高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡課件

高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。包括：多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。

------蔗糖、酒精高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)在溶液中存在形式水合離子水合離子、分子化合物類型強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.mf.g.高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡〖例1〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡二、高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡2.高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡3.高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡4.高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c強化訓(xùn)練高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡2.一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法不正確的是()A.c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度③>①>②B.c(H+)相同時,分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時,中和堿的能力②>①=③BD高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡3.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4

三種溶液，用序號回答下列問題（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是

。（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是

。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

。①＞②＞③①＞②＞③①＝②＞③高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡4.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01mol/L時,下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多的是()A.H2SB.HS-C.H+

D.S2-A5.將體積都為10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和bmL,測得稀釋后的c(H+)都等于10-5mol/L,則稀釋后的體積為()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>bD高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡6、如何判斷一種酸是弱酸？（１）測定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的PH（２）取一定體積的酸HB溶液（設(shè)取1體積），測定其PH，稀釋至體積擴大10倍，再測其PH。若PH增大1個單位，則為強酸，若PH增大小于1個單位，則為弱酸。（３）取酸HB對應(yīng)的