人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案-9.3 溶液的濃度 第三課時

人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案-9.3溶液的濃度第三課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶液的濃度及其計算方法；掌握溶液的質(zhì)量濃度、體積濃度、摩爾濃度的定義和計算方法；理解濃溶液的稀釋計算方法。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容本節(jié)課將學(xué)習(xí)溶液的濃度問題。通過學(xué)習(xí)，你將能夠計算溶液的質(zhì)量濃度、體積濃度和摩爾濃度，并能夠應(yīng)用濃溶液的稀釋計算方法。2.1溶液的濃度溶液的濃度是指單位體積或單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的含量。2.1.1溶液的質(zhì)量濃度溶液的質(zhì)量濃度定義為單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算公式：質(zhì)量濃度（C）=溶質(zhì)質(zhì)量（m）/溶劑體積（V）單位為g/mL或g/L。2.1.2溶液的體積濃度溶液的體積濃度定義為單位體積溶液中溶質(zhì)的體積。計算公式：體積濃度（C）=溶質(zhì)體積（V）/溶劑體積（V）單位為mL/mL或L/L，一般可簡化為無單位。2.1.3溶液的摩爾濃度溶液的摩爾濃度定義為單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。計算公式：摩爾濃度（C）=溶質(zhì)物質(zhì)的量（n）/溶劑體積（V）單位為mol/L。2.2濃溶液的稀釋計算在實驗或生產(chǎn)過程中，有時需要將濃溶液稀釋成一定濃度的溶液。根據(jù)濃溶液和稀釋液的質(zhì)量濃度、體積濃度或摩爾濃度可以計算得出稀釋液的質(zhì)量濃度、體積濃度或摩爾濃度。下面以濃溶液的質(zhì)量濃度為例，說明稀釋計算的步驟：步驟一：確定需稀釋的溶液體積（V1）和濃度（C1），以及稀釋后溶液的體積（V2）。步驟二：根據(jù)質(zhì)量濃度的定義，可以得到以下關(guān)系：濃溶液的質(zhì)量（m1）=質(zhì)量濃度（C1）×體積（V1）。步驟三：根據(jù)稀釋前后濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，可以得到以下關(guān)系：質(zhì)量濃度（C1）×體積（V1）=質(zhì)量濃度（C2）×體積（V2）。步驟四：根據(jù)步驟三的關(guān)系，可以得到稀釋后溶液的質(zhì)量濃度（C2）：質(zhì)量濃度（C2）=質(zhì)量濃度（C1）×體積比（V1/V2）。步驟五：代入已知量計算得到稀釋后溶液的質(zhì)量濃度（C2）。2.3計算實例實例一：某濃鹽酸溶液的質(zhì)量濃度為3.0mol/L，現(xiàn)需用稀鹽酸溶液制備250mL0.5mol/L的溶液，請問該如何制備？解題步驟：步驟一：已知濃鹽酸溶液的質(zhì)量濃度為3.0mol/L，需制備的稀鹽酸溶液的體積為250mL。步驟二：根據(jù)稀釋計算公式，可得到質(zhì)量濃度（C2）=質(zhì)量濃度（C1）×體積比（V1/V2）=3.0mol/L×（250/1000）=0.75mol/L。步驟三：計算得到稀鹽酸溶液的質(zhì)量濃度為0.75mol/L。實例二：某濃硝酸溶液的體積濃度為6.0mol/L，現(xiàn)需制備500mL0.5mol/L的稀硝酸溶液，請問該如何制備？解題步驟：步驟一：已知濃硝酸溶液的體積濃度為6.0mol/L，需制備的稀硝酸溶液的體積為500mL。步驟二：根據(jù)稀釋計算公式，可得到質(zhì)量濃度（C2）=質(zhì)量濃度（C1）×體積比（V1/V2）=6.0mol/L×（500/1000）=3.0mol/L。步驟三：計算得到稀硝酸溶液的質(zhì)量濃度為3.0mol/L。三、實踐應(yīng)用3.1實驗操作準(zhǔn)備一定質(zhì)量濃度的硫酸溶液；根據(jù)濃硫酸的質(zhì)量濃度和所需稀硫酸溶液的體積計算所需的濃硫酸量；將濃硫酸緩慢加入稀硫酸溶液中，攪拌均勻。3.2實驗注意事項濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，操作時要戴好防護(hù)眼鏡和實驗手套，避免濺到皮膚和眼睛；操作時要注意用量準(zhǔn)確，避免過量；操作完畢后要及時清洗實驗器材。四、總結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了溶液的濃度問題，包括質(zhì)量濃度、體積濃度和摩爾濃度的定義和計算方法，以及濃溶液的稀釋計算方法。通過學(xué)習(xí)，我們了解了濃度與溶液中溶質(zhì)的含量之間的關(guān)系，并學(xué)