寶山區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精寶山區(qū)2019學(xué)年第二學(xué)期期中高三年級化學(xué)學(xué)科等級考質(zhì)量監(jiān)測試卷考生注意：1.本試卷滿分100分,考試時間60分鐘.2.本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分.3。答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的,答題時應(yīng)特別注意,不能錯位。相對原子質(zhì)量:O—16Na—23Cl—35。5H-1Fe—56S-32C-12一、選擇題（共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1。下列不屬于合金的是（）A.生鐵 B。黃金 C.硬鋁 D.黃銅【答案】B【解析】【詳解】A．生鐵是鐵的一種，含有碳,屬于合金,A不符合題意;B．黃金是金單質(zhì)，不屬于合金，B符合題意；C．硬鋁,是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4。9%Cu、0.2-1。8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）C不符合題意；D．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，D不符合題意；答案選B.【點睛】理解合金時，首先熟悉合金的概念。合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì).2。某原子的軌道表示式如下,從中得到的信息錯誤的是（）A。有2個電子層B。有3種能量不同的電子C.最外層有3個電子D.有7種運動狀態(tài)不同的電子【答案】C【解析】【分析】從該原子的軌道式上，可以知道該原子核外電子數(shù)為7，該原子為氮原子.【詳解】A．該原子有兩個電子層分別為K、L層，A正確;B．核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關(guān)系：1s〈2s〈2p，故有3種能量不同的電子，B正確;C．該原子最外層有5個電子，C錯誤;D．該原子核外有7個電子，故有7種不同運動狀態(tài)電子，D正確；答案選C.3。清潔的水對人類的生存非常重要，關(guān)于H2O的描述正確的是（）A.含有非極性鍵和極性鍵B.純水幾乎不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)C。帶靜電的玻璃棒接近，水流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.水分子間作用力大，所以加熱很難分解【答案】C【解析】【詳解】A．H2O含有極性鍵，不含非極性鍵,A錯誤；B．純水幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì),B錯誤;C．水是極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合，分子一端帶正電，一端帶負(fù)電,當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近水流時，帶相反電荷的一端會產(chǎn)生靜電吸引,使水流發(fā)生偏轉(zhuǎn),C正確;D．水分子中的氫氧鍵的鍵能比較大,所以加熱很難分解，D錯誤;【點睛】分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，物質(zhì)的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵鍵能的影響4?！皾饬蛩崾拐崽敲撍睂嶒炛袧饬蛩釠]有體現(xiàn)出的性質(zhì)是（）A.酸性 B。吸水性 C。脫水性 D。強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】【詳解】濃硫酸具有脫水性,向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，蔗糖晶體因為濃硫酸的脫水性而變黑，濃硫酸又具有吸水性和強(qiáng)的氧化性,濃硫酸吸收水放出大量的熱，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以變化的蔗糖膨脹，該過程中體現(xiàn)濃硫酸的：脫水性、吸水性和強(qiáng)的氧化性；沒有體現(xiàn)出濃硫酸的酸性.A符合題意;答案選A。5。把少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，不可能出現(xiàn)的是(）A。溶液顏色變淺 B。有固體析出 C.溶液濃度不變 D.溶液體積減小【答案】A【解析】【詳解】A．少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅后還是該溫度下的飽和硫酸銅溶液，銅離子的濃度不變，溶液顏色不變，A錯誤；B．少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅后，溶劑水減少,該溫度下飽和溶液的濃度不變，故有固體析出，B正確；C．少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅后，溶劑水減少，有固體析出，該溫度下飽和溶液的濃度不變，C正確；D．無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅后溶劑減少、溶質(zhì)減少，所以該溫度的飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量也會減少，溶液體積減小,D正確；答案選A。6.已知：4Al(s）+3O2（g)→2Al2O3（s）+QkJ（Q>0）。下列能量圖與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是（)A. B.C. D?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】4Al（s）+3O2(g）→2Al2O3（s)這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A、C、D能量圖與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系不匹配，B能量圖與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配，B符合題意;答案選B?！军c睛】判斷一個給定的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，從能量的角度判斷：①若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);7。硝酸是一種常見的強(qiáng)酸,下列關(guān)于濃、稀硝酸的描述錯誤的是（）A.濃硝酸氧化性大于稀硝酸B濃硝酸導(dǎo)電性小于稀硝酸C。濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，稀硝酸不能D.與銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物兩者相同【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸為氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng),A正確;B．硝酸的濃度越大,溶液中氫離子的濃度、硝酸根離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng),B錯誤;C．常溫下濃硝酸、濃硫酸能使鋁、鐵鈍化，稀硝酸、稀硫酸不能，C正確;D．濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)，氧化產(chǎn)物都是硝酸銅，D正確；答案選B?！军c睛】判斷電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱依據(jù)：①電解質(zhì)溶液中，離子濃度的大小；②電解質(zhì)溶液中,陰、陽離子所帶電荷的多少.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。8.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B。電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C。金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同,但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D。鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹【答案】C【解析】【詳解】A．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象，所以金屬的腐蝕不一定接觸到電解質(zhì)溶液，A錯誤；B．電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源,是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失電子被氧化的反應(yīng)，本質(zhì)相同,但電化腐蝕過程中形成的原電池反應(yīng)會產(chǎn)生微弱的電流，C正確；D．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,吸氧腐蝕中正極吸收氧氣，負(fù)極鐵失電子最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，D錯誤；答案選C?！军c睛】金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，金屬腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕.9.鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是(）A。鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變淺B。鹵化氫的鍵長按H—F、H-C1、H—Br、H—I的順序依次增大C。鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D。鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體,碘化銀是黃色固體，鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變深，A錯誤；B．原子半徑越大,原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按H-F、H—C1、H—Br、H-I的順序依次增大,B正確;C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，C錯誤；D．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難,D錯誤;答案選B?！军c睛】本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答。10。84消毒液（主要成分NaClO）能用于殺菌消毒，生活中往往稀釋之后使用，其反應(yīng)原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。關(guān)于其使用操作錯誤的是（）A。陰涼密閉保存B.使用熱水稀釋，會減弱其效果C.使用時最好戴好手套和口罩D.如果和潔廁靈（含有HCl）一起混用，消毒效果會更好【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO見光易分解，故84消毒液應(yīng)陰涼密閉保存，A正確；B．使用熱水稀釋時，NaClO易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO受熱分解，故會減弱其效果，B正確;C．84消毒液有一定的腐蝕性和刺激性,故使用時最好戴好手套和口罩，C正確；D．次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成有毒氣體，故日常生活中84消毒液不能與潔廁靈混合使用，D錯誤；答案選D。11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定正確的是(）A。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液B。向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色C。鋁具有兩性,既能和酸又能和堿反應(yīng)D。Na和H2O反應(yīng)生成O2【答案】A【解析】【詳解】A．鐵的金屬性比銅的金屬性強(qiáng),鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，A正確；B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．鋁具有兩性，但鋁與弱酸、弱堿不反應(yīng)，C錯誤；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,D錯誤；答案選B。12.生活中通常用75％的酒精進(jìn)行消毒,關(guān)于酒精的描述和對應(yīng)性質(zhì)不匹配的是A.能聞到酒精的氣味:揮發(fā)性B.遇明火或高溫會燃燒：可燃性C.除去衣物上的污漬：溶解性D.用銅催化加熱能生成乙醛：強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．酒精易揮發(fā)，故能聞到酒精的氣味，A正確;B．酒精易燃燒,故遇明火或高溫會燃燒，B正確；C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，衣服上的油污能溶于酒精，C正確；D．用銅催化加熱能生成乙醛，體現(xiàn)乙醇的還原性，D錯誤；答案選D。13.關(guān)于有機(jī)物2﹣苯基丙烯（），下列說法正確的是（)A.密度小于水B.屬于苯的同系物C.既能溶于水，也能溶于甲苯等有機(jī)溶劑D.能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)物2﹣苯基丙烯（)屬于芳香烴，該物質(zhì)的密度比水的密度小，A正確；B．同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。苯的分子式為C6H6，有機(jī)物2﹣苯基丙烯的分子式為C9H10，故2﹣苯基丙烯不屬于苯的同系物，B錯誤;C．2﹣苯基丙烯難溶于水,C錯誤；D．2﹣苯基丙烯能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；答案選A.【點睛】在理解苯的同系物時需要注意以下兩點：①分子中含有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上的取代基為烷烴基。14.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.石油和煤的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.乙醇和濃硫酸的混合液加熱到140℃可制得乙烯C。乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別D。甲酸和乙醛可以用銀氨溶液鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．煤的主要成分是碳，石油的主要成分是碳?xì)浠衔?A錯誤；B．乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃可制得乙烯，B錯誤；C．碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體,與乙酸乙酯分層，C正確；D．甲醛和乙醛均可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),故甲酸和乙醛不可以用銀氨溶液鑒別，D錯誤;答案選C。15。離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.NH4+：氣體法 B。SO42—:氣體法 C。Fe3+:顯色法 D.Br—：沉淀法【答案】B【解析】【分析】A．NH4+的檢驗方法是加入強(qiáng)堿生成氨氣；B．SO42-是利用生成硫酸鋇沉淀；C．Fe3+的檢驗是滴加硫氰化鉀溶液，顯紅色；D．檢驗Br—利用生成淡黃色的溴化銀沉淀；【詳解】A．NH4+的檢驗方法:取少量的樣品于試管中，向試管中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán)，說明樣品中含有NH4+，故該檢驗方法為氣體法,A正確；B．SO42—是利用生成硫酸鋇沉淀，該方法是沉淀法，B錯誤；C．Fe3+的檢驗是滴加硫氰化鉀溶液，在反應(yīng)中溶液變紅，所以該方法為顯色法，C正確；D．檢驗Br-利用生成淡黃色的溴化銀沉淀，故該方法是沉淀法,D正確；答案選B。16?，F(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(）A.分液、萃取、蒸餾 B。萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【分析】①甲酸乙酯和乙酸鈉，分層。②乙醇和丁醇互溶，但沸點不同。③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來解答。【詳解】①甲酸乙酯和乙酸鈉，分層，選擇分液法分離。②乙醇和丁醇互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離。③單質(zhì)溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離。故選C.17.下列實驗中，由于某些操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏高的是（）A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,固體部分變黑,所測得的結(jié)晶水的含量B。用量筒量取液體時，仰視讀出的數(shù)值C。測定未知濃度氫氧化鈉溶液時，錐形瓶未干燥直接加入待測液，所測得的濃度值D。用pH試紙測未知液的pH時,先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測得pH【答案】A【解析】【詳解】A．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，固體部分變黑，則硫酸銅受熱分解生成氧化銅，所測得的結(jié)晶水含量偏高，A符合題意;B．用量筒量取液體時，仰視讀出的數(shù)值偏低，B不符合題意;C．測定未知濃度氫氧化鈉溶液時,錐形瓶未干燥直接加入待測液，所測得的濃度值不變，C不符合題意；D．用pH試紙測未知液的pH時，先將pH試紙濕潤,對原溶液起到稀釋作用，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH可能偏高、可能偏低或者可能不變，D不符合題意；答案選A?！军c睛】用pH試紙測未知液的pH時，應(yīng)該用干燥的pH試紙,不能將pH試紙濕潤，如果將pH試紙濕潤，對原溶液起到稀釋作用,若原溶液是中性溶液，用濕潤的pH試紙測溶液的pH，沒有誤差；若原溶液是酸性溶液，用濕潤的pH試紙測溶液的pH，所測結(jié)果偏高;若原溶液是堿性溶液，用濕潤的pH試紙測溶液的pH，所測結(jié)果偏低。18。下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是(）A.合成氨反應(yīng)分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用，目的是充分利用原料B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器目的是充分利用能源C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護(hù)環(huán)境D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護(hù)環(huán)境【答案】C【解析】【詳解】A．N2+3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,循環(huán)使用氮氣和氫氣，可以減少成本，提高原料利用率，A不符合題意；B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用熱交換裝置，充分利用可節(jié)約能源，B不符合題意；C．侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是：提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了純堿的成本，C符合題意。D．用氨水吸收制硫酸的尾氣中的二氧化硫，目的是保護(hù)環(huán)境，防止污染環(huán)境，D不符合題意；答案選B。19?？茖W(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。其反應(yīng)過程的示意圖如圖，下列說法正確的是（)A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B。在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有非極性共價鍵的CO2D。狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)過程中的能量變化圖可知,CO和O的總能量高于CO2的總能量，因此CO和O生成CO2為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，CO中化學(xué)鍵沒有斷裂，B錯誤;C．CO和O生成CO2具有C原子和O原子形成極性共價鍵，C錯誤；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O在催化作用下反應(yīng)生成CO2的過程，D正確；答案選D。20.已知：硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L）質(zhì)量百分比濃度(%)密度（g/cm3)濃硫酸18.4981.84稀硫酸3251.18現(xiàn)在實驗室只有98%的濃硫酸,如果要配制100mL3mol/L稀硫酸,需要濃硫酸多少毫升（如果用250mL的容量瓶配制）（）A。0。0163 B。0.0408 C.16。3 D.40.8【答案】D【解析】【詳解】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：,因為配制100mL的溶液,但是題中要求用250mL的容量瓶,所以令要配制250mL3mol/L稀硫酸，需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，18。4V×10-3=3×250×10-3，V=40.8.答案選D。，二、綜合題（共60分)21.氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負(fù)面影響。（1)肥料的三要素，除了氮還有____。（2）NH3是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是_____，屬于____分子(填寫“極性”或“非極性”）,N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）氨的水溶液叫做氨水,它可作為化學(xué)肥料。實際使用時，因為有很多不便，所以往往制成銨鹽.NH4Cl就是常見的銨鹽，NH4Cl屬于___晶體，長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤___（填寫“酸”或“堿")化，請結(jié)合有關(guān)方程式說明原因____。（4)工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右,20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是____。（5）含氮廢水進(jìn)入水體會對環(huán)境造成污染,某課題小組利用廢鋁將NO3—還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)如下:6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-,該反應(yīng)中,還原劑是____，被還原的元素是____;每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____?！敬鸢浮浚?）.磷、鉀(或P、K）(2）.三角錐型（3).極性(4).(5).離子（6).酸(7）。NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4+水解使溶液顯酸性,長期使用使土壤酸化（8)。加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動、壓強(qiáng)過高,會導(dǎo)致成本升高（9）.Al（10）.NO3—中+5價的N(11）.20NA【解析】【分析】（1）化學(xué)肥料的主要分為氮肥、磷肥、鉀肥；（2）N原子核電荷數(shù)為7、核外有7個電子,NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，氨氣屬于極性分子；（3）NH4Cl就是常見的銨鹽，銨鹽是離子化合物，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈酸性；(4）N2+3H22NH3，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，但是壓強(qiáng)過高,會導(dǎo)致成本升高；（5）6NO3—+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH—,依據(jù)反應(yīng)前后化合價的變化,判斷氧化劑、還原劑；【詳解】(1）化學(xué)肥料的主要分為氮肥、磷肥、鉀肥，故肥料的三要素,除了氮還有磷和鉀；（2）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，氨氣屬于極性分子；N原子核外有7個電子,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)NH4Cl就是常見的銨鹽，銨鹽是離子化合物，故NH4Cl屬于離子晶體；NH4++H2ONH3·H2O+H+，故長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤酸化；（4)N2+3H22NH3，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右,催化劑的活性比較大，20~50MPa下合成氨氣，加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動，但是壓強(qiáng)過高，會導(dǎo)致成本升高；（5）6NO3—+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH)3+6OH-，該反應(yīng)前后鋁元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，故Al是還原劑，NO3-中的N元素被還原；該反應(yīng)中每生成1molN2轉(zhuǎn)移20mol電子，故當(dāng)生成2mollN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是20NA。22.鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位,它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。（1)鐵酸鈉(Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe（NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O配平上述化學(xué)方程式_____。（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g）2Fe(s）+3CO2(g）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11。2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____.③請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。a.b。c。d。（3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng).下列反應(yīng)速率(v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al（OH)3，簡要說明原因_____。【答案】（1）。2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(2）。（3).0。015mol/(L·min）(4）.CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（5）.b（6）。Al3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+（7）.不能，Al（OH）3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量)【解析】【分析】（1）利用得失電子守恒,配平氧化還原反應(yīng)方程式；（2)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方之積與反應(yīng)物濃度的冪次方之積的比值，固體與純液體不寫;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的不再變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；(3)金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高,反應(yīng)速率越快;(4）離子方程式書寫的時候,難溶于水的物質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫出離子的形式;氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。【詳解】（1)利用得失電子守恒,配平氧化還原反應(yīng)方程式，2Fe(NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；（2）①Fe2O3、Fe為固體,濃度視為不變，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，故K=；②10min后,生成了單質(zhì)鐵11。2g，則消耗0。3molCO，故10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為：=0。015mol/(L·min);③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，①各組分的濃度保持不變；②正逆反應(yīng)速率相等。故CO（或CO2)的質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；（3)Al與金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但反應(yīng)開始時溫度不是0,對照圖示,b選項符合題意；(4）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，Al(OH）3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式書寫時,寫成化學(xué)式,故實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3的離子方程式：Al3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+；氫氧化鋁具有兩性，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，故用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能制取Al（OH)3，因為Al（OH)3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制；或用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng),能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量.23.端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____,反應(yīng)②所需的試劑和條件是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（2）1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。(3）芳香化合物F是C同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式______。（4）寫出用2?苯基乙醇）為原料(其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線______。（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)【答案】（1).(2)。Cl2、光照(3).消去(或消除）（4).10(5).、、、、（6)?！窘馕觥俊痉治觥坑葿的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)簡式可知C脫去2分子HCl，同時形成D為苯乙炔,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；2?苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔.【詳解】（1）由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)支鏈上的碳原子的氫原子被氯原子取代,所需的試劑和條件是Cl2、光照;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（2）由分析知E為，1molE理論上最多消耗氫氣10mol；（3）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、;(4）2?苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔,合成路線為。24.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1。560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g)，利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表:（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是______，不必作第6次讀數(shù)的原因是______。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（保留2位小數(shù)).（4)測定上述樣品（1。560g）中Na2O2