高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)2024/2/2教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)弱判斷課堂小結(jié)根本概念綜合應(yīng)用反響規(guī)律主菜單2024/2/2氧化復(fù)原反響知識目標(biāo)掌握氧化復(fù)原反響的實質(zhì)，氧化復(fù)原反響中氧化劑、復(fù)原劑的判斷。掌握氧化復(fù)原反響的一般規(guī)律，重點掌握氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱比較。通過復(fù)習(xí)到達(dá)以下目的：2024/2/2

置換反響電極反響化合反響分解反響氧化復(fù)原反響

返回有機(jī)反響

生物作用2024/2/2一.根本概念判斷以下哪些反響是氧化復(fù)原反響？理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO4．

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5為例判斷氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原劑氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物+1-1-3+1+1-3+10規(guī)律2024/2/2反響實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。一、根本概念反應(yīng)物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價降低)(具有還原性)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)2024/2/2氧化復(fù)原反響一般規(guī)律之一：電子得失守恒—化合價有升必有降，化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)；電子有得必有失，失電子總數(shù)必等于得電子總數(shù)。實驗室在配置FeSO4溶液時總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反響方程式表示其中的原理。Fe+Fe3+=2Fe2+

？Fe+2Fe3+=3Fe2+

2024/2/2氧化復(fù)原反響一般規(guī)律之二：反響發(fā)生條件—氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以氧化復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)；復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)可以復(fù)原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，常常鍍上一層鋅〔白鐵皮〕或鍍上一層錫〔馬口鐵〕。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？金屬被腐蝕→被氧化→失電子能力→復(fù)原性，白鐵皮中鋅復(fù)原性強(qiáng)，先被氧化，鐵皮依然得到了保護(hù)；而馬口鐵中，鐵較錫復(fù)原性強(qiáng)，更易被腐蝕。2024/2/2氧化復(fù)原反響一般規(guī)律之三：反響發(fā)生的先后順序—一般地，氧化劑總是先氧化復(fù)原性強(qiáng)的復(fù)原劑；復(fù)原劑總是先復(fù)原氧化性強(qiáng)的氧化劑。能否用濃硫酸枯燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？從化合價角度考慮氧化復(fù)原反響一般規(guī)律之四：不同物質(zhì)中，同一元素的不同價態(tài)發(fā)生變化時，該元素的化合價變化規(guī)律是：“只靠攏，不交叉〞。2024/2/22.0.3molCu2S與足量的硝酸反響，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，那么參加反響的硝酸中被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為〔〕A.0.9練習(xí)穩(wěn)固B分析：未被復(fù)原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被復(fù)原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量呢？繼續(xù)巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被復(fù)原成NO共1mol。2024/2/2根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來判斷氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較K+、…Al3+(H+)…Zn2+…H+、Cu2+【應(yīng)用】電解池反響中陰極的放電順序如何排列？放電〔得電子〕能力增強(qiáng)與金屬活動性順序相反方法22024/2/2金屬單質(zhì)的復(fù)原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的復(fù)原性相應(yīng)減弱2024/2/2：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。對于任何氧化復(fù)原反響，都滿足以下規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)復(fù)原劑=弱復(fù)原劑+弱氧化劑ABba氧化性：A>a復(fù)原性：B>b氧化性：PbO2>MnO4-

2024/2/2判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+KMnO4與MnO2；復(fù)原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；復(fù)原性：S2->S>SO3氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較方法之三：從元素化合價上下來判斷：一般地說，同一種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，復(fù)原能力那么依次逐漸增強(qiáng)?！锾厥庑裕貉趸?、復(fù)原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性2024/2/2想一想是否還有其它的方法可用來比較氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱？試舉例說明。氯氣、硫分別與鐵反響鈉、鎂、鋁分別與水反響電極反響〔原電池、電解池〕反響產(chǎn)物反響條件2024/2/2課堂小結(jié)氧化復(fù)原反響反響實質(zhì)表現(xiàn)特征一般規(guī)律強(qiáng)弱比較1.得失電子守恒2.強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)復(fù)原劑=弱復(fù)原劑+弱氧化劑3.反響順序：先強(qiáng)后弱4.同一元素不同價態(tài)反響，化合價變化規(guī)律：“只靠攏，不交叉〞

1.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱2.根據(jù)反響規(guī)律〔2〕3.同種元素主要看化合價上下4.其它2024/2/2綜合應(yīng)用1.判斷以下反響能否發(fā)生？假設(shè)能發(fā)生，如何設(shè)計簡易實驗檢驗反響產(chǎn)物？同時寫出離子反響方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。

☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2

☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+MnO4->Fe3+>I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4溶液中

☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合2024/2/2綜合應(yīng)用2.根據(jù)上述實驗，試寫出少量氯水和足量氯水分別與FeBr2溶液反響的離子方程式。

☆①2I-+Cl2=I2+2Cl-②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

替換試用離子方程式表示將氯水逐滴參加FeI2溶液中的反響過程。

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-？

2024/2/2亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有復(fù)原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾屢次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反響生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反響：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI-淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學(xué)實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象?！财渲蟹椒ㄒ恢荒苡靡环N試劑〕綜合應(yīng)用二……………