高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊 專題四 離子反應(yīng)

專題限時集訓(xùn)(四)[專題四離子反應(yīng)](時間：40分鐘)1．下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是()A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO－＋H3O＋CH3COOH＋H2OB．稀H2SO4與足量Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓3．能在透明溶液中大量共存的一組離子是()A．Na＋、NH4＋、OH－、HCO3－B．H＋、Ag＋、NO3－、SiO32－C．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．H＋、Fe3＋、I－、ClO－4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－=HCOO－＋H2OC．將過量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O5．下列各組離子能大量共存的是()A．加入KSCN顯紅色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．含“84”消毒液(有效成分為NaClO)的溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋C．常溫下，pH＝1的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋D．常溫下，pH＝13的無色溶液中：K＋、NO3－、HCO3－、Al3＋6．下列離子方程式中錯誤的是()A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑7．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OB．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－D．Na＋、K＋、SO32－、Cl29．在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是()A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3＋、SCN－、CO32－、K＋C．NO3－、MnO4－、Ba2＋、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－10．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Ba2＋、AlO2－、OH－、Al3＋B．K＋、Fe3＋、MnO4－、SCN－C．Mg2＋、H＋、SO42－、S2O32－D．NH4＋、Ca2＋、NO3－、Cl－11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OD．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O12．下列各組離子能大量共存的是()A．NaClO水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、H＋B．加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、Na＋、I－、S2－C．無色酸性溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3－、MnO4－D．pH＝2的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋13．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．H＋、Fe3＋、I－、SO42－B．Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Ca2＋、NO3－、SiO32－D．K＋、Na＋、OH－、AlO2－14．(雙選)鎂-次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖4-1所示，其正極反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是()圖4-1A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，OH－向正極移動C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變大D．該電池的總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－15．(雙選)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．酸性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、ClO－B．c(OH－)＝10－12mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．某透明溶液：MnO4－、Mg2＋、SO42－、Na＋D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－16．某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計了如下方案進(jìn)行測定，操作流程為：圖4-2請根據(jù)流程回答：(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有________________(填儀器名稱)。(2)操作Ⅱ中必須用到的儀器是________。A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)檢驗沉淀中SO42－是否洗滌干凈的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b________________________________________________________________________。(6)若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________(保留一位小數(shù))。(7)另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢?，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？________。(填“可行”或“不可行”)17．碘酸鉀(KIO3)晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I－轉(zhuǎn)化為IO3－，裝置如圖4-3所示。圖4-3(1)在反應(yīng)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。(2)電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應(yīng)為_______________________________，陰極上得到的氣體產(chǎn)物為____________。(3)某同學(xué)查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I－，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實驗，其他儀器及用品自選，請完成實驗方案。實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：eq\a\vs4\al(陽極,電解液)→eq\x(①)→eq\x(\a\al(②,冷卻結(jié)晶))→eq\x(\a\al(③,過濾))→eq\x(\a\al(④,洗滌))→eq\x(\a\al(⑤,干燥))→eq\a\vs4\al(碘酸鉀,晶體)步驟①的操作名稱____________，步驟④中洗滌晶體的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

專題限時集訓(xùn)(四)1．D[解析]粗銅精煉中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤。2．D[解析]反應(yīng)物中應(yīng)該有水，即CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，A項錯誤；二元強酸電離出的陰陽離子數(shù)之比為1∶2，二元強堿電離出的陰陽離子數(shù)之比為2∶1，即2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；Fe3＋與I－易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，C項錯誤；一水合氨是弱堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，D項正確。3．C[解析]A項中OH－與HCO3－不能大量共存；B項中H＋與SiO32－不能大量共存；D項中ClO－在酸性條件下具有強氧化性，與I－不能大量共存。4．D[解析]A項中的離子方程式化合價升降總數(shù)相等，電荷守恒，原子個數(shù)守恒，故A正確；甲酸是弱電解質(zhì)或弱酸，甲酸鉀是強電解質(zhì)或可溶性鹽，酸堿中和反應(yīng)前后電荷守恒、原子守恒，故B正確；一水合氨是弱電解質(zhì)或弱堿，二氧化碳是酸性氧化物或氣體，因為二氧化碳過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨是強電解質(zhì)或可溶性鹽，反應(yīng)前后電荷守恒、原子守恒，故C正確；Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O中氮元素化合價降低總數(shù)為3，銀元素化合價升高總數(shù)為1，得失電子數(shù)不相等，違背電子守恒原理，沒有配平，正確的離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故D錯誤。5．C[解析]Fe3＋遇KSCN溶液變紅，則加入KSCN顯紅色的溶液中一定大量存在Fe3＋，由于2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，具有強氧化性的Fe3＋與強還原性的I－不能大量共存，故A錯誤；ClO－具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有強還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl－和Fe3＋，故B錯誤；常溫下pH＝1的溶液中大量存在H＋，H＋、NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋之間不能反應(yīng)，故C正確；常溫下pH＝13的溶液中大量存在OH－，OH－與HCO3－容易發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O和CO32－，OH－與Al3＋容易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3或AlO2－和H2O，故D錯誤。6．C[解析]稀氨水吸收足量二氧化硫時，生成亞硫酸氫銨，一水合氨是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式，亞硫酸氫銨是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，應(yīng)改寫成離子形式，A項正確；碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸的酸性比碳酸氫根離子強，則次氯酸鈣與過量二氧化碳和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和碳酸氫鈣，次氯酸鈣、碳酸氫鈣是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，應(yīng)改寫，二氧化碳是非電解質(zhì)，水和次氯酸都是弱電解質(zhì)，三種物質(zhì)都應(yīng)保留化學(xué)式，B項正確；硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性比氫離子強，與氫前金屬反應(yīng)時無氫氣生成，也不是置換反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，即Fe(少量)＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O或3Fe(足量)＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，C項錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉、水是氧化物，氧氣是單質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式，氫氧化鈉是強堿，應(yīng)改寫成離子形式，D項正確。7．D[解析]碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，A項中離子方程式只能逆向進(jìn)行；碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為CO32－＋H＋=HCO3－，B項錯誤；C項中忽視了次氯酸的強氧化性，能將HSO3－氧化為SO42－。8．C[解析]由于一水合氨的堿性比氫氧化鋁強，則鋁離子與一水合氨容易反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A項錯誤；由于強酸的酸性比碳酸強，則氫離子與碳酸氫根離子容易反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，故B項錯誤；Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－之間不能反應(yīng)，故C項正確；由于氯氣具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，則氯氣與亞硫酸根離子在水中容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，即Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，故D項錯誤。9．A[解析]B項中Fe3＋和SCN－不能大量共存；C項中MnO4－為紫色離子；D項中NH4＋在堿性溶液中不能大量共存。10．D[解析]偏鋁酸根離子與鋁離子可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子可以反應(yīng)，A項錯誤；鐵離子顯黃色、高錳酸根離子顯紫色或紫紅色，鐵離子與硫氰酸根離子發(fā)生顯色反應(yīng)，B項錯誤；氫離子與硫代硫酸根離子反應(yīng)，C項錯誤；NH4＋、Ca2＋、NO3－、Cl－之間不能反應(yīng)，且均為無色離子，D項正確。11．B[解析]A項，S2－的水解應(yīng)分步進(jìn)行，錯誤；B項，H2O2可氧化Fe2＋，書寫、配平無誤，正確；C項，Ca(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，錯誤；D項，Na2SiO3易溶于水且在水中完全電離，錯誤。12．D[解析]氫離子與次氯酸根離子容易反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸根容易將亞鐵離子氧化為鐵離子，A項錯誤；遇KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子容易將碘離子氧化為單質(zhì)碘，將硫離子氧化為單質(zhì)硫，B項錯誤；高錳酸根離子呈紫色，不能在無色溶液中大量存在，酸性溶液中大量存在氫離子，氫離子與醋酸根離子容易反應(yīng)生成醋酸，與碳酸氫根離子容易反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，C項錯誤；pH＝2的溶液顯酸性，氫離子與NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋之間不能反應(yīng)，D項正確。13．D[解析]鐵離子與碘離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，因此不能在水溶液中大量共存，故A錯誤；鋁離子與碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，鎂離子與碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；鈣離子與硅酸根離子易反應(yīng)，生成硅酸鈣沉淀，故C錯誤；鉀離子、鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子之間不能反應(yīng)，因此能在水溶液中大量共存，故D正確。14．CD[解析]鎂無負(fù)化合價，只能失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；燃料電池中陰離子移向負(fù)極，B項錯誤；正極產(chǎn)生OH－，導(dǎo)致周圍溶液pH增大，C項正確；負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，Mg2＋與OH－結(jié)合為沉淀，D項正確。15．BC[解析]ClO－與H＋易反應(yīng)，生成弱酸，F(xiàn)e3＋、ClO－可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，A項錯誤；常溫下KW＝1.0×10－14，c(H＋)＝eq\f(KW,c（OH－）)＝10－2mol/L，則該溶液呈酸性，四種離子在酸性條件下不能反應(yīng)，B項正確；四種離子不能反應(yīng)，雖然MnO4－顯紫色，但也是透明溶液，C項正確；強氧化性溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，也能氧化S2－和SO32－，D項錯誤。16．(1)500mL容量瓶(2)C(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)取少量最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈(5)繼續(xù)加熱，冷卻至室溫、稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g(6)55.0%(7)不可行[解析](1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法可知，配制500.00mL溶液先后需要燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等儀器。(2)量筒的精確度一般為0.1mL，滴定管的精確度一般為0.01mL，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液顯酸性，量取50.00mL酸性溶液應(yīng)該選擇50mL酸式滴定管，故只有C正確。(3)過氧化氫是常用綠色氧化劑，其目的是將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，根據(jù)化合價升降總數(shù)、電荷總數(shù)、原子個數(shù)守恒可知：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(4)H＋＋NH3·H2O=H2O＋NH4＋、Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，F(xiàn)e(OH)3沉淀表面吸附著可溶性的硫酸銨、氨水，由于SO42―＋Ba2＋=BaSO4↓，因此常用可溶性鋇鹽溶液檢驗SO42－是否洗滌干凈。(5)2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，若b1、b2幾乎相等，說明Fe(OH)3沉淀幾乎完全分解為Fe2O3固體，若b1－b2＝0.3，說明Fe(OH)3沉淀沒有徹底分解，因此需要對盛有Fe(OH)3沉淀的坩堝進(jìn)行多次加熱、在干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。(6)先求氧化鐵的質(zhì)量，m(Fe2O3)＝44.8g－42.6g＝2.2g；再求鐵元素的質(zhì)量，m(Fe)＝m(Fe2O3)×eq\f(112,160)×100%＝2.2g×eq\f(112,160)×100%＝1.54g；根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知，50.00mL待測液中m(Fe)＝1.54g，則500.00mL待測液中m(Fe)＝15.4g；根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知，28.0g樣品中m(Fe)＝15.4g；最后求樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w(Fe)＝eq\f(m（Fe）,m（樣品）)×100%＝eq\f(15.4g,28.0g)×100%＝55.0%。(7)樣品中Fe2O3難溶于水，F(xiàn)eSO4易溶于水，加熱能促進(jìn)FeSO4水解生成Fe(OH)2、H2SO4，F(xiàn)e(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，H2SO4難揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4易發(fā)生中和反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、H2O，蒸干灼燒不能使Fe2(SO4)3分解為Fe2O3，故該方案不可行。17．(1)5∶1(2)I－＋6OH－－6e－=IO3－＋3H2O氫氣(或H2)(3)IO3－＋5I－＋6H－=3I