四川省成都市成華區(qū)某校2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題含答案解析

2023-2024學年度(上)階段性考試(二)暨半期考試高2023級化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、單選題(每道題3分)1.下列關于物質分類的敘述中，正確的是A.屬于鹽 B.液氯屬于單質 C.Na2O2屬于堿性氧化物 D.空氣屬于純凈物【答案】B【解析】【詳解】A．屬于酸，A錯誤；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式屬于單質，B正確；C．Na2O2屬于過氧化物，與酸反應生成鹽和水還有O2，不是堿性氧化物，C錯誤；D．空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳等多種氣體的混合物，不是純凈物，D錯誤；答案選B。2.化學與我們的生活密切相關，下列應用中不涉及化學變化的是A.家用凈水器用活性炭凈水 B.漂粉精可用于游泳池消毒C.食品包裝中常用還原鐵粉作抗氧化劑 D.“自熱飯”常用生石灰作發(fā)熱包【答案】A【解析】【詳解】A．活性炭凈水利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，A符合題意；B．漂粉精又稱高效漂白粉，主要成分為其消毒原理為，次氯酸具有強氧化性可將病菌殺死。該過程涉及到化學變化，B不符合題意；C．鐵粉作抗氧化劑發(fā)生氧化還原反應，涉及到化學變化，C不符合題意；D．生石灰作發(fā)熱包因為CaO與水反應生成氫氧化鈣反應放熱。該過程涉及到化學變化，D不符合題意；故答案為：A3.“宏觀辨識—微觀探析—符號表征”是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析正確的是A.分析反應類型：該反應屬于非氧化還原反應B.分析物質種類：圖中涉及3種氧化物C.分析反應價值：該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化D.分析表示方法：該反應生成的生成物分子個數(shù)比為1：1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)示意圖分析，反應物為CO2和H2O，生成物為CH4和O2，反應方程式為CO2+2H2OCH4+2O2。【詳解】A．根據(jù)示意圖分析，反應物為CO2和H2O，生成物為CH4和O2，有化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．分析物質種類：圖中涉及CO2和H2O兩種氧化物，B錯誤；C．反應物為CO2和H2O是無機物，生成物有CH4，該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化，C正確；D．該反應生成的生成物CH4和O2，分子個數(shù)比為1：2，D錯誤；答案選C。4.應用下列裝置能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的用Na2O2固體粉末“制備Fe(OH)3膠體用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗用于除去CO2中的HCl(g)隨開隨用、隨關隨?！敝蒲鯕釧.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2固體是粉末狀、且與水生成氫氧化鈉溶液，故不能擱置在帶孔隔板上，該裝置不能用Na2O2固體粉末“隨開隨用、隨關隨停”制氧氣，故不選A；B．把飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，應把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故不選B；C．用鐵絲或鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗時，應透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故選C；D．CO2及HCl(g)均能與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl(g)，故不選D；選C。5.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列結論中錯誤的是A.在催化轉化器中發(fā)生的反應為2CO+2NO2CO2+N2B.該反應中CO做還原劑C.通過催化轉化器中的反應減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染D.生成22.4LCO2時轉移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．在催化轉化器中發(fā)生汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成生成CO2和N2，則化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2，A正確；B．該反應中碳元素化合價+2價升高到+4，CO做還原劑，B正確；C．通過催化轉化器中的反應將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2，減少了空氣污染，C正確；D．未指明標準狀況，生成22.4LCO2不一定是1mol，則轉移電子數(shù)目不一定為2NA，D錯誤；答案選D。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SOB.滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOC.加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-D.無色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．的溶液呈堿性，、、、在堿性溶液中能大量共存，故A正確；B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，則不能大量存在，故B錯誤；C．與反應生成，應是酸性溶液，不能大量存在，C錯誤；D．顯紫紅色，故D錯誤；答案選A。7.下表所列各組物質，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是物質選項甲乙丙ACuOBCCOCCaODA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C符合題意；D．，D不符合題意；故選C。8.下列單質既能跟氯氣直接反應，又能跟稀鹽酸反應，且產(chǎn)物不相同的是A.Al B.Cu C.Fe D.Zn【答案】C【解析】【分析】氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動性順序表中H之前的金屬反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Al與Cl2反應生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應都生成ZnCl2，故D不符合題意；答案為C。9.下面關于藥品保存和實驗安全方面的說法正確的是A.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處D.“84”消毒液與潔廁靈一起使用，能增強消毒效果【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣能與堿性物質反應，有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場，故A正確；B．鈉能和水反應生成氫氣，金屬鈉著火燃燒時，應該用沙子蓋滅，不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；C．新制的氯水保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處，故C錯誤；D．“84”消毒液與潔廁靈一起使用會生成有毒的氣體氯氣，故D錯誤；選A。10.下列對進行焰色試驗應實驗操作注意事項的說明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質③每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗是物理變化⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部【答案】A【解析】【分析】【詳解】①在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質，進行焰色試驗，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，故③錯誤；④焰色試驗是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質，故④正確；⑤潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色試驗，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故答案選A。11.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)流程可以簡化成下圖。下列說法錯誤的是A.流程中為循環(huán)物質B.流程中先通是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的，提高生產(chǎn)效率C.可用溶液鑒別小蘇打和純堿D.候氏制堿法提高了食鹽轉化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了污染【答案】C【解析】【詳解】A．第④步生成物中氣體是CO2，可以返回到第②步循環(huán)利用，為循環(huán)物質，A正確；B．二氧化碳的溶解度小，流程中先通是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的，提高生產(chǎn)效率，故B正確；C．與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都能生成碳酸鋇沉淀，不能用溶液鑒別小蘇打和純堿，故C錯誤；D．候氏制堿法提高了食鹽的轉化率，縮短了生產(chǎn)流程，沒有廢棄物排放，減少了污染，D正確；答案選C。12.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2+＋H2↑B.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.CO2通入Na2CO3溶液：CO2＋CO＋H2O=2HCOD.碳酸鈣與鹽酸反應：CO＋2H+=CO2↑＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面不能與稀硫酸反應置換氫氣，A錯誤；B．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．CO2通入Na2CO3溶液生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋CO＋H2O=2HCO，C正確；D．碳酸鈣是沉淀，離子方程式中應該寫化學式，與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。13.鈉與氯氣反應的改進裝置如圖，將玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，管內放一塊黃豆粒大小的金屬鈉(已吸凈煤油)，尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔化成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空氣中二氧化碳進來與鈉反應C.從實驗現(xiàn)象上判斷鈉的熔點較低D.鈉性質非?；顫姡举|原因是鈉原子的最外層只有1個電子，該電子很容易失去【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與氯氣加熱反應生成氯化鈉固體顆粒，會有白煙現(xiàn)象，故A正確；B．氯氣有毒不能排放到空氣中，又氯氣易與NaOH溶液反應，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯氣排放到空氣中污染空氣，故B錯誤；C．鈉預熱即可熔化，可知其熔點較低，故C正確；D．鈉最外層只有一個電子，易失去電子，表現(xiàn)出強還原性，因此鈉很活潑，故D正確；故選：B。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAB.加熱條件下，2.3gNa與足量的O2反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NAC.溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.4NAD.標準狀況下，1.8g水中含有的H原子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，乙醇為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算乙醇物質的量，A錯誤；B．反應中1個鈉原子失去1個電子變成鈉離子，2.3g鈉為0.1mol，與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C．沒有溶液的體積，不能計算氯離子的物質的量，C錯誤；D．1個H2O分子中含有2個H原子，1.8gH2O為，則含有的H原子數(shù)為0.2NA，D正確；故選D15.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B2+2Z-；③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，由此判斷下列說法錯誤的是A.氧化性強到弱順序是XO、Z2、B2、A3+B.向AB2溶液加入少量Z2的離子方程式為②C.Z元素在②反應中被還原，在③反應中被氧化D.還原性強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+【答案】B【解析】【分析】①2A2++B2=2A3++2B-，A價態(tài)升高，A2+作還原劑，A3+是氧化產(chǎn)物，B2是氧化劑，B-是還原產(chǎn)物；②2B-+Z2=B2+2Z-，B價態(tài)升高，B-作還原劑，B2是氧化產(chǎn)物，Z2是氧化劑，Z-是還原產(chǎn)物；③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z的價態(tài)升高，Z-作還原劑，Z2是氧化產(chǎn)物，XO作氧化劑，X2+作還原產(chǎn)物；氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，由①可知B2氧化性強于A3+，由②可知Z2氧化性強于B2，由③可知XO氧化性強于Z2，故氧化性由強到弱順序為：XO、Z2、B2、A3+；還原劑還原性強于還原產(chǎn)物，由①可知A2+的還原性強于B-，由②可知B-還原性強于Z-，由③可知Z-的還原性強于X2+，故還原性強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+；【詳解】A．由分析可知氧化性由強到弱順序為：XO、Z2、B2、A3+，A正確；B．由分析可知還原性A2+強于B-，向AB2溶液加入少量Z2，先氧化A2+，反應的離子方程式為2A2++Z2=2A3++2Z-，B錯誤；C．反應②2B-+Z2=B2+2Z-，Z的價態(tài)降低，被還原，反應③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中Z的價態(tài)升高，被氧化，C正確；D．由分析可知還原性強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；選B。16.下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.②④⑥【答案】B【解析】【詳解】①標準狀況下，6.02×1023個分子為1mol，但該物質不一定是氣體，故所占的體積不一定是22.4L，錯誤；②0.5

mol

H2所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，所占體積不一定是11.2

L，錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，1

mol

H2O的體積不是22.4

L，錯誤；④CO與N2的相對分子質量均為28，則標準狀況下，28

g

CO與N2混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯誤；⑥根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，正確；故選B。17.實驗室需用硫酸銅溶液，下列有關該溶液的配制說法正確的是A.用天平稱取12.5g膽礬()B.應選用450mL容量瓶配制溶液C.容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低【答案】A【解析】【詳解】A．實際上配制的是500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，A正確；B．配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B錯誤；C．容量瓶中有少量蒸餾水，對配制的溶液濃度沒有影響，C錯誤；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，造成所配溶液物質的量濃度偏高，D錯誤；故答案為：A。18.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是A.Cl2氣體(HCl)，通入飽和食鹽水中B.NaHCO3固體(Na2CO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體C.NaCl粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】A【解析】【詳解】A．HCl在飽和食鹽水中溶解度極大，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度遠遠小于HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不能用加熱法除去NaHCO3中的NaCO3，B錯誤；C．NaCl粉末中的Na2O，將混合物在空氣中加熱Na2O生成Na2O2，又引入Na2O2雜質，C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質NaOH，D錯誤；答案選A。19.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A某物質的焰色反應呈黃色物質中一定不含有鉀元素B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl—C向KI—溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色新制氯水顯酸性且有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．某物質的焰色反應呈黃色說明物質中一定含有鈉元素，由于黃色光掩蓋紫色光，所以不能確定物質中是否含有鉀元素，故A錯誤；B．溶液中的碳酸根離子也能與銀離子反應生成白色碳酸銀沉淀，則向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說明溶液中含有氯離子，故B錯誤；C．向碘化鉀淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色說明氯氣與碘化鉀溶液反應生成能使淀粉溶液變藍色的單質碘，反應中氯氣為氧化劑、碘為生成物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強于碘，故C正確；D．向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色說明新制氯水中含有氫離子顯酸性，且含有強氧化性物質表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選CD20.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5，為無色晶體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于青蒿素的說法正確的是A.青蒿素的摩爾質量等于282 B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.25NAC.1mol青蒿素中含有11molH2 D.標況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．青蒿素的摩爾質量為282g/mol，故A錯誤；B．青蒿素的摩爾質量為282g/mol，14.1g青蒿素的物質的量n(C15H22O5)==0.05mol，含氧原子數(shù)目為0.05mol×5NA=0.25NA，B正確；C．1mol青蒿素中含有22molH原子，沒有H2分子，C錯誤；D．標準狀況下青蒿素呈固態(tài)，不能用22.4L/mol計算青蒿素的體積，故D錯誤；答案選B。二、填空題(每空2分)21.按要求填寫下列空格：（1）49g的物質的量是___________。（2）中所含質子數(shù)與___________克中所含電子數(shù)相等。（3）已知中含有個，則該A的摩爾質量為___________。（4）39gNa2O2中的Na+數(shù)目為___________NA，將其投入水中充分反應后產(chǎn)生標準狀況下氣體體積為___________。（5）溶液中含，則溶液中的物質的量濃度為___________。【答案】（1）0.5mol（2）1.8（3）40g/mol（4）①.1②.5.6L（5）【解析】【小問1詳解】49g的物質的量n==0.5mol；【小問2詳解】0.1molNH3中所含質子數(shù)=0.1×10×NA=1NA，1分子H2O含有質子數(shù)目為10個，1molH2O含有質子數(shù)為10NA，含有1NA個質子需要水的物質的量為=0.1mol，水的質量為0.1mol×18g/mol=1.8g；【小問3詳解】中含有個，硝酸根離子的物質的量為1mol，則的物質的量為0.5mol，的摩爾質量為，A的摩爾質量為164-2×62=40g/mol。【小問4詳解】39gNa2O2的物質的量為，Na+的物質的量為1mol，數(shù)目為1NA；Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2molNa2O2與水反應生成1molO2，則0.5molNa2O2生成0.25molO2，標準狀況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【小問5詳解】溶液中含，物質的量=，則溶液中的物質的量為×3mol，濃度為mol/L。22.現(xiàn)有以下物質：①NaOH溶液；②液態(tài)HCl；③晶體；④熔融KCl；⑤Cu。（1）以上物質中屬于電解質的是___________(填序號)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，判斷膠體制備成功的方法是___________。（3）寫出③在水溶液中的電離方程式：___________。（4）高鐵酸鈉()(鐵為價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：。該反應中當反應消耗時，轉移的電子數(shù)為___________。（5）現(xiàn)實驗室欲配制溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________；用托盤天平稱取固體的質量為___________g，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___________。A．稱量時，將放在濾紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，未冷卻至室溫就直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時俯視刻度線【答案】（1）②③④（2）丁達爾效應（3）（4）1.5NA（5）①.容量瓶、膠頭滴管②.1.0③.AD【解析】【小問1詳解】酸堿鹽和金屬氧化物屬于電解質，電解質是純凈物，屬于電解質的是②液態(tài)HCl；③晶體；④熔融KCl；答案是：②③④；【小問2詳解】區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達爾效應，用一束光照射到分散系上，有光亮通路的是膠體，答案是：丁達爾效應；【小問3詳解】碳酸氫鈉是強電解質，在水中的電離方程式為：；【小問4詳解】根據(jù)方程式可知：4molNaOH參與反應，電子轉移是6mol，40gNaOH的物質的量為=1mol，1molNaOH參與反應，電子轉移的物質的量為1.5mol，轉移的電子數(shù)為1.5NA，答案是1.5NA；【小問5詳解】配制溶液除燒杯、玻璃棒、量筒外還應該選用250ml的容量瓶，同時需要用膠頭滴管定容，還缺少的儀器是250ml容量瓶和膠頭滴管；根據(jù)n=cv=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，NaOH固體的質量為m(NaOH)=0.025mol×40g/mol=1.0g，用托盤天平稱取NaOH固體的質量為1.0g；配制溶液誤差分析根據(jù)c=來分析：A．稱量時，將放在濾紙上稱重，NaOH具有吸水性，會使一部分NaO