三峽名校聯(lián)盟2023年秋季聯(lián)考高化學(xué)試卷

第第頁(yè)三峽名校聯(lián)盟2023年秋季聯(lián)考高2025屆化學(xué)試卷命題人：巫山中學(xué)雷蘭蘭審題人：巫山中學(xué)余祥霞注意：1、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）；第Ⅱ卷（非選擇題）共100分，75分鐘完成2、選擇題答案用2B鉛筆規(guī)范的涂在答題卡上，非選擇題用黑色簽字筆填寫(xiě)在相應(yīng)的空格上。可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：H--1O--16Na--23S--32Cd--112第Ⅰ卷選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每個(gè)3分共42分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于提高反應(yīng)物的利用率B.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率C.用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱，最后焙燒固體制備TiO2D.廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理2.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C.裝有0.5mol/LCuCl2溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變D.對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)組成的平衡體系加壓，顏色加深3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/L的NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、SO42?、NO3?B.遇石蕊試液呈紫色的溶液：Fe3+、Na+、SO42?、Cl?C.0.1mol/LNa2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl?D.常溫下，在C(H+)水×C(0H-)水=10-26的溶液中：Na+、Fe2+、NO3?、Cl?4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L－1Na3PO4溶液中，所含陰離子數(shù)目為0.1NAC.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD.一定條件下，將0.1molSO2和0.05molO2充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子總數(shù)為0.1NA5.貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)。Mg﹣AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應(yīng)為Mg+2AgCl＝MgCl2+2Ag。下列敘述正確的是（）A．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ B．放電時(shí)電子由Mg經(jīng)海水移動(dòng)到AgCl C．若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池 D．正極反應(yīng)為Ag++e?＝Ag6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖1表示反應(yīng)：在一定溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則x點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.圖2是可逆反應(yīng)：的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件只能是加入催化劑C.圖3表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不正確的是（）ABCD測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱蒸發(fā)氯化鎂溶液制備無(wú)水氯化鎂固體用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸(錐形瓶中)，測(cè)定鹽酸濃度比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小8．共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來(lái)衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：CH3CH(CH3)2(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)△H1=+123.5kJ?mol-12CH3CH(CH3)2(g)+O2(g)2CH2=C(CH3)2(g)+2H2O(g)△H2=-235.0kJ?mol-1,則O=O的鍵能為（）化學(xué)鍵鍵能/()347.7a413.4436.0463.0bA．498.0kJ?mol-1B．994.6kJ?mol-1C．615.0kJ?mol-1D．1230kJ?mol-19．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol·L?1NaClO溶液和0.1mol·L?1溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱CpH相同且等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多證明HX酸性比HY弱D向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L?1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L?1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)310．如圖所示電池裝置可將HCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．每消耗1molO2，可將2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ B．物質(zhì)X為KOH C．負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOO?+2OH?﹣2e?＝HCO3?+H2O D．放電時(shí)，K+由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，eq\f(c(K＋),c（C2Oeq\o\al(2-,4)）)增大B．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)·c(H＋))增大C．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c()D．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離12.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能 B．分子從催化劑表面脫附的過(guò)程都是吸熱的 C．反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D．該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成13．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為，一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()容器溫度/起始物質(zhì)的量/甲0.200.20乙0.300.30丙0.200.20A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大C．時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入和，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v正<v逆D．時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.10molN2和0.20molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%14．25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.滴定過(guò)程中M點(diǎn)溶液中水的電離程度最大B.V1＜20C．M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Na＋）>c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等體積混合后c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）第Ⅱ卷非選擇題共58分15．(16分）Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。物質(zhì)CH3COOHNH3?H2OHCNHClOH2C2O4H2SO3電離常數(shù)1.7×10?51.7×10?56.2×10?104.0×10?8Ka1=5.6×10?2Ka2=1.5×10?4Ka1=1.4×10?2Ka2=6.0×10?8(1)常溫下，CH3COONH4溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性。(2)常溫下，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性。(3)常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHSO3溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是(填序號(hào))。(4)常溫下，向CH3COONa溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ⅱ.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（常溫下Ksp(CdCO3)=4.0×10?12，Ksp(CdS)=8.0×10?27）。(5)常溫下，向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2?濃度達(dá)到4.0×10?8mol?L?1時(shí)，廢水中Cd2+的濃度為mol?L?1，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?(填“是”或“否”)。(6)常溫下，反應(yīng)CdCO3(s)+S2?(aq)?CdS(s)+CO(aq)達(dá)到平衡，利用所給數(shù)據(jù)計(jì)算K=Ⅲ.一種利用原電池原理治污的裝置如下圖，其反應(yīng)原理是6NO2+8NH3=7N2+12H2O（7）A電極的電極反應(yīng)式為。（8）下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．當(dāng)有44.8LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8molC．電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變D．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜16．（13分）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），也是分析化學(xué)中常用的分析手段．Ⅰ．用0.100mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL濃度約為0.1mol?L?1CH3COOH溶液．（1）該酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)最好選用（填標(biāo)號(hào)）作指示劑．A．酚酞B．石蕊C．甲基橙（2）實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖所示．儀器甲盛裝（填“NaOH”或“CH3COOH”）溶液．若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，盛裝0.100mol?L?1NaOH溶液的滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為mL．（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏低的有（填序號(hào)）。a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ．用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取6g粗品配制250mL的溶液待用．用酸式滴定管取25.00mL0.01mol?L?1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32?＝2I?+S4O62?），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．回答下列問(wèn)題：（4）向K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr2O72?被還原成Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．（5）用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為．（6）粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（7）若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外．則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．17．（15分）工業(yè)硅是我國(guó)有色金屬行業(yè)的重要組成部分，其細(xì)分產(chǎn)品主要分為單晶硅、多晶硅、有機(jī)硅和合金硅，其下游應(yīng)用已經(jīng)滲透到國(guó)防軍工、信息產(chǎn)業(yè)、新能源等相關(guān)行業(yè)中，在我國(guó)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展中具有特殊的地位，是新能源、新材料產(chǎn)業(yè)發(fā)展不可或缺的重要材料，展現(xiàn)了廣闊的應(yīng)用前景。(1)已知反應(yīng)a：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221.0kJ?mol-1反應(yīng)b：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H2=-911.0kJ?mol-1寫(xiě)出工業(yè)上用過(guò)量碳與SiO2(s)制備粗硅的熱化學(xué)方程式：，在(填“高溫”或“低溫”)下利于該反應(yīng)進(jìn)行。硅燒法制備多晶硅的核心反應(yīng)是SiHCl3的歧化：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H=QkJ?mol-1，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。已知：溫度/K323343400平衡常數(shù)0.10.21①該反應(yīng)的△H(填“＞”或“＜”)0。②反應(yīng)速率v正=k正?x2(SiHCl3)，v逆=k逆?x(SiH2Cl2)?x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，M點(diǎn)的=(填數(shù)值)。③400K下，向一容積為2L的恒容容器中通入0.3molSiH2Cl2和0.3molSiCl4發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的濃度為mol?L-1。（3）冷氫化技術(shù)是國(guó)內(nèi)多晶硅技術(shù)開(kāi)發(fā)的核心。在催化劑作用下，將SiCl4氫化為SiHCl3：起始反應(yīng)物投料相同，不同溫度下在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得SiCl4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中已達(dá)到平衡的點(diǎn)是。②B點(diǎn)的v逆