2024年普通考研-分析化學(xué)歷年考試高頻考點(diǎn)試題附帶答案

2024年普通考研-分析化學(xué)歷年考試高頻考點(diǎn)試題附帶答案（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.參考題庫(共25題)1.pH=3.05的有效數(shù)字的是（）位，0.00840的有效數(shù)字是（）位。2.用一定濃度的確NaOH滴定某一元弱酸時，滴定曲線圖上滴定突躍的大小與該一元弱酸的（）和（）有關(guān)。3.用示差法測定一較濃的試樣。采用的標(biāo)樣c1在普通光度法中測得的透射比為20%。以c1作為參比采用示差法測定，測得某試樣的透射比為60%。相當(dāng)于標(biāo)尺放大了5倍，試樣在普通光度法中透射比為（）。4.分析化學(xué)少量數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理中，F(xiàn)檢驗，t檢驗及可疑值（或異常值）取舍檢驗的順序是什么？并簡述理由。5.若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01ml，若要求測定的相對誤差小于0.1%?，消耗滴定液應(yīng)大于（）A、10mlB、20mLC、30mLD、40mL6.p[Na+]=7.10的有效數(shù)字位數(shù)是（）。7.指出在不同酸度下作絡(luò)合滴定時應(yīng)選擇的緩沖溶液 （1）pH=1?時EDTA?滴定Bi3+（） （2）pH=5?時EDTA?滴定Pb2+（） （3）pH=10?時EDTA?滴定Mg2+（） （4）pH=13?時EDTA?滴定Ca2+（）8.某次測量結(jié)果平均值的置信區(qū)間表示為：x±t0.95，8=12.39%±0.05%，它表示置信度為（），測量次數(shù)為（），最低值為（），最高值為（）。9.已知EDTA的各級離解常數(shù)分別為10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.67，10-6.16，10-10.26，在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（）。A、H3Y-B、H2Y2-C、HY3-D、Y4-10.分光光度測定中使用復(fù)合光時，曲線發(fā)生偏離，其原因是（）A、光強(qiáng)太弱B、光強(qiáng)太強(qiáng)C、有色物質(zhì)對各波長的光的ε相近D、有色物質(zhì)對各波長的光的ε值相差較大11.沉淀的形態(tài)按其物理性質(zhì)不同可分為（）和（）兩類。12.影響原子吸收線寬度的最主要因素是：（）A、自然寬度B、赫魯茲馬克變寬C、斯塔克變寬D、多普勒變寬13.用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用（）A、加NaOHB、加抗壞血酸C、加三乙醇胺D、加氰化鉀14.對置信區(qū)間的正確理解是（）A、一定置信度下，以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間。B、一定置信度下，以測定平均值為中心包括真值的范圍。C、一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍。D、真值落在某一可靠區(qū)間的幾率。15.用0.1mol.L-1HCl滴定同濃度NaOH的pH突躍范圍是9.7~4.3，若HCl和NaOH濃度均增大10倍，則pH突躍范圍是（）。16.用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，則下列有關(guān)pCu突躍范圍大小的敘述，錯誤的是（）A、Cu2+的濃度越大，pCu突躍范圍越大。B、NH3的濃度越大，pCu突躍范圍越大。C、適當(dāng)?shù)卦龃笏岫?，則pCu突躍范圍變大。D、酸度越大，[NH3]愈小，則pCu突躍范圍變大。17.已知EDTA的pKa1～pKa6分別為0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26，在pH=13.0時，含有cmol/LEDTA溶液中，下列敘述中正確的是（）。A、[HY]=[Y]B、c（Y）=[Y]C、[H2Y]=[Y]D、[H2Y]=[HY]18.有一磷酸鹽混合試液，今用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定至酚酞終點(diǎn)時耗去酸的體積為V1；繼以甲基橙為指示劑時又耗去酸的體積為V2。當(dāng)V1=V2時，組成為（）；當(dāng)V1＜V2時，組成為（）。19.簡述系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)及產(chǎn)生的原因。20.EDTA在水溶液中有七種存在形式，其中（）能與金屬離子形成配合物。21.由于一種氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，促進(jìn)另一種氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象稱為（）。22.含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，用去15.60ml，另移取?10.00ml試液稀釋至50.00ml，通過強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至終點(diǎn)，用去22.50ml。則試液中HCl的濃度為（）mol/L，CaCl2的濃度為（）mol/L。23.BaSO4沉淀和AgCl沉淀可分別用（）和（）洗滌。24.某溶液中含M和N離子，且KMY》KNY，則lgKMY隨溶液pH增加而相應(yīng)變化的趨勢（），原因為：（），（）。????25.影響氧化還原電對條件電位的因素有（）、（）、（）、（）。第2卷一.參考題庫(共25題)1.在原子吸收分析中，當(dāng)溶液的提升速度較低時，一般在溶液中混入表面張力小、密度小的有機(jī)溶劑，其目的是：（）A、使火焰容易燃燒B、提高霧化效率C、增加溶液黏度D、增加溶液提升量2.某弱酸型指示劑的離解常數(shù)（KHIn=1.0×10-8），該指示劑的理論變色點(diǎn)pH是值等于（）A、6B、7C、8D、93.以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定濃度均為2.0×10-2mol/L的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，在pH=5.5時，欲以KF掩蔽其中的Al3+，終點(diǎn)時游離F-的濃度為1.0×10-2mol/L。計算說明在此條件下能否準(zhǔn)確滴定Zn2+？（HF的pKa=3.18，lgKAlY=16.1，lgKZnY=16.5，pH=5.5時，lgαY（H）=5.5，Al3+-F-絡(luò)合物的lgβ1～lgβ6分別為6.1，11.2，15.0，17.7，19.6，19.7）4.痕量Au3+的溶液在鹽酸介質(zhì)中能被陰離子交換樹脂交換而得到富集，這時Au3+是以（）形式被交換到樹脂上去的。5.以二甲酚橙（XO）為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA，終點(diǎn)時溶液顏色由（）變?yōu)椋ǎ?.為什么CaF2在pH=3.0的溶液中的溶解度比在pH=5.0的溶液中的溶解度大？7.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法有哪些？8.Fe2+能加速KMnO4氧化Cl-的反應(yīng)，這是一種（）反應(yīng)；Mn2+能加速KMnO4氧化C2O42-的反應(yīng)，這是一種（）反應(yīng)。9.采用測量峰值吸收系數(shù)的方法來代替測量積分吸收系數(shù)的方法必須滿足下列那些條件：（）A、發(fā)射線輪廓小于吸收線輪廓B、發(fā)射線輪廓大于吸收線輪廓C、發(fā)射線的中心頻率與吸收線中心頻率重合D、發(fā)射線的中心頻率小于吸收線中心頻率10.當(dāng)用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的電位是（）A、0.68VB、0.86VC、1.44VD、1.06V11.分析SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到兩個數(shù)據(jù)：35.01%，35.42%，按有效數(shù)字規(guī)則其平均值應(yīng)表示為（）A、35.215%B、35.22%C、35.2%D、35%12.欲測定某合金中鋁的含量，由五個人分別進(jìn)行測定，試樣稱取量均為0.15克，五人報告的結(jié)果如下。哪一份報告是合理？（）A、2.08%B、2.085%C、2.1%D、2.0852%13.OH-的共扼酸是（）A、H+B、H2OC、H3O+D、O2-14.原子吸收分析中，吸光度最佳的測量范圍是：（）A、0.1-0.5B、0.01-0.05C、0.6-0.8D、>0.915.原子吸收光譜分析方法中，目前在定量方面應(yīng)用比較廣泛的主要方法有（），（）。16.設(shè)計鋁合金（含有Zn、Mg等雜質(zhì)）中鋁含量的測定分析方案。17.BaSO4法測定鋇的含量，下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低，還是無影響？ （1）沉淀中包藏了BaCl2 （2）灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS18.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，?Fe3+/Fe2+電對的電位將升高（不考慮離子強(qiáng)度的影響）（）A、稀H2SO4B、HClC、鄰二氮菲D、NH4F19.晶型沉淀的條件是（）、（）、（）、（）。???20.決定正態(tài)分布曲線形狀的兩個基本參數(shù)為（）和（），它們分別反映了測量值的（）和（）。21.已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，則由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA組成的緩沖溶液的緩沖指數(shù)β為（）。22.微溶化合物A2B3在溶液中解離平衡是：A2B3＝2A+3B，今已測得B的濃度為3.0×10-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是（）A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14D、2.6×10-1123.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為（）、（）。24.在pH=10.0的氨性溶液中，已知αZn（NH3）=104.7，αZn（OH）=102.4，αY（H）=100.5，且lgKZnY=16.5，則在此條件下，lgK`ZnY=（）A、8.9B、11.8C、14.3D、11.325.有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)與下述因素有關(guān)的是（）A、比色皿的厚度B、有色絡(luò)合物的濃度C、入射光的波長D、絡(luò)合物的穩(wěn)定性第3卷一.參考題庫(共25題)1.用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時，KI與K2Cr2O7反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng)能進(jìn)行完全，下列措施不正確的是（）A、增加KI的量B、溶液在暗處放置5分鐘C、使反應(yīng)在較濃的溶液中進(jìn)行D、加熱2.符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收波長（），透射比（）。3.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是（）；加入NH4F的作用是（）。4.在分光光度分析中，有時會發(fā)生偏離朗伯-比爾定律的現(xiàn)象。如果由于單色光不純引起的偏離，標(biāo)準(zhǔn)曲線會向（）彎曲，將導(dǎo)致測定結(jié)果（）；如果由于介質(zhì)不均勻（如乳濁液、懸濁液）引起的偏離，標(biāo)準(zhǔn)曲線會向（）彎曲，將導(dǎo)致測定結(jié)果（）。5.分光光度法中，可見光的光源采用（），紫外光的光源采用（）或（）。6.Ag+在過量的NaCl溶液中形成沉淀，則AgCl沉淀表面的吸附層主要由（）構(gòu)成，擴(kuò)散層主要由（）構(gòu)成。7.在EDTA滴定中，下列有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用敘述錯誤的是（）A、當(dāng)Al3+、Zn2+共存時，可用NH4F掩蔽Zn2+而測定Al3+B、測定Ca2+、Mg2+時，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+C、使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度D、Ca2+、Mg2+共存時，可用NaOH掩蔽Ca2+8.某工廠經(jīng)常測定銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，固定稱取礦樣1.000g，為使滴定管讀數(shù)恰好為w（Cu），則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)配制成（）mol/L。（Ar（Cu）=63.55）9.已知某溶液是Mg2+和EDTA混合物，且二者濃度不相等，試設(shè)計實(shí)驗方案（要求寫出分析的思路及主要操作步驟）。10.在氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定易與NH3配位的Ni2+、Zn2+等金屬離子時，其滴定曲線受（）和（）效應(yīng)的影響。11.什么是原子吸收光譜分析中的化學(xué)干擾？用哪些方法可消除此類干擾？12.非火焰原子吸收法的主要優(yōu)點(diǎn)為：（）A、譜線干擾小B、背景低C、穩(wěn)定性好D、試劑用量少13.在絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是（）A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。C、pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大。D、酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合滴定曲線上pH突躍范圍越大。14.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為（）。15.桑德爾靈敏度以符號（）表示，等于（）；桑德爾靈敏度與溶液濃度（）關(guān)，與波長（）關(guān)。16.氧化還原滴定法中常用的指示劑有哪幾類，并舉例說明。17.重量分析法中同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度（）（增大、減?。?；而酸效應(yīng)則使沉淀的溶解度（）（增大、減?。?。18.在紙色譜分離中，（）是固定相。19.下列氧化還原滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液中，可以直接準(zhǔn)確配制的有（）A、K2Cr2O7B、Na2S2O3C、I2D、KMnO420.影響沉淀溶解度的因素有哪些？21.兩位分析人員對同一試樣用相同方法進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，欲判斷兩人分析結(jié)果之間是否存在顯著性差異，應(yīng)采用的分析方法是（）。22.用EDTA?滴定金屬離子時應(yīng)選擇的適宜緩沖體系與指示劑（填A(yù)，B，C，D） （1）Fe3+（） （2）Pb2+（） （3）Mg2+（） （4）Cu2+（） A.pH=5?六次甲基四胺緩沖液-二甲酚橙 B.pH=10?氨性緩沖液-鉻黑T C.pH=5?HAc-Ac-緩沖液-PAN D.pH=2?磺基水楊酸23.在原子吸收光譜分析中，加入消電離劑可以抑制電離干擾。一般來說，消電離劑的電離電位：（）A、比待測元素高B、比待測元素低C、與待測元素相近D、與待測元素相同24.符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為T，濃度增大一倍時，透射比的對數(shù)為（）A、T/2B、2TC、-（lgT）/2D、2lgT25.若用0.2008mol/LHCl溶液測定NaOH溶液，其滴定度為（）g/ml。（M（NaOH）=56.11g/mol）第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:2；32.參考答案:濃度；Ka3.參考答案:12%4.參考答案: 先t后F。只有保證了準(zhǔn)確度的前提下，才能考慮精密度。 （1?）F檢驗用于考察精密度有無顯著性差異 （2）t檢驗用于檢驗使用方法是否存在系統(tǒng)誤差，準(zhǔn)確度有無顯著性差異。5.參考答案:B6.參考答案:27.參考答案:0.1mol/LHNO；六次甲基四胺及其共軛酸緩沖溶液；NH3-NH4Cl緩沖液；0.1mol/LNaOH8.參考答案:0.95（95%）；9；12.34%；12.44%9.參考答案:B10.參考答案:D11.參考答案:晶型沉淀；無定形沉淀12.參考答案:D13.參考答案:B14.參考答案:B15.參考答案:10.7-3.316.參考答案:B,D17.參考答案:B18.參考答案:Na3PO4；Na3PO4+Na2HPO419.參考答案: 原因： （1）方法不完善造成的方法誤差。 （2）試劑或蒸餾水純度不夠，帶入微量的待測組分，干擾測定等。 （3）測量儀器本身缺陷造成儀器誤差。 （4）操作人員操作不當(dāng)或不正確的操作習(xí)慣造成的人員誤差。 特點(diǎn)：重復(fù)性，單向性，誤差大小基本不變，對實(shí)驗結(jié)果影響恒定。20.參考答案:Y4-21.參考答案:誘導(dǎo)作用22.參考答案:0.7800；0.112523.參考答案:H2O；稀HNO324.參考答案:增大；N不干擾；pH增大EDTA的酸效應(yīng)減小25.參考答案:離子強(qiáng)度；沉淀反應(yīng)；配位反應(yīng)；酸度第2卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:B2.參考答案:C3.參考答案: 4.參考答案:AuCl4-5.參考答案:黃；紅6.參考答案: 7.參考答案: A.選擇合適的分析方法 B.減小測量的誤差 C.減小隨機(jī)誤差 D.消除系統(tǒng)誤差（對照實(shí)驗、空白實(shí)驗、校準(zhǔn)儀器、分析結(jié)果的校正）8.參考答案:誘導(dǎo)；自身催化9.參考答案:A,C10.參考答案:A11.參考答案:B12.參考答案:C13.參考答案:B14.參考答案:A15.參考答案:標(biāo)準(zhǔn)曲線法；標(biāo)準(zhǔn)加入法16.參考答案: 用簡單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、滴定pH條件。Al對指示劑有掩蔽，Al與EDTA反應(yīng)慢。?返滴定。全部與EDTA反應(yīng)再將Al-Y破壞。 （1）溶解于酸式金屬離子； （2）PH=3.5，過量EDTA，用指示劑二甲酚橙（黃色→紫紅色）； （3）煮沸3min，冷卻六亞基四胺，PH5-6用Zn2+滴定（黃→紫紅）除掉Y； （4）加NH4F，微沸破壞AlY，得到AlF+Y（與Al量相同）； （5）Zn2+滴定Y，黃色變?yōu)樽霞t色為終點(diǎn)。17.參考答案: （1）偏低 （2）偏低18.參考答案:C19.參考答案:??；熱；慢滴快攪；陳化20.參考答案:總體平均值μ；標(biāo)準(zhǔn)偏差σ；集中趨勢；分散性21.參考答案:0.05822.參考答案:A23.參考答案:鉻酸鉀（K2CrO4）；鐵銨釩（NH4Fe（SO4）2）24.參考答案:D25.參考答案:C第3卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:D2.參考答案:不變；減小3.參考答案:控制酸度；消除Al3+干擾，起掩蔽作用4.參考答案:濃度軸；偏低；吸光度軸；偏高