中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：第9單元溶液

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件第9單元溶液溶液的組成與分類溶液的濃度與配制溶解度與溶解過程溶液的酸堿性與pH值溶液的氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)與解題技巧01溶液的組成與分類溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的定義溶液具有均一性、穩(wěn)定性，其組成不會因時間的推移而發(fā)生變化。溶液的性質(zhì)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)是分散的物質(zhì)，溶劑是分散介質(zhì)。溶液的組成根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的不同，溶液可分為多種類型，如飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液等。溶液的分類溶液的定義與性質(zhì)溶質(zhì)是分散的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶質(zhì)的量可以改變，但必須保持其化學(xué)性質(zhì)不變。溶質(zhì)溶劑溶解度溶劑是分散介質(zhì)，可以是水、有機溶劑等。溶劑的量也可以改變，但必須保持其化學(xué)性質(zhì)不變。溶解度是指一定溫度下，一定量的溶劑中能夠溶解溶質(zhì)的最大量。溶解度受溫度、壓力等因素影響。030201溶液的組成根據(jù)溶質(zhì)是否能夠繼續(xù)溶解于溶劑中，可以將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液。飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達到溶解平衡的狀態(tài)；不飽和溶液則是指溶質(zhì)還能夠繼續(xù)溶解于溶劑中的狀態(tài)。飽和溶液與不飽和溶液根據(jù)溶質(zhì)的濃度可以將溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液是指溶質(zhì)的濃度較高的溶液；稀溶液則是指溶質(zhì)的濃度較低的溶液。濃溶液與稀溶液溶液的分類02溶液的濃度與配制表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，計算公式為“溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%”。質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)的體積與溶液總體積的比值，常用于氣體溶質(zhì)的濃度表示。體積分數(shù)表示單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，計算公式為“溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積”。物質(zhì)的量濃度溶液濃度的表示方法根據(jù)所需的濃度和體積，計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，然后進行稱量、溶解和轉(zhuǎn)移，最后定容。配制溶液將濃溶液稀釋成一定濃度的稀溶液，計算所需的濃溶液體積和加入的水體積。稀釋溶液溶液的配制與稀釋

溶液濃度的計算利用質(zhì)量分數(shù)計算根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。利用物質(zhì)的量濃度計算根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，計算物質(zhì)的量濃度。利用密度和體積分數(shù)計算根據(jù)溶液的密度和體積分數(shù)，計算溶液的濃度。03溶解度與溶解過程溶解度的概念溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。影響因素溫度、溶劑種類、溶質(zhì)性質(zhì)等。溶解度的概念與影響因素當(dāng)溶液中的溶質(zhì)分子與溶劑分子結(jié)合成溶解物時，會達到動態(tài)平衡狀態(tài)，此時溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的作用力相等，溶解過程停止。在一定溫度下，難溶電解質(zhì)飽和溶液中的離子濃度冪之積是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。溶解平衡與溶度積溶度積溶解平衡溶解熱效應(yīng)物質(zhì)溶解時往往伴隨著熱量的變化，這種熱量變化可以是吸熱或放熱。溶解熱效應(yīng)的影響溶解熱效應(yīng)會影響物質(zhì)的溶解度，進而影響物質(zhì)的溶解速度和溶解平衡。溶解過程的熱效應(yīng)04溶液的酸堿性與pH值酸堿性的概念與判斷酸堿性的概念溶液的酸堿性是指溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度。當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；反之，溶液呈堿性。酸堿性的判斷可以通過酸堿指示劑來判斷溶液的酸堿性。常用的酸堿指示劑有石蕊試液和酚酞試液，它們在酸性、中性、堿性溶液中分別顯示不同的顏色。pH值是衡量溶液酸堿性的一個數(shù)值指標，范圍在0-14之間。pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。pH值的定義酸堿指示劑是一種可以隨溶液酸堿性變化而改變顏色的化學(xué)試劑。常見的酸堿指示劑有石蕊試液和酚酞試液，它們在不同pH值的溶液中顯示出不同的顏色，從而可以用來判斷溶液的酸堿性。酸堿指示劑pH值與酸堿指示劑生活中的酸堿性在生活中，許多物質(zhì)都具有一定的酸堿性質(zhì)，如食醋呈酸性、肥皂水呈堿性。了解這些物質(zhì)的酸堿性可以幫助我們更好地選擇和使用它們。酸堿性與健康人體內(nèi)環(huán)境的酸堿平衡對健康非常重要。過酸或過堿的環(huán)境都可能對人體的生理機能造成影響。因此，在飲食和生活習(xí)慣上要注意保持適當(dāng)?shù)乃釅A平衡，以維護身體健康。酸堿性與生活實際應(yīng)用05溶液的氧化還原反應(yīng)氧化數(shù)表示原子或分子中電子轉(zhuǎn)移數(shù)量的狀態(tài)，是判斷物質(zhì)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的重要依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的分類根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，可分為單電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)和多電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。氧化還原反應(yīng)的基本概念根據(jù)氧化數(shù)變化規(guī)律，利用氧化數(shù)升降法進行配平，確保反應(yīng)前后物質(zhì)的數(shù)量和種類相等。配平方法根據(jù)反應(yīng)方程式和物質(zhì)的量，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比等。計算技巧通過具體實例，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)，展示配平和計算過程。實例解析氧化還原反應(yīng)的配平與計算在工業(yè)上，氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于合成、提純、廢水處理等領(lǐng)域。例如，在制硫酸、合成染料等過程中，需要利用氧化還原反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)利用氧化還原反應(yīng)處理廢水中的有害物質(zhì)，降低其對環(huán)境的危害。例如，利用臭氧或過氧化氫等強氧化劑處理廢水中的有機物。環(huán)境保護生物體內(nèi)進行著一系列氧化還原反應(yīng)，以維持正常的生命活動。例如，細胞呼吸過程中，氧氣參與的氧化還原反應(yīng)釋放能量供細胞使用。生物體中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用06綜合練習(xí)與解題技巧03溶液的混合與分離考察溶液混合后的質(zhì)量分數(shù)、密度、溶解度等變化，以及沉淀、過濾、蒸發(fā)等分離方法的應(yīng)用。01溶液的組成與分類主要考查溶液的組成、溶解度以及溶液的濃稀程度等概念的理解和應(yīng)用。02溶液的酸堿性和pH涉及溶液酸堿性的判斷、pH值的計算以及酸堿指示劑的應(yīng)用等。常見題型分析理解化學(xué)反應(yīng)原理對于涉及化學(xué)反應(yīng)的題目，需要理解反應(yīng)原理，明確反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化情況，從而準確判斷和計算。建立概念框架在解答涉及溶液的題目時，首先需要明確相關(guān)概念，如溶解度、溶液的濃稀程度等，以便更好地理解和應(yīng)用。運用圖像和圖表對于涉及圖像和圖表的題目，需要正確解讀圖像和圖表中的信息，并將其與相關(guān)概念和反應(yīng)原理結(jié)合起來，以得出正確的結(jié)論。解題思路與技巧某溫度下，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，將甲乙兩種飽和溶液混合后，得到的不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)甲乙兩種物質(zhì)是否相等？為什么？模擬試題1在某溫度下，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，將甲乙兩種飽和溶液混合后，得到的不飽和溶液的質(zhì)量