2015年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)?。?/h1>

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2015年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1．（6分）我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水2．（6分）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA3．（6分）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：14．（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．（6分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6．（6分）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X B．陰離子的還原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中7．（6分）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH﹣）相等 D．當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水，升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、、I，裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。9．（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫(xiě)出兩條）。（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱(chēng)）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程。10．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為；（2）上述濃縮液中含有I﹣、Cl﹣等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：，已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.5×10﹣17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ?mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：；②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正=min﹣1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）。[化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)]11．（15分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應(yīng)控制在60﹣70℃，原因是。（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式。（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫(xiě)名稱(chēng)）。（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是。（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）A、分餾塔B、離心機(jī)C、反應(yīng)釜D、框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72﹣被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]12．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有，C原子的雜化軌道類(lèi)型是，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]13．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是，B含有的官能團(tuán)是。（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是，⑦的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。（4）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3﹣丁二烯的合成路線(xiàn)。2015年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1．（6分）我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水【考點(diǎn)】12：化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；1B：真題集萃；EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】“強(qiáng)水”“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”說(shuō)明“強(qiáng)水”腐蝕性很強(qiáng)，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．氨水屬于弱堿，和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如Cu等金屬，不符合條件，故C錯(cuò)誤；D．鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽(yáng)離子，和大多數(shù)金屬不反應(yīng)，不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大。2．（6分）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】1B：真題集萃；4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．一個(gè)D2O和H2O分子中質(zhì)子數(shù)都是10，18g的D2O物質(zhì)的量==0.9mol、18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算質(zhì)子數(shù)；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，據(jù)此計(jì)算生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4?！窘獯稹拷猓篈．一個(gè)D2O和H2O分子中質(zhì)子數(shù)都是10，18g的D2O物質(zhì)的量==0.9mol、18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子數(shù)分別是0.9NA、NA，結(jié)合分子構(gòu)成知，二者的質(zhì)子數(shù)分別是9NA、10NA，故A錯(cuò)誤；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度，所以溶液中含有的H+個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、同位素等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，注意A中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，注意D中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO2?N2O4。3．（6分）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【考點(diǎn)】1B：真題集萃；5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、4個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷甲醛和氨的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓簩⒓兹┧芤号c氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、4個(gè)N原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)C原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要甲醛和氨氣分子個(gè)數(shù)之比=6：4=3：2，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比3：2，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量的基本公式及物質(zhì)的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒解答，題目難度不大。4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】52：元素及其化合物．【分析】A．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D．由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。【解答】解：A．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒(méi)有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；D．由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、硝酸性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（6分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；C．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；D．燃料電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過(guò)原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，可知質(zhì)子（H+）通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，所有原電池中都是負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。6．（6分）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X B．陰離子的還原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中【考點(diǎn)】1B：真題集萃；8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中?！窘獯稹拷猓篧、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。7．（6分）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH﹣）相等 D．當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)；B．弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；C．若兩種溶液無(wú)限稀釋?zhuān)罱K其溶液中c（OH﹣）接近于純水中c（OH﹣）；D．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離?！窘獯稹拷猓篈．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無(wú)限稀釋?zhuān)罱K其溶液中c（OH﹣）接近于純水中c（OH﹣），所以它們的c（OH﹣）相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以c（M+）/c（R+）減小，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無(wú)論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水，升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I，裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明草酸酸性大于碳酸?！究键c(diǎn)】U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】546：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（2）①要檢驗(yàn)生成CO，在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO的還原性將CO氧化，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生；②CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；（3）要證明草酸酸性大于碳酸，可以利用強(qiáng)酸制取弱酸?！窘獯稹拷猓海?）草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)；（2）①要檢驗(yàn)生成CO，在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO和CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成CO2，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免環(huán)境污染，所以其連接順序是A、B、F、D、G、H、D、I；H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，CuO能被CO還原且反應(yīng)過(guò)程中黑色固體變?yōu)榧t色，現(xiàn)象明顯，所以H中盛放的物質(zhì)是CuO，故答案為：F、D、G、H、D；CuO；②CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu，只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說(shuō)明含有CO，故答案為：H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；（3）要證明草酸酸性大于碳酸，可以利用強(qiáng)酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明草酸酸性大于碳酸，故答案為：向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明草酸酸性大于碳酸?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾，題目難度中等。9．（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑（寫(xiě)出兩條）。（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱(chēng)）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO?！究键c(diǎn)】1B：真題集萃；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解Fe3O4、SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出H3BO3，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓阂澡F硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出H3BO3，（1）Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑等，故答案為：Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4，故答案為：Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去，故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；（4）最后濃縮結(jié)晶時(shí)硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，故答案為：七水硫酸鎂；（5）NaBH4為離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：；（6）以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的化學(xué)方程式為2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，故答案為：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，為2015年高考真題，把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等。10．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4；（2）上述濃縮液中含有I﹣、Cl﹣等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：4.7×10﹣7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.5×10﹣17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ?mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：；②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10﹣3min﹣1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）。【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專(zhuān)題】51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳；（2）當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，說(shuō)明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已達(dá)到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，溶液中=；（3）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量﹣化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，由第一列數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.784，則氫氣、碘蒸汽總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1﹣0.784=0.216，而氫氣、與碘蒸汽物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為0.108，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；②到達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式，可知k逆的表達(dá)式；在t=40min時(shí)，x（HI）=0.85，代入正反應(yīng)速率表達(dá)式v正=k正x2（HI）計(jì)算；③升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)建立平衡，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，逆反應(yīng)建立平衡，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大?！窘獯稹拷猓海?）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，故答案為：MnSO4；（2）當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，說(shuō)明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已達(dá)到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，溶液中===4.7×10﹣7，故答案為：4.7×10﹣7；（3）設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ﹣436kJ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，故答案為：299；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，由第一列數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.784，則氫氣、碘蒸汽總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1﹣0.784=0.216，而氫氣、與碘蒸汽物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為0.108，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K==，故答案為：；②到達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2），則k逆=k正×=，在t=40min時(shí)，正反應(yīng)建立平衡的x（HI）=0.85，則v正=k正x2（HI）=0.0027min﹣1×0.852=1.95×10﹣3min﹣1，故答案為：；1.95×10﹣3；③對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除C點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除B點(diǎn)，故選A點(diǎn)；對(duì)于H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選E點(diǎn)；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x（HI）對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為A，v逆～x（H2）對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為E，故答案為：A、E。【點(diǎn)評(píng)】本題比較綜合，涉及考查氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素、平衡移動(dòng)等，屬于拼合型題目，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)能力、分析解決問(wèn)題的能力，注意表中數(shù)據(jù)為不同方向建立的平衡，題目中沒(méi)有明確，增大題目難度。[化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)]11．（15分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60﹣70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解。（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+。（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫(xiě)名稱(chēng)）。（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化。（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）A、分餾塔B、離心機(jī)C、反應(yīng)釜D、框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72﹣被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！究键c(diǎn)】1B：真題集萃；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】24：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl+SO42﹣+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離，根據(jù)混合的水溶性進(jìn)行分離，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，可用離心機(jī)以及框式壓濾機(jī)，以得到濾餅，氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題?！窘獯稹拷猓核嵝詶l件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅。（1）由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60﹣70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解，故答案為：CuSO4或Cu2+；溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解；（2）銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+，故答案為：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+；（3）由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)，故答案為：硫酸；（4）步驟⑥為醇洗，因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，故答案為：醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離，根據(jù)混合的水溶性進(jìn)行分離，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，可用離心機(jī)以及框式壓濾機(jī)，以得到濾餅，故答案為：BD；（6）氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72﹣，61nab×10﹣3moln=6ab×10﹣3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10﹣3mol=0.597abg，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年高考題，題目考查學(xué)生閱讀獲取信息的能力、常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原滴定的應(yīng)用等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，難度中等，注意（6）中利用關(guān)系式的計(jì)算。[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]12．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有σ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子CO2、SCN﹣或COS等。（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于分子晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面?！究键c(diǎn)】8H：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；9S：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【專(zhuān)題】51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；根據(jù)同一軌道的2兩個(gè)電子自選方向相反判斷；（2）共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對(duì)成鍵，碳的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；（3）CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有σ鍵和π鍵；結(jié)合σ鍵和孤對(duì)電子數(shù)判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)，以此判斷雜化類(lèi)型；與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應(yīng)含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16；（4）熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，具有分子晶體的性質(zhì)；（5）①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C﹣C化學(xué)健，每個(gè)C﹣C化學(xué)健被2個(gè)碳原子共用；②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)碳原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109028，最小的環(huán)為6元環(huán)?！窘獯稹拷猓海?）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道式為如圖所示：，則在