人教版化學(xué)九年級下冊導(dǎo)學(xué)案 9.2溶解度_第1頁
人教版化學(xué)九年級下冊導(dǎo)學(xué)案 9.2溶解度_第2頁
人教版化學(xué)九年級下冊導(dǎo)學(xué)案 9.2溶解度_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

人教版化學(xué)九年級下冊導(dǎo)學(xué)案9.2溶解度1.導(dǎo)學(xué)目標(biāo)本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：-了解溶解度的概念和表示方法；-掌握溶解度和溶質(zhì)、溶劑、溫度、壓力等因素之間的關(guān)系；-能夠運用溶解度的相關(guān)知識解決實際問題。2.預(yù)習(xí)內(nèi)容回顧在上節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶解和離解的概念。溶解是指固體、液體或氣體在液體中均勻分散的過程，而離解是指離子化合物在水中解離成離子的過程。3.學(xué)習(xí)內(nèi)容3.1溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶劑中所能溶解的最大物質(zhì)的量。通常用單位質(zhì)量溶劑中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，單位是g/100g溶劑或g/mL溶劑。3.2溶解度的表示方法溶解度可以用質(zhì)量溶質(zhì)/質(zhì)量溶劑的比值來表示，也可以用質(zhì)量溶質(zhì)/體積溶劑的比值來表示。3.3溶解度和溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)的關(guān)系溶解度和溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。一般來說，溶解度與溶質(zhì)的種類、量、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。3.4影響溶解度的因素3.4.1溶質(zhì)的種類不同溶質(zhì)的溶解度不同，有些物質(zhì)容易溶解，有些物質(zhì)不容易溶解。3.4.2溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)對溶解度也有一定影響。一般來說，溶解度隨溶劑的極性增大而增大。3.4.3溫度的影響對于大多數(shù)固體溶質(zhì)來說，溫度升高，溶解度增加；對于氣體溶質(zhì)來說，溫度升高，溶解度減小。3.4.4壓力的影響對于氣體溶質(zhì)來說，壓力增大，溶解度增加；對于固體和液體溶質(zhì)來說，壓力的變化對溶解度影響不大。4.拓展練習(xí)計算下列溶液的溶解度（四舍五入到小數(shù)點后一位）：100gNaCl溶于200g水中；50gKNO3溶于100g水中；30gC6H12O6溶于150mL水中。某溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度如下表所示，請回答問題：|溶質(zhì)|溶劑A的溶解度(g/100g)|溶劑B的溶解度(g/100g)||—|—|—||A|30|50||B|40|55|A在溶劑A中的溶解度是多少？B在溶劑B中的溶解度是多少？A在溶劑B中的溶解度是多少？B在溶劑A中的溶解度是多少？必須在何種溫度下才能將50gNaCl溶解于100g水中？5.總結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶解度的概念和表示方法，以及溶解度和溶質(zhì)、溶劑、溫度、壓力等因素之間的關(guān)系。通過對溶解度的學(xué)習(xí)，我們可以更好地理解溶解過程，并且能夠

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論