新教材高中化學課時作業(yè)16離子反應蘇教版必修1

課時作業(yè)16離子反應

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

1.下列物質不屬于強電解質的是（）

A.CaOB.硫酸鋼

C.CH3COOHI）.KOH

2.下列說法中正確的是（）

A.因為Na20溶于水能導電，所以Na#是電解質

B.KHSO」在電流作用下才能電離成IC、H*和S07

C.強電解質溶液的導電能力不一定都強；弱電解質溶液的導電能力不一定都弱

D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質；醋酸易溶于水，所以醋酸是強電解質

3.依據現(xiàn)有知識分析判斷，下列離子反應不能發(fā)生的是（）

A.NaOH+KCl=NaCl+KOH

B.AgN03+HCl=AgClI+HNO：；

C.Na￡03+Ca（0H）2=2Na0H+CaC03I

D.BaC03+2HN03=Ba（N03）2+H20+C02t

4.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H=C02t+H20

-+

B.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO'+2H=CO2t+生0

+

C.向氨水中滴加稀鹽酸：0ir+H=H20

+

D.Na與HQ反應：Na+H2O=Na+OH+H21

5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應

關系如圖所示。圖中兩橢圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子

方程式書寫正確的是（）

A.OH_+HC1=H2O+C1-

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu==Ca+Cu(Oil)2

C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

+3+

D.Fe+2H=Fe+H2t

6.下列各組離子在強堿性無色溶液中可以大量共存的是()

A.腔Na\HCO；、Cl-

B.Na+、Ba：NO；、Cl-

C.NH：、K\Cr>NO；

D.K+、Na+、CIO,Cu2+

7.實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色溶液，且在溶液中四

種離子的物質的量濃度均為Imol?下列四個離子組能達到要求的是（）

A.Na+、K+、SO：、Cl-

B.CF、K+、SO；、NO；

c.H+、K+,HC1O；、cr

D.Mg"、Na\Cl->S07

8.下列敘述正確的是（）

A.氯化鈉溶液只有在外加電流的作用下才能電離出鈉離子和氯離子

B.石墨能導電，故石墨是強電解質

C.碳酸鈣難溶于水，但碳酸鈣屬于強電解質

D.熔融的電解質都能導電

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。

9.如圖所示，向某種電解質溶液中逐滴加入另一種溶液，能使燈泡由亮變暗至熄滅的是

()

A.向稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.向Ba(OH),溶液中逐滴加入稀硫酸

D.向AgNCh溶液中逐滴加入稀鹽酸

10.離子方程式BaCQ、+2H+=C02t+HQ+Ba"中的酎不能代表的物質是()

A.11C1B.IIN03

C.NaHSO.D.CH3COOH

11.下列離子方程式書寫不正確的是()

A.Cb與石灰乳反應：Cl2+20Fr=Cr+C10^+H20

+

B.NaHC()3與NaHSO“溶液反應：HCO；+H=H20+C02t

C.過量CO2與NaOH溶液反應：C02+01F=HC0；

D.Cu與AgN(h溶液反應：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

12.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使pH試紙呈藍色的溶液中：「、C「、NO；、Cu2+

B.使酚獻呈深紅色的溶液中：Na\Cl\H\NO；

C.含大量Ag+的溶液中：IC、Na+、NO；、SO：

D.含大量01「的溶液中：CO7、CPsNa\K'

三、非選擇題

13.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg?+、CiT、Cl\OH，NO；中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色

沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是，有關離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是

__________________O

(4)cr.OH，NO；中一定不存在的離子是。

14.現(xiàn)有失去標簽的CaCL溶液、AgNOs溶液、HC1溶液和Na2c溶液四瓶溶液。為了確定

四瓶溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:

實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象

①A+B無明顯現(xiàn)象

②B+D有無色無味氣體放出

③C+B有白色沉淀生成

④A+D有白色沉淀生成

根據上述實驗完成下列各小題：

(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是一

(2)寫出B與D反應的離子方程式:

寫出C與B反應的離子方程式:

15.仔細分析下列實驗:

適量BaCJ溶液

/z-

'足量

CuSOd過濁.NaOH

溶液g溶液

取濾液"

實驗1

Ba(OH)2

A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:

試管ABC

產生白色沉淀，溶液仍為產生藍色沉淀，溶液變?yōu)楫a生藍色沉淀，溶液變?yōu)?/p>

現(xiàn)象

藍色無色無色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應的離子方程式。

⑴A：

(2)B：

(3)C：

16.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有小、Ag+、Fe3\Cr>OH，

NO；六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是__________、

___________________O

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果向其中加入一定量的(填”活性

炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬(填元素符號)。

(3)若將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

轉化為沉淀，過濾后的廢水主要含有(填化學式)，可用

來澆灌農田。

課時作業(yè)16離子反應

1.答案：C

2.解析：NazO溶于水能導電是因為生成了NaOH,A錯誤；KHSO,溶于水后電離成K+、H+

和SO：；AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質；醋酸雖

然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全電離，所以醋酸是弱電解質。

答案：C

3.解析：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應的條件是生成難溶物質、難電離物質或易揮發(fā)物

質，由此可知只有A項中的反應不能發(fā)生。

答案：A

4.解析：B項，MgCOa不能拆寫，錯誤；C項，氨水中NHLLO不能拆寫，錯誤；D項，

離子方程式未配平，錯誤。

答案：A

5.解析：A項，稀鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式應為H++OFT=HQ；B項，澄清

2+

石灰水與CuCh溶液反應的離子方程式應為20IC+Cu=Cu(0H)2I；C項正確；D項，F(xiàn)e與

稀鹽酸反應的離子方程式應為Fe+2H+=Fe"+H2t。

答案：C

6.解析：題中溶液的環(huán)境是強堿性，相當于溶液中含有大量的0H。A項，HCO；與0H

發(fā)生反應：HCO；+OH-=H2O+COr,不能大量共存：B項，各離子之間均不發(fā)生反應，可以

共存；C項，NH：與Off發(fā)生反應：NH；+0H^NH3-H20,不能大量共存；D項，Cu?+有顏色，

且0?++201=01(0心2；不能大量共存。

答案：B

7.解析：A項，若四種離子的物質的量濃度均為lmol則溶液中正、負電荷的總數(shù)不

相等；B項，含有Cu"的溶液顯藍色；C項，在溶液中「和HCO；不能大量共存。

答案：D

8.解析：電解質的電離不需要外加電流的作用，A項錯誤；石墨是單質，不是電解質，B

項錯誤；熔融(液態(tài))的HfO”不能導電，D項錯誤。

答案：C

9.解析：A項，HC1和NaCl不反應且二者均為強電解質，燈泡不會熄滅；B、D項，反應

后均有易溶性強電解質生成，燈泡不會熄滅；C項，發(fā)生反應：Ba2++20r+2H++S0r=BaSO,

J+2HQ,隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸減小，則燈泡由亮變暗，當二者恰好完全反

應時，溶液中離子濃度幾乎為零，則燈泡熄滅。

答案：C

10.解析：NaHSO，與BaCO；,反應生成BaSO,沉淀，CH￡OOH是弱酸，書寫離子方程式時需寫

成化學式。

答案：CD

11.解析：石灰乳不能拆寫成離子形式，A錯誤；Cu與AgNO；,溶液反應的離子方程式為Cu

+2Ag'=2Ag+Cu",D錯誤。

答案：AD

12.解析：使pH試紙呈藍色的溶液為堿性溶液，銅離子不能大量存在；使酚配呈深紅色

的溶液為堿性溶液，氫離子不能大量存在；含大量Ag+的溶液中不能大量存在硫酸根離子。

答案：D

13.解析：（1）因為含有Cu"的溶液顯藍色，所以不做實驗就能確定原溶液中不存在銅離

子。（2）取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色

沉淀不消失，說明原溶液中含有Ag+,有關反應的離子方程式是Ag++C「=AgClI。（3）向（2）

的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則白色沉淀是Mg（0H）2,說明原溶液中肯定存

在的離子是（4）原溶液中含有銀離子、鎂離子，故一定不含有ci，01r?

答案：（i）cd+

⑵Ag+Ag++Cl-=AgClI

（3）Mg2+（4）Cr.OH-

14.解析：根據A與B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B分別為CaCk溶液和HC1溶液中的

一種，再結合B與D反應有無色無味氣體放出，可推出B為HC1溶液，D為NazCOs溶液，反應

-+

的離子方程式為CO'+2H=C02t+H20,C與B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgN03i§

液，反應的離子方程式為Ag++C「=AgClI,最后根據A與D反應有白色沉淀生成，可確定

A為CaCk溶液。