2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練-題型14工藝流程題之回收利用流程

題型14工藝流程題之回收利用流程【要點(diǎn)提煉】解答回收利用流程題時(shí)，要認(rèn)真分析流程圖中的每一個(gè)步驟，了解每一步操作中進(jìn)出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反應(yīng)？該步操作的目的是什么？對制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等？解題時(shí)要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進(jìn)行分析。要判斷流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分析，同時(shí)需注意所加試劑是否有剩余。要掌握化學(xué)反應(yīng)原理及其應(yīng)用，落點(diǎn)在酸、堿、鹽、氧化物及金屬單質(zhì)的性質(zhì)；注重描述的規(guī)范性，如化學(xué)式、化學(xué)方程式書寫的要點(diǎn)；強(qiáng)化物質(zhì)分離與提純實(shí)驗(yàn)操作原理的理解應(yīng)用、操作方法文字表述的準(zhǔn)確性與科學(xué)性等；實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)可從原料來源與價(jià)格、原料利用率、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)操作是否簡便與合理、環(huán)保等；循環(huán)物質(zhì)的尋找可從流程箭頭指入、指出中判斷?！緦ｎ}訓(xùn)練】1．富氧燃燒技術(shù)中，用氧氣含量高于21%的富氧空氣支持燃燒，能起到節(jié)能和減少碳排放的作用。富氧燃燒的產(chǎn)物中CO2的含量可達(dá)到95%，有助于CO2回收利用。該技術(shù)的主要流程如下：（1）空氣分離的過程中發(fā)生的是物理變化，圖中其它氣體的主要成分是________。（2）該流程中涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________（寫出一種即可）。【答案】（1）氮?dú)?/p>

（2）水【解析】（1）空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?；空氣分離的過程中發(fā)生的是物理變化分離出氧氣，剩余的其它氣體主要是氮?dú)?；?）氧化物含有兩種元素一種為氧元素的化合物；該流程中涉及的物質(zhì)中空氣、煤粉、含硫灰分屬于混合物；水和二氧化碳都是含有兩種元素一種為氧元素的化合物，屬于氧化物。2．2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于______（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】?！静殚嗁Y料】【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如下操作：請回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和______（填化學(xué)式），溶液A的顏色為______色。（2）操作Ⅰ的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是______。（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________（寫一個(gè)即可），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)?！敬鸢浮浚ㄒ唬┙饘?/p>

大（二）（1）CO2

藍(lán)（2）過濾

引流（3）（或）

置換【解析】（一）合金和純金屬都屬于金屬材料，青銅屬于金屬材料；合金硬度大于成分金屬，故青銅的硬度比純銅大。（二）（1）由題干可知，；銅綠和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和藍(lán)色硫酸銅溶液，故氣體a中含有H2和CO2，溶液A的顏色為藍(lán)色。（2）操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。（3）溶液A中含有銅綠和硫酸生成的硫酸銅、過量的稀硫酸，加入過量鋅粉，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，；鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，。該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。3．垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進(jìn)行分類的前提。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體A是。（2）由固體B得到氣體C屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是。【答案】（1）H2；（2）化合反應(yīng)；（3）碳、鎂、氧化銅?！窘馕觥挎V和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應(yīng)會生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應(yīng)，氯化銅和鎂反應(yīng)會生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A，所以A是氫氣，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，固體B在空氣中加熱會生成殘?jiān)麮，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅，所以（1）氣體A是H2；（2）由固體B得到氣體C的反應(yīng)是碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅。4．如圖是某火力發(fā)電廠處理廢氣的示意圖，結(jié)合圖完成：（1）寫出處理過程中分解反應(yīng)方程式_____________________________________。（2）廢氣處理過程中，S元素的化學(xué)價(jià)______（選填“升高”“降低”或“不變”）。（3）將進(jìn)入煙囪的潔凈氣體通入足量澄清石灰水溶液，現(xiàn)象是________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為_____________________________________________?！敬鸢浮浚?）CaCO3CaO+CO2↑（2）升高（3）澄清的石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【解析】（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。故填：CaCO3CaO+CO2↑。（2）在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，所以設(shè)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為x，則x+（﹣2）×2=0，則x=+4；設(shè)硫酸鈣中硫元素的化合價(jià)為y，則（+2）+y+（﹣2）×4=0，則y=+6；所以S元素的化合價(jià)升高。（3）經(jīng)處理后，進(jìn)入煙囪的潔凈氣體為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?，F(xiàn)象為：澄清的石灰水變渾濁。故填：澄清的石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。5．“垃圾是放錯(cuò)的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是___________。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________?！敬鸢浮浚?）I2

（2）H2

（3）【解析】（1）在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：，因此X是氫氣，化學(xué)式為H2；（3）其反應(yīng)就是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，其化學(xué)方程式為：。6．某興趣小組查閱資料得知：氯酸鉀（KClO3）在加熱和二氧化錳做催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳，按以下流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求完成下列問題：（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）步驟Ⅳ中操作y的名稱是_________。（3）步驟Ⅲ中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取少量洗滌液于試管中，滴加__________溶液，有白色沉淀生成，說明還沒有洗滌干凈。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到_______克二氧化錳?！敬鸢浮浚?）；（2）蒸發(fā)；（3）硝酸銀；（4）6【解析】（1）由題意氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下受熱分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟Ⅳ中操作為從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體，具體的方法是蒸發(fā)溶劑；（3）步驟Ⅲ中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)是否洗凈就是檢驗(yàn)是否存在氯化鉀，因?yàn)槁然浫芤耗芘c硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以取少量洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明還沒有洗滌干凈；（4）化學(xué)反應(yīng)的催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，根據(jù)流程圖可知在化學(xué)反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量為6克，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到6克二氧化錳。7．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是?！敬鸢浮浚?）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O； MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣；（3）否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純；（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。【解析】（1）“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。8．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。（1）步驟1．步驟2．步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有____________________。（5）最后的固體單質(zhì)是_____（填名稱）。（6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個(gè)數(shù)之比為4：5：8，若鈉離子為4n個(gè)，則硫酸根離子的個(gè)數(shù)是_____。【答案】（1）漏斗；（2）；（3）；（4）Na+、Fe2+；（5）銅；（6）3n?！窘馕觥浚?）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟2中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫酸銅反應(yīng)完，也就是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）步驟3中加入稀硫酸是與步驟2中過量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鈉的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、Fe2+；（5）步驟2中得到的固體是銅、鐵，步驟3中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，最后的固體單質(zhì)是銅；（6）1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷、1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷、1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷、1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個(gè)數(shù)之比為4：5：8，鈉離子為4n個(gè)，則鎂離子為5n個(gè)、氯離子為8n個(gè)；設(shè)硫酸根離子的個(gè)數(shù)為x，根據(jù)溶液中電荷守恒（即正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）得：4n×（+1）+5n×（+2）=8n×1+2x，x=3n9．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是____________________________。（2）操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（3）操作3：_____________（填操作名稱）。（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積；（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）過濾；（4）NaCl（或氯化鈉）。【解析】本題主要考查工業(yè)上生產(chǎn)氯化銅的工藝流程。（1）物質(zhì)的顆粒越小，表面積越大，將廢渣粉碎可以加大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)。（2）根據(jù)題意可知，CuS、NaCl通入空氣后在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，CuS、NaCl中均無氧元素，因此空氣中的氧氣參加了化學(xué)反應(yīng)。（3）操作3后得到了氫氧化鐵固體和氯化銅等溶液，因此該操作是過濾。（4）分析流程圖可知，氯化鈉在操作2焙燒中為反應(yīng)物，而在操作3過濾后又得到了氯化鈉，因此氯化鈉可以循環(huán)利用。10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為。（2）I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是；固體A的成分是。（均填化學(xué)式）（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是?！敬鸢浮浚?）漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe；（4）使鐵完全反應(yīng)?！窘馕觥浚?）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）I中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的Al2（SO4）3、反應(yīng)生成的FeSO4；固體A的成分是反應(yīng)生成的Cu、過量的Fe。（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)。11．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程：已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）塑料屬于（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）。（2）SnCl2中錫元素的化合價(jià)是。（3）銅的金屬活動(dòng)性比錫的（填“強(qiáng)”或“弱”）；固體A中一定含有的金屬元素是。（4）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型是。（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)）?！敬鸢浮浚?）有機(jī)物；（2）+2價(jià)；（3）弱；銅；（4）2SnCl2Sn+SnCl4；分解反應(yīng)；（5）減輕了環(huán)境污染，回收了金屬資源等?！窘馕觥浚?）塑料是含碳化合物且具有有機(jī)物的性質(zhì)，所以屬于有機(jī)物。（2）SnCl2中氯元素為﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得，錫元素的化合價(jià)是+2價(jià)。（3）由于步驟①生成了銅和SnCl2，說明銅不能和SnCl2反應(yīng)，所以銅的金屬活動(dòng)性比錫的弱；則固體A中一定含有的金屬元素是銅。（4）步驟②是SnCl2在通電的條件下生成錫和SnCl4，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SnCl2Sn+SnCl4，形式為一變多，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是減輕了環(huán)境污染，回收了金屬資源等。12．解決環(huán)境問題需要科技進(jìn)步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴(yán)重，科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。（1）利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如下圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該過程的敘述正確的是___________。A．該過程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放B．該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾D．該過程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)（2）將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________?！敬鸢浮浚?）CD；（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O。【解析】本題主要考查“捕碳”技術(shù)的工藝流程。（1）根據(jù)流程圖可以看出，該過程只是減少了CO2的排放，并沒有實(shí)現(xiàn)CO2零排放，A錯(cuò)誤；該過程中可循環(huán)的使用的物質(zhì)有高溫反應(yīng)爐中生成的氧化鈣和反應(yīng)分離室里過濾后的氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；反應(yīng)分離室是把反應(yīng)室內(nèi)生成的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液分離開，因而該操作為過濾，C正確；該過程中至少發(fā)生了以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，分別是捕捉室內(nèi)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反應(yīng)室內(nèi)：CaO+H2O=Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，高溫反應(yīng)爐內(nèi)：CaCO3CaO+CO2↑，故D正確。（2）根據(jù)微觀示意圖可知：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式分別是CO2和H2，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4和H2O，該反應(yīng)是在有催化劑并加熱的條件下完成的。13．某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4．FeSO4和ZnSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)如下圖所示流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）固體b的成分是。（2）上述流程的四個(gè)操作中，有一個(gè)和其它三個(gè)不同，它是。（3）過程Ⅱ中可加入的物質(zhì)有兩種，它們是。過程Ⅲ中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）上述物質(zhì)中含有鋅元素的是?！敬鸢浮浚?）鋅、鐵、銅；（2）④；（3）稀硫酸或是硫酸銅；Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；（4）abcdf?！窘馕觥恳?yàn)殇\比銅和鐵活潑，所以能把硫酸銅、硫酸亞鐵中的銅、鐵置換出來。鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，從而把銅分離出來，硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)得到硫酸鋅固體。（1）固體b中含有鋅、鐵和銅。（2）操作①②③是過濾，操作④是蒸發(fā)。（3）要分離出銅，可以加入稀硫酸或是硫酸銅溶液的方法，得到的濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅，要分離出硫酸鋅和鐵，可以加入金屬鋅，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故填：稀硫酸或是硫酸銅，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe。（4）a是鋅，b中含有鋅，c中含有硫酸鋅，d中含有硫酸鋅，e中含有的是鐵，f是硫酸鋅固體，故填：abcdf。14．某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)______________（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為______________。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）；（2）<；（3）；（4）；（5）向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體【解析】根據(jù)硫酸和碳酸鎂的反應(yīng)；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分離提純，進(jìn)行分析作答。（1）“酸浸”時(shí)MgCO3和硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會有硫酸，所以pH<7；（3）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為；（4）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；設(shè)可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則：，解得；（5）從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應(yīng)，BaCO3中和硫酸會產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以用鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。提純該BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體。15．硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸：亞鐵晶體的流程如下：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2-3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH=