2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 專題一　選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo) 講義

專題一選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)在高考試題中，化學(xué)選擇題側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查，這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和，設(shè)計(jì)的難度平衡，選項(xiàng)設(shè)置平實(shí)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。一、選擇題解題常見(jiàn)錯(cuò)誤1.舊信息干擾：平時(shí)練習(xí)較多，某些知識(shí)點(diǎn)的重現(xiàn)率較高，易出現(xiàn)用原有的印象解答問(wèn)題，審題不仔細(xì)。[示例1](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1L1mol·L－1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NAB.常溫下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)為小于0.5NAC.18gD2O中含有的電子總數(shù)小于10NAD.4molNa與1L1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA考情分析：A項(xiàng)忽略溶劑水中的氧原子；B項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項(xiàng)D2O的摩爾質(zhì)量不是18g/mol，思維定勢(shì)的誤認(rèn)為A、B、C說(shuō)法錯(cuò)誤。答案D2.心緒煩亂：某些選擇題考查概念，文字多些，還有些題涉及到圖像，學(xué)生求快心切，看見(jiàn)長(zhǎng)句或圖像，心理煩躁，不按化學(xué)反應(yīng)原理分析題，而憑感覺(jué)猜測(cè)。[示例2](2022·山西一模)25℃時(shí)，用0.2mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示A2－、HA－、H2A的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系B.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10－7C.a點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)D.c點(diǎn)溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)考情分析：由于圖像的多維變化，造成學(xué)生審讀壓力，思維混亂，不能從平衡移動(dòng)原理上分析，對(duì)考生答卷統(tǒng)計(jì)，出錯(cuò)率較為分散。答案D解析NaOH溶液滴定二元酸H2A，先后發(fā)生反應(yīng)：H2A＋OH－HA－＋H2O、HA－＋OH－A2－＋H2O。A.據(jù)分析，隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的增加，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸減少，直至消失，HA－的分布分?jǐn)?shù)隨著H2A的減少而增加，達(dá)最大值后又隨著A2－的增加而減少，從圖中曲線變化趨勢(shì)分析，虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)，取a點(diǎn)處數(shù)據(jù)代入計(jì)算，因H2A物種分布分?jǐn)?shù)(δ)50%，即c(HA－)＝c(H2A)，則Ka1＝c(H＋)≈10－4，Ka1的數(shù)量級(jí)為10－4，B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)是曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交叉點(diǎn)，溶液中c(HA－)＝c(H2A)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)是曲線Ⅱ達(dá)到最大值，溶液中滴入的NaOH與H2A比值為1∶1，因c點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH<7，溶液顯酸性，即HA－的電離程度大于水解程度，故有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正確。3.思路單一：一些學(xué)生希望解題速度快，解答選擇題時(shí)，首先找技巧，由于某些障礙，尋找不到技巧，也不換換思路，一味的死啃，造成思路進(jìn)入誤區(qū)。[示例3](2021·山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種考情分析：本題應(yīng)以同一元素的正負(fù)化合價(jià)的特點(diǎn)以及所給化合物的結(jié)構(gòu)形式為思維出發(fā)點(diǎn)，Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子可知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式及所形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)，可知X是P元素，個(gè)別考生不能根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定Y元素，單從所給化合物去分析，造成思維誤區(qū)，無(wú)法得到正確答案。答案D解析Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B.兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。二、選擇題審題能力指導(dǎo)1.題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的審讀“關(guān)鍵詞語(yǔ)”指的是題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過(guò)程的界定等。因此，在讀題時(shí)，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語(yǔ)”視而不見(jiàn)。若抓不住“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就意味著抓不住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，找不到解答問(wèn)題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問(wèn)。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，這樣，就可避免漏掉問(wèn)題或“看錯(cuò)題目了”。[示例4](2022·全國(guó)乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3考情分析：答案A解析向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過(guò)量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。2.審題時(shí)要注意隱含條件的挖掘“隱含條件”是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋校枰J(rèn)真分析才能挖掘出來(lái)的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時(shí)，必須把隱含條件分析挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn)。[示例5](2022·臨汾模擬)中國(guó)詩(shī)詞深受眾人喜愛(ài)，針對(duì)下列一些詩(shī)詞，從化學(xué)角度解讀正確的是()A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C.趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了化學(xué)變化中的顏色變化D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考情分析：答案D解析A.“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.飛絮成分為纖維素，不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象，是物理變化，而不是化學(xué)變化中的顏色變化，故C錯(cuò)誤；D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。3.審題時(shí)要注意排除干擾條件“干擾條件”是指題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過(guò)程中，只有仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問(wèn)，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。[示例6](2022·遼寧重點(diǎn)中學(xué)一模)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層；上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向濃度均為0.1mol·L－1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)答案A解析向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，還可能含有Ag＋；苯和溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，是苯萃取了濃溴水中的Br2而使溴水褪色，故溶液分層；上層為溴的苯溶液，呈橙紅色，下層為水層，幾乎無(wú)色；向濃度均為0.1mol·L－1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。4.審題時(shí)要注意有效數(shù)據(jù)的提取所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過(guò)程中，要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有效信息，排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。[示例7](2022·金昌聯(lián)考)圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說(shuō)法正確的是()A.電子流向：B電極→用電器→電極A，該過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X－4e－=Y＋4H＋C.若有機(jī)物為麥芽糖，處理0.25mol有機(jī)物，12molH＋透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室D.若B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56mL，則電極A上生成1.64gY答案C解析麥芽糖化學(xué)式為C12H22O11，由題意，負(fù)極反應(yīng)為C12H22O11－48e－＋13H2O=12CO2＋48H＋，處理0.25mol有機(jī)物，48×0.25＝12molH＋透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室；若B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56mL＝0.056L，O2的物質(zhì)的量為0.0025mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol，則電極A上生成0.005molY，Y化學(xué)式為C13H8O2N2，則Y質(zhì)量為0.005mol×224g/mol＝1.12g。[示例8](2022·運(yùn)城調(diào)研)濕法提銀工藝中，浸出的Ag＋需加入Cl－進(jìn)行沉淀。25℃時(shí)，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ(AgCleq\o\al(－,2))＝eq\f(n（AgCleq\o\al(－,2)）,n總（含Ag微粒）)]隨lgc(Cl－)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列敘述正確的是()A.沉淀最徹底時(shí)，溶液中c(Ag＋)＝10－7.21mol/LB.AgCl溶解程度隨c(Cl－)增大而不斷減小C.當(dāng)c(Cl－)＝10－2mol·L－1時(shí)，溶液中c(AgCleq\o\al(－,2))>c(AgCleq\o\al(2－,3))>c(Ag＋)D.25℃時(shí)，AgCleq\o\al(－,2)＋Cl－AgCleq\o\al(2－,3)的平衡常數(shù)K＝10－0.2答案A解析根據(jù)圖像獲取數(shù)據(jù)：(1)氯化銀最多的時(shí)候，就是沉淀最徹底時(shí)，由圖可知此時(shí)c(Cl－)＝10－2.54mol/L，由lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75可知，Ksp(AgCl)＝10－9.75，則此時(shí)c(Ag＋)＝10－7.21mol·L－1；(2)當(dāng)c(Cl－)＝10－2mol·L－1時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為－