2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(xiàng)(05)中和反應(yīng)及探究試題

PAGE專項(xiàng)(五)中和反應(yīng)及探究1.下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說法中,正確的是 ()圖G5-1A.若不使用酚酞,稀鹽酸就無法和NaOH反應(yīng)B.酚酞由紅色變無色,說明發(fā)生了中和反應(yīng)C.滴加酚酞前溶液為無色,加入稀鹽酸后溶液仍無色,說明沒有發(fā)生反應(yīng)D.若將酚酞換成石蕊,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得溶液的pH變化如圖G5-2甲所示,請(qǐng)回答下列問題。圖G5-2(1)由圖甲可知,該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作是。

A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B.將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中(2)由圖甲可知,在b點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)是。

(3)圖乙為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程,從微粒的角度分析,此反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為 (合理答案均可)。

3.[2019·金華]某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實(shí)驗(yàn)。圖G5-3實(shí)驗(yàn)操作如圖G5-3,用試管取6mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6mL稀鹽酸,等分成兩份。實(shí)驗(yàn)證明(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是,證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

繼續(xù)探究(2)能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后,形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案,將步驟補(bǔ)充完整:①往盛有另一份混合液的試管中,加入足量的鎂片;② ,

加入等量的鎂片。(3)證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是 。

微觀解釋(4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。

4.某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí),對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由 色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測(cè)得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的pH必須(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。提出問題試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?提出猜想(1)Na2SO4。(2)Na2SO4和。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案Ⅰ向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少,有產(chǎn)生

猜想(2)成立方案Ⅱ向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象,過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想(2)成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是(填序號(hào))。

A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3

【參考答案】典題訓(xùn)練1.B2.(1)A(2)氯化鈉(或NaCl)(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(合理即可)[解析](1)由圖像可知,開始時(shí)溶液的pH大于7,呈堿性,所以選A。(2)由圖像可知,b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有生成物氯化鈉。(3)由圖像可知,反應(yīng)前有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子,反應(yīng)后有鈉離子、氯離子和水分子,故反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。3.(1)OH-(2)另用試管取3mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3mL水混合(或另用試管取3mL相同的稀鹽酸)(3)第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢(或少)(4)H+和OH-結(jié)合生成H2O[解析](1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅,是因?yàn)閴A性溶液中含有氫氧根離子,若加入酚酞溶液不變色,則說明溶液中不含有氫氧根離子。(2)①中是向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的鎂片,為了證明溶液中的氫離子參加了反應(yīng),②中應(yīng)采用向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)若氫離子與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng),則混合液中氫離子的濃度相比反應(yīng)前鹽酸中濃度減小,因此在反應(yīng)中,混合液中鎂片的反應(yīng)速率要比在鹽酸中鎂片的反應(yīng)速率低,可以看到①產(chǎn)生氣泡比②慢。(4)從微觀角度講,氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。4.Ⅰ.紅小于或等于2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4Ⅱ.提出猜想(2)H2SO4(或硫酸)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)反思C[解析]本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酚酞在中性和酸性條件下呈無色,所以溶液會(huì)由紅色變成無色。方案2:NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應(yīng),會(huì)使溶液的pH減小,如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4。Ⅱ.提出猜想因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無色,所以反應(yīng)后試管中無色溶液的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉;若二者恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案Ⅰ:如果猜想(2)成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,所以會(huì)看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案Ⅱ:如果猜想(2)成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng),H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想(2)成立,