2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)案-第一部分模塊一專題六鹽化學(xué)肥料

專題六鹽化學(xué)肥料1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2.知道一些常用化肥的名稱和作用。3.列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物,認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。4.認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。5.了解典型的大氣、水、土壤污染物的來(lái)源及危害。名師考點(diǎn)精講(學(xué)用見(jiàn)P34~37)考點(diǎn)1常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)[必考]1.幾種常見(jiàn)的鹽(1)生活中常見(jiàn)的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等。

(2)①碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3,俗稱蘇打,它的水溶液呈堿性,所以又稱為純堿。

②碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3,俗稱小蘇打。碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

(3)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法:向樣品溶液中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,有無(wú)色、無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

2.常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉—白色固體,易溶于水,有咸味,溶解度受溫度影響變化不大①作調(diào)味品,腌制咸菜;②作防腐劑;③消除積雪(長(zhǎng)期過(guò)量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路,還會(huì)使土壤鹽堿化);④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種;⑤配制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣—白色固體,難溶于水①建筑材料、補(bǔ)鈣劑;②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體,可溶于水①制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉;②醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)等注意①碳酸氫鈉固體不穩(wěn)定,受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;②區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是分別加熱,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是碳酸氫鈉,反之則是碳酸鈉;碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性;

③工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用;

④常見(jiàn)的鹽大多數(shù)為白色固體,其水溶液一般為無(wú)色液體,但有些鹽溶液有顏色,如高錳酸鉀溶液為紫紅色,含Cu2+的鹽溶液為藍(lán)色,含F(xiàn)e2+的鹽溶液一般為淺綠色,含F(xiàn)e3+的鹽溶液一般為黃色

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些金屬反應(yīng):金屬+鹽→新金屬+新鹽(置換反應(yīng))。規(guī)律:在金屬活動(dòng)性順序表中,位于前面的金屬可將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。舉例:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(2)與酸反應(yīng):酸+鹽→新酸+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸。若鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶;若不是碳酸鹽,則要求可溶。舉例:①鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3;②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(3)與某些堿反應(yīng):堿+鹽→新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物都可溶,若反應(yīng)物中的鹽不為銨鹽,則生成物之一為沉淀;若反應(yīng)物中的鹽為銨鹽,則生成物中可無(wú)沉淀。舉例:①碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②氯化銨固體與氫氧化鈣溶液反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(4)與某些鹽反應(yīng):鹽+鹽→兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物中的鹽要可溶,生成物中必須有沉淀。舉例:氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。4.復(fù)分解反應(yīng)(1)定義:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

(2)發(fā)生條件:兩種物質(zhì)(酸、堿、鹽等)在溶液中交換離子,生成物中有水或氣體或沉淀生成。

物質(zhì)的溶解性(1)酸:大多數(shù)都可溶于水。(2)常見(jiàn)可溶性堿:一水合氨、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣(微溶)。(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。(4)氯化物除氯化銀不溶于水外,其余多數(shù)易溶于水。(5)硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水,硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外,其余多數(shù)易溶于水。(6)碳酸鹽中碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水,碳酸鎂微溶,其余全不溶。典例1(2021·江蘇蘇州)石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三塊形狀、大小相近的石灰石(長(zhǎng)、寬、厚約為1cm×1cm×0.2cm),一塊不加熱,另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈(酒精化學(xué)式為C2H5OH)的火焰上加熱2min(假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化)。探究過(guò)程如圖所示,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)表1。表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)條件試管B中的現(xiàn)象甲未加熱無(wú)明顯現(xiàn)象乙酒精燈加熱呈淺紅色丙酒精噴燈加熱呈紅色(1)通過(guò)甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn),得出影響石灰石分解的因素是。

(2)丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí),在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯,石灰水變渾濁,出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳,并說(shuō)明理由:。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)中,向試管B中逐滴滴入稀鹽酸,至紅色恰好褪去,輕輕晃動(dòng)試管,溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:

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(4)為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中的石灰石部分分解,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取研細(xì)后的粉末少許于試管中,(補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案)。

Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來(lái)衡量?！盎钚远取钡臏y(cè)定方法:取一定質(zhì)量的生石灰,加入一定量的水,用指定濃度的鹽酸中和,記錄所消耗鹽酸的體積(單位為mL)。消耗鹽酸的體積越大,“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品,并測(cè)定煅燒產(chǎn)物(CaO)的活性度,數(shù)據(jù)見(jiàn)表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度/mL煅燒溫度/℃活性度煅燒時(shí)間/min105011001150120012501300127908368688084544121679385687184555653020795863873864617623(5)石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是

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Ⅲ.石灰石用途的探究(6)石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiO2,同時(shí)能提高單位時(shí)間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因:

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【解析】(1)通過(guò)甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn),得出影響石灰石分解的因素是溫度。(2)碳酸鈣分解生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;此實(shí)驗(yàn)不能推斷石灰石煅燒產(chǎn)生二氧化碳,因?yàn)榫凭紵矔?huì)生成二氧化碳,使澄清石灰水變渾濁。(3)丙組實(shí)驗(yàn)中,試管B中主要是氧化鈣,向試管B中逐滴滴入稀鹽酸,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng),酚酞紅色褪去;又因?yàn)闅溲趸}微溶于水,晃動(dòng),試管底的氫氧化鈣又繼續(xù)溶解,溶液呈堿性,使酚酞變紅,溶液自下而上又變?yōu)榧t色。(4)為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中石灰石部分分解,可取研細(xì)后的粉末少許于試管中,滴入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生,則石灰石部分分解。(5)由題表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度可知,石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是煅燒不同的時(shí)間,在1100~1200℃內(nèi)生成的生石灰活性度均高。(6)加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因:石灰石高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳,可還原生成更多的鐵?！敬鸢浮?1)溫度(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O不能,酒精燃燒也會(huì)生成二氧化碳,使澄清石灰水變渾濁(3)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng),酚酞紅色褪去;氫氧化鈣微溶于水,晃動(dòng),氫氧化鈣又繼續(xù)溶解,溶液呈堿性,使酚酞變紅(4)滴入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生(5)煅燒不同的時(shí)間,在1100~1200℃內(nèi)生成的生石灰活性度均高(6)石灰石高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳,可還原生成更多的鐵針對(duì)訓(xùn)練1.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:試管編號(hào)1234加入試劑無(wú)色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生(1)試管1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅色。

(2)試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)進(jìn)一步探究:某一小組將試管3、4中的物質(zhì)分別過(guò)濾,得到濾液A和B。甲、乙兩同學(xué)對(duì)濾液A中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究:【提出問(wèn)題】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:NaOH和Ca(OH)2。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將下列表格填空完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲:取少量濾液A于試管中,加入過(guò)量稀鹽酸有氣泡生成乙:另取少量濾液A于試管中,加入氯化鈣溶液

有白色沉淀生成【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn),甲、乙兩同學(xué)均驗(yàn)證猜想二成立。

【實(shí)驗(yàn)拓展】丙同學(xué)取一定量的濾液A和B于小燒杯中混合,有白色沉淀生成,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀碳酸鋇(從離子相互結(jié)合的角度分析)。

【反思與評(píng)價(jià)】a.碳酸鈉溶液呈堿性,可以和鹽酸、氫氧化鈣和氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。b.要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,既要驗(yàn)證生成物,還要考慮反應(yīng)物?？键c(diǎn)2化學(xué)肥料[5年3考]1.常見(jiàn)的化學(xué)肥料常見(jiàn)的化學(xué)肥料有三種,分別是氮肥、鉀肥和磷肥。如果某種化學(xué)肥料中含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素,則稱為復(fù)合肥料,如硝酸鉀。

2.化學(xué)肥料的性質(zhì)和用途類別示例化學(xué)性質(zhì)用途氮肥常見(jiàn)的氮肥有銨鹽(NH4HCO3)、硝酸鹽(NH4NO3、NaNO3)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)等NH4+①往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液(如氫氧化鈉溶液),微熱,有刺激性氣味氣體放出,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),則此物質(zhì)中含NH4+(②往待測(cè)物質(zhì)中加入熟石灰,研磨,若有刺激性氣味氣體放出,且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則此物質(zhì)中含NH4+(氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素,能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠磷肥磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素,可以促進(jìn)作物生長(zhǎng),增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能3.合理使用化學(xué)肥料(1)使用化學(xué)肥料的利與弊:利:促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)等。

弊:引起土壤酸化板結(jié);污染空氣;污染水源等。

(2)合理施用:少投入;與農(nóng)家肥配合施用;復(fù)合配用,提高肥效等。

氮肥、鉀肥、磷肥的區(qū)分類別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒,熔化時(shí)有氣泡或冒煙不燃燒,灼燒時(shí)跳動(dòng)或有爆裂聲—加熟石灰銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨,放出具有刺激性氣味的氣體無(wú)刺激性氣味的氣體放出—典例2化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說(shuō)法正確的是()A.施用化肥越多,農(nóng)作物產(chǎn)量越高B.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以提高肥效C.大量使用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致土壤和食品污染,因此要杜絕使用農(nóng)藥D.根據(jù)作物、蟲(chóng)害和農(nóng)藥的特點(diǎn),按規(guī)定使用農(nóng)藥【解析】化肥、農(nóng)藥應(yīng)合理施用,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;銨態(tài)氮肥和熟石灰混合會(huì)發(fā)生反應(yīng),降低肥效,B項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿針對(duì)訓(xùn)練2.(2021·遼寧營(yíng)口)化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。下列屬于復(fù)合肥料的是(C)A.K2SO4 B.CO(NH2)2C.(NH4)2HPO4 D.Ca3(PO4)2實(shí)驗(yàn)突破(學(xué)用見(jiàn)P38)實(shí)驗(yàn)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1)體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。(2)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能,鞏固溶解、過(guò)濾操作技能。2.實(shí)驗(yàn)用品鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、托盤(pán)天平、坩堝鉗、酒精燈、藥匙、濾紙、火柴、粗鹽。3.實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱量:用托盤(pán)天平稱取5.0g粗鹽。(2)溶解:將稱量好的粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒不斷攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽,計(jì)算10mL水中約溶解的粗鹽的質(zhì)量。(3)過(guò)濾:用如圖1所示裝置過(guò)濾食鹽水。(4)蒸發(fā):把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),如圖2所示。(5)計(jì)算產(chǎn)率:用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后回收到指定容器,計(jì)算產(chǎn)率。精鹽的產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量溶解的粗鹽樣品質(zhì)量×100%4.拓展延伸實(shí)驗(yàn)步驟說(shuō)明溶解溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解,攪拌時(shí)注意玻璃棒不能觸碰燒杯壁和底部過(guò)濾“一貼、二低、三靠”,并