初中化學(xué)九年級下冊 課題1生活中常見的鹽 全省一等獎(jiǎng)

課題1生活中常見的鹽攻堅(jiān)克難，本節(jié)課的目標(biāo)是：1.知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出化學(xué)方程式。3.了解初中常見酸、堿、鹽的溶解性情況。4.通過分組探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和合作精神。溫故知新2.表示：1、復(fù)分解反應(yīng)的概念A(yù)B+CD=AD+CB由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。試一試1．Na2CO3+Ca(OH)22.KCl+NaOH探究一：實(shí)驗(yàn)11-3

向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH

=Cu(OH)2↓+Na2SO4產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀討論①

上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？②前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？③碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有沉淀（↓）或有水（H2O）或有氣體（↑）請你判斷KCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？對生成物的要求OH-②NO3-③Cl-④SO42-⑤CO32-⑥①

H+⑦NH4+⑧K+⑧Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+H2ONH3?H2OKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2HNO3HClH2SO4H2CO3NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3KNO3KClK2SO4K2CO3NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe(NO3)2FeCl2FeSO4Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Cu(NO3)2CuCl2CuSO4AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3堿酸———FeCO3—探究二：分組探究中學(xué)常見的酸、堿、鹽的溶解性情況，并總結(jié)規(guī)律。鉀鈉銨鹽硝酸鹽；全都溶于水里邊。硫酸鋇，氯化銀，遇水見酸都不溶。碳、磷酸鹽多不溶。可溶堿類有五種，鉀鈉鋇鈣銨記清。常見酸類都可溶。酸、堿、鹽溶解性口訣牛刀小試判斷下列物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)①

CaCO3+HNO3②CaCO3+Ba(OH)2③CaCO3+BaCl2請用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的判斷一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2.對生成物的要求：有沉淀（↓）或有水（H2O）或有氣體（↑）生成1.對反應(yīng)物的要求：有酸酸可溶，無酸都要溶探究二：1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)現(xiàn)象化學(xué)方程式這節(jié)課，你有什么收獲呢？回顧與總結(jié)1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）反應(yīng)物：有酸酸可溶，無酸都要溶

（2）生成物：有沉淀（↓）或有水（H2O）或有氣體（↑）2.常見酸、堿、鹽的溶解性情況.學(xué)以致用判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，完成能發(fā)生反應(yīng)的方程式，不能的請說明理由。

1．K2SO4+HCl—2．MgCl2+NaOH—3．K2CO3+H2SO4—4．Ba(OH)2+HCl—5.Mg(OH)2+CuSO4—題型一：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生題型二：判斷離子能否共存下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（

）

A.Cu2+、Ca2+、CO32-、OH-

B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-

D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-B提示：離子共存是各離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水2011廣東中考下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（

）

A．FeCl3

、Na2SO4

、HCl

B．NaOH、NaCl、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH

D．Na2CO3、KNO3

、