2023-2024學年山東省七校聯(lián)合體高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析

2023-2024學年山東省七校聯(lián)合體高三第一次調(diào)研測試化學試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO32、下列說法不正確的是()A．乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵C．乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D．苯與溴水混合,反復振蕩后溴水層顏色變淺是因為苯與溴水發(fā)生了加成反應3、下列說法正確的是()A．蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱B．滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中C．測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數(shù)D．用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強弱4、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:15、運用化學知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是()A．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫。6、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次為A．化合物、原子、化合物 B．有機物、單質(zhì)、化合物C．無機化合物、元素、有機化合物 D．化合物、原子、無機化合物7、下列離子方程式正確的是A．鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O8、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B．飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C．家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物9、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是A．X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性B．ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)C．Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X10、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4 B．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl312、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()A．NaClO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性B．氯氣溶于水能導電，氯氣是電解質(zhì)C．Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生D．加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀13、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NAC．當加入2.7gAl時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數(shù)目就增加0.1NA14、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z15、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有OH-D．蘋果汁中含有Na+16、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學習小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuOD．將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收17、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是A．合成氨使用高壓 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C．制硫酸時接觸室使用較高溫度 D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液18、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．橋頭碳為1號和4號B．與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C．二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D．所有碳原子不可能位于同一平面19、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+20、下列有關(guān)說法中正確的是A．納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應B．加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C．不能導電的化合物均不是電解質(zhì)D．電解質(zhì)溶液導電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．通入過量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-22、科學的假設與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究Na與水反應可能有O2生成B．探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。（1）C的化學名稱為___反應的①反應條件為___，K的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）生成A的有機反應類型為___，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－第二步：___；第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應。（3）由G生成H的化學方程式為___（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有___種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）___。24、（12分）有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：已知：(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是_______。(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件____________(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名稱為_______。(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_______。25、（12分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。26、（10分）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3gCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。選項ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。①W溶液可以是___(填標號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___(用含V、m的式子表示)。28、（14分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q＞0)。常溫下，實驗室在10L恒容容器中模擬該反應，測得實驗數(shù)據(jù)如表：0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____，0～2min內(nèi)NH3的平均生成速率為_____。(2)若反應過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請解釋說明能否判斷反應達到平衡_____。(3)在5～6min之間只改變了單一條件，該條件是_____。(4)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是_____，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_____(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判斷溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3﹣)(選填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。29、（10分）工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH1反應Ⅱ：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應：2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH3＝－86.98kJ·mol－1請回答下列問題：①反應Ⅰ的ΔH1＝______________。②在________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1進行反應Ⅰ。下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是____________（填字母代號）。A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B容器內(nèi)氣體總壓強不再變化CNH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。②欲提高CH3OH（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________（任寫兩種）。③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。容器甲乙反應物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2bmolH2cmolCH3OH（g）cmolH2O（g）（a，b，c均不為0）若甲容器中反應達平衡后氣體的壓強為開始時的，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為______；要使反應達平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；D．NaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷。2、D【解析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是取代反應，故A不選；B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復振蕩，溴水層顏色變淺是因為溴水中的溴從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應，故D選。故選D。3、B【解析】

A.蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結(jié)果，故B正確；C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D.測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強弱，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】從習慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。4、D【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為，agCu的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應，再與反應，因為，所以反應完全，剩余與反應，所以參加反應的的物質(zhì)的量為，參加反應的的物質(zhì)的量為，參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為，答案選D。5、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。6、A【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A7、B【解析】A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應:2Na+2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2+2Na＋＋H2↑，故A錯誤；B、在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；C、向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水，氯水能將溴離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2＋+4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O，故D錯誤；故選B。8、D【解析】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B．明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D．聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。9、A【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；B．PCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)，B選項正確；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>P>B，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>BH3，D選項正確；答案選A。10、D【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；B.鈉元素的焰色反應為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應改用鉑絲取溶液Y進行焰色反應，此時若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項錯誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項正確。故選D。11、B【解析】

A.S點燃條件下與O2反應不能生成SO3；B.Al2O3和NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀；C.SiO2一般情況下不與酸反應；D.FeCl3溶液會發(fā)生Fe3+的水解；【詳解】A.S點燃條件下與空氣或純O2反應只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以能實現(xiàn)，故B正確；C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯誤；D.FeCl3溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最終得不到無水FeCl3，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具有實際應用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學習與應用。12、B【解析】

A．次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，故A正確；B．氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；D．長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正確；故選：B?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、B【解析】

A.非標準狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目不一定增加0.2NA，故A錯誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NA，故B正確；C.當2.7gAl參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應的鋁不一定是0.1mol，故C錯誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯誤?！军c睛】本題考查化學方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。14、D【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F-＞Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-＞F-＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數(shù)分別為16、11、9，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。答案選D。15、A【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。16、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D.將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。17、A【解析】

A．增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項A正確；B．催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項B錯誤；C．二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項C錯誤；D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；答案選A。18、C【解析】

A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！军c睛】19、D【解析】

A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應時，先與還原性強的物質(zhì)反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。20、A【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，A項正確；B.某些金屬單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學反應，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導電，C項錯誤；D.電解質(zhì)溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學變化，D項錯誤；【點睛】C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷。21、A【解析】

A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+，不能共存，故B錯誤；C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存，故C錯誤；D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。答案選A。22、A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如果為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故C不選；D．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選項，注意氧化還原反應特點及本質(zhì)，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F(xiàn)為HOCH2C≡CCH2OH，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應生成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應生成K，K結(jié)構(gòu)簡式為；（6）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH。【詳解】（1）根據(jù)分析，C為，化學名稱為苯乙烯；反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；；（2）生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；（3）G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為、，故答案為：14種；、；（5）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，

故答案為：。24、CH2=CHCH3加成反應1，3，5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

A屬于烯烴，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B，根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，則B為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生加聚反應生成PMMA，PMMA為，D發(fā)生縮聚反應生成，PET為；向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小，則F為，F(xiàn)發(fā)生反應生成G，G和乙酸酐發(fā)生取代反應生成Aspirin，根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡式知，G結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A屬于烯烴，分子式為C3H6，則A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；(2)通過以上分析知，A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；(3)B為，B的一溴代物只有2種的芳香烴為，名稱是1，3，5-三甲苯，光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Br2/Fe故答案為：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)①通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G物質(zhì)中含氧官能團名稱為羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基；(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。25、干燥管防止空氣中的、進入U形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應放出CO2，測定生成的CO2質(zhì)量可計算樣品純度?！驹斀狻浚?）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進而計算得到的純度偏低?！军c睛】進行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計算公式得出結(jié)論。26、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱；(2)次氯酸鈣具有強氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機物中溶解性及顏色解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強增大，使B中液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，在濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，Ⅱ中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤的有色布條會褪色，能驗證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應是固體干燥劑，a錯誤；b.I處是濕潤的有色布條褪色，II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進入到III中無氯氣，不會發(fā)生任何變化，不能驗證，c錯誤；故合理選項是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明溴的氧化性強于碘?！军c睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計算，題目難度中等。27、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：A→F→C→B→E→D；③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)；①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)=?！军c睛】考查性質(zhì)實驗方案設計，側(cè)重考查學生知識綜合應用、根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。28、0.03mol/(L?min)能判斷，因為恒容容器的體積不變，而反應過程中氣體質(zhì)量會發(fā)生變化，這樣隨著反應的進行，容器中氣體的密度會不斷變化，所以若密度不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)增加了氮氣的量NH3NH3?H2O?NH4++OH﹣、H2O?H++OH﹣＞因為pH＞7，說明c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)＝c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣)(或NH4+水解呈酸性，HCO3﹣水解呈堿性，pH＞7，說明水解程度NH4+＜HCO3﹣，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣))【解析】

(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，第4，5分鐘時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡狀態(tài)表達式；根據(jù)公式v=計算；(2)根據(jù)化學平衡的判斷依據(jù)判斷是否處于平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)各物質(zhì)的濃度的變化量判斷改變的條件；(4)根據(jù)氨氣和二氧化碳的溶解度判斷先通什么氣體，根據(jù)溶液中的成分寫出電離方程式；(5)根據(jù)電荷守恒，比較離子的濃度大?。弧驹斀狻?1).根據(jù)化學