高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題十一 常見非金屬及其化合物專題強化練-人教版高三化學(xué)試題

專題十一常見非金屬及其化合物專題強化練1．黨的十九大報告指出：“堅持人與自然和諧共生，堅定走生態(tài)良好的文明發(fā)展道路，建設(shè)美麗中國，為人民創(chuàng)造良好的生活環(huán)境”。下列行為與該主題不相吻合的是()A．發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C．在推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車D．開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣解析：發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，與該主題相吻合，選項A不選；實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放，與該主題相吻合，選項B不選；在推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車，與該主題相吻合，選項C不選；開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣，不利于低碳環(huán)保，與該主題不相吻合，選項D不選。答案：D2．(2018·江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑解析：NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，A項錯誤；SiO2制光導(dǎo)纖維是利用了SiO2可以對光進行全反射的性質(zhì)，與其熔點和硬度無關(guān)，B項錯誤；Al2O3的熔點很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關(guān)，C項錯誤；CaO無毒，能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑，D項正確。答案：D3．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．H2SiO3eq\o(→,\s\up14(△))SiO2eq\o(→,\s\up14(鹽酸))SiCl4B．濃HCleq\o(→,\s\up14(二氧化錳),\s\do5(△))Cl2eq\o(→,\s\up14(石灰乳))漂白粉C．Feeq\o(→,\s\up14(水蒸氣),\s\do5(△))Fe2O3eq\o(→,\s\up14(鹽酸))FeCl3D．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up14(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up14(蒸發(fā)))無水MgCl2解析：A項，SiO2不能與HCl反應(yīng)，錯誤；C項，F(xiàn)e與H2O反應(yīng)生成Fe3O4，錯誤；D項，MgCl2溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生水解，同時由于生成的HCl揮發(fā)，最終會導(dǎo)致其完全水解生成Mg(OH)2，錯誤。答案：B4．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水eq\o(→,\s\up14(氯氣),\s\do15(①))粗產(chǎn)品溴eq\o(→,\s\up14(通空氣和水蒸氣),\s\do15(②))溴蒸氣eq\o(→,\s\up14(SO2),\s\do15(③))物質(zhì)Xeq\o(→,\s\up14(氯氣),\s\do15(④))產(chǎn)品溴。下列說法錯誤的是()A．步驟①的主要反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)解析：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2吸收，從而達到富集溴元素的目的，③中發(fā)生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，④中發(fā)生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。A項，步驟①中用氯氣氧化海水中的Br－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，正確；B項，步驟③中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，則X為HBr，錯誤；C項，利用步驟②③達到富集溴元素的目的，正確；D項，利用溴易揮發(fā)的特點，向濃縮并經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣，可吹出溴蒸氣，正確。答案：B5．下列各項敘述Ⅰ、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體NaOH制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HCl解析：FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反應(yīng)，B錯誤；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯誤；NaOH固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致HCl的溶解度降低，生成HCl氣體，D正確。答案：D6．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似。eq\x(X)eq\o(→,\s\up14(Mg),\s\do15(加熱))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up14(鹽酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up14(加熱))eq\x(Z)下列說法正確的是()A．X為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)B．Y的化學(xué)式為SiH4C．X、Z都含有非極性共價鍵D．X與Mg在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2Mgeq\o(=,\s\up14(△))2MgO＋Si解析：Z是半導(dǎo)體材料，即Z為Si，X為SiO2。A項，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，能和HF反應(yīng)，故錯誤；B項，根據(jù)元素守恒，因此Y是SiH4，故正確；C項，SiO2中只含有極性共價鍵，故錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)過程，反應(yīng)方程式為SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up14(△))Mg2Si＋2MgO，故錯誤。答案：B7．(2018·深圳模擬)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)B．上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法C．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)Ⅴ是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3解析：反應(yīng)Ⅰ是N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3、反應(yīng)Ⅱ是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(高溫),\s\do15(催化劑))4NO＋6H2O、反應(yīng)Ⅲ是2NO＋O2=2NO2、反應(yīng)Ⅳ是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，都有化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)Ⅰ是合成氨、反應(yīng)Ⅳ生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸銨、反應(yīng)Ⅴ生成碳酸氫鈉、反應(yīng)Ⅵ生成純堿，故B正確；反應(yīng)Ⅳ中生成的NO、反應(yīng)Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故C正確；反應(yīng)Ⅴ是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣再通二氧化碳，故D錯誤。答案：D8．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置。項目備選裝置ⅠⅡⅢ請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。A．堿石灰 B．生石灰C．二氧化硅 D．五氧化二磷(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B________，D________，E________。(4)催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________；該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移__________mol電子。解析：(1)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，離子反應(yīng)為MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置A為氨氣的發(fā)生裝置，堿石灰或生石灰或氫氧化鈉等固體與濃氨水混合均可制取氨氣，選AB。(3)氨氣的干燥用盛有堿石灰的干燥管；除去氯氣中的氯化氫氣體用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣用盛有濃硫酸的洗氣瓶，根據(jù)題給裝置和氣流方向選擇儀器，B中選Ⅰ，D中選Ⅱ，E中選Ⅲ。(4)根據(jù)題意知，在催化劑存在下，NH3與NO反應(yīng)生成氮氣和水，利用化合價升降法配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up14(催化劑))5N2＋6H2O；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－，故該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移1.2mol電子。答案：(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)AB(3)ⅠⅡⅢ(4)6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up14(催化劑))5N2＋6H2O1.29．(1)砷(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中?；卮鹣铝袉栴}：①砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置：________；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)。②As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________________________________。③As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在_______(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為______。(2)綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)的意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________。a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找解析：(1)①氮元素在周期表中第二周期，第ⅤA族，砷比氮多2個電子層，在第四周期第ⅤA族；砷的非金屬性比氮弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性比氨氣弱。②As2O3有兩性，性質(zhì)與氧化鋁相似，所以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：As2O3＋6OH－=2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O。③生成二氧化氮化合價降低，在正極逸出。硝酸根得到電子生成二氧化氮和水，電極反應(yīng)為：NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以與堿或堿性氧化物反應(yīng)，所以選ab。答案：(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3＋6OH－=2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O③正極NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O(2)ab10．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還原性，某實驗小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進行實驗。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。(2)裝置C的作用是____________________________________。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案：方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去。方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是________，原因是___________________________________________________。(4)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________________。(5)該小組同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)M測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)(假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應(yīng))，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。①若混合氣體的流向按從左向右時，圖2裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→________________________________________(填寫a、b等儀器接口字母)。②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是________(填序號)。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水解析：(1)裝置A中二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(2)二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要有尾氣吸收裝置，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。(3)過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理。(4)碘能與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，則裝置B中藍色褪色，據(jù)此可判斷I－的還原性弱于SO2。(5)①原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4，吸收二氧化硫氣體，通過裝置①③排水量氣測定其他氣體的體積，連接裝置接口順序為：c→d→b→a→e；②二氧化硫具有還原性，可以利用高錳酸鉀溶液吸收，且現(xiàn)象明顯；氫氧化鈉雖能吸收二氧化硫但無明顯現(xiàn)象；溴水可以吸收二氧化硫，棕紅色褪去，現(xiàn)象明顯；氨水可以吸收二氧化硫，但無明顯現(xiàn)象。答案：(1)SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2)吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣(3)方案①過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀溶液褪色(4)B中藍色褪色(5)①c→d→b→a→e②AC11．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：(1)實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(主要成分為NaNO3，還含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。(2)單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(如：2H2OH3O＋＋OH－)，電離生成的＋1價陽離子為________，－1價陰離子為________。(3)將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3)，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：____________(4)設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IOeq\o\al(－,3)，或兩者同時存在。請對以下實驗方案進行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IOeq\o\al(－,3)，該過程反應(yīng)的離子方程式為__________。②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－