2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案課時訓(xùn)練(04)溶液試題

PAGE課時訓(xùn)練(四)溶液|夯實基礎(chǔ)|1.[2019·石家莊十八縣二模]下列物質(zhì)屬于溶液的是 ()A.牛奶 B.豆?jié){ C.蒸餾水 D.碘酒2.[2019·石家莊橋西一模]下列物質(zhì)溶于水后,溶液溫度明顯降低的是 ()A.濃硫酸 B.氫氧化鈉C.氯化鈉 D.硝酸銨3.[2019·揚州]配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是 ()A.集氣瓶 B.燒杯C.玻璃棒 D.量筒4.[2019·成都]下列說法正確的是 ()A.溶質(zhì)都是固體B.乳化能增強乳濁液的穩(wěn)定性C.20℃時,50g水中溶解了15g硝酸鉀,則20℃時硝酸鉀的溶解度是30gD.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度5.[2019·嘉興]20℃時,把36g氯化鈉放入64g水中,使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是 ()A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.溶液質(zhì)量為100g D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶256.[2019·杭州]如圖Z4-1所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程,其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程,③→④為升溫蒸發(fā)過程,②溶液恰好為飽和狀態(tài),分析實驗過程,可以作出的正確判斷是 ()圖Z4-1A.在①→②過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大C.在③→④過程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D.在②→④過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大7.[2019·海南]如圖Z4-2為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是 ()圖Z4-2A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大B.t1℃時,甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%C.t2℃時,ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液D.將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃,仍然都是飽和溶液8.[2019·廊坊安次一模改編]如圖Z4-3是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖,下列相關(guān)敘述中正確的是 ()圖Z4-3A.圖中的錯誤操作只有③B.配制好的氫氧化鈉溶液不需要密封保存C.圖中配制溶液的正確操作順序是④①③⑤②D.按圖中操作量取所需要的水,會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%9.[2019·貴港]已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如表所示:溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按圖Z4-4所示步驟進(jìn)行操作:圖Z4-4(1)甲屬于(填“易”或“可”)溶性物質(zhì),它的溶解度隨溫度的升高而。

(2)在A~E的溶液中,屬于不飽和溶液的是

(填序號,下同),與B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是。

(3)要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解,至少需要加入30℃的水g。

10.[2019·綏化]甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z4-5所示。圖Z4-5(1)℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)甲中含有少量的乙,可采用方法提純甲。

(3)t1℃時,要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液,需要甲物質(zhì)的質(zhì)量為g。

(4)t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。

(5)t1℃時,將15g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

|拓展提升|1.下列不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?()選項實驗?zāi)康牟僮鰽鑒別固體硫酸銅和氯化鈉加水溶解觀察顏色B區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉加適量水測量溫度變化C區(qū)分20℃時氯化鈉的飽和溶液與水分別加入一定量的氯化鉀D將某溫度下的氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤杭尤脒m量氧化鈣2.[2019·黃石]在蒸餾水中加入NaOH顆粒,不斷攪拌,用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖Z4-6。a、c兩點觀察到溶液中有固體存在,b點固體完全消失。下列說法不正確的是 ()圖Z4-6A.NaOH固體溶于水是放熱過程 B.a、c兩點時,NaOH的溶解度相同C.b點時,該溶液一定為飽和溶液 D.c點時的溶劑質(zhì)量等于d點時的溶劑質(zhì)量3.[2018·保定蓮池模擬]t1℃時,將a、b兩種固體物質(zhì)各18g分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖Z4-7甲所示,升溫到t2℃時現(xiàn)象如圖乙所示,a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。下列說法正確的是 ()圖Z4-7A.圖甲中a、b燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.物質(zhì)b的溶解度曲線為圖丙中的MC.乙圖中a燒杯內(nèi)為飽和溶液D.將t2℃時a、b的飽和溶液降溫至t1℃,a有晶體析出,b溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4.[2019·陜西]如圖Z4-8是對某固體物質(zhì)的溶液,在一定溫度下,進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。請回答:圖Z4-8(1)乙中的溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該固體物質(zhì)在當(dāng)時溫度下的溶解度為。

(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。

(4)給丁中的溶液升高溫度時,固體逐漸消失,說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.D[解析]牛奶和豆?jié){都不均一、不穩(wěn)定,不是溶液;蒸餾水屬于純凈物,不是溶液;碘酒是碘的酒精溶液。2.D[解析]濃硫酸、氫氧化鈉溶解時放熱;氯化鈉溶解時無明顯吸放熱現(xiàn)象;硝酸銨溶于水吸熱。3.A[解析]配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。需要用到的儀器有托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等,不需要用到集氣瓶。4.B[解析]溶質(zhì)既可以是固體,也可以是氣體或液體;乳化能增強乳濁液的穩(wěn)定性;在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度,20℃時,50g水中溶解了15g硝酸鉀,沒有確定是否飽和,則無法確定20℃時硝酸鉀的溶解度是30g;攪拌能加快溶解速率,不能增大物質(zhì)的溶解度。5.C[解析]20℃時氯化鈉的溶解度為36g,即在20℃時,100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài),則該溫度下36g氯化鈉不能完全溶解在64g水中,因此所得溶液為飽和溶液,故A選項正確;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1∶1,所以在氯化鈉溶液中,鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等,故B選項正確;因為36g的氯化鈉固體不能完全溶解在64g水中,因此所得溶液的質(zhì)量小于100g,故C選項錯誤;根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g∶100g=9∶25,故D選項正確。6.D[解析]①→②過程中恒溫蒸發(fā),水的質(zhì)量不斷減小,氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大;②→③過程中由于是恒溫蒸發(fā),故物質(zhì)的溶解度保持不變;③→④為升溫蒸發(fā)過程,溶解度變大,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,故水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小;②→③過程中②溶液恰好為飽和狀態(tài),③析出晶體為飽和溶液,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,③→④為升溫蒸發(fā)過程,溶解度變大,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大。7.C[解析]溶解度的大小與溫度有關(guān),比較溶解度的大小時需要指明溫度;t1℃時,甲和乙的溶解度均為25g,所以t1℃時,甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100g+25g×100%=20%;t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于ag,所以t2℃時將a8.C[解析]托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖①中所示操作砝碼與藥品位置放反了,且應(yīng)在小燒杯中稱量NaOH固體;量取液體時,視線與量筒中液體的凹液面最低處保持水平,圖③中仰視讀數(shù)。氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉而變質(zhì),配制好的氫氧化鈉溶液需要密封保存。配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氫氧化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解,正確的實驗操作順序為④①③⑤②;量取水時,讀數(shù)如圖③,讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。9.(1)易增大(2)CDA(3)50[解析](1)從表中的數(shù)據(jù)可知,20℃時,該物質(zhì)的溶解度為18g,大于10g,故為易溶性物質(zhì),該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。(2)20℃時,該物質(zhì)的溶解度為18g,100g的水中加入18g該物質(zhì),溶液恰好飽和,再繼續(xù)加入18g溶質(zhì),溶質(zhì)不再溶解,故A、B溶液為飽和溶液,且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;升溫到40℃時,溶解度為56g,則C溶液不飽和,再加入18g溶質(zhì),此時溶質(zhì)共有54g<56g,故D溶液不飽和,降溫到30℃,溶解度為36g,故E溶液飽和。(3)剩余18g甲物質(zhì)未溶解,要將其完全溶解,還需要30℃的水50g。10.(1)t2(2)冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液)(3)10(4)乙>甲>丙(或乙、甲、丙)(5)20%[解析](1)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線在溫度為t2℃時相交,故t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,故甲中含有少量的乙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。(3)t1℃時,要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液,需要甲物質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g。(4)t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲和乙析出晶體,均為飽和溶液,t1℃時,甲的溶解度小,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲<乙,而丙的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和t2℃時丙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙。(5)t1℃時,甲的溶解度為25g,將15g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后,只能溶解12.5g甲物質(zhì),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.拓展提升1.C2.C[解析]由圖像知氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高,是放熱過程;從圖知a、c兩點對應(yīng)溫度相同,則此溫度下氫氧化鈉在水中的溶解度相同;由圖只知b點所對應(yīng)溫度最高,b點固體完全消失,并不能說明此時溶液是飽和溶液;據(jù)題意,在蒸餾水中加入氫氧化鈉顆粒,說明水質(zhì)量不變,氫氧化鈉溶于水,溶劑是水,則圖中c、d兩點溶劑質(zhì)量相同。3.A[解析]圖甲中兩種溶液都為飽和溶液,而且該溫度下溶解度相同,所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;b物質(zhì)的溶液升溫后析出更多的晶體,說明溶解度隨溫度升高而減小,其溶解度曲線應(yīng)為N;乙圖中a燒杯內(nèi)為不飽和溶液;b的飽和溶液降溫后變?yōu)椴伙柡?溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均不變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。4.(1)不飽和(2)15g(3)甲<乙<丙=丁(或丁=丙>乙>甲)(4)增大[解析](1)乙蒸發(fā)10g水析出固體1