南昌一中2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（原卷版）

第10頁/共10頁南昌一中2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137一、單選題(本大題共15小題，每小題3分，共45.0分)1.下列化學(xué)用語表述正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡B.增大濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C.羥基的電子式：D.乙酸電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.將FeCl3溶液直接蒸干不能得到原溶質(zhì)B.疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率C.常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7D.明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同3.圖示與對應(yīng)的敘述相符的是ABCD測定NaOH溶液的濃度中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定反應(yīng)開始后，注射器的活塞右移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響A.A B.B C.C D.D4.是阿伏加德羅常數(shù)的值，在隔絕空氣條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.溶液含數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含分子數(shù)為C.按上述反應(yīng)完全分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫常壓下，通入足量的水形成的溶液中數(shù)為5.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85.下列說法正確的是A.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度B.1，4-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，低溫下更容易生成1，4-加成產(chǎn)物C.加入催化劑既可以降低反應(yīng)的活化能又可以降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D兩種反應(yīng)進(jìn)程中第一步反應(yīng)速率都大于第二步反應(yīng)速率6.美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生44.8LH2C.若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1+△H2+△H3>0D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行7.現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量①最小C.①、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性D.等體積的四種溶液導(dǎo)電能力順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①8.已知2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖象，則下列結(jié)論不正確的是A.一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降B.綜合圖1、圖2可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)C.若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D.制乙烯比較適宜的溫度是450℃左右9.室溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的過程中[忽略溶液體積和溫度的變化，]。下列說法錯誤的是A.室溫下，的水解常數(shù)B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時，C.當(dāng)混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時，10.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變?yōu)楹?，其反?yīng)為，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.X、Y分別代表壓強(qiáng)和溫度B.C.平衡常數(shù)：D.適當(dāng)?shù)亟档蜏囟龋钠胶廪D(zhuǎn)化率增大11.常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgC)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為B酸性大小比較：HA＞HBC.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b＜aD.當(dāng)lgC=-7時，兩種酸溶液均是pH=712.H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=akJ?mol-1。向體積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測得不同溫度(T1＞T2)時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨()比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的a＜0B.平衡常數(shù)K(X)＞K(Z)C.T1溫度下，當(dāng)=1，到達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為D.維持Y點(diǎn)時n(H2S)不變，向容器中充入Ar，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小13.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小14.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HB＞HAB相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石CNa2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)DCH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測0.1mol?L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)則說明Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)A.A B.B C.C D.D15.室溫下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(忽略溶液混合時體積和溫度的變化)A.原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol?L-1B.當(dāng)溶液中c(A2-)=c(H2A)時，溶液的pH=3.5C.當(dāng)?shù)味ㄖ羉(NaHA)=c(H2A)時，溶液中微粒之間的關(guān)系為c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)D.當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)二、非選擇(本大題共4大題，共55分)16.I.已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)。（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______。（3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol?L-1的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積_______(填“前者多”“后者多”或“一樣多”)。Ⅱ.NaOH溶液可用于多種氣體的處理。（4）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO第一步水解的離子方程式_______。已知25℃時，CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1時，溶液的pH=_______。（5）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L-1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開______(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=5.6×10-4，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5)?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_______(填字母)。A．向溶液A中加適量NaOHB．向溶液A中加適量水C．向溶液B中加適量NaOHD．向溶液B中加適量水17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。（1）已知：T℃時，Ka(HNO2)=1×10-5。T℃時，0.1mol?L-1HNO2溶液的pH為_______。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2均能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。②裝置B、F的作用分別是_______、_______。③若沒有C、E可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物是_______。（3）為測定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取4.00g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表：、滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88①滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_______(填“a”或“b”)滴定管中。②第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_______(填代號)。a.錐形瓶洗凈后未干燥b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)d.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。18.十八大以來，各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。現(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)活化能Ea2，ΔH2=-175.6kJ·mol－1請回答下列問題：（1）反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJ?mol-1；該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時壓強(qiáng)為p0。tmin中時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO和CO2體積分?jǐn)?shù)相等，CO2是SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)I和II，c(SO2)隨時間的變化圖象。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。圖1圖2（4）圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時達(dá)到平衡狀態(tài)B．提高CaSO4的用量，可使反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應(yīng)），可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。19.富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO?B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO?SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如圖。已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時1.93.4709.1完全沉淀時3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_______、_______等。（2）酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2MgO?SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO?B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4_______H3BO3(填“＞”或“＜”)。②酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出Al2O3反應(yīng)的離子方程式：_______。③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO