高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+專題二十三++理解為王：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)考向

2024新高考化學(xué)二輪重點專題復(fù)習(xí)專題二十三-理解為王：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)考向123考點考向知識重構(gòu)重溫經(jīng)典Prt目錄4模型構(gòu)建5教學(xué)策略123考點考向知識重構(gòu)重溫經(jīng)典4模型構(gòu)建5教學(xué)策略目錄物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識考查方向知識考查方向原子性質(zhì)分子性質(zhì)晶體性質(zhì)解題一般思路提取關(guān)鍵信息判斷試題考查方向判

斷

模

型應(yīng)

用

模

型獲取試題答案形成模型情景內(nèi)容有機化合物無機化合物結(jié)構(gòu)信息情景背景重慶、海南、北京、湖北、遼寧等重慶、江蘇、遼寧等新型材料湖南、北京等湖北、重慶、廣東、江蘇等圖像信息文字信息情景內(nèi)容呈現(xiàn)方式機理圖鍵線式結(jié)構(gòu)信息排布圖、排布式、軌道輪廓圖等原子、分子等結(jié)構(gòu)信息描述物質(zhì)性質(zhì)描述考查特點知識辨析與理解通過對素材內(nèi)容的分析，辨析相關(guān)問題涉及的知識內(nèi)容的正誤，評價學(xué)生對相關(guān)內(nèi)容的理解與認知水平?；谙嚓P(guān)信息推斷通過對素材內(nèi)容的分析和加工，推斷解決問題所需要的信息，并進行內(nèi)容判定。問法特點能力指向分析能力理解能力推斷能力辨析能力儲備知識結(jié)構(gòu)知識元素周期表、元素周期率結(jié)構(gòu)式、電子式書寫分子性質(zhì)晶體性質(zhì)原子性質(zhì)電離能、電負性大小判斷，排布式、排布圖書寫正誤等。晶體熔沸點比較、晶體鑒別等。共價鍵分類、分子空間構(gòu)型、雜化類型、分子共面問題、分子極性、配位化合物等。對于知識內(nèi)容考查整體難度不大，大部分是以課內(nèi)知識內(nèi)容的辨析和理解為主要評價目標，部分試題對結(jié)構(gòu)知識的內(nèi)容進行外延，將結(jié)構(gòu)知識的考查與物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或者判斷相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科大概念——“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。將結(jié)構(gòu)知識與有機知識、無機知識等相互關(guān)聯(lián)進行考查，也體現(xiàn)了知識結(jié)構(gòu)化體系的構(gòu)建。凸顯化學(xué)學(xué)科知識的特點與關(guān)系。2023年物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查整體趨勢知識內(nèi)容方向關(guān)鍵詞注重知識深度理解注重知識結(jié)構(gòu)化總結(jié)知識規(guī)律通過圖像、文字內(nèi)容評價學(xué)生對于信息的分析（閱讀）能力水平。通過辨析問題內(nèi)容正誤，評價學(xué)生對于相關(guān)內(nèi)容的辨析能力水平與理解能力水平。在信息基礎(chǔ)上結(jié)合模型工具對問題內(nèi)容的判斷，評價學(xué)生模型構(gòu)建能力水平?；谛畔⒌幕A(chǔ)上進行內(nèi)容的推斷，評價學(xué)生推理能力水平。2023年物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查整體趨勢能力考查方向關(guān)鍵詞注重解題模型構(gòu)建提升閱讀分析能力注重推理能力提升123考點考向知識重構(gòu)重溫經(jīng)典Prt目錄4模型構(gòu)建5教學(xué)策略物質(zhì)結(jié)構(gòu)考點圖原子結(jié)構(gòu)分子性質(zhì)晶體排布式排布圖電離能電負性價層電子對雜化類型判定分子空間構(gòu)型分子極性分子極性分子間氫健配位鍵形成鍵角大小晶體熔沸點晶型判定教材中物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)重要考點結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識樹搭建原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子能層激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子排布規(guī)則能量最低原理鮑林原理洪特規(guī)則基態(tài)原子能級原子軌道元素、核素、同位素電離能電負性結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識樹搭建分子結(jié)構(gòu)共價鍵形成共價鍵分類價層電子對共價鍵的性質(zhì)鍵長、鍵角、鍵能雜化理論價層電子對互斥理論分子空間構(gòu)型分子極性VSEPR模型分子性質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識樹搭建知識深度理解σ鍵與π鍵的形成OO結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識樹搭建知識深度理解σ鍵與π鍵的形成OO橫向p軌道頭碰頭形成σ鍵結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識樹搭建知識深度理解σ鍵與π鍵的形成在橫向σ鍵重疊過程中，縱向p軌道肩并肩形成π鍵結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識樹搭建知識深度理解σ鍵與π鍵的形成在橫向σ鍵重疊過程中，縱向p軌道肩并肩形成π鍵σ鍵π鍵結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識樹搭建晶體晶體性質(zhì)晶體分類共價晶體離子晶體分子晶體金屬晶體原子共價鍵陰、陽離子離子鍵分子范德華力、氫鍵金屬陽離子、電子金屬鍵固定熔點自范性各向異性123考點考向知識重構(gòu)模型構(gòu)建Prt目錄4重溫經(jīng)典5教學(xué)策略結(jié)構(gòu)類試題解題模型形成解題模型根據(jù)考查特點優(yōu)化模型歸納模型應(yīng)用模型發(fā)現(xiàn)問題知識關(guān)系試題內(nèi)容規(guī)律分析信息的特點方法激發(fā)態(tài)原子<基態(tài)原子分級法：第1級第2級不同種原子同種原子第1電離能小于第2電離能依次類推原子結(jié)構(gòu)——電離能大小判定通常半徑越大，電離能越小核電荷數(shù)相差不大（通常差1）價電子層能級電子填充特點，如全滿、半滿、全空情況下電離能大。分子性質(zhì)——價層電子對對數(shù)判定模型原子價層電子對對數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對對數(shù)（1）公式法（僅適用于ABn粒子）ABnm±（A、B均為主族元素）原子價層電子對對數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對對數(shù)=σ+1/2(A?xB?C)A：中心原子價電子數(shù)x：結(jié)合原子個數(shù)B：結(jié)合原子為H、B=1；結(jié)合原子非H、B=8-結(jié)合原子價電子數(shù)C：粒子所帶電荷常見解題模型——價層電子對對數(shù)判定模型原子價層電子對對數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對對數(shù)（1）公式法示例1：CO2中C價層電子對對數(shù)

示例2：SO42－中S價層電子對對數(shù)

常見解題模型——價層電子對對數(shù)判定模型原子價層電子對對數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對對數(shù)（2）路易斯結(jié)構(gòu)式法題干信息是鍵線式或者結(jié)構(gòu)式，可以在結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上標記原子孤對電子對，結(jié)合σ鍵數(shù)判斷原子價層電子對對數(shù)。CHHCCCCHHHHHHC常見解題模型——價層電子對對數(shù)判定模型原子價層電子對對數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對對數(shù)（2）路易斯結(jié)構(gòu)式法氧原子價層電子對對數(shù)=1個σ鍵+2個孤電子對=3氧原子價層電子對對數(shù)=2個σ鍵+2個孤電子對=4常見解題模型——價層電子對對數(shù)與雜化類型關(guān)系價層電子對對數(shù)與參加雜化軌道的數(shù)量是一致的，例如sp3雜化s能級1個軌道和p能級3個軌道參加雜化參加雜化軌道的數(shù)量為4，該原子的價層電子對對數(shù)為4。sp雜化2sp2雜化3sp3雜化4雜化類型價層電子對對數(shù)常見解題模型——價層電子對對數(shù)與雜化類型關(guān)系示例1：（2021年山東卷）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為___，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。A.spB.sp2

C.sp3

D.sp3d

常見解題模型——價層電子對對數(shù)與雜化類型關(guān)系示例2：（2021全國甲卷）SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為___________(填標號)。解析：由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的價層電子對對數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d答案：③常見解題模型——價層電子對互斥理論模型應(yīng)用價層電子對之間斥力作用，使共價鍵間、共價鍵與孤電子對間、孤電子對間形成一定的角度。因此分子形成是形形色色的。價層電子對互斥理論模型（VSERPR）與分子空間構(gòu)型不同點在于，價層電子對互斥理論模型是以成鍵電子為點繪制圖形，而空間構(gòu)型是以分子內(nèi)原子為點繪制圖形。同樣是水分子從構(gòu)成原子角度看是V字形，從價層電子對角度看是四面體?？臻g構(gòu)型VSEPR常見解題模型——價層電子對互斥理論模型應(yīng)用價層電子對之間斥力作用，使共價鍵間、共價鍵與孤電子對間、孤電子對間形成一定的角度。因此分子形成是形形色色的。價層電子對互斥理論模型（VSERPR）與分子空間構(gòu)型不同點在于，價層電子對互斥理論模型是以成鍵電子為點繪制圖形，而空間構(gòu)型是以分子內(nèi)原子為點繪制圖形。同樣是水分子從構(gòu)成原子角度看是V字形，從價層電子對角度看是四面體。sp雜化sp2雜化sp3雜化雜化類型直線形平面三角形四面體形VSEPR常見解題模型——價層電子對互斥理論模型應(yīng)用利用VSEPR解決共平面問題sp雜化sp2雜化sp3雜化直線形平面三角形四面體形中心原子為sp、sp2雜化中心原子與結(jié)合原子一定在同一個平面內(nèi)。結(jié)合原子為4個，形成四面體形，任意兩個結(jié)合原子與中心原子在同一個平面內(nèi)。結(jié)合原子為3個，形成三角錐形，任意兩個結(jié)合原子與中心原子在同一個平面內(nèi)。結(jié)合原子為2個，形成三角（V）形，任意兩個結(jié)合原子與中心原子在同一個平面內(nèi)。示例1（2021年遼寧卷節(jié)6題選）我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。判斷該分子中所有碳原子一定共平面。（

）結(jié)合雜化知識可知該分子中存在2兩個平面（如圖所示），平面A與平面B之間以單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，不是一定所有碳原子共平面?！敬鸢浮垮e誤【詳解】常見解題模型——價層電子對互斥理論模型應(yīng)用常見解題模型——ABn型粒子空間構(gòu)型的判定利用統(tǒng)計規(guī)律可知通常情況下：粒子類型是否含孤電子對空間構(gòu)型AB——直線形AB2不含直線形AB2含“V”字形AB3不含平面三角形AB3含三角錐形AB4B（結(jié)合原子）相同正四面體AB4B（結(jié)合原子）不相同四面體常見解題模型——ABn型粒子空間構(gòu)型的判定無機酸酸性比較：根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強H2SO4酸性大于H2SO3示例（2022年廣東卷）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4_______H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO42-的立體構(gòu)型為_______。

答案：＞

正四面體形高考試題典例分析——分子結(jié)構(gòu)試題分析：試題以教材中分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)容為基礎(chǔ)考查學(xué)生對含氧酸酸性比較以及等電子體應(yīng)用的理解與認識程度，同時評價學(xué)生理解、辨析、推測能力。思維模型和方法模型常見解題模型——鍵角大小判定（1）判斷原子的雜化類型，通常是sp雜化鍵角>sp2雜化鍵角>sp3雜化鍵角（2）如果原子雜化類型相同，比較該原子孤電子對對數(shù)，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，這是因為孤電子對對σ鍵的斥力大。（3）如果原子雜化類型、原子的孤電子對對數(shù)均相同，那就得看中心原子或者結(jié)合原子的特點了。比如結(jié)合原子相同，中心原子的電負性越大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大；中心原子相同，結(jié)合原子的電負性越小，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大。示例（2022年北京卷部分）FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。試題分析：在模型基礎(chǔ)上，運用規(guī)律比較鍵角大小。評價學(xué)生模型應(yīng)用和歸納能力。I.FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示（1）比較SO42－和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：___________。高考試題典例分析——分子結(jié)構(gòu)答案：(1)SO42－的鍵角大于H2O，SO42－中S原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形思維模型和方法模型常見解題模型——分子極性判定ABn型粒子（B相同）。AB2、AB3型粒子。中心原子含有孤電子對，粒子內(nèi)正電中心與負電中心不重合，為極性分子。中心原子不含孤電子對一般為非極性分子。AB4型粒子。A原子為sp3雜化，B相同粒子為非極性分子，B不同為極性分子。水分子二氧化碳分子模型1（經(jīng)驗?zāi)Ｐ停核季S模型和方法模型常見解題模型——分子極性判定原子間成鍵原子不同為極性共價鍵，供用電子對偏向電負性大的原子?？梢韵胂蟪呻娯撔源蟮脑訉﹄娯撔孕〉脑佑幸粋€沿鍵角方向的“拉力”，若“拉力”可以相互抵消分子為非極性分子。水分子二氧化碳分子模型1（經(jīng)驗?zāi)Ｐ停耗Ｐ?（力學(xué)模型）：常見解題模型——晶體熔沸點比較模型不同種類型晶體原子晶體熔沸點>離子晶體熔沸點>分子晶體熔沸點同種類型的晶體通過比較構(gòu)成晶體粒子間的作用力來判斷晶體的熔沸點常見解題模型——晶體熔沸點比較模型原子晶體離子晶體熔沸點可以通過原子間共價鍵的鍵長或者鍵能的大小來判斷，通常鍵能越大、鍵長越短共價鍵越穩(wěn)定熔沸點越高。熔沸點可以通過晶格能的大小來判斷，影響晶格能主要因素有離子所帶的電荷以及離子的半徑。離子所帶的電荷越多、離子半徑越小晶格能越大離子晶體熔沸點越高。常見解題模型——晶體熔沸點比較模型熔沸點要看分子間氫健和分子間作用力。通常情況下分子間形成氫健分子晶體熔沸點大于分子間無氫健的分子晶體。如果比較兩個分子晶體均無分子間氫健，可以比較分子間作用力大小來判斷分子晶體熔沸點。影響分子間作用力強弱主要看相對分子質(zhì)量和分子極性，通常相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強、熔沸點越高；相對分子質(zhì)量相似，分子極性越大，分子間作用力越強、熔沸點越高。分子晶體示例（2022年全國乙卷節(jié)選）答案：CsCl

CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。解析：CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點比ICl高。試題分析:學(xué)生能夠通過化學(xué)式及反應(yīng)信息進行推測產(chǎn)物信息，通過信息對結(jié)合晶體熔沸點比較模型對產(chǎn)物進行熔沸點比較。22高考試題典例分析——晶體性質(zhì)123考點考向知識重構(gòu)模型構(gòu)建Prt目錄4重溫經(jīng)典5教學(xué)策略例1（23年遼寧·高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.W與X的化合物為極性 B.第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧 D.該陰離子中含有配位鍵【答案】A試題分析：該內(nèi)容素材選擇的是元素周期表結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)式圖像。該類試題在解題過程中突出結(jié)構(gòu)化思維解決問題模型的構(gòu)建及對圖像信息與文字信息的分析與辨析能力。凸顯對模型認知素養(yǎng)水平的評價。1、圈范圍（通過圖像信息和文字信息圈定未知元素的范圍）1、判斷得失電子（電子不能分）2、根據(jù)共價鍵成鍵數(shù)量推斷族的序數(shù)通常成鍵數(shù)等于1一般為H元素或者VIIA族元素通常成鍵數(shù)大于1、小于等于4，8-成鍵數(shù)=族的序數(shù)（成鍵數(shù)為3時除VA族外還需要考慮B、Al元素）通常成鍵數(shù)大于4，成鍵數(shù)=族的序數(shù)Z、W為H、F、Cl元素Q得電子Q為VA族元素或者III族元素Y為VIA族元素X為IVA族元素基于元素周期表結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)式類分析試題信息提取方法：陰陽離子結(jié)構(gòu)式分析一般套路：結(jié)構(gòu)式：1、圈范圍（通過圖像信息和文字信息圈定未知元素的范圍）2、結(jié)合條件驗證圈定元素Z、W為H、F、Cl元素Q得電子Q為VA族元素或者III族元素Y為VIA族元素X為IVA族元素W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素W、Z為H、FX、Y為C、OQ為AlW、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍基于元素周期表結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)式類分析試題信息提取方法：A.W與X的化合物為極性 B.第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧 D.該陰離子中含有配位鍵C、H可形成多種化合物，其中CH4為非極性分子。電離能分析模型r(F)<r(O)<r(C)，I1(F)>I1(O)>I1(C)Q為Al，Al2O3為兩性氧化物Q為Al，Al原子成鍵數(shù)超過三個，價電子都用來成鍵，所以Al原子中四條共價鍵中有一條是配位鍵。解析：例2（23湖北·高考真題）中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C．NaOH提供OH—破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性答案：D試題分析：該試題不僅涉及考查教材中知識，同時重點考查學(xué)生對于已有知識的應(yīng)用能力和信息提取與推斷能力。凸顯以能力評價為核心高考評價。繼而促進學(xué)生核心素養(yǎng)的形成與提升。中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性纖維素在低溫條件下溶解在氫氧化鈉溶液中該選項與題干信息矛盾，該選項錯誤。題干：問題：問題評析：考查內(nèi)容不在拘泥于教材中知識，情景信息也逐漸成為考查對象。這也體現(xiàn)對學(xué)生由知識考查逐漸轉(zhuǎn)向素養(yǎng)考查與能力考查趨勢。解析：B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C．NaOH提供OH—破壞纖維素鏈之間的氫鍵選項中有提示分子間氫鍵，學(xué)生需要基于圖像信息中結(jié)構(gòu)特點分析鏈鍵氫鍵的特點。圖像內(nèi)容來自：李承宇等.纖維素?zé)峤廪D(zhuǎn)化的研究進展.燃料化學(xué)學(xué)報（中英文）纖維素形成鏈間氫鍵，使氫鍵飽和沒辦法與水形成分子間氫鍵，使纖維素難溶于水?；阪滈g氫鍵對溶解度的影響的分析，可知纖維素易溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鈉溶液中OH—破壞了鏈間氫鍵，纖維素與水分子間形成氫鍵，纖維素溶解度增大。解析：例3（23

北京

高考真題）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同

D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電答案：A試題分析：該試題難度不大，情景內(nèi)容選擇既有學(xué)生已知情景又有未知情景，學(xué)生遇到陌生情景內(nèi)容難免會有心理壓力。但是答案選項A選項考查內(nèi)容較為基礎(chǔ)，學(xué)生很容易就可以判斷出來。BCD選項雖然涉及未知情景內(nèi)容的考查，但是學(xué)生可以通過對比金剛石和石墨結(jié)構(gòu)信息亦可以判斷出來。本體主要目的考查學(xué)生在陌生環(huán)境下處理問題的能力，及相關(guān)知識的理解水平。A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電解析：學(xué)生已知知識學(xué)生未知知識C原子：sp3雜化共價晶體（不導(dǎo)電）C原子：sp2雜化混合晶體（導(dǎo)電）C原子：sp2、sp雜化（含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)、碳碳三鍵）分子晶體（導(dǎo)電）教材已有知識點需要學(xué)生推斷學(xué)生需要結(jié)合石墨結(jié)構(gòu)和雜化特點推測石墨炔性質(zhì)例4（23

海南

高考真題）閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)車葉草苷酸說法正確的是A．分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．分子中含有5個手性碳原子C．其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物答案：D試題分析：該試題基于中藥成分未命題背景，學(xué)生需要通過鍵線式獲取結(jié)構(gòu)信息。通過信息判斷選項的正誤，評價學(xué)生對于相關(guān)知識內(nèi)容的理解水平，及評價學(xué)生模型構(gòu)建能力、對相關(guān)知識內(nèi)容和模型使用的辨析能力。選項中的C選項是之前高考中出現(xiàn)過類似考法。A．分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)解析：碳原子為不含孤電子對的sp3雜化碳原子為不含孤電子對的sp2雜化sp2雜化C原子沒有成環(huán)鏈接在一起不能形成平面結(jié)構(gòu)，A選項錯誤。價層電子對互斥理論模型應(yīng)用B．分子中含有5個手性碳原子解析：①4個不同原子（鏈）②在找手性碳原子時可以用排除法，劃掉結(jié)構(gòu)式中不飽和碳、-CH2-（結(jié)構(gòu)）、甲基?？梢越档蛯ふ业碾y度。結(jié)構(gòu)式中有9個手性C原子，B選項錯誤。有機物中手性碳原子分析技巧：解析：C．其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物鈉鹽是離子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，C選項錯誤。羥基中氧原子含有孤對電子，在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物，故D正確。例5（23

重慶

高考真題）NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機理示意圖如下：下列說法正確的是A．NCl3和SiCl4均為極性分子 B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機理相同 D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵答案：D試題分析：該試題內(nèi)容呈現(xiàn)是基于反應(yīng)機理圖像，近幾年關(guān)于反應(yīng)機理圖像內(nèi)容的分析為頻率較高信息呈現(xiàn)方式。該類試題考查方向有化學(xué)鍵變化、物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測、化學(xué)反應(yīng)原理等。屬于考查內(nèi)容非常豐富的素材。A．NCl3和SiCl4均為極性分子B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化分子極性判斷模型應(yīng)用雜化類型判定模型應(yīng)用NCl3為AB3型粒子N原子含有孤電子對為極性分子，而SiCl4為AB4型粒子B相同為非極性分子。A選項錯誤。NCl3中價層電子對為4屬于sp3雜化，而SiCl4中價層電子對也為4屬于sp3雜化。B選項錯誤。解析：C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機理相同解析：SiCl4上無孤電子對，故SiCl4的水解反應(yīng)機理與NCl3不相同。C錯誤。NCl3水解時首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對結(jié)合H2O中的O與Cl結(jié)合形成HClOD．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵解析：分子間氫鍵巧判技巧：X—HX分子A分子BX：F、N、O···分子間：氫鍵A分子X原子中孤電子對與分子B中X原子結(jié)合形成氫鍵。NHCl2和NH3與H2O均滿足A分子與B分子結(jié)構(gòu)特點，可以形成分子間氫鍵。D選項正確。例6（23

北京

高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．NaCl的電子式為

B．NH3的VSEPR模型為C．2pz電子云圖為

D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為答案：C試題分析：該試題內(nèi)容以化學(xué)用語為考查目的，近幾年該類星題考查熱度也在逐漸上升。A．NaCl的電子式為

B．NH3的VSEPR模型為C．2pz電子云圖為

D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為解析：A：NaCl為離子化合物，缺少方括號。A選項錯誤。VSEPR判斷模型B：NH3價層電子對對數(shù)為4，VSEPR屬于四面體。B選項錯誤D：排布圖不符合洪特規(guī)則。D選項錯誤。例7（23

湖北

高考真題）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)

晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠強于CH3COOH(pKa=4.76)羥