實(shí)驗(yàn)五混合堿的測(cè)定課件_第1頁(yè)
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混合堿的測(cè)定分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)1可編輯課件PPT1.掌握雙指示劑法測(cè)定NaOH與Na2CO3含量的原理2.了解雙指示劑的優(yōu)點(diǎn)及使用。3.熟練滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷。4.掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點(diǎn)。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?可編輯課件PPT方法：試樣V1取一份試樣V2H+酚酞H+甲基橙過(guò)程：NaOHNa2CO3NaHCO3H+酚酞H2OHCO3-HCO3-H+甲基橙H2CO3紅色微紅色或無(wú)色V1黃色橙紅色V2雙指示劑法二、實(shí)驗(yàn)原理3可編輯課件PPT

NaOHNa2CO3NaHCO3PPV1V2H2ONaHCO3NaHCO3(pH=8.3)MOH2CO3H2CO3(pH=3.9)4可編輯課件PPTNaOH中含堿量Na2CO3中含堿量Na2CO3中含堿量NaHCO3中含堿量所需試劑1.已標(biāo)定好鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液2.碳酸鈉（固體）3.混合堿試樣（液體）4.酚酞指示劑5.甲基橙指示劑三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑6可編輯課件PPT四、實(shí)驗(yàn)步驟1、稱樣、溶解準(zhǔn)確稱取試樣

g于小燒杯中，加水20ml溶解，定容至100ml容量瓶，搖勻。7可編輯課件PPT2、測(cè)定：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度：試樣溶液的體積(ml)20.00ml20.00ml20.00mlHCl溶液開(kāi)始讀數(shù)（ml）HCl溶液最后讀數(shù)（ml）HCl溶液的體積V1HCl溶液開(kāi)始讀數(shù)（ml）HCl溶液最后讀數(shù)（ml）HCl溶液的體積V2HCl溶液的總體積(V1+V2)V1與V2關(guān)系組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值平均值相對(duì)平均偏差酚酞：紅色變粉紅或無(wú)色甲基橙：黃色變橙色8可編輯課件PPT

五、思考

題

⒈用雙指示劑測(cè)混合堿所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，前后若有如下關(guān)系，試判斷堿的成分如何？⒉用移液管吸取堿溶液要準(zhǔn)，放入錐形瓶后所加水是否也要準(zhǔn)，為什么？9可編輯課件PPT

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