93四川省瀘州市敘永第一中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

敘永一中高2022級(jí)高二上期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一．選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1．化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)B.白磷的自燃C.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)D.鎂條與鹽酸的反應(yīng)2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說(shuō)法正確的是A.N電子層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.在K電子層中，有自旋相反的2條軌道C.s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在紡錘形曲面上運(yùn)動(dòng)D.電子云通常是用小點(diǎn)來(lái)表示電子的多少3．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A. B. C. D.4．許多生活智慧都蘊(yùn)含化學(xué)原理。下列保存食物的方法體現(xiàn)了“溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的是A.干燥保存 B.加鹽腌制 C.置于冰箱 D.真空密封5．肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：鍵為942、鍵為498、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是A.194 B.391.5 C.516 D.6586．對(duì)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)C.該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行D.該反應(yīng)在加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的原因是7．已知：則反應(yīng)的反應(yīng)熱約為A.-109 B.-218C.-232 D.-13088．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是A.由于氨易液化，、在實(shí)際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)合成氨的產(chǎn)率很高B.鐵觸媒作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400~500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.從合成塔出來(lái)的混合氣體中只占15%，故合成氨廠的產(chǎn)率都很低9．埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中 B.在潮濕疏松的堿性土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中10．一定條件下，反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)?3C(g)＋D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗3nmolC B.容器內(nèi)A和C的濃度相等C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD11．測(cè)定0.1溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中存在水解平衡：B.④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C.①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的值相等12．中國(guó)科學(xué)院大連化物所的研究團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新性提出鋅碘單液流電池的概念，實(shí)現(xiàn)鋅碘單液流中電解液的利用率近100%，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)A電極反應(yīng)式為：B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜D.充電時(shí)A極增重65g，C區(qū)增加離子數(shù)為13．25°C時(shí)，向10mL0.10mol/L的溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整個(gè)滴定過(guò)程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.是一元弱酸B.溶液離子濃度：C.a點(diǎn)：D.水解平衡常數(shù)為14．HA是一元弱酸，微溶鹽的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。定義如下關(guān)系：，。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pM與的關(guān)系如下圖所示，其中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0.已知lg2≈0.3，則下列說(shuō)法正確的是()A.D點(diǎn)存在B.E點(diǎn)的C.時(shí),的數(shù)量級(jí)為D.時(shí),的電離常數(shù)：為第二部分非選擇題(共58分)二．非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15．X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；乙有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。（10分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X在元素周期表中的位置是_______；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）X、Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_______Y（填“大于”或“小于”）。（3）基態(tài)Z原子核外電子排布式為_______。（4）W位于元素周期表的_______區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子還有_______種，這些元素分別為_______（填元素符號(hào)）。（5）在發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)，W的4s電子會(huì)躍遷到4p軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式：_______。（6）與鈦位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的過(guò)渡元素為_______（填元素符號(hào)）。（7）基態(tài)砷原子N電子層中的成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為_______。16．回答下列問(wèn)題。（12分）Ⅰ.用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）稱取燒堿樣品，將樣品配成待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需______。（2）取待測(cè)液，用______量取。（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.005.1228.02（5）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填序號(hào)）。①記錄酸式滴定管起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視②堿式滴定管水洗后就用來(lái)量取待測(cè)液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失④取待測(cè)液時(shí)滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下Ⅱ.在常溫時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：溶質(zhì)（6）向溶液中通入少量的離子方程式為______。17．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。（12分）（1）.工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)

△H=-394kJ/mol2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)

△H=-222kJ/molH2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H=-242kJ/mol則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________。（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池的工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng):__________。（3）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)__________。

（4）.LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如上圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的__________(填“正”或“負(fù)”)極,B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學(xué)式),該離子交換膜是__________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。（5）.上圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素(CONH2)2)的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。18．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。（12分）（1）利用CO和也可以合成甲醇，其反應(yīng)為，相同條件下，向容積相同的五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1：2的CO和的混合氣體，改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（a、b、c、d、e）如圖甲所示。①?gòu)腶點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是__________________。②根據(jù)圖像判斷中的_______（填“>”“<”或“=”）0。③下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化B.用和表示的反應(yīng)速率之比為2：1C.混合氣體的密度不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成（2）若在T℃、10MPa條件下，往一密閉容器中通入CO和合成甲醇[其中]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為______。②在其他條件不變的情況下，測(cè)得時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖乙所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______（填“>”“<”或“=”）。③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（只需要列出計(jì)算式）。19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。（12分）已知：①甲溶液的pH<1；②丁溶液分別與甲、丙的溶液混合均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲、乙的化學(xué)式為________、__________。（2）丙溶液呈_________（