5、影響電離平衡的因素①溫度5、影響電離平衡的因素②濃度思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小，用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。③同離子效應(yīng)5、影響電離平衡的因素加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)5、影響電離平衡的因素改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小

問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

五、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一

1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸探究活動(dòng)例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定

3、對(duì)于多元酸：多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------1、電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展】2、強(qiáng)酸與弱酸的比較【知識(shí)拓展】1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）等體積,等濃度的鹽酸和醋酸2）：有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率

，反應(yīng)過(guò)程中的平均速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）速率由C（H+）決定由n（H+）決定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c3、將10ml0.1mol/L的HAc加水稀釋，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：

A、電離程度增大

B、溶液中離子總數(shù)增多

C、溶液導(dǎo)電性增加

D、溶液中醋酸分子增多CD思考與練習(xí)

1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為

AlO2—

+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—,試根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問(wèn)