高中化學(xué) 課時(shí)提能演練四 離子反應(yīng)全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

（45分鐘100分）一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH－＋HCl=H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑3.(2011·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B.甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)4.(預(yù)測題)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB.氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O==2OH－C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－5.(2012·廣州模擬)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.CO2氣體通入石灰乳中：CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋H2OB.鋁片加入燒堿溶液：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－==COeq\o\al(2－,3)＋H2OD.硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋6.(易錯(cuò)題)實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7.(2012·濟(jì)寧模擬)欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③OH－④CO2⑤COeq\o\al(2－,3)的正確順序是()A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②8.某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A.①②B.①③C.②③④D.①②③二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9.下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋會(huì)被硝酸氧化B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶210.(易錯(cuò)題)下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中DBaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液混合三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(12分)(2012·揭陽模擬)有以下物質(zhì)：①液氨②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥銀⑦氯化鈉晶體⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩酒精溶液。(1)屬于電解質(zhì)的是_________________________________________________；(2)能導(dǎo)電的是_____________________________________________________；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______________________________________________。12.(18分)(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有，一定不會(huì)含有大量的。②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlOeq\o\al(－,2)生成，則原溶液中一定含有，可能含有大量的。③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)的離子方程式_。13.(18分)(探究題)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_______________________________。(2)D的化學(xué)式為，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________________。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)；0.5mol/L一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5mol/L，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5mol/L，故③錯(cuò)；0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑤正確。綜上所述，選C。2.【解析】選C。A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H＋＋OH－==H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OH－＋Cu2＋==Cu(OH)2↓；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。3.【解析】選C。A項(xiàng)，KNO3中的NOeq\o\al(－,3)與H＋在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色說明溶液中含大量的H＋，H＋能與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)，B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)，pH＝12的溶液中含大量的OH－，與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－均不反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能是較強(qiáng)酸性溶液(含大量H＋)，也可能是強(qiáng)堿性溶液(含大量OH－)，H＋可以與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，與題目要求“一定能大量共存”不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉椒记伞肯薅l件的離子共存題的分析方法解答此類題目的原則是：離子在所給條件下互不反應(yīng)，判斷的步驟是：先看條件，后看反應(yīng)。本題就是一個(gè)帶有“限定條件”的典型題目，它代表了今后高考的命題方向?！跋薅l件”的設(shè)置主要為：溶液的酸堿性、直接說明溶液中已含有某種離子、溶液是否帶有顏色等，另外，還要特別注意是否發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”，它是高考命題較為穩(wěn)定的角度。4.【解析】選D。A項(xiàng)：氫氧化鋁不溶于弱堿NH3·H2O，不會(huì)生成AlOeq\o\al(－,2)；B項(xiàng)：氧化鈉不能拆寫成離子形式；C項(xiàng)：醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式。5.【解析】選B。A項(xiàng)，石灰乳應(yīng)寫Ca(OH)2的化學(xué)式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，漏掉NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SiO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，錯(cuò)誤。6.【解析】選D。A項(xiàng)，若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等；B項(xiàng)，含有Cu2＋，溶液為藍(lán)色；C項(xiàng)，H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存?！菊`區(qū)警示】解答該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯(cuò)誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽視“無色溶液”的信息而錯(cuò)選B項(xiàng)。7.【解析】選A。Cl－僅和Ag＋生成沉淀，SOeq\o\al(2－,4)能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，COeq\o\al(2－,3)和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SOeq\o\al(2－,4)，再加過量的OH－，最后再通入CO2，使AlOeq\o\al(－,2)生成沉淀。8.【解析】選D。加足量溴水反應(yīng)后溶液仍呈無色，說明溶液中無I－有SOeq\o\al(2－,3)，Cu2＋有顏色不能存在。9.【解析】選A、B。本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價(jià)能力。C項(xiàng)，應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O；D項(xiàng)，氯氣先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價(jià)不正確。10.【解析】選B、D。A項(xiàng)，少量SO2通入Ba(OH)2溶液中形成BaSO3沉淀；過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生酸式鹽，得澄清溶液。B項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于氨水，所以離子方程式相同。C項(xiàng)，F(xiàn)eBr2溶液中有兩種還原性的離子，所以量的不同導(dǎo)致離子方程式不同。D項(xiàng)，離子方程式均為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)==BaSO4↓。11.【解析】電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且是化合物，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，其一般物質(zhì)類別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物。液氨、CO2是非電解質(zhì)，氨水、鹽酸、酒精溶液是混合物、銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇、氯化鈉晶體、醋酸銨雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但該狀態(tài)下未產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電。答案：(1)④⑤⑦⑨(2)②③⑥(3)⑤⑦⑨12.【解析】KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)。溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋